海南省三沙市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、我国化学工作者提出一种利用有机电极(PTO/HQ)和无机电极(MnO2/石墨毡)在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示：

下列说法正确的是

A．放电时，MnO2/石墨毡为负极，发生氧化反应

B．充电时，有机电极和外接电源的正极相连

C．放电时，MnO2/石墨毡电极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

D．充电时，每消耗1molPTO，理论上外电路中转移电子数为4mol

2、下列反应的方程式书写正确的是

A．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑

B．1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+KOHCH3CH2CH2OH+KBr

C．用溴水检验丙烯醛中的碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2CH2BrCHBrCHO

D．n+n+(2n-1)H2O

3、化合物M(   )是合成药物盐酸沙格雷酯的中间体，M中含有的官能团为

A．酯基、羟基、碳碳双键

B．苯环、羟基、酯基

C．醛基、羟基、碳碳双键

D．苯环、羟基、碳碳双键

4、2022年10月31日我国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道，并于11月3日顺利转位，标志中国空间站的正式落成。下列相关叙述正确的是

A．运载火箭动力来源液氢在发射时发生还原反应

B．长征五号运载火箭的底漆丙烯酸聚氨酯属于合成高分子涂料

C．铝合金的导热性好、熔点低，可用作梦天实验舱的“铠甲”

D．空间站太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将化学能转变为电能

5、下列操作方法或实验装置正确的是

A．装置①探究NaHCO3的热稳定性

B．装置②观察钾离子焰色

C．装置③向容量瓶中转移液体

D．装置④石油蒸馏

6、常温下，向20 mL　0.1 mol • L－1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是

A. 若a等于1.0×10－11 mol • L－1，则此时氨水的电离度为1%

B. c点时氨水与硫酸恰好完全反应

C. c点所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3•H2O)

D. 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0×10－7 mol • L－1，此时两溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)

7、在一定条件下，下列物质的转化不能实现的是

A．

B．

C．

D．

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：、、、

B．与反应能放出的溶液中：、、、

C．无色透明溶液中：、、、

D．含有大量的溶液：、、、

9、与可发生反应：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．常温下，中含有个中子

B．标况下，含共用电子对的数目为

C．常温下，的HCl溶液中含的数目为

D．和充分反应后的分子总数为

10、已知25 ℃、101 kPa条件下：

（1）4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)  ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

（2）4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)  ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是

A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

11、下列材料中属于高分子材料的是(   )

A.发动机及起落架材料——钛合金

B.航天服材料——涤纶

C.战国初期的曾侯乙编钟—青铜器

D.日常生活中的餐具——陶瓷

12、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（   ）

A. ⅠA、ⅤA B. ⅠA、ⅦA C. ⅣA、ⅥA D. ⅡA、ⅥA

13、下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂

B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S气体

C．ClO2具有氧化性，可用作自来水的杀菌消毒剂

D．硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，可用作生产光导纤维

14、羟基自由基()具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基()处理含苯酚废水和含甲醛废水的原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是

A．双极膜将水解离为和的过程是物理变化

B．阴极电极反应式为

C．每处理9.4g苯酚，理论上有2.8mol透过膜a

D．通电一段时间后，苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为7∶6

15、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

A.该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

B.Pt1电极附近发生的反应：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋

C.Pt2电极附近发生的反应为: O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.放电过程中若消耗的22.4L O2（标准状况），Pt1电极区增加4mol H＋

16、下列变化中，气体被还原的是

A.二氧化碳使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色

B.氯气使KBr溶液变黄

C.二氧化碳使过氧化钠变为白色

D.乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色

17、5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积(标况)是

A. 8.96L   B. 4.48L   C. 6.72L   D. 3.36L

18、下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A.SO3+H2O＝H2SO4 B.Cl2+H2O＝HCl+HClO

C.2F2+2H2O＝4HF+O2 D.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

19、两个体积相同的容器，一只盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

A.质子总数 B.原子总数 C.分子总数 D.质量

20、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、按要求书写化学方程式。

（1）乙醇催化氧化____________。

（2）1,2—二溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热____________。

（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2_____________。

（4）乙二醛与新制的银氨溶液反应______________。

（5）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，写出以乳酸为单体形成的高分子化合物的化学方程式___________。

22、(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是_____。

(2)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会_______。(填“偏大”、“偏小”或不影响)

23、无机反应中的_______和有机反应中的_______、加聚反应的原子利用率均为100%。

绿色化学：绿色化学的核心是利用化学原理从_______上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为_______。

24、最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，

总反应为：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。

(1)若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 (填化学式)气体。

(2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：

阳极：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O②   。

阴极：①     。②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－

(3)电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是   (填字母序号)。

a.c(Na+)不一定是c(SO42－)的2倍

b.c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)

c.c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

d.c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

(5)高纯度氧化铝是用于制备隔膜的材料，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

①“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式   。

②配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

③“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是   。

25、配平下列方程式

（1）____________Fe+____________HNO3(稀)—____________Fe(NO3)3+____________NO↑＋____________H2O____________

（2）____________+____________Fe2＋+____________H＋—____________Cl⁻+____________Fe3＋+____________H2O____________

26、硒的原子序数为34，是硫的同主族元系，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

（1）硫的原子结构示意图为_____________。

（2）Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_____________。

（3）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是___________(填字母)。

A. In的金属性比A1弱 B.原子半径:In>Se

C.In的金属性比Se强 D.硒化铟的化学式为InSe2

（4）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化为H2SeO3 及CuCl2，当生成1molH2SeO3时，消耗HClO的物质的量为______mol。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐,(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_____________。

27、已知：2 KMnO4 + 16HCl（浓） = 2MnCl2 +2 KCl + 5Cl2↑+ 8H2O

（1）反应中元素化合价降低的物质是______（填化学式），含该元素的物质发生______反应（填“氧化”或“还原”）；

（2）该反应中，还原剂是______，还原产物是______（填化学式）；

（3）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目；_____ 2 KMnO4 + 16HCl（浓）=2MnCl2 +2 KCl + 5Cl2↑+ 8H2O

（4）该反应中浓盐酸体现______性 、______性。

28、Ⅰ．写出下列反应的离子方程式

①实验室制备氢氧化铁胶体___________________________________________。

②向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4________________________________。

③过氧化钠与水的反应_________________________________________。

Ⅱ.用单线桥表示出过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移方向和数目__________

Ⅲ.配平下列氧化还原方程式

（1）_______Na2SO3＋_____Na2S＋_____H2SO4═_____Na2SO4＋_____S↓＋_______H2O，__________

（2）______＋______＋______H＋═______CO2↑＋______Mn2＋＋________H2O，___________

29、正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料。在实验中可利用下图装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷。

制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBr＋H2SO4(浓)===HBr＋NaHSO4

C4H9OH＋HBrC4H9Br＋H2O

实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C。将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流。一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷。

请回答下列问题;

（1）仪器A的名称是________；仪器B的作用是______。

（2）装置C中盛装的液体是________；其作用是_________ 。

（3）制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由下列操作中的________制备纯净的正溴丁烷。

A．分液   B．萃取   C．重结晶   D．蒸馏

（4）若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏_________（填“高”或“低”）,试说出其中一种原因：__________________________________________________。

（5）若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是___________（保留三位有效数字）。

30、某硫酸厂在制备硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数)，在的催化氧化时有92%(质量分数)的转化为；在吸收塔中损失的为(质量分数)。现有含95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，则可制得______吨98%的浓硫酸？

31、钛()铝合金在航空领域应用广泛，回答下列问题：

(1)六氟合钛酸钾()中存在配离子，则钛元素的化合价是___________。

(2)可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有___________；三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是___________。

(3)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数 nm， nm，则该钛晶体的密度为___________g•cm(用表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。四方晶胞如右上图所示。离子在晶胞中的配位数是___________。在中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为：，则___________(用x表达)。

(5)能与吡咯()的阴离子( )形成双吡咯铜。已知吡咯分子中所有原子在同一平面，其中存在的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则吡咯分子中的大π键应表示为___________。

(6)若ZnS晶胞沿体对角线方向投影，所得的原子投影外围图形为正六边形，如下图乙所示，请用“●”在图乙中标出晶胞中4个Zn原子的投影位置 ___________。

32、三氯乙醛()是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某探究小组模拟工业生产制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

查阅资料知：

①制备的反应原理为：，可能发生的副反应有：；。

②有关物质的性质：

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______，仪器a的作用是_______。

(2)实验时，应维持装置D的反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是_______，若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______。

(3)若撤去装置C会导致产率降低，原因是_______。

(4)从反应后的混合物中获得粗产品，应采取的实验操作方法是_______。

(5)粗产品纯度的测定：

Ⅰ．称取m g (相对分子质量为147.5)粗产品，配成待测溶液，然后用酸式滴定管量取x mL 0.100碘标准溶液加入待测溶液，再加入适量碳酸钠溶液，使反应：、充分进行；

Ⅱ．再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 溶液滴定至终点，发生反应：；

Ⅲ．重复上述操作3次，平均消耗溶液y mL。

测得产品的纯度为_______，设计实验证明三氯乙酸的酸性强于乙酸_______。