海南省定安县2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、Cu(NO3)2是制备Cu—Zn—Al系列催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀HNO3反应制取  ②Cu与浓硝酸反应制取  ③足量氧气与铜屑先反应，产物再与稀硝酸反应制取。下列说法正确的是

A. 制取等量的Cu(NO3)2需硝酸的量③最多

B. 制取等量的Cu(NO3)2①产生的有毒气体比②多

C. 三种方案中硝酸的利用率③>①>②

D. 三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

2、与互为同分异构体，遇氯化铁溶液显紫色的有机物是（ ）

A． 

B．

C．

D．

3、室温下，用0.1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是

A．该温度下HCOOH的电离常数为

B．a、c两点对应溶液同时升高相同温度，减小

C．在c点溶液中有：

D．在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d

4、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）

① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1 C（s）＋O2（g）＝CO（g）；ΔH2

② S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3 S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH4

③ H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）；ΔH5 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH6

④ CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）；ΔH7   CaO（s）＋H2O（l）＝Ca（OH）2（s）；ΔH8

A．① B．④   C．②③④  D．①②③

5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键

B.18g氨基（—ND2）中含有的电子数为9NA

C.80 °C时，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH—数目为10—13NA

D.氯碱工业中，导线上流过NA个电子，则阳极放出氯气11.2 L.

6、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B. 0.1mol·L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA

C. 11.2 LCO2所含分子数为0.5 NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

7、北京冬奥会国家速滑馆用代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面。下列说法正确的是

A．减少氟利昂的使用可有效防治酸雨

B．是含非极性键的极性分子

C．氨气分子中氮原子的最外电子层具有8电子的稳定结构

D．冰是原子间通过共价键形成的原子晶体

8、室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．室温下MOH的电离常数Kb=1.0 ×10-4

B．当AG=0时，溶液中存在c( )＞c(M+ )＞c(H+ )=c(OH- )

C．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b=d＞c

D．a点对应的溶液中c(M+ )+c(MOH)=8c( )

9、下列物质中，不属于生物大分子的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列说法中正确的是（    ）

A. 可用澄清石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳

B. 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,因其有漂白性

C. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

D. 二氧化硫的漂白性与过氧化钠、氯水、臭氧的漂白原理不同

11、下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相同，体积不同的N2和C2H4

B．相同密度、不同体积的CO2和C2H4

C．同温同体积的O2和N2

D．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O

12、《天工开物》中关于胡粉的制法如下：每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作简，安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸糊甑缝。安火四两，养之七日。期足启开，铅片皆生霜粉，扫入水缸内。下列叙述错误的是

A．制备胡粉的过程中未洗及氧化还原反应

B．属于弱电解质

C．胡粉属于碱式盐

D．“外以盐泥固济，纸糊甑缝”主要目的之一是防止醋酸挥发逸出

13、现有乙酸、丙烯、环已烷()的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是

A．

B．

C．

D．/13

14、胶体区别于其它分散系的本质特征是

A. 胶体粒子直径在1－100nm之间   B. 胶体粒子带电荷

C. 胶体粒子不能穿过半透膜   D. 胶体粒子能够发生布朗运动

15、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

B.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+

C.向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+

D.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

16、某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后，c (X2)为0．4 mol / L，c (Y2)为0．8 mol / L，生成c (Z)为0．4 mol / L，则该反应的反应式（z用x、y表示）是

A．X2 + 2Y2 2XY2   B．2X2 + Y2 2X2Y

C．3X2 + Y2 2X3Y    D．X2 + 3Y2 2XY3

17、为了延长食品的保质期，防止食品受潮及食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(  )

A.硅胶、食盐 B.无水硫酸铜、蔗糖

C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、硫酸亚铁

18、下列说法正确的是

A. 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合

B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D. BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1

19、常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. 常温下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)

B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小

C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)

D. 当溶液的pH =9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）

20、下列化学用语与示意图表述内容相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、电解法制取高纯镍的原料液中含Cu(II)(主要以Cu2+、CuCl＋、CuCl2等形式存在)杂质，为保证高纯镍产品的纯度，电解前须将Cu(II)除去，方法如下。

(1)S−SO2除铜：向原料液中加入适量细硫粉并鼓入SO2，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。Cu2+沉淀时发生反应的离子方程式为___________。

(2)NiS除铜：向原料液中加入活性NiS粉末，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。过滤后的滤渣即为除铜渣(含NiS、CuS等)。

① 室温下，CuCl＋和活性NiS粉末反应的离子方程式为___________；该反应的平衡常数表达式为K=___________。

② 如图−1所示，将活性NiS粉末陈化(露置)超过7小时后再用于除铜的效果明显变差，其原因可能是___________。

③ 除铜渣中铜镍质量比随原料液pH的变化如图−2所示，实验测得溶液pH=3.5时除铜渣中铜镍质量比最大，其原因可能是___________。

22、下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1 ．5倍。

（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。

（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。

（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____   __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式： ，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。

（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱： 。

23、氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位，要认识蛋白质必须先认识氨基酸。请回答下列问题：

(1)甘氨酸和丙氨酸的关系为___________(填“同种物质”、“互为同系物”或“互为同分异构体”)。

(2)苯丙氨酸属于___________(填“烃”、“芳香烃”或“芳香族化合物”)，含有的官能团的名称为___________。

(3)一定条件下，甘氨酸与丙氨酸形成的二肽的结构简式为___________(任写一种)。

(4)丙氨酸既能与酸反应，也能与碱反应，写出其与盐酸反应的化学方程式：___________。

(5)有机物R是苯丙氨酸的同分异构体，满足下列条件的R的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中含有手性碳原子且苯环上只有两种一氯代物的结构简式为___________。

①氨基与苯环直接相连

②能与足量反应生成

③苯环上只有两个取代基

24、用化学符号或化学式填空：

(1)2个钾原子___。

(2)3个氖气分子____。

(3)甲烷的化学式____。

(4)氢氧化铜中的阳离子___。

25、如图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：

（1）关于上述相交部分的说法不正确的是___（填序号）。

A.①表示盐类 B.②表示钠的化合物

C.③表示氧化物 D.④表示非电解质

（2）关于上述相交部分的说法正确的是___（填序号）。

A.海水晒盐属于物理变化 B.Na2O2属于碱性氧化物

C.I2易溶于CCl4 D.钠着火可用CO2灭火

（3）若NaCl固体中含有少量I2杂质，可采用的除杂方法是___（填序号）

A.过滤   B.加热   C.渗析

（4）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___；

（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L-1图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。

①物质M的化学式为____。

②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___。

26、氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

（1）对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。

（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。

①该反应是置换反应

②反应中NH3被氧化为N2

③在反应中体现了金属铜的还原性

④该反应中CuO作为氧化剂参与反应

（3） 配平反应：____H2S+___SO2=____S+____H2O。

其中，氧化产物为________，还原剂为________，氧化剂为______。

27、现有下列七种物质：①H2O2②Na2O2③CO2④Ne⑤MgC12⑥NaOH⑦O2。按照要求，回答下列问题：

(1)含有共价键的离子化合物有________(填序号，下同)。

(2)不含有任何化学键的物质有____________。

(3)与 Na2O中阴、阳离子个数比相等的离子化合物有__________。

(4)既含有极性键，又含有非极性键的共价化合物有_________。

28、A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如下图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

请回答下列问题：

（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为。

（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

（3）请用电子式表示AE2的形成过程。

（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。

（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。

29、氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；

②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。

(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置_______(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置_______。

(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_______。

A．浓硫酸      B．固体氢氧化钠          C．五氧化二磷

(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是__________。

30、向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。

（1）盐酸的物质的量浓度是多少_____。（要求写出简单过程）

（2）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为________。

31、2023年7月3日，商务部与海关总署发布公告，宣布对镓、锗相关物项实施出口管制。金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、还有少量等杂质)制备镓和氮化镓的流程如下：

已知：①镓与铝同族，其化合物性质相似。

②“碱浸”后溶液的主要成分为、、。

③常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。

回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为___________，Br在元素周期表中的位置为___________。

(2)已知“焙烧”后铝、镓、硅元素均转化为可溶性钠盐，写出所发生反应的化学方程式为___________。

(3)“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是___________(写化学式)。

(4)步骤①和②中通入过量气体A发生反应的离子方程式为___________。

(5)常温下，反应的平衡常数___________。

(6)以纯镓为原料可制得另一种半导体材料，其晶体结构如图所示，已知晶胞密度为，阿伏加德罗常数值为，晶胞边长a为___________pm(列出计算式即可)。

32、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀pH范围如下：

（1）写出基态锰原子核外电子排布式___。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2发生反应的离子方程式是___。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___~6之间。

（4）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是___。

（5）写出“沉锰”的离子方程式___。

（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___。