福建省莆田市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形成如图所示化合物，下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．简单氢化物的稳定性：

C．X与W形成的化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性

2、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+

B．含有大量AlO的溶液中：、、、Al3+

C．pH=11的溶液中：ClO-、、SO、

D．水电离出的的溶液中：、、、

3、一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2＋O22SO3。下列说法不正确的是

A．升高温度能加快化学反应速率

B．减小压强能减慢化学反应速率

C．反应生成SO3的物质的量小于2 mol

D．达平衡时反应即停止

4、某生物燃料电池以N2和H2为原料可在室温下制取NH3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。下列说法正确的是（   ）

A.酸性条件下的负极反应为H2-2e-＋2OH-=2H2O

B.燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能

C.该电池适宜在高温下使用

D.室温下，向氨水中通入少量HCl，减小

5、下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是

A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热

B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热

C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中

D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中

6、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在无色溶液中：Cu2＋、Cl－、NO3－ 、Ag＋

B. 在含大量CO32－的溶液中：SO42－、K＋、H＋、S2－

C. 在强酸性溶液中：Na＋、SO42－、Al3＋、Mg2＋

D. 在强碱性溶液中：SO32－、Ba2＋、ClO－、Al3＋

8、关于化合物1,2-二苯基乙烷()，下列说法正确的是

A．光照下能发生取代反应

B．是苯的同系物

C．其一氯代物有4种

D．所有碳原子一定共平面

9、下列图示装置的实验中，操作正确的是

A．图1分离碘酒中的碘和酒精

B．图2用浓硫酸配制稀硫酸

C．图3食盐水制得食盐晶体

D．图4除去CO2中的HCl

10、尿的主要成分是尿素，化学式为CO(NH2)2，结构简式可表示为：，下列有关说法正确的是

A．1molCO(NH2)2分子中含有3molσ键

B．CO(NH2)2分子中C原子，N原子的轨道杂化类型是均为sp2

C．根据结构推测，尿素可能易溶于水，熔、沸点高于丙酮()

D．组成尿素的四种元素第一电离能：O＞N＞C＞H

11、下列对与化学相关职业的理解不正确的是

A．电池研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关，研发人员的工作只需要研究电池的材料构成

B．化学科研工作者的工作是材料、生命、环境、能源和信息等现代科学技术发展的重要基础

C．化工工程师的主要工作是设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题

D．水质检测员需要在自来水出厂之前对其中的、、放射性物质、微生物、有机物等进行检测

12、MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示(其中·OH是氢氧自由基，·CHO是醛基自由基)，下列叙述正确的是( )

A.该反应可以消耗温室气体CO2

B.1molHCHO与足量银氨溶液完全反应，最多可生成432gAg

C.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应

D.为中间产物之一，该微粒与Na2O2中所含阴离子种类相同

13、下列电离子方程式错误的是

A.NaHCO3=Na++HCO3- B.NaHSO4=Na++H++SO42－

C.KClO3=K++Cl-+3O2- D.H2SO4=2H++SO42-

14、所含微粒种类最少的液体是

A.液氨 B.氯水

C.氨水 D.盐酸

15、下列属于合金的是(   )

A.青铜 B.水银 C.石墨 D.铁红

16、“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）

①是溶液  ②是胶体  ③能产生丁达尔效应  ④能透过滤纸  ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A. ①④⑥   B. ②③④   C. ②③⑤   D. ①③④⑥

17、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A. 温室效应——CO2    B. 白色污染——建筑垃圾

C. 酸雨——SO2    D. 雾霾——化石燃料

18、已知25 ℃、101 kPa下，下列反应

C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。

C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。

可以得出的结论是  （      ）

A. 金刚石比石墨稳定    B. 1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低

C. 金刚石转变成石墨是物理变化    D. 石墨和金刚石都是碳的同位素

19、空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，其中一种工艺的流程如下所示:

下列说法正确的是

A.①是用Cl2将海水中的Br-还原 B.②的离子反应为SO2+ Br2+H2O=2H+ +SO+ 2HBr

C.③中主要发生的是置换反应 D.用酒精萃取精溴中的单质溴

20、一种制取粗碘的工艺流程如下图所示，有关说法正确的是

A. 步骤①中H2O2作还原剂   B. 步骤②③中均用到分液漏斗

C. 步骤③④互为可逆反应   D. 步骤⑤中“操作X”为蒸馏

21、分散系

(1)概念：_______所形成的混合物。

(2)分类：根据_______将分散系分为溶液、浊液和_______，可用如图直观地表示。

22、回答下列问题：

(1)锌－空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液，工作示意图如图1所示。

Zn电极作______极，写出通入空气一极的电极反应式：______。

(2)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图2所示：

①a口产生的气体是______，c口获得的产品是______，当d口产生标况下2.24L气体时，电路中转移电子的物质的量为______。

②写出电解饱和食盐水的离子方程式______。

(3)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。鉴于腐蚀问题的严重性，国内外对防腐工作都很重视，采取各种措施来减轻腐蚀的危害，图3是金属防护的两个例子。

①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图3甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用______(填字母)。

A.铜            B.石墨          C.锌

②图3乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______(填“正”或“负”)极，该金属防护的方法叫做______。

23、某学校化学兴趣小组在课外活动中，对某工厂的废液进行了多次检测，其中两次检测结果如表所示，请回答下列问题：

(1)两次检测结果中仅有一次是正确的，第_______次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了检验溶液中是否存在、和，进行以下实验：

①向溶液中滴加过量的_______(填化学式)溶液，其目的是检验并将其除去；

②往①的溶液中加入过量的_______(填化学式)溶液，其目的是检验并除去_______(填离子符号)；发生反应的离子方程式为_______；

③取②中混合物过滤，再向滤液中加入_______(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为_______。

24、研究原电池原理及装置具有重要意义。

(1)①由“Zn-Cu-稀H2SO4”组成的原电池，工作一段时间后锌片质量减少了6.5 g，锌为原电池的_______(填“正”或“负”)极，生成氢气的体积为_______L (标准状况)；

②由“Zn-Cu-AgNO3溶液”组成的原电池中负极的电极反应式为_______。

(2)如图所示将分别紧紧缠绕铜丝和铝条的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述中正确的是(填序号)_______。

A．a中铜丝附近呈现红色

B．a中铁钉上发生氧化反应

C．b中铁钉附近有气泡产生

D．与a相比，b中铁钉不易被腐蚀

(3)一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通CH4和氧气，电池正极的电极反应式为_______。

25、氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是____。

a．电能全部转化为化学能

b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断，则试剂A的化学式为_____。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是____。

②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式_____。

26、假设是科学家新发现的一种微粒，一个中所含质子数目为_____________、中子数目为_____________、核外电子的数目为_____________。

27、苯是一种化工原料和溶剂，在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题：

(1)苯易挥发且有_______所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。

(2)往盛有3mL溴水的试管中加入2mL苯，充分振荡、静置分层后，颜色较深的是_______(填“上”或“下”)层。

(3)苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形结构，6个碳原子间的共价键完全相同。由此推测，苯分子的邻位二元取代物有_______种。

28、影响沉淀溶解平衡的条件

(1)内因：_______。

(2)外因

①温度：升高温度，多数溶解平衡向_______方向移动。

②浓度：加水稀释，向_______方向移动；加入相同的离子，向_______沉淀的方向移动。

29、俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里用如图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯。请回答下列问题：

(1)配制混合液时，加入试剂的正确顺序是___________(填“A”或“B”)。

A．先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸

B．先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸

(2)浓硫酸的作用是___________。

(3)试管A中加入几块碎瓷片的目的是___________。

(4)若要将乙试管中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________(填操作名称)，该操作必须使用的仪器是___________。

(5)反应开始前，试管B中盛放的溶液是___________，该溶液的作用是___________、___________、___________。

(6)通入蒸气的导管不能插入试管B中液面下的原因是___________。

(7)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否___________(填“能或不能”)生成1mol乙酸乙酯，其原因是___________。写出试管A中发生反应的化学方程式___________ 。

30、空调中铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调器的寿命，铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解 决了制冷行业的一大难题，被称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。（已知Cu-64，Al-27，H-1，O-16）

（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，将 0.56 克合金样品粉碎，投入到 2mol/L 40mL 盐酸中，充分反应后 得到气体672mL（标准状况）。此铜-铝合金中铝的质量分数为_____（精确到 0.01）。

将上述反应液过滤，并将滤液稀释到100mL

（2）稀释后，溶液中 Al3+的物质的量浓度为_____？

（3）从上述滤液中取出 10mL， 要想获得 0.078 克沉淀， 加入 0.5mol/LNaOH 溶液的体积可能是多少_____mL？

31、工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H

(1)已知2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  △H=－566kJ•mol-1；

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)         △H=－572kJ•mol-1；

且CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  △H=－761kJ•mol-1；

则CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。

(2)为了提高CO和H2制备甲醇生产效率和产量，工业生产中通常采取的措施是___________________________________________。(写出两点)

(3)实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇，在250 ℃下，将一定量的CO和H2投入10 L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol·L-1)变化如下表所示：

①250℃时，该反应的平衡常数K=___________；

②在图1中画出反应开始至第6 min时H2的物质的量的变化曲线，并标出合适的纵坐标___________。

(4)利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低，装置如图2，写出阳极电极反应方程式____________________________________，电解的总反应化学方程式_____________________________________。

32、2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋于缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)一种途径是将CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ·mol-1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0 kJ·mol-1

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) ΔH=_______。

(2)CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程：

①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为：_______。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应活化能E1_______E2(填大于或小于)。

(3)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：

反应I：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)

反应II：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)

在1 L密闭容器中冲入1 mol CO2和4 mol H2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

T1℃时，CO2的转化率为_______。