福建省泉州市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、下列实验装置图及实验用品均正确的是部分夹持仪器未画出

A.实验室用乙醇制取乙烯

B.实验室制取乙酸乙酯

C.分离苯和甲苯

D.实验室制取硝基苯

2、下列有关Mg和Mg的说法正确的是

A．它们原子中均含有22个中子

B．它们在周期表中位置相同，都在第2纵行

C．它们的物理性质相同

D．它们为同一核素

3、电池对环境的污染目前还没有被人们充分的认识到，下列有关电池污染及回收的有关叙述正确的是（   ）

A.电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害

B.电池回收的主要目的是为了提取里面的银、汞等金属

C.废旧电池可以直接通过燃烧的方式销毁

D.电池不仅污染土壤，也污染地下水

4、a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是

(　　)

A．原子序数：a＞b＞c

B．d单质最活泼

C．原子半径：a＞c＞d

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c

5、下列叙述中，正确的是

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B．含化合价升高元素的反应物被氧化

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

6、科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，断裂1 mol N≡N吸收942 kJ能量，下列说法正确的是

A. N4属于一种新型的化合物

B. N4(g)=4N(g)的过程中释放1002 kJ能量

C. 1 mol N4转化为N2时要吸收882 kJ能量

D. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化

7、莲花清瘟颗粒的主要成分包括连翘、金银花等十几味中草药。绿原酸是金银花抗菌、抗病毒有效药理成分之一，结构简式如图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是

A．属于苯的同系物

B．与氯化铁溶液发生显色反应

C．1mol绿原酸最多能与8molNaOH反应

D．不能使酸性KMnO4溶液褪色

8、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．NH3·H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨气的检验用湿润的红色石蕊试纸

D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

9、在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml 0．125mol·L-1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为

A.280ml B.440ml C.500rnl D.720ml

10、下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（    ）

A. 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

B. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C. 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D. 苯中含苯酚杂质： 加入溴水，过滤

11、下列反应中属于离子反应的是(      )

A.锌片放入稀硫酸中

B.H2 和 O2 反应生成水

C.木炭在高温下与 CO 反应生成 CO2

D.碳酸钙受热分解

12、光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )

A.碳 B.石英 C.锗 D.硅

13、下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是

A.Na和O2 B.Na2CO3和稀盐酸 C.NaOH溶液和CO2 D.Na和Cl2

14、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是  

A.A B.B C.C D.D

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

B．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、、

C．lmol·L-1HCl溶液：Ba2+、K+、、

D．0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、、

16、元素Li、Na、K的某种性质Y随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴Y不可以代表的是

A．元素的电负性

B．单质的还原性

C．元素的第一电离能

D．单质的熔沸点

17、外围电子排布为4d55s2的元素在周期表中的位置是(   )

A.第四周期第ⅠB族

B.第五周期第ⅠB族

C.第五周期第ⅦB族

D.第五周期第ⅥB族

18、下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、无法检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3的试剂是

A.CaCl2 B.澄清石灰水 C.NaCl D.HCl

20、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA

B．9.8 g 硫酸分子与9.8g磷酸含有相同的氧原子数为0.4NA

C．22.4L 氮气所含的原子数为2NA

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8： 1

21、

22、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为__，其二氯取代产物有__种，乙炔生成乙烯基乙炔的反应类型为___。由乙炔所制得的四种有机物的含碳量___(填“相同”或“不相同”)。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是__(填字母)。

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应

C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：__。

23、工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．

(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________。

(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为____________(用离子方程式表示)。

(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________(结合化学方程式解释)。

24、有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，原子核内质子数等于中子数。它们能形成气态化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是同条件下氢气密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3:4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：A、B各是什么元素______________？写出X、Y的化学式______________。

25、生产生活中排放的废气废水有一定量的氮氧化物、氨氮等，必须通过处理后达到国家规定的排放标准再排放。

Ⅰ．科学家利用催化技术处理汽车尾气中的，以减少对环境的污染，其化学方程式为：。在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度。

如表：

请回答下列问题：

(1)前内的平均反应速率___。

(2)假设反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是___________。

A．选用更高效的催化剂有利于提高反应速率

B．向容器中通入足量的，可使完全转化为

C．单位时间内消耗和的物质的量相等时，反应达到平衡状态

D．容器的气体密度不变时，反应达到平衡状态

Ⅱ．利用也能够还原氮氧化物实现氮污染的治理。将烟气与的混合气体通与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。

(3)时，参与的离子方程式为__。

(4)若该过程中，每转移电子消耗氮氧化物，则x为__。

Ⅲ．可用原电池原理处理酸性废水中的中，废水中的在水处理剂表面的变化如图所示：

(5)纳米铁粉是该电池的__ (填“正极”或“负极”)。

(6)该电池正极上的电极反应式为__。

(7)研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________。

26、过氧化氢被称为绿色氧化剂，在实验、医疗、化工、生产工艺等方面有广泛的应用，请回答下列有关H2O2的问题：

(1)H2O2中O的化合价为_______价，具有_______(填“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2)酸性高锰酸钾溶液可与H2O2反应，其化学方程式是：_______H2O2 +_______KMnO4 +_______H2SO4= _______+_______MnSO4 +_______O2↑ +_______H2O

已知：稀溶液几乎无色。

①请将上述化学方程式配平；___________

②上述反应中的还原剂为_______(填化学式)，被还原的元素是_______(填元素符号)。

③向酸性溶液中滴入双氧水，观察到的现象是_______，反应后溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

④0.3mol参加上述反应，转移电子_______mol。

(3)酸性条件下，在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2＋，反应的离子方程式_______。

(4)H2O2可用于SO2的尾气处理，请写出反应的化学方程式_______。

27、将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的具支试管中，并按如图装置连接好仪器，观察下列装置示意图，其中正确的是___（填字母序号）。

28、按要求答题。

(1)  （命名）_____________________________________。

(2)  （指出所含官能团名称）_____________________________________。

(3)写出以为单体发生缩聚反应的方程式________________________。

(4) 制TNT炸药的反应________。

29、碘盐是在食盐里添加了碘酸钾，遇到还原性物质可被还原成碘单质。某学习小组探究外界条件对此氧化还原过程速率的影响，选取反应作为研究对象。

实验装置如图：(注：小烧杯中为反应物，大烧杯中为水)

试剂：(每升溶液含可溶性淀粉2.5克)，溶液。

实验数据：

(1)此反应过程分为三步：

①(慢)

②(慢)

③(快)

反应速率快慢由___________步反应决定(填序号)。

(2)实验采用如图加热方式的优点___________。

(3)通过测定___________，所测得的数据能直接体现此反应速率快慢。

(4)实验1、2探究浓度对反应速率的影响，则x=___________；实验1、3探究___________对反应速率的影响。

(5)有同学在实验中发现开始反应缓慢﹐随后反应速率“急增”，最后又逐渐减小，对于“急增”讨论原因除了和I可能影响外；还有两种假设，假设一：生成的，对反应起催化作用，假设二：___________，请设计实验证明假设一___________。

30、有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，所含原子个数比为_______。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________（用含NA的式子表示）。

(3)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为__________。

(4)标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(5)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后（溶液体积保持不变），溶液中SO42-的物质的量浓度为____________。

31、中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为。

（1）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是__________（填序号）。

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液   B.盐酸与氢氧化钠溶液   C.浓硫酸与氢氧化钠固体

D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液   E.氢氧化镁溶于稀盐酸

（2）若稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成，则反应放出的热量__________（填“大于”“等于”或“小于”），原因是____________________（从化学键的角度简单解释即可）。

（3）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成，则反应放出的热量__________（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________。

（4）醋酸是一种常见弱酸，在水溶液中不能完全电离，而酸碱的中和反应是酸电离出的与碱电离出的结合生成的反应。醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为，则和的大小关系为_____（填“>”“=”或“<”）。

32、工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

反应1：C4H10(g，正丁烷)=CH4(g)+C3H6(g) ΔH1

反应2：C4H10(g，正丁烷)=C2H6(g)+C2H4(g) ΔH2

已知几种共价键的键能如下表：

(1)根据上述数据估算，ΔH1=_______kJ·mol-1。

(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图1所示。

①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为_______。

②下列有关催化剂的叙述错误的是_______(填标号)。

A．能改变反应途径                            B．能加快反应速率

C．能降低反应焓变                            D．能增大平衡常数

(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图2所示。

①p1、p2、p3由小到大的顺序为_______。

②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是_______。

(4)在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图3，平衡时压强为17a kPa。

①7 min时改变的条件可能是_______(填标号)。

A．增大压强                    B．增大正丁烷的浓度                  C．加入催化剂

②该温度下，反应1的平衡常数Kp=_____kPa。(提示：组分分压=总压×)