海南省屯昌县2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、下列说法不正确的是

A．加入生石灰再蒸馏，可除去乙醇中混有的少量水

B．加入NaOH溶液再振荡静置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO3

C．可以用CuSO4溶液除去乙炔气体中混有的H2S气体

D．加入足量浓溴水充分反应后再过滤，可除去苯中混有的少量苯酚

2、氮的氧化物转化是环境化学热点问题之一、研究发现，还原NO的反应分两步进行：①；②，其能量变化如图所示(Ts代表过渡态)。下列叙述正确的是

A．②是放热反应，①是吸热反应

B．是该反应的催化剂

C．反应①的活化能大于反应②

D．加入催化剂的目的是降低Ts2的能量

3、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法正确的是

A．阴极反应为Fe-3e-=Fe3+

B．电解过程中溶液pH不会变化

C．电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O被氧化

D．过程中有Fe(OH)3沉淀生成

4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A. H+、Fe2+、Cl-、NO3-   B. Mg2+、K+、OH-、Cl-

C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-   D. K+、H+、Cl-、SO42-

5、下列离子反应方程式，书写正确的是

A．石灰石中加入稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑

B．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag

D．Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2++OH−+H++SO=BaSO4↓+H2O

6、下列实验设计正确的是

A.加热NaI固体与浓硫酸的混合物制取HI气体

B.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色，验证H2O2的漂白性

C.常温下，向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞试液后变红，验证HN3为弱酸

D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖

7、某同学用碳酸钠固体配制0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有(　　)

A.5处 B.4处 C.3处 D.2处

8、下列说法正确的是

A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B．所有共价键都有方向性

C．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键

D．分子中σ键一定比π键牢固

9、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是

A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用

B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl+4H++SO=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O

D．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解

10、下列离子反应方程式书写正确的是

A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：

B．小苏打溶液与明矾溶液混合：

C．溶液中滴加KSCN溶液：

D．向溶液中滴加少量溶液：

11、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2，t3，t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）

A.t2升高温度 B.t3时降低了温度

C.t5时增大了压强 D.t5～t6时间内转化率最低

12、下列说法不正确的是

A．蛋白质属于天然高分子有机化合物

B．芳香族化合物芘()的一氯代物有5种

C．H2NCH2COOH与H2NCH2CH2COOH互为同系物

D．中最多有13个碳原子共面

13、下列有关说法不正确的是

A. HC1溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子

B. 焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验

C. 金属镁能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

D. SO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、紫色高锰酸钾溶液等

14、银锌纽扣电池如图，电池反应式为：，下列说法正确的是

A．锌作正极

B．负极发生还原反应

C．负极的电极方程式为：

D．电池工作时，电流从经导线流向Zn

15、“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是（    ）

A. 与互为同位素

B. 与具有相同的中子数

C. 与具有完全相同的物理性质和化学性质

D. 与具有相同的电子层结构

16、下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号中的物质为杂质)

A．Al2O3(Fe2O3)：NaOH溶液

B．Fe2(SO4)3(FeSO4)：氯水

C．NaHCO3(Na2CO3)：澄清石灰水

D．Mg(OH)2[Al(OH)3]：NaOH溶液

17、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是（ ）

A.浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用

B.将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多

C.为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水

D.收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满

18、下列表达方式或说法正确的是

A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2

B．氯化铵的电子式：

C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4

D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱

19、一种新型短路膜电化学电池消除CO2装置如下图所示。下列说法正确的是

A．负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O

B．正极反应消耗22.4LO2时，理论上能转移4mol电子

C．短路膜内发生反应：HCO+OH-=CO+H2O

D．短路膜和常见的离子交换膜不同，能传递离子和电子

20、在化学变化中能量越低越稳定。如图表示反应C(s，金刚石)=C(s，石墨)过程中的能量变化情况，下列有关说法正确的是

A．该过程是一个物理变化

B．常温下，石墨比金刚石稳定

C．该反应是吸热反应

D．反应物的总键能大于生成物的总键能

21、(1)如图所示装置：

若烧杯中溶液为稀硫酸，则正极反应为_______。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极反应为_______。将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，电池总反应为_______。

(2)我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此电池来电解含有Na2SO3的工业废水，可获得硫酸等物质，该过程示意图如图：

①锂离子电池工作时，a极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Li+移向_______ (填“a”或“b”)极。

②电解池中物质A的化学式是_______，其中右侧交换膜的作用是_______，写出 d极的电极反应_______。

③若电解池左侧溶液的体积为2L，其浓度由2mol/L变为4mol/L时，理论上电路中通过的电子是_______mol。

22、写出下列反应的化学方程式。

(1)1－氯丁烷与氢氧化钠醇溶液共热：_______。

(2)丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：________。

(3)2－氯丙烷与氢氧化钠醇溶液共热：________。

(4)1－丙醇与氧气，铜作催化剂，加热反应：_______。

23、按要求回答问题：

(1)请写出异丙基的结构简式______；

(2)请写出反-2，3-二氯-2-戊烯的结构简式______；

(3)的名称为______ ；

(4) 的名称为______；

(5)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为___________。

(6)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式：______。

24、某化学研究小组在实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制得FeSO4，并进一步制备LiFePO4。流程如图：(SiO2不与稀硫酸反应)

(1)“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子主要有_____。

(2)将“氧化”的反应补充完整：_____Fe2++_____H++_____H2O2=_____Fe3++_____H2O。_____

(3)“还原”反应的化学方程式是_____；若生成了15.8gLiFePO4，则参与反应的LiI的物质的量为_____mol。

25、回答下列问题：

(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。

①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。

(2)请写出下列物质电离方程式

NH4Cl：_______

Ba(OH)2：_______

NaHCO3：_______

26、探险是《熊出没》这部动画中必不可少的元素，在动画中的主角们，在探险的时候都表现出了自己机智勇敢的一面．这天熊二带着盐酸去探险，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“猎人”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)最终在熊大帮助下熊二走出迷宫，请用图中物质前的序号连接起来表示熊二所走的路线_________。

(2)迷宫中的这些物质中，能导电的是________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______(请用物质前的序号答题)。

(3)熊二在遇到物质(8)时，发现滴几滴(8)进入沸水中，可以得到一种在探险中用到的净水物质，这个过程中发生的离子反应方程式是____________________，而且这种物质中加入物质(12)时，会出现奇妙的现象，它看到的现象是________________________。

(4)在熊大带领熊二走迷宫时，调皮的熊二偷偷的把路上顺手拿的(11)投入最后遇到的(14)中，它看到(14)中出现了白色沉淀，它高兴极了，在(14)恰好完全沉淀时的离子方程式_____________________。

27、回答下面问题：

(1)硅酸盐是广泛的建筑材料。传统的三种硅酸盐产品主要有___________、___________、___________；滑石粉也属于硅酸盐，其主要成分是 Mg3[Si4O10](OH)2，用氧化物表示其组成： ___________。

(2)根据以下物质的用途，填写相关的化学反应方程式：氢氟酸可用于玻璃器皿上的雕刻，涉及的反应为：___________。

28、分别向盛有①紫色石蕊试液②澄清石灰水③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入气体。

(1)试管①中的实验现象为_______ 。

(2)试管②中发生反应的离子方程式为_______(通入少量的)。

(3)上述实验中，出现溶液褪色现象的是_______(填试管标号)。

(4)上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是 _______(填试管标号，下同)。表现出漂白性的是_______ ，表现出还原性的是_______。

(5)从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气()将海水里的溴化钠()中的溴置换出来，再用空气吹出溴()，流程示意图如下：

①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目____ 。

②假设最后在蒸馏塔中获得理论上从酸化的海水开始，至少消耗_(标准状况下)。

29、某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．

（1）研究盐酸被MnO2氧化．

①已知MnO2呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 ______ ．

②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是 ______ ．

③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

将实验 III、IV作对比，得出的结论是 ______ ；将 i、ii作对比，得出的结论是 ______ ．

④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：

ⅰ．K闭合时，指针向左偏转

ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针偏转幅度变化不大

ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指针向左偏转幅度增大

将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是 ______ ．

（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．

①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸 ______ （填“能”或“不能”）氧化盐酸．

②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．

通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是 ______ ．

（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、 ______ 有关．

30、计算（将所得结果填在相应的空格内，共14分）

（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为 。

（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是   mol/L (假设溶液体积不变)。

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 。

（5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。

（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（结果须化简）

（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为   kJ。

31、海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取淡水和一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

(1)工业上完成常用的冶炼方法_______。

(2)通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______(填序号)。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(3)写出反应②的化学反应方程式_______。

(4)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式_______。

(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和_______(填一种)。

(6)实验室模拟海水蒸馏法制取淡水，蒸馏过程中不可能用到的仪器有_______(填序号)。

A．圆底烧瓶

B．容量瓶

C．直形冷凝管

D．接收器

(7)离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少

B．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去

C．通过净化处理后的水，导电性增强

D．阴离子交换树脂填充段存在反应：

32、回答下列问题：

(1)在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2 ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___________mol·L-1·s-1。

②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

③要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。

A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂 D．升高温度

(2)已知2A2(g)+B2(g) 2C(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。

①a___________(填“＞”“=”或“＜”)b。

②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

A．v(C)=2v(B2) B．容器内压强保持不变

C．v逆(A2)=2v正(B2) D．容器内气体的密度保持不变

④使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___________。

A．及时分离出C气体 B．适当升高温度

C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂