海南省琼海市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、下列叙述错误的是（   ）

A.在NH4Cl饱和溶液中加入金属镁可以得到两种气体

B.pH=12 Ba(OH)2溶液中c(OH-)是0.001 mol/L NaOH溶液c(OH-)的10倍

C.常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)

D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍，已知：Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(OH)2]=1.8×10-15

2、香烟中含有微量的210Po，吸烟者会将210Po直接吸入肺部，危害人体健康。210Po中的210代表   （   ）

A. 质子数   B. 中子数   C. 相对原子质量   D. 质量数

3、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是  (  )

4、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）

A.CO2+H2O=H2CO3化合反应

B.Cu(OH)2CuO+H2O分解反应

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应

D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应

5、已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体有（　　）

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

6、下列与化工生产相关描述不合理的是

A.在合成氨工业中，低温、高压有利于提高合成氨平衡产率

B.在上图海水的综合利用中均为氧化还原反应

C.硫酸工业的基本流程：FeS2SO2SO3H2SO4

D.可以采用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅

7、如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是

A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

B．该离子交换膜为阳离子交换膜

C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl-＋2H＋Cl2↑＋H2↑

D．该装置是将电能转化为化学能

8、下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（    ）

A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2

C. 稳定性：H2O>HF D. 半径：F->Na＋

9、无水三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如CCl4)在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛(如氮气气氛)升华来制取：Cr2O3(s)+3CCl4(s)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，生成的COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解，实验装置如图所示。

关于此实验说法正确的是

A．A中的试剂为热水；A中长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞

B．若实验过程中D处出现堵塞，应及时更换D处导管

C．G中发生反应的离子方程式COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2O

D．无水CaCl2的作用是除产生气体中的水

10、化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是

A．O2是常用的还原剂

B．Fe2O3可用作红色颜料

C．利用焰色试验可判断金属元素

D．NaClO可用于杀菌消毒

11、根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是

A．和

B．和

C．和

D．和

12、下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是。

A．2NaCl(熔融)

B．

C．

D．

13、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是(   )

A.NH3·H2O B.NaOH C.MgCO3 D.Na2CO3

14、下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是

A．

B．

C．

D．

15、电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是

A.甲：向Zn电极方向移动，Cu电极附近溶液pH增大

B.乙：电池充电时，二氧化铅与电源的负极连接

C.丙：被保护的金属铁与电源的负极连接，该方法称为阴极电保护法

D.丁：负极的电极反应式为：

16、常温下，向100.1的溶液中逐滴滴入0.1的溶液，所得溶液电导率及变化如图所示，已知。下列分析错误的是

A．曲线Ⅰ表示溶液的变化情况

B．为弱酸，其电离常数

C．开始阶段溶液电导率增大是因为生成了强电解质

D．溶液中水的电离程度变化趋势与曲线Ⅱ相似

17、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）

① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3   ③ Na、 Na2O

④ NaOH 、Na2CO3 ⑤ AlO2 －、Al(OH)3 ⑥ Fe、Cl2

A. ①②⑥   B. ①②③④⑤

C. ①②③④⑤⑥   D. ①②④

18、下列有关离子方程式的书写正确的是

A.向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:AlO2－+H＋+H2O= Al(OH)3↓

B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D.向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3−

19、实验室对下列药品的保存方法错误的是( )

A. 少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中   B. 少量浓硝酸放在棕色细口瓶中

C. 少量碳酸钙固体放在广口瓶中   D. 少量白磷保存在水中

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．25 ℃时，1 L pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子

B．标准状况下，含NA个NO2和N2O4分子的混合物，体积约为22.4L

C．0.5mol•L﹣1的Na2S溶液中，S2-的数目小于0.5NA

D．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜

21、硫酸铜是一种重要盐。

完成下列填空：

(1)无水硫酸铜为___________色粉末，CuSO4·5H2O属于___________晶体，由饱和CuSO4溶液获取CuSO4·5H2O晶体的方法___________。

(2)向硫酸铜溶液中逐滴滴加NaHCO3溶液，产生含有Cu(OH)2的沉淀和无色气体，请用平衡知识解释原因___________。

(3)写出使用硫酸铜溶液制备新制氢氧化铜悬浊液的方法___________。

(4)实验室制备乙炔时，常用硫酸铜溶液除去杂质气体H2S，写出除杂时发生的离子方程式____。0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程中热重曲线如图所示。

(5)计算确定200℃时固体物质的化学式___________。

(6)用___________法分离混合液中的铜离子和铁离子。

22、回答下列问题。

(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。

(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。

(3)SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是____________________________。

(4)醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。

A．极性键    B．非极性键     C．配位键    D．金属键

23、(1)材料是人类社会发展的重要物质基础。

①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是________(填字母)。

a.黏土 b.石灰石   c.焦炭

水泥是最常用的建筑材料，它属于________(填字母)。

a.金属材料   b.无机非金属材料   c.有机高分子材料

②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的橡胶是________结构。(选填“线型”或“体型”)。

③玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于________(填字母)。

a.金属材料　  b.无机非金属材料  c.复合材料

④为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________(填字母)。

a.表面镀锌  b.表面刷油漆  c.确保潮湿环境

(2)营养均衡是人体健康的保证。

紫薯中含有丰富的蛋白质、纤维素、淀粉、多种氨基酸、维生素和磷、铁等10多种天然矿物质元素。其中铁和硒含量丰富。

①维生素A属于________(填“脂溶性”或“水溶性”)维生素，缺乏维生素A会导致______。

②下列属于人体中微量元素的是________(填字母)。

a. 碳  b. 磷  c. 硒

③蛋白质的水解产物是________。甲醛可使蛋白质发生________。

(3)洁净安全的生存环境更是健康的保障。

①在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少____型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含有的____(填化学式)可用于制造建筑材料。

②天然水中含细小悬浮颗粒物可用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物，写出铝离子与水反应的离子方程式________________。

③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。

a. 中和法  　　　b. 沉淀法  　　　c. 氧化法

④向冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为Cu)中加入氨水后，并持续通入空气生成Cu(NH3)4(OH)2，写出相关反应的化学方程式：___________________。

24、Ⅰ．根据下列6种符号回答问题

①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

(1)共有___________种核素。

(2)互为同位素的是___________。(填序号，下同)

(3)质量数相等的是___________，中子数相等的是___________。

II．现有6种物质：①MgCl2 ②Cl2 ③SO2 ④K2CO3 ⑤Na2O2 ⑥NaOH，请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：

(1)属于共价化合物的是___________。

(2)含非极性共价键的离子化合物是___________。

(3)属非电解质是___________，熔融状态能导电的是___________。

25、利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黄铜灰渣生产Cu(NO3)2溶液的流程如下:

回答下列问题:

（1）酸浸时需要将酸液煮沸，则最佳的酸X是________。

a.稀盐酸   b.稀硝酸   c.浓硝酸   d.稀硫酸

（2）滤液I中加入适量的锌粉,最先发生反应的离子方程式为________。

（3）滤渣Ⅱ与稀硝酸的反应中,硝酸表现的性质是________，不采用浓硝酸的原因是________。

（4）硝酸铜与乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有机合成中常用的硝化剂,用于芳香化合物的硝化。写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式: ________。

26、本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。

（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：

①“含氟牙膏”中的氟应理解为___。

A．单质 B．元素 C．离子

②抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是___。

A．阿司匹林 B．抗酸药（氢氧化铝） C．青霉素

③下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是___。

A．焚烧法 B．干馏法 C．堆肥法

（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例___（填“高”或“低”）。

27、化学反应与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，化学反应原理的研究与其他科学的研究在相互促进中发展。

(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表：

若有1mol生成，反应需要_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。

(2)在体积为2L的绝热刚性密闭容器中发生反应：，随时间的变化如下表所示：

①用表示0~2s内该反应的平均速率v=___________mol/(L•s)

②从表格数据可知，该反应速率先加快，再减慢，请说明反应速率加快的原因是___________。

③对于该反应，下列说法正确的是___________。

A．当混合气体平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡

B．当消耗1molCO，同时生成1mol，说明反应达到平衡

C．当温度不变，说明反应达到平衡

D．，说明反应已达平衡

(3)乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示，质子交换膜只允许H通过。请回答下列问题：

①负极上的电极反应式为___________。

②电池工作时，移向___________(填“a”或“b”)电极。

28、完成下列填空。

（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是___________，第一电离能最大的元素是___________。(填元素符号）

（2）分子中σ键数目：C2H4_____CH4 ；原子轨道能量：3d___________4s(用“＞”或“＜”完成下列填空）

（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定(填“σ”或“π”）

29、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）写出甲选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；

（2）写出乙同学的实验B处的离子方程式： ___________________________________。

30、阿伏加德罗常数用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示，物质的质量用m表示，请回答下列问题：

（1）n===，①②③处分别补充为___、___、___。

（2）一个铜原子的质量为m’g，铜的相对原子质量为M’，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。(列出表达式，下同)

（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。

（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。

（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。

31、纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO3，少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图：

试回答下列问题：

(1)“焙烧”时生成的主要气体有___；滤渣I的主要成分为___。

(2)氧化剂常用空气或H2O2而不选用酸性KMnO4，解释其原因__。

已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是___。

(3)试剂a可能是__。

(4)资料显示锻烧MgCO3比锻烧Mg(OH)2更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH4HCO3更换成Na2CO3，则产生的后果是__。

(5)该流程中可以循环利用的物质是__。

32、海水资源的利用具有广阔的前景，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

(1)Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式是：_____________

(2)提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是：_____________

(3)写出步骤中反应的离子方程式： ________________

(4)从MgCl2溶液中得到MgCl2 ·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、________________、过滤、洗涤。