福建省漳州市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、下列说法正确的是

A. 宣纸、丝绸的主要成分均是蛋白质

B. 将要埋入地下的木桩表面烤焦可增强其抗腐蚀性

C. 没有被污染的海水可直接饮用

D. 碘被称为智力元素，因此婴幼儿要多多补碘

2、下列关于有机物的说法正确的是

A. 乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应

B. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

D. 戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同

3、下列关于胶体的叙述错误的是

A．胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小

B．用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体

C．纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体

D．《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关

4、室温下，在强酸性和强碱性溶液中均能够大量共存的离子组是（ ）

A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、HCO3-、SO42-

C.Fe2+、NO3-、Na+、ClO- D.Cl-、NO3-、Na+、SO42-

5、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

A.苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）

B.乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸，蒸发）

C.乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液）

D.苯中含有甲苯（酸化的KMnO4溶液、NaOH溶液，分液）

6、已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 ；  ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3；

④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)　ΔH4；  ⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是(　　)

A. ΔH1>0，ΔH2<0   B. ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1   C. ΔH3>0，ΔH5<0   D. ΔH4＝ΔH1－2ΔH3

7、一定温度下，在密闭容器中可能发生如下两个反应，反应1：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)；反应2：C(g)2E(g)。若反应开始时充入2molA和2molB，在下列不同条件下达到平衡时，下列说法不正确的是

A．恒温恒压下，当气体的密度不再变化时，反应一定达到平衡

B．恒温恒压下，通入氮气，达新平衡后B的转化率增大

C．恒温恒容下(体积为1L)，10分钟后达到平衡时，A的转化率为25%，则10分钟内C的平均速率为0.075mol/(L·min)

D．恒温恒容下，如只发生反应1，达到平衡后，再充入2molC和过量的D，达新平衡后气体中A的体积分数增大

8、下列对各组物质所属类别的判断中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是（   ）

A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

B．维生素C具有还原性

C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应

D．青菜中含有维生素C

10、第三周期主族元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是(   )

A. 常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应

B. 在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在

C. 在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应

D. R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

11、我国“玉兔2号”是世界上最先进的月球车之一，由太阳能电池板提供能量。制造太阳能电池板的核心材料是

A．Al

B．C

C．Si

D．Fe

12、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是

A．阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O

B．甲溶液可循环利用

C．离子交换膜a是阴离子交换膜

D．当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成

13、101kPa时，下列热化学方程式中的ΔH可表示燃烧热的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH

B．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH

C．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH

D．C2H5OH(1)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH

14、有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是

①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.③④

15、下列物质的名称不正确的是（　　）

A.KAl(SO4)2·12H2O：明矾

B.Na2S2O3：硫代硫酸钠

C.CH3CH2OCH2CH3∶乙醚

D.(CH3)2CHCH2C(CH3)3：2，4，4-三甲基戊烷

16、下列关于有机物分子的叙述不正确的是

A.乙烯分子中有一个sp2-sp2 σ键和一个p-p π键

B.乙烷分子中既有极性键又有非极性键

C.乙醛分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，分子中有5个σ键

D.苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道，它们之间形成大π键

17、下列措施不合理的是(   )

A．用SO2漂白纸浆和草帽

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

18、下列物质中，不属于合金的是

A. 水银 B. 硬铝 C. 青铜 D. 碳素钢

19、在常温下，将V mL 0.05 mol·L－1的醋酸溶液缓慢滴加到10 mL 0.05mol·L－1的Na2CO3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.当V=10时，c(Na+) > c(OH－)> c(HCO3－) >c(CH3COO－) > c(H+)

B.当0＜V＜20时，c(H+)＋c(Na+)= c(HCO3－)＋c(CH3COO－)＋2 c(CO32－)＋c(OH－)

C.当V=20时，c(OH－) =c(CH3COOH)＋c(H+)

D.当V=40时，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

20、用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混和物56.6g，可得到3.2g硫单质，则原混和物中FeS的质量可能是（　　）

A.21.4g B.8.8g C.23.9g D.35.2g

21、有以下11种物质，请回答下列问题：①石墨   ②氧化钠   ③酒精   ④氨水   ⑤二氧化碳   ⑥碳酸氢钠   ⑦氢氧化钡溶液       ⑧醋酸       ⑨盐酸       ⑩硫酸铝     ⑪稀硫酸。

(1)属于电解质的是____________________；属于非电解质的是___________。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________________________________。

(3)写出物质⑤和少量⑦反应的化学方程式：_______________________________________。

(4)写出物质⑥和⑧在水中发生反应的离子方程式：______________________________。

22、金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：

（1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：

①硅在周期表中的位置：

②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显 性，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：

（2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：       。硫酸在该反应中表现的性质是

（3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：

（4）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为   。34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为   mol。

23、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用.例如：计算机芯片的主要成分是________；光导纤维的主要成分是________； 人们使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和________

24、Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶中应贴的标签为___________。

A．腐蚀品

B．爆炸品

C．有毒品

D．易燃品

(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是___________。

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为___________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。

A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

(4)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是___________L；被氧化的HCl的质量是___________g。

25、准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积(mL)如图所示。试回答下列问题：

(1)当加入NaOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式_____。

(2)铝土矿中Al2O3的物质的量是多少？______

(3)若a=2.6，稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？______

26、利用化学原理研究对废气进行脱硝处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。合理应用和处理氮氧化合物，在生产生活中有着重要的意义。

I.

(1)闪电时空气中的和会发生反应： ，，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是___________。

A．在1000℃时，此反应能自发进行

B．在1000℃时，此反应不能自发进行

C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃

D．该反应能自发进行的最高温度约为

II．已知，该反应在2404℃时的平衡常数。

(2)该温度下，向密闭容器中充入与各，平衡时的转化率是___________％(保留整数)。

(3)该温度下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、、，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。请说明理由___________。

(4)将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是___________。

A．　　　B．　　　C．

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的与，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

27、白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：RCH2Br RCH2CH(OH)R′

根据以上信息回答下列问题：

（1）白藜芦醇的分子式是________。

（2）C→D的反应类型是________；E→F的反应类型是________。

（3）写出化合物D、E的结构简式：D_____________，E____________________。

（4）化合物 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 _______________________________________________________。

28、已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断BeCl2中的化学键类型是______。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________。

（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

29、超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:

（1）反应池中发生反应的化学方程式为___________。

（2）将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是__________。

（3）实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去) 模拟侯氏制碱法制纯碱。

实验步骤:

I.食盐精制: 粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-) 溶解，依次加入足量NaOH 溶液、______溶 液、_______溶 液；过滤；加入盐酸调pH 至7。

II.转化: ① 将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间；不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体；保温，搅拌半小时；

②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体。

III. 制纯碱: 将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。

已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。

①B中应盛装________。

②C装置中发生“转化”生成NaHCO3 的离子方程式是___________。

③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是_______；温度需控制在30~35℃之间的原因是_________。

30、向和的混合溶液中加入过量的溶液，得到白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀，充分反应后，沉淀减少到，并有气体产生。

(1)原混合物溶液中和的物质的量各是多少____？

(2)产生的气体在标准状况下的体积是多少升____？

31、回答下列问题：

I.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成聚丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答：

(1)由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是_______。

(2)有机物A与丙烯酸反应的方程式是_______。

(3)聚丙烯酸乙酯的结构简式是_______。

II.孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2，还含有少量的SiO2和铁的化合物。实验室以该孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的流程设计如下：

请回答：

(4)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe3+、Fe2+。若要检验溶液A中的Fe2+，可选用的试剂_______(填序号)。

a. KMnO4 b. KSCN   c. NaCl d. K3[Fe(CN)6]

(5)溶液A中加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是：______。

(6)从溶液C中获得CuSO4•5H2O，需要经过蒸发浓缩、_______、过滤等操作。

32、可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中含有的铈()主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：

已知：

回答下列问题：

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为___________。

(2)焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是___________。

(3)为提高“水浸”效率，可采取的一种措施为___________。

(4)加入絮凝剂的目的是促使和___________(填一离子符号)沉淀。

(5)“沉铈”过程中，生成的离子方程式为___________。分离的操作名称是___________。

(6)滤渣II的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为：___________。