福建省莆田市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、实验探究是化学学习的方法之一。下列实验设计、现象和实验结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列关于如图所示原电池的说法正确的是

A．当a为Cu，b为含有碳杂质的 Al，c 为稀硫酸时，b 极上观察不到气泡产生

B．当a为石墨，b为 Fe，c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流

C．当a为Mg，b为 Al，c为NaOH 溶液时，根据现象可推知 Al 的活动性强Mg的

D．当a为石墨，b为 Cu，c为FeCl3溶液时，a、b之间没有电流通过

3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

B．氢氧化钠具有碱性，可用来治疗胃酸过多

C．SO2具有还原性，可用于纸浆漂白

D．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒

4、下列有关反应热的叙述中正确的是

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

上表数据可以计算出的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等

⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A．①②③④   B．③④⑤   C．④⑤ D．⑥

5、下列有关胶体的说法中，不正确的是

A.胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小

B.“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关

C.从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

D.可以用丁达尔效应区别氯化钠溶液和硅酸胶体

6、下列化学用语正确的是

A．、、是氢元素的三种不同粒子

B．和互为同位素

C．的结构示意图为

D．中质子数和中子数相差147

7、酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是

A．

B．

C．

D．

8、下列说法中不正确的是

A．将二氧化硫通入酸性溶液中，溶液紫色褪去，证明二氧化硫具有还原性

B．碳酸氢钠可用作膨松剂，是因为碳酸氢钠发生反应可产生大量

C．工业上可用铁质容器储存浓硫酸，原因是铁在常温下与浓硫酸不反应

D．氯水可用于漂白棉麻织物，是利用了与水反应生成了，具有漂白性

9、22届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，本届奥运会中藏着许多化学高科技。下列说法不正确的是

A．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

B．冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维和高性能树脂结合，能抵御“冰与火”的双重考验，高性能树脂属于有机高分子材料

C．冬奥会上礼仪服含有石墨烯材料，其导热系数高，它与金刚石是同分异构体

D．采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，体现了绿色出行的理念

10、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3︰2的是（  ）

A. B.

C. D.

11、下列化学用语表达正确的是

A.羧基的电子式： B.乙烯的最简式：CH2

C.次氯酸的电子式： D.四氯化碳的比例模型：

12、下列对于有机物的系统命名中正确的是

A．2，2，3-甲基丁烷

B．2-甲基-1-丁烯

C．2，2，4-三甲基-4-戊炔

D．1，4，5-三甲苯

13、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是(　　)

①能与FeCl3溶液发生显色反应　②能使酸性KMnO4溶液褪色　③能发生加成、取代、消去反应　④1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

14、抗坏血酸的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．抗坏血酸可溶于水

B．抗坏血酸可在NaOH的醇溶液中发生消去反应

C．抗坏血酸的分子式为

D．抗坏血酸分子中存在2个手性碳原子

15、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是

A．磷酸氯喹中N、O、P元素的电负性：N＞O＞P

B．磷酸氯喹中N的杂化方式sp2、sp3

C．磷酸氯喹中的N－H键的键能大于C－H键的键能

D．磷酸氯喹结构中存在σ键、大π键等

16、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A. Fe3+   B. MnO4－   C. Cl2   D. HNO3

17、下列说法不正确的是

A．二氧化氯可用于自来水消毒

B．热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂

C．工业上常用“吹出法”从海水中提取溴

D．工业上直接用水吸收SO3制备硫酸

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在标准状况下，44.8L CH2Cl2所含有的分子数为2NA

B．42 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为3NA

C．100 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01 NA

D．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA

19、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是

A．Mn2＋的还原性强于Fe2＋

B．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物

C．生成1 mol水时，转移1.25 mol电子

D．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成

20、高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：

已知：

下列说法不正确的是

A．化合物A存在顺反异构体

B．A是的同系物

C．A→N为聚合反应

D．M、N均可水解得到

21、在200℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)+H2(g)⇋2HI(g)。

（1）反应刚开始时，由于c(H2)＝______，c(I2)＝______，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。

22、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。

请回答下列问题：

（1）甲装置的名称是________；乙装置的名称是________；Zn极为________极；Pt极为______极。

（2）写出电极反应式：Cu极_____________；石墨棒极____________。

（3）当甲中产生气体时，乙中析出铜的质量应为________；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________。

（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。

（5）若乙中电极不变，将其溶液换成溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将_______。

（6）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和溶液，闭合K一段时间，当阴极上有气体生成时，同时有析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_____（用含w、a的代数式表示，不必化简）。

23、亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

NaNO2+KI+_____→NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+______

(1)请推出所缺项中物质。

(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_____。

(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_______。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的______（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更_____（填“强”或“弱”）。

(4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目_________。

24、汽车安全气囊中的填充物有NaN3 (叠氮酸钠)、、等物质，NaN3遇撞击时能生成金属钠和N2。完成下列填空：

(1)写出N2的电子式：_______。

(2)NaN3是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。NaN3晶体中存在的化学键类型是_______。

(3)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。

、能与金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。

(4)写出配平后完整的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

(5)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充、的目的_______。

(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的NaN3质量是_______。

25、汽车排气管内安装催化剂可减少CO、NOx等气体污染物的排放，回答下列问题：

(1)已知：反应①∆H=-180.5kJ·mol-1

反应②CO的燃烧热 ∆H=-283kJ·mol-1

则反应③ ∆H=_______kJ·mol-1。

恒温恒容密闭容器中，能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.混合气体的密度不再变化   B.容器内的压强不再变化

C. D.氮气的百分含量不再变化

(2)将0.20 mol NO和0.15 mol CO充入容积为1L的密闭容器中，反应过程中各物质浓度(mol·L-1)变化如表所示时间min)

①CO在0~8min内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L·min-1(保留三位有效数字，下同)；

②16min改变的外界条件是_______，再次到达平衡后平衡常数K=_______。

(3)催化剂作用下，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若无CO，温度超过775K，发现NO转化率降低，可能的原因为_______，n(NO)/n(CO)=1时，为更好的除去NO，应控制的最佳温度在_______K左右。

26、海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为_____，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族。

(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述过程中第一、二步发生反应的离子方程式：①______；②______。

27、现有①纯碱、②铝、③石墨、④干冰、⑤氢氧化铁胶体、⑥氯酸钾、⑦盐酸、⑧氧化钙、⑨碳酸钙、⑩CuSO4·5H2O，其中属于混合物的有_______（填序号，下同）；能导电的有_____________；属于氧化物的有_____________；属于电解质的是_____________。

28、今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)  ΔH=a kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)  ΔH=b kJ/mol

请回答下列问题：(|b|表示b的绝对值)

（1）若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______(填“＞”、“＜”或“＝”)|b| kJ。

（2）反应热的关系：2a__________________(填“＞”、“＜”或“＝”)b。

（3）若已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)  ΔH=－242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收的热量为_________。

29、某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约_______。(保留一位小数)

(2)某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_______ 。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g

(4)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______       (填字母)。

A．溶液中NaClO的摩尔质量

B．溶液的浓度

C．溶液中NaClO的物质的量

D．溶液的密度

(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为)的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_______。

②需要用量筒量取_______上述浓硫酸进行配制。(保留一位小数)

③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。

④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

a. 定容时俯视观察

b. 定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c. 浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d. 容量瓶未干燥即用来配制溶液

30、室温时，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=___，该溶液中由水电离出的OH-浓度为____，该NaOH溶液与某浓度的盐酸等体积混合后pH为11，则盐酸的物质的量浓度为_____。

31、金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe2O4、NiO、 FeO、 Al2O3)中回收镍并转化为NiSO4的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。

(2)“焙烧” 后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH4)2SO4反应的化学方程式___________。

(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是___________。

(4)①“萃取”时发生反应Mn+ + nRH MRn+ nH+ (Mn+为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与的关系如下表所示，当 =0.25时，水层中主要的阳离子为___________。

②物质X的化学式为___________。

(5)镧镍合金储氢后的晶胞如图所示，该化合物中原子个数比N([La) ： N(Ni) ： N(H)=___________。

(6)Ni2+与丁二酮肟可形成鲜红色的二丁二酮肟合镍(M= 289 g·mol-1)，结构如下图所示。

144.5g二丁二酮肟合镍分子内含有σ键___________mol，碳碳键是由___________轨道重叠形成的。

a． sp3和sp2 b． sp2和 sp2 c． sp2和p                  d． sp3和p

32、甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由制取合成气(CO、)的反应原理为。回答下列问题：

(1)若生成,吸收热量，相关化学键的键能(断裂化学键所吸收的能量)，如表所示。

①的键能为___________(用含a的式子表示)

②当体系温度等于时。温度大于T时___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

③在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，下列状态表示反应一定达到平衡状态的有___________(填标号)。

A．                                      B．气体压强不再变化

C．单位时间每消耗同时产生       D．与的物质的量之比为1：3

(2)在体积为的恒容密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度，压强的关系如图所示。

①X表示___________ (填“温度”或“压强”)，该反应的平衡常数表达式___________。

②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为___________

③若q点对应的纵坐标为30。此时甲烷的转化率为___________，该条件下平衡常数___________(保留两位有效数字)。