海南省保亭黎族苗族自治县2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、室温下，向10.00 mL0.1000 mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示(已知室温下H2CO3的电离平衡常数：，。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法正确的是

A．a点时，对于反应，反应达到平衡状态时，平衡常数

B．b点溶液中的全部溶质为NaHCO3和NaCl

C．c点溶液中，c(Na+)＞c()＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．d点溶液中存在

2、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

C．向KI溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

3、配位化合物X由配体和具有正四面体结构的组成。化合物X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。

下列有关说法错误的是

A．每个中采取杂化的C原子数目为8个

B．每个中C与O之间形成键的数目为8个

C．X晶胞中与同一配体相连的两个的取向不同

D．X晶体中的配位数为2

4、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－。由此推断，下列说法中错误的是（  ）

A. 反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行

B. 反应③是置换反应

C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋

D. 还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋

5、一定条件下，有关有机物生成环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故

B．

C．反应，反应物总能量低于生成物总能量

D．苯与氢气反应过程中有键生成

6、以下关于水的说法正确的是：

A. 只饮用纯净水有益人体健康

B. 蒸馏水中不含任何离子

C. 明矾可作净水剂，除去水中的悬浮颗粒等杂质

D. 通过过滤的方法可将硬水软化

7、下列各组微粒中，核外电子排布相同的是

A．F-、C1-、Na+

B．Na+、Mg 2+、A13+

C．S2-、C1-、Na+

D．O2-、S2-、C1-

8、把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为:(   )

 ①钠沉到水下面； ②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤溶液变蓝

A. ①③④   B. ②③⑤   C. ①③⑤   D. ②③④

9、下列说法不正确的是

A.反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行

B.铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加

C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

D.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

10、如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为，放电后分别变为和NaBr。下列叙述正确的是

A．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L(标准状况下)时，b池生成17.40 g

B．放电时，负极反应为

C．充电时，阳极反应为

D．充电时，经过离子交换膜，由b池移向a池

11、除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂和操作方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列离子方程式的书写正确的是

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B．FeO和稀硝酸的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

C．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

13、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

B. 农业上为了提高粮食的产量应大量使用化肥

C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

14、下列实验装置及操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、由CO2、CO、CH4组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、CO、CH4的体积比可为

A.3∶1∶4 B.11∶4∶7 C.4∶7∶3 D.1∶1∶1

16、下列化学用语表示错误的是（　　）

A.HClO的电子式：

B.S2-的结构示意图：

C.过氧化钠的电子式为：Na+[ :O:: O: ]2-Na+

D.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：

17、已知某烃混合物完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为l：1，该混合物不可能是

A. 乙烯和丙烯（C3H6）   B. 乙烷和苯   C. 甲烷和乙烷   D. 苯和甲烷

18、下列有关铝的化台物的叙述中，不正确的是

A. Al(OH)3可用作耐高温材料

B. Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3

C. Al(OH)3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2

D. 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀

19、在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到

A.制农药的元素 B.制催化剂的元素

C.制半导体的元素 D.制耐高温材料的元素

20、人在剧烈运动后会出现肌内酸疼，是因为产生了乳酸CH3CH(OH)COOH，关于该化合物，下列叙述正确的是

A．属于烃

B．属于烃的衍生物

C．属于非电解质

D．易溶于水

21、(1)195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18.画出P4O18分子的结构示意图_____。

(2)CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥(VSEPR)模型。画出CH2SF4的分子结构示意图(体现合理的成键及角度关系) _____。

(3)2018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶(EPDM)产品Keltan Eco。EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成。

① EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体(可能多选，答案中含错误选项不得分) _____。

②合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：_____。

F.聚乙烯     G.聚丙烯腈      H.反式聚异戊二烯       I.聚异丁烯

22、Ⅰ.某 0.2L 无土栽培用的营养液中含有 KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。

(1)该营养液中 K2SO4的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)若 NH不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=___________，V2=___________。

Ⅱ.锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2，回答下列问题：

(1)外电路的电流方向是由___________极流向___________极(填字母)。

(2)电池正极反应式为___________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。

23、合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。请回答下列问题：

(1)合成氨的反应为：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，有关化学键的键能如表所示。

①该反应的反应热ΔH=_______。

②已知该反应的ΔS=198.9 J·mol−1·K−1，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)

A.25℃        B.125℃          C.225℃          D.325℃

(2)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为3.0 mol。

①达平衡时，H2的转化率α=_______。

②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

①阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阴离子交换膜的离子的物质的量为_______；

②阳极的电极反应式为_______。

24、回答下列问题。

(1)酯化反应反应中浓硫酸的作用是_______，碎瓷片的作用是___________。

(2)酯化反应为什么反应物都必须是无水液体？___________。

(3)酯化反应为什么要用饱和Na2CO3溶液吸收产物？___________。

(4)酯化反应为什么导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中？___________。

25、按要求完成下列问题。

(1)对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如下图)。

①比较P1、P2的大小关系：P1___________P2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②该反应的平衡常数K的表达式为___________，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)   ΔH＞0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10−3。请回答：

①若该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志为___________。

A.消耗1molN2同时生成1molO2　　　　　　　　　　　　　　B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变　　　　　　　　　D．2v正(N2)=v逆(NO)

②将N2、O2的混合气体充入某密闭容器中，下图变化趋势正确的是___________。(填字母)。

③该温度下，在某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10−1mol/L、4.0×10−2mol/L和3.0×10−3mol/L，则此时反应___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)；

(3)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)     ∆H=+52.70kJ/mol。

①在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1molN2O4(g)，并达新平衡，下列说法正确的___________

a.N2O4(g)的转化率增大                    b.新平衡N2O4的百分含量比原平衡大

c.平衡常数K减小                           d.新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深

②一定温度下，若将3molN2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中(如图A)，达平衡后容器体积增大至1.5V。若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中(如图B)加入___________molNO2，达平衡后A、B两容器的NO2百分含量相等。

26、在一个容积为2L的密闭容器内进行如下反应：A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol，n(X)=2.4mol。请计算：

(1)a值___。

(2)X的表示式(用A、B表示)___。

(3)用A2表示化学反应速率为___。

(4)2min末B2的转化率为___。

(5)反应达到平衡的过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化?___。(填增大，减小或不变，下同)。气体的密度如何变化?___。体系的压强如何变化?___。

(6)当反应达到平衡后对体系增大压强平衡___(填会、不会)移动，若移动向___(填正或逆)方向移动。

27、如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中位置___。

（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。

（3）所含元素最多的周期是___，所含元素最多的族是___。

（4）硬度最大的单质是____，密度最小的金属是____。(用物质的名称填写)

（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是___；与酸、碱都反应的金属是___；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是____。

28、（Ⅰ）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始时，VA＝a L，VB＝0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），达平衡时，VB＝0.6a L。回答下列问题：

（1）达到平衡时B中X的转化率为________________。

（2）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为____________L。

（Ⅱ）工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。

（4）维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0 L的封闭容器内充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，达到平衡时含有0.15 mol CH3OH（g），则该反应平衡常数K＝________（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，则此平衡将____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

29、某小组取一定质量的 FeSO4 固体，利用下图装置进行实验。

已知：SO2 熔点－72℃，沸点－10℃；SO3 熔点 16.8℃，沸点 44.8 ℃。

（1） 实验①反应后， A 中的红棕色固体是______，B 中的白色沉淀是_______。

（2）实验③反应的离子方程式是___________。

（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由 A 中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是_________。

（4）实验④反应的离子方程式是_______。

（5）某同学依据 B 中的现象，认为 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你认为是否正确，并说明原因：__________（用必要的文字和化学方程式解释）。

30、在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)=2C(g)，开始时加入4molA、6molB，在2min末时测得C的物质的量是2mol。

(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率v(A)=_____；

(2)2min末时，B的浓度c(B)=____；

31、I．回答下列问题：

(1)实验室用固体配制240mL0.100mol∙L-1的溶液，需要的仪器有___________、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平。

(2)下列配制的溶液浓度偏高的是___________；

A．称量时，称量时间较长               B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，未冷却直接定容            D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线          F．加蒸馏水时不慎加过了刻度线

(3)甲烷燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。a极的电极反应式为___________

(4)已知键能H-H为436 kJ∙mol−1、O=O为x kJ∙mol−1、O-H为463 kJ∙mol−1。下图示表示反应H2(g)+ O2(g)=H2O(g) 放出241.8 kJ能量，则b=___________ kJ∙mol−1，x=___________

(5)铅蓄电池是可充电电池，放电时电池总反应为： PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O 则正极的电极反应式___________ ；若负极质量增加48 g，则外电路通过电子数目是___________。

II．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

(6)写出甲中正极的电极反应式：___________

(7)写出乙中负极的电极反应式：___________

32、钼酸钠（Na2MoO4）是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分为MoS2）制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)如果在空气中焙烧1mol MoS2时，S转移12mol电子，则MoS2中钼元素的化合价为_________；焙烧的产物除MoO3外的另一种是_________，产生的尾气对环境的主要危害是____________________________。

(2)若在实验室中进行操作2，则从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是____________________，过滤、洗涤、干燥。

(3)钼精矿中MoS2含量的测定：取钼精矿16g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）12.1g，钼精矿中MoS2的质量分数为_________________________。（已知MoS2的相对分子质量为160，Na2MoO4·2H2O的相对分子质量为242）。

(4)操作3发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠（Na2MoO4）的装置如图甲所示。b电极的材料为_______（填“镍”或“钼”），其电极反应式为_________________________________________________。

(6)某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示，该温度下BaMoO4的Ksp为____________。