海南省定安县2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A. 用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

C. 澄清石灰水跟稀盐酸： H＋＋OH－===H2O

D. 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3-＋OH－===H2O＋CO2↑

2、下列物质的分离方法不正确的是（ ）

A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B. 用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等离子

C. 用酒精萃取碘水中的碘

D. 用重结晶的方法分离KNO3和NaCl

3、下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．红墨水柱两边的液面变为左高右低

B．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2＋

C．生铁块中的碳是原电池的负极

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

4、能实现下列物质间直接转化的单质是（  ）

A. 硫   B. 铝   C. 硅   D. 铁

5、已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应焓变为ΔH=+(a－b) kJ/mol

D．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出a kJ能量

6、下列有关试剂的保存方法不正确的是

A.Na保存于煤油中 B.过氧化钠应密封保存

C.浓硝酸保存于无色试剂瓶中 D.浓硫酸保存于铁质容器中

7、下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列叙述正确的是

①原电池是把化学能转化成电能的一种装置

②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应

③能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池

④碳棒不能用来作原电池的正极

⑤反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag可以自发进行

A．①③⑤

B．①⑤

C．②③④

D．②⑤

9、下列物质中，与一定互为同系物的是

A. C6H4   B. C8H10   C. C6H10   D. C6H5CH3

10、下列物质转化在给定条件下能实现的是

A．①③⑤   B．②③④   C．②④⑤   D．①④⑤

11、短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是（    ）

A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构

B. 元素 X 与氢形成的化合物有很多种

C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物XZ2

12、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们互相形成的物质可发生如下反应：Z3X4可由ZY2与W单质在高温的X2中通过反应制备，已知W元素的单质是比较定的非金属单质；X元素最高价氧化物的水化物为一元强酸，Z具有半导体特性，且与。W同主族，与WXY不同周期。下列分析正确的是

A．发生反应的氧化剂是元素W

B．元素X的简单离子半径大于元素Y的简单离子半径

C．元素Y不可以与氢元素形成具有非极性共价键的化合物

D．元素W是这4种元素中原子半径最大的元素

13、能放出热量的过程是

A.冰的融化 B.水的分解 C.碳酸钙分解 D.浓硫酸稀释

14、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效消毒剂、净水剂，主要用于饮用水处理。制备流程如下图所示，下列叙述错误的是     

A．K2FeO4能用于高效消毒与其具有强氧化性有关

B．K2FeO4溶于水后所得的分散系可产生丁达尔效应

C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3

D．析出K2FeO4的离子方程式为

15、合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

16、某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。

已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，根据以上流程，判断下列说法正确的是

A．步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出

B．方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到I2

C．步骤Y中应加入过量的稀NaOH溶液

D．加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为： 5I-＋IO＋6H+=3I2＋3H2O

17、下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是

A．电解饱和溶液产生黄绿色气体：

B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：

C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：

D．用除去输水管道中的氧气：

18、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为

A. B. C. D.

19、下列原子中半径最小的是

A．Na

B．F

C．Al

D．Cl

20、在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是（   ）

A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8∶1

C.若有1个NO发生氧化反应，则转移7个电子

D.该反应中Fe2+是还原剂，NH是还原产物

21、合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用。

（1）已知：N2（g）＋O2(g)＝2NO(g) △H1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O（1）  △H2

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O（1） △H3

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  △H4<0

则△H4＝       （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

（2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是       （填“A”或“B”），其判断理由是   。

（3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：

①实验Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）＝   mol·L-1·s-1,T1温度下合成氨反应的平衡常数K＝   （列出计算式）。

②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是   。

③与实验I相比，实验Ⅲ中N2的平衡转化率     （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K  （填“增大”、“减小”或“不变”）。

④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T1   （填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是   。

22、(1)烷基取代苯()可以被酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到。现有分子式是的烷基一取代苯，则它可以被氧化为的同分异构体共有___________种，并写出一种不能被氧化为的同分异构体的结构简式：___________。

(2)已知某气态烃含碳85.7%，在标准状况下，该气态烃的密度为。该气态烃分子可能的结构简式为___________。

(3)分子式为的烃A，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为___________。

23、下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

24、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．该反应的化学方程式为SO2+2CO═2CO2+S．请判断该反应式写的是否正确。_____

25、现有如下两个反应：A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O     B、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

(1)根据两反应本质，判断___________能设计成原电池。

(2)如果不能，说明其原因___________。

(3)如果可以，请选择正、负极材料(可供选择：铜片、锌片、石墨棒)、写出其电极反应式、反应类型(“氧化”或“还原”)：

负极：___________，___________，___________反应。

正极：___________，___________，___________反应。

电解质溶液为___________(填化学式)，若导线上转移电子0.1 mol，则正极质量增加___________g。

26、草酸(H2C2O4)是常见的二元弱酸，0.01 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、、的物质的量分数随pH变化如图所示。回答下列问题：

(1)用离子方程式说明Na2C2O4溶液显碱性的原因：_______。

(2)根据随pH变化图。

①反应的化学平衡常数为_______。

②常温下反应的平衡常数K=1.0×105，NH3·H2O的电离平衡常数Kb的pKb(-lgKb)值为_______。

(3)0.01 mol/L的NaHCO4溶液中，c(C2O)+c(OH-)=_______(填微粒浓度符号)；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(4)已知Ksp(CaC2O4)=a。将0.03 mol/L的CaCl2溶液与0.01 mol/L的Na2C2O4溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为_______mol/L。(用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。

27、“人生有酒须当醉，一滴何曾到九泉”这是关于酒的诗句，酒在我国历史上有着非常悠久的文化蕴涵，自古以来文人大多对酒也情有独钟。乙醇俗名又叫酒精，已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。Cr2O和Cr3+和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

（1）该反应_______(填“是”或“不是”)离子反应。

（2）写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_______。

（3）该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒驾_______(填“能”或“不能”)，简述其原理：_______

28、(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ．SiH4自燃的热变化方程式为_____。

(2)写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电极反应式：_____。

(3)写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：______。

29、观察下列实验装置图，试回答下列问题：

（1）装置图A中仪器a的名称为___。

（2）①分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)应选用__(填装置字母)；

②用CCl4萃取碘水中的碘应选用___(填装置字母)。

（3）①除去粗盐里的泥沙应选用__(填装置字母)；

②为了除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

a.过滤，b.加过量NaOH溶液，c.加适量盐酸，d.加过量Na2CO3溶液，e.加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是__。

A.adbec   B.dabec   C.bedac   D.ebdac

③已知提纯后的NaCl溶液的密度为1.2g/mL，质量分数为58.5%，用该溶液来配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，则量筒量取提纯后的NaCl溶液的体积为__mL；

④配制过程有以下操作：A.移液B.量取C.洗涤D.定容E.稀释F.摇匀，其正确的操作顺序是___(用字母排序)。

30、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

（1）在用 KMnO4 酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

①还原产物为_____。

②被氧化的元素是_____

③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____

④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____

（2）用 KMnO4 酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。写出该离子反应方程式_____

（3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为_____mol。

31、含氮化合物的用途非常广泛，涉及到军事、科技、医药、生活等各个领域。请回答下列问题：

(1)湖南大学的研究团队以含氨化合物硫代乙酰胺(CH3CSNH2)和为原料，通过一步水热法成功制备了材料，得到具有更高的比容量、更出色的倍率性能以及更好的循环稳定性的电极负极材料。制备该物质的流程如图所示。

①钼 (Mo)在元素周期表中第5周期，价电子排布与铬相似，基态Mo原子的价电子排布式为___________。

②在硫代乙酰胺中，基态S原子最高能级的电子云轮廓图为___________形，其C原子的杂化方式为___________；N、O、S的第一电离能由小到大顺序为___________。

③固体由和两种离子组成，与互为等电子体的微粒有___________(写一种即可)。

④键角：___________(填“＞”“=”或“＜”)：原因是___________。

(2)氮化硼的用途也十分广泛，立方氮化硼的晶胞(类似金刚石的晶胞)如图所示。图中原子坐标参数为：A(0，0，0)，E(，，0)，则F的原子坐标参数为___________；若立方氮化硼中N和B原子间的最近距离为acm，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数NA=___________(用含a、的代数式表示)。

32、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆的漂白及杀菌灭藻、鱼药制造。某科研小组欲制备少量亚氯酸钠并利用“间接碘量法”测定其纯度。

(一)亚氯酸钠的制备

查阅资料：①NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②，。

(1)科研小组利用上述流程制备亚氯酸钠，“吸收ClO2”时发生反应的化学方程式为___________。

(2)“结晶”需要控制的温度范围是___________。

(二)亚氯酸钠纯度的测定

Ⅰ.取制备的亚氯酸钠固体7.5 g配制成250 mL溶液；

Ⅱ.取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H2SO4，再滴加几滴试剂X；

Ⅲ.用1.50 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录消耗的Na2S2O3标准溶液的体积；

Ⅳ.重复Ⅱ、Ⅲ操作3次。

(3)试剂X应选择___________(填名称)，滴定终点的现象为___________。

(4)三次滴定数据记录如下：

亚氯酸钠的纯度为___________，若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)，若滴定终点时俯视读数会导致测定结果___________。