海南省屯昌县2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B．能透过半透膜

C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

D．颜色都呈红褐色

2、下列化学用语，正确的是

A．的电离：

B．和的混合溶液中：

C．碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因：

D．明矾净水原理：胶体

3、下列相关反应的离子方程式书写不正确的是

A.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成NaFeO4：3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=3Cl-+5H2O+2

B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀：+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C.Na2S溶液吸收少量CO2[巳知：Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)＞Ka2(H2CO3)]：S2-+CO2+H2O=+H2S↑

D.向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

4、已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是 （ ）

A.A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径小于B原子的半径

B.A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子

C.气态氢化物的稳定性：HmB小于HnA

D.最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性

5、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是

A．ClO-中氯元素显+1价

B．Fe3+被氧化

C．ClO-被还原

D．是还原产物

6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L 0.01 溶液中含有的阳离子数为0.01

B．1mol 中含共价键数目为8

C．0.1mol 和0.1mol 于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2

D．5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈()，在电化学过程中转移的电子数为0.3

7、在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应：N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A．用H2表示的反应速率为0.3 mol/(L·min)

B．用NH3表示的反应速率为0.2 mol/(L·min)

C．用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)

D．用H2表示的反应速率为0.5 mol/(L·min)

8、下列有关化学用语的表示不正确的是

A．CH2ClCH2Cl的系统命名：二氯乙烷

B．—OH与都表示羟基

C．的名称为3，3—二甲基—1—戊烯

D．对氯甲苯的结构简式：

9、下列说法中正确的是（ ）

A. CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质

B. KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO42-

C. 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱

D. AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质

10、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

A.A B.B C.C D.D

11、下列反应体现的性质或离子方程式书写不正确的是

A．向SO2溶于水后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红：SO2+H2OH2SO3

B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+

C．SO2通入氢硫酸中出现浑浊，体现SO2的氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

D．铜与稀硝酸的反应中，稀硝酸体现氧化性和酸性：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

12、将转变为的方法为（）

A. 与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH

B. 加热，通入足量的HCl

C. 与稀硫酸共热后，加入足量的Na2CO3

D. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

13、电化学在日常生活和科技领域中都有着广泛的应用，下列有关说法正确的是

A．甲中正极的电极反应式：Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O

B．乙中要保护钢闸门不受腐蚀，应将其与电源的正极相连

C．丙中石墨极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-= +4H+

D．丁中正极的电极反应式：O2-4e-+2H2O=4OH-

14、北京申办2022年冬奥会时提出“绿色办奥”，多措并举实现“低碳”理念，下列做法与低碳理念不符合的是

A．氢气代替丙烷作为火炬燃料

B．风力发电和光伏发电为奥运场馆提供电力供应

C．生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱氮后排放

D．二氧化碳跨临界直冷技术制冰

15、下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是

A．NaCl

B．H2SO4

C．NH3

D．CaO

16、下列说法正确的是

A．H35Cl和H37Cl互为同位素

B．氧气和臭氧互为同素异形体

C．甘氨酸和苯丙氨酸互为同系物

D．和互为同分异构体

17、关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是

A．C在反应过程中被还原

B．Si3N4既是氧化产物又是还原产物

C．氧化剂和还原剂质量之比为1：3

D．每生成14.0g Si3N4共转移1.2mol电子

18、关于下列仪器使用的说法正确的是

A．①、②均可以直接加热

B．③、④均可以量取10.00mLKMnO4溶液

C．⑤可用于蒸馏或分馏中冷凝液体

D．⑥可用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体

19、我国正在推行垃圾分类，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是

A．“溶解”过程中，加入H2O2发生的反应方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

B．溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4和CuSO4

C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，可得到ZnO

20、最近，科学家开发出一种低成本光伏材料———蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是

A．石墨烯与金刚石互为同素异形体

B．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物

C．上述生产石墨烯的反应属于复分解反应

D．上述生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

21、为了工农业生产，氮的固定研究一直在不断进行。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。

(1)分析上表数据，回答下列问题。

①大气固氮反应不适合大规模工业生产，可能原因是___________；

②工业固氮需在高温、有催化剂的条件下进行，主要目的是___________。

(2)工业固氮反应中，其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线，则下图中正确的是图___________(填“甲”或“乙”)，p1、p2的大小关系为___________。

(3)在一定温度下，将和混合置于一体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡后，测得气体总物质的量为4amol。计算：

①平衡时，的转化率为___________；

②平衡时，若容器中气体总压强为P，则压强平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。

22、元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据周期表中短周期元素相关知识回答下列问题：

（1）空气中含量最高的元素与第三周期非金属性最强的元素形成的化合物的电子式： ___；

（2）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____；

a.NH3   b.HI c.SO2   d.CO2

（3）第三周期金属性最强和非金属性最强元素形成的化合物的水溶液通电条件下发生的离子反应方程式：___。

23、促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

（1）天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。加入明矾的作用是________；漂白粉能杀菌消毒是因为漂白粉使蛋白质发生________。

（2）处理废水中重金属铊(TI)，需在废水中加入NaClO，作________（填“氧化剂”或“还原剂”），将TI+转变为TI3+；再加入氨水，将TI3+转变为难溶物TI(OH)3，写出生成TI(OH)3，的离子方程式：________。该方法处理后的废水中因含有大量的________元素（填写元素名称），直接排放易导致水体富营养化。

（3）聚乙烯塑料常用于食品包装，随便丢弃会造成白色污染。聚乙烯的结构简式是________，聚乙烯塑料属于________（填“热固性”或“热塑性”）塑料。

（4）空气污染指数是根据空气中________、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值。大气污染的危害是多方面的，如形成酸雨，除雨是指pH小于________的降水。

（5）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2，其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式：________。

24、有以下11种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 ⑩Cu ⑪CuSO4•5H2O

请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是___。

(2)只存在极性共价键的是___。

(3)只存在非极性共价键的是___。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__。

(5)只存在离子键的是___。

(6)既存在离子键又存在共价键的是__。

(7)存在配位键的是___。

(8)常温或熔融状态能导电的是___。

25、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试分析

(1)负极电极反应式_________________________正极电极反应式_________________________

(2)计算：①产生氢气的体积_______L(标准状况)；②通过导线的电子有_____ mol

26、(1)已知；

①

②

对于反应： ③

________。

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

则的______。

(3)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为

①

②

③

反应③的__________(用、表示)。

27、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是__________________

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因________________。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为___________________。

（4）③中反应时，每0.4mol Cr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为______________。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因______________________。

28、已知：H2A的Ka1=1.0×10-6，Ka2=1.0×10-11；H2B的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15。

(1)写出向Na2A溶液中通入少量H2B气体发生反应的离子方程式：__。

(2)NaHA溶液呈__(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，通过计算说明判断依据：__。

29、氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：

(1)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、埚埚钳外，还需要用到的仪器是_______

(2)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_______(填字母)。

A．粗盐没有全部溶解即过滤

B．蒸发时有液滴飞溅

C．蒸发后所得“精盐”很潮湿

D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上

(3)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的、、等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如图处理：

提供的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、和溶液。

①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是_______、_______、溶液(各试剂均稍过量)。

②判断“滤液I中是否已除尽操作是_______.

③在“滤液2”中加盐酸的作用是_______、_______(用化学方程式表示)。

30、设阿伏加德罗常数的值为6.02×1023。 

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数目与___________个H2O分子中所含原子数目相等。 

（2）在0.5L含有质量为10.8克Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO的物质的量浓度为____。

（3）同温、同压下，有五种物质：①6g H2，②0.5 mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇（C2H5OH）。它们的物质的量最大的是______（填序号，下同），含有原子个数最多的是___，质量最大的是___。 

（4）9.5 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.2 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_______；A的相对原子质量是______；ACl2的化学式是______。

31、卤块的主要成分是MgCl 2 ，此外还含Fe3+ 、Fe2+ 和Mn2+ 等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

表1

﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽

表2

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：

(1)步骤②中加入的试剂X，最佳选择_____________（填物质名称），其作用是___________________。

(2)步骤③生成的沉淀物含有____________________(填化学式)。

(3)步骤⑤中发生反应的化学方程式为_____________________________。

(4)若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、________和泥三角。

(5)在实验室中，为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe3+ 而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是____________(填字母)。

A．NH3·H2O     B．NaOH    C．Na2CO3    D．MgCO3

32、周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，2p轨道上有2个未成对电子，最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

(1)Z基态核外电子排布式为：_______。

(2)的空间构型是_______。

(3)结构简式为的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______；分子中含有键数目为_______。(H为氢元素，下同)

(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的，可生成，下列说法正确的是_______(填字母)。

A．在中给出孤对电子，提供空轨道

B．组成元素中第一电离能最大的是氧元素

C．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

D．分子内的键角大于分子内的键角

(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为_______。

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_______(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。