海南省三沙市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。已知该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是

A．该电池放电时,OH－向石墨电极移动

B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

C．电池工作时，电子从Zn电极经电解质溶液流向石墨电极

D．氧气在石墨电极上发生还原反应

2、芒硝(十水合硫酸钠Na2SO4·10H2O)具有泻热通便，清火消肿等功效，可用于治疗牙痛、阑尾炎、便秘等。下列有关芒硝的分类不正确的是

A．钠盐

B．金属氧化物

C．硫酸盐

D．纯净物

3、下列有关实验的叙述,正确的是

A. 重结晶、滴定操作都是提纯物质的常用方法

B. 用瓷坩埚熔融NaOH或Na2CO3

C. 配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

D. 用Na2O2或H2O2作反应物制取O2可选择相同的气体发生装置

4、下列实验过程可以达到实验目的的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

5、在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是

A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1

C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

6、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是

A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm

B．空气中的小水滴颗粒在不停地运动

C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

D．发生丁达尔效应

7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共46g，则铜失去的电子数为NA

B.常温下，pH=5的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数为10-9 NA

C.1.0 mol 乙酸与足量的乙醇充分反应生成的H2O分子数为1.0NA

D.60g二氧化硅晶体中含硅氧键的数目为2NA

8、X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是

A. 碱性：Y(OH)2＞WOH   B. 阴离子的还原性：X－＞Z－

C. 原子半径：W＞Y＞Z＞X   D. 气态氢化物的稳定性：HX＞HZ

9、用等质量的小苏打制取CO2:①煅烧法;②与盐酸作用。两种方法得到的CO2的量( )

A.无法比较 B.相等 C.①多于② D.①少于②

10、下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A.MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4C1-MnCl2+C12↑+2H2O

B.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

C.酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2O

D.将Cu片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

11、用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

12、如图是Cu﹣Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（　　）

A．Zn片是阳极

B．H+在铜片上得电子

C．反应过程中电能转变为化学能

D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

13、卤代烃的制备方法有多种，下列卤代烃不能由相应的烯烃通过加成反应制得的是（   ）

A.  B.

C. D.

14、下列有关盐类水解的相关描述中，不正确的是（   ）

A.中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

B.溶液中：

C.0.1 mol/L.醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后的溶液中：

D.物质的量浓度相等的①；②；③三种溶液中，pH值由大到小的顺序为②＞③＞①

15、下列烯烃中存在顺反异构体的是

A．丙烯

B．2-丁烯

C．1-戊烯

D．2-甲基-2-丁烯

16、下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

A. A   B. B   C. C   D. D

17、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　　)

A.A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D.元素B、C还原性大小关系为B>C

18、下列物质中属于含有共价键的盐是

A．

B．

C．

D．

19、下列说法中正确的是(   )

A. Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多

B. 工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封

C. 氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用

D. 溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐

20、氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中

A．CuO作还原剂

B．铜元素化合价降低

C．CuO作氧化剂

D．铜元素被氧化

21、高分子化合物是由三种单体通过加聚反应而制得的。这三种单体的结构简式是__、__、___。

22、回答下列问题：

(1)普通锌锰干电池的结构如图所示。

①电池中属于盐的电解质为_______。

②负极反应式为_______。

③放电时，正极上发生反应的物质是_______；向_______(填“正极”或“负极”)移动。

(2)表面积相同的废锌皮(杂质不与硫酸反应)和纯锌片分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较快的是_______，原因是_______。若用过量的纯锌片与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是_______(填字母)。

A.微热       B.加入适量氧化铜       C.加入少量硫酸铜溶液

23、向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)的关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的意义是_______。

(2)0-A-B过程中总的反应用离子方程式可表示为_______。

(3)假如溶液中生成了0.39 g沉淀，则此时用去NaOH溶液的体积是_______或_______。

24、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）维持体系温度和总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝___________(用α等符号表示)。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如右图所示：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实   。

②控制反应温度为600℃的理由是   。

（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。

① CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③ 有利于减少积炭

④ 有利于CO2资源利用

25、氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)已知：断裂1molH－H、1molO=O、1molH－O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ，在2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应中，44.8LH2(标准状况治好完全反应放出的能量为_____kJ。

(2)实验室用纯净的铝片与稀硫酸反应制取氢气。

①实验过程如图所示，分析判断_____段化学反应速率最快(填OE、EF或FG)。

②将铝片投入盛有稀硫酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是_____。

(3)要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水：③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤_____；⑥_____。以上方案不合理的有_____；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

26、下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。

(1)要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。

(2)食盐中加碘,这碘指的是__________(填元素、原子或单质)。

(3)碘酸钾的化学式为_________，其中碘元素的化合价为__________。

(4)根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾在受热时容易_________。

27、盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。

(1)已知1molSi固体中有2molSi—Si键，1molO2中有1molO=O键，1molSiO2固体中有4molSi-O键。某些化学键键能(1mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下：

根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方式：___________。

(2)肼(N2H4)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2(g)中完全燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：______

(3)煤加工的重要手段是煤的气化，如用煤合成水煤气的原理为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H。

已知：   C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-393.35 kJ·mol-1

CO(g) +O2(g)=CO2(g)   △H=-283.0 kJ·mol-1

求：①完全燃烧放出的热量为___________kJ。

②C(s)+ H2O(g)= CO(g) +H2(g)   △H= ___________。

28、某物质只含、、三种元素，其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为___________。

(2)该物质中所含官能团的名称为___________。

(3)下列选项中，与该物质互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________。

①                   ②

③               ④

29、正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O

反应物和产物的相关数据如下：

合成反应：

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

分离提纯：

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_____________________________。

（2）加热A前，需先从________（填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步骤③的目的是初步洗去_____，振摇后静置，粗产物应在分液漏斗的____口（填“上”或“下”）分离出。

（4）步骤④中最后一次水洗的作用为___________________________________。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右温度的馏分。

a. 100 ℃   b. 117 ℃ c. 135 ℃ d . 142 ℃

（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满液体时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分是___________，下层液体的主要成分是_________。

（7）本实验中，正丁醚的产率为_________%。(保留2位有效数字)

30、（1）工业上用112 L（标准状况）氯气与足量石灰乳反应，制得的漂白粉中有效成分Ca（ClO）2的最大含量为___________mol。

（2）向一定量石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高，开始产生Ca（ClO3）2。体系中ClO－和ClO3－的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示（不考虑氯气和水的反应）。

①t2时刻后，溶液中ClO－和ClO3－的物质的量之比为_____________。

②该反应过程中消耗Ca（OH）2的质量为_____________。

（3）向Ca（ClO3）2浓溶液中加入稍过量的KCl固体可转化为KClO3，如图2，从该溶液中分离出KClO3固体的实验方法是________________（不要求填具体操作步骤）。

31、结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。

(1)基态Se原子的核外电子排布式为________________。

(2)分子的空间构型为________________，属于________________(填“极性”或“非极性”)分子。分子易作为配体与形成，在结构中若用两个分子代替两个分子可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为________________。

(3)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和均为极性分子相似相溶而苯为非极性分子；②___。

(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中所含N、Ti原子个数比为________________；N原子周围与其原子距离相等且最近的N原子个数是________________个。

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S原子的配位数是____________，已知晶胞边长为540.0pm，代表阿伏加德罗常数，则其密度为_______________(列式并计算)。(S：32；Zn：65)

32、硫代尿素[CS(NH2)2]在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：

(1)工业上制备硫代尿素时，常利用碳将高温下还原为，然后再利用进一步合成硫代尿素，试写出碳与发生反应的化学方程式___________。

(2)装置B中盛放的是___________(填写试剂名称)，其作用是___________。

(3)实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当___________(填写实验现象)，则证明装置中的空气被排出。

(4)将蒸馏水滴入___________中(填写仪器C的名称)，同时开启磁力搅拌器，与的水溶液反应生成硫代尿素。

(5)C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液___________(填写操作名称)、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。

(6)测定粗产品中硫代尿素[CS(NH2)2]的质量分数

①称取mg产品，加水溶解配成溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：，量取硫放溶液加入雉形瓶，发生反应：。

②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：，滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液VmL。

粗产品中硫代尿素的质量分数为___________(用含m、n、c、V的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫代尿素的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(已知：)