海南省琼海市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、下列物质属于天然有机高分子化合物的是

A．葡萄糖

B．果糖

C．蔗糖

D．蛋白质

2、下列能级符号正确且可容纳电子数最多的是

A．6s

B．5p

C．4d

D．3f

3、下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是

A.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1＞V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸

C.若实验①中，V=V1，则混合液中c(Na+)=c(A－)

D.实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性

4、2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带重1731克的月球样品，返回地球，标志着中国探月工程收官之战取得圆满胜利。月球表面富含地球上没有的能源氦-3(He-3)，它是核聚变反应堆理想的燃料，可提供便宜、无毒、无放射性的能源。下列关于它的说法中正确的是(   )

A.质子数=核外电子数=3 B.与氦-4(He-4)互为同素异形体

C.地球上没有氦元素存在 D.质量数 = 质子数+中子数=3

5、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A. 甲烷与氯气发生取代反应

B. 丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应

C. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应

D. 2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热

6、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（  ）

A．溴和四氯化碳   B．苯和溴苯   C．汽油和苯   D．硝基苯和水

7、关于下列氧化还原反应的说法正确的是（　　）

A.在氧化还原反应2H2S+SO2 ═ 3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

B.在氧化还原反应3S+6KOH ═ 2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2：1

C.在氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8

D.在氧化还原反应5NH4NO3 ═ 4N2↑+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3

8、分子式为 C5H12O并可以催化氧化生成醛的有机化合物有

A．2 种

B．3种

C．4 种

D．5 种

9、2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是

A．第一张元素周期表的制作者是门捷列夫，他将元素按照相对原子质量由小到大排列

B．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将第118号元素命名为Og，它是一种自然界中存在的元素

C．人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是锗

10、下列有机物命名正确的是（    ）

A.1，4－二甲基丁烷 B.3－甲基丁烯

C.2－甲基丁烷 D.CH2Cl－CH2Cl二氯乙烷

11、像 NaCl一样，溶于水能电离出Cl–的化合物是

A．KCl

B．NaClO

C．KClO3

D．NaClO4

12、25℃时，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01 mol·L-1，由水电离出的c水(H+)的对数1g c水(H+)与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线L1表示1g c水(H+)与的变化关系

B．Y点时存在c(H2A)=c(HA-)=c(A2-)

C．X点时溶液的pH=5

D．Ka2(H2A)=10-8

13、下列叙述中正确的是

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

C．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

D．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1

14、以下叙述中，无法验证铁和铝的活泼性强弱的是

A.将两种金属插入稀硫酸中，连接成原电池装置

B.将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中

C.质量形状相同的两种金属分别投入同浓度稀硫酸中

D.将两种金属的氢氧化物分别投入烧碱溶液中

15、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(   )

A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B.Y的最高正化合价为+7价

C.常压下X单质的熔点比Z单质的低

D.Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱

16、下列比较错误的是

A.与水反应的剧烈程度：K<Ca B.稳定性：HF>HC1

C.原子半径：Si>N D.碱性：Ca(OH)2> Mg(OH)2

17、将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（   ）

A. 形成均匀的紫色溶液    B. 有紫色沉淀析出

C. 液体分层,上层呈紫红色    D. 液体分层,下层呈紫红色

18、下列离子方程式正确的是

A.澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

B.铜与 FeCl3 溶液反应 ：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

C.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3 ↓＋CO＋2H2O

D.亚硫酸钡与足量盐酸反应：SO＋2H+=H2O＋SO2↑

19、有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为(　　)

A. D＞B＞A＞C＞E B. A＞B＞C＞E＞D

C. D＞B＞E＞A＞C D. D＞E＞B＞A＞C

20、下表中，陈述I和陈述II均正确且两者之间有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、某校课题组的同学设计“甲烷—碳酸盐—空气”熔盐燃料电池处理污水，其结构示意图如下：

污水处理原理：保持污水的pH 在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撤掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。回答下列问题：

(1)图中 A的化学式为__________________。

(2)燃料电池正极反应为O2+2CO2+4e—= 2CO，负极反应式为_____________。

(3)用电极反应式和离子或化学方程式说明电解池中生成Fe(OH)3的过程：

_________________；_______________；______________    。

(4)若在阴极产生了 2 mo1气体，则理论上熔融盐燃料电池消耗 CH4 (标准状况下)____L。

22、用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如右图所示，分析判断： 段化学反应速率最快，   段收集的二氧化碳最多。

（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（   ）

A、蒸馏水  B、NaCl固体  C、NaCl溶液  D、浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？

23、联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________。

（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)   ΔH4=－1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________。

（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为：_________________。

24、（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:开始时，反应速率Ａ____Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ____Ｂ。

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:开始时，反应速率Ａ____Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积Ａ____Ｂ。

25、氯气与氢氧化钠溶液反应后得到的溶液称为“84消毒液”，常用于日用品消毒，也可用于有色污渍的漂白。

(1)利用家中常见物品可以自制少量“84消毒液”。甲同学设计了如下几种装置(装置内盛放的均为饱和食盐水)，其中适宜的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)写出利用该装置制备“84消毒液”总反应的化学方程式___________。

(3)“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20~30min。放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为___________。

(4)在日常生活中，严禁将“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，以免产生有毒气体，其原理可以表示为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，该反应中盐酸体现的性质是___________。

乙同学取少量“84”消毒液置于试管中，滴加过氧化氢后，有大量气泡生成，经检验生成的气体为氧气。

(5)乙同学对氧气的来源作出如下猜想：

猜想一：次氯酸钠作氧化剂，氧化过氧化氢产生氧气；

猜想二：次氯酸钠作___________，促使过氧化氢分解产生氧气。

(6)乙同学向反应后溶液中加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此他认为次氯酸钠被还原，猜想一成立。但丙同学结合“84”消毒液的生产原理判断仅凭该实验现象不能认为猜想一成立，理由是：___________。

丙同学量取30mL“84”消毒液，将15mL过氧化氢溶液平均分成3份后依次加入，测定每次加入后产生氧气的体积，结果如下(假设每次反应均充分进行，忽略其他因素对测量结果的干扰)：

(7)根据上述实验结果判断哪种猜想成立并说明理由。___________。

丁同学想要探究“84消毒液”(以下简称“84”，pH约为11)是否可以漂白黑褐色的陈醋(主要成分为醋酸CH3COOH，pH约为2.3)，进行如下实验：

已知“84”中有效氯的主要存在形态与溶液pH的关系如表所示：；

(8)用离子方程式表示实验②中产生漂白性物质的原理：___________。

(9)结合上述实验和相关资料，解释实验①与实验②现象的差异：___________。

26、相同反应物在不同浓度或者不同条件下，反应产物可能不一样。将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中，试依次写出可能发生的两个反应的离子方程式：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

27、现有①氧气；②空气；③碱式碳酸铜；④氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有(填序号)________；属于化合物的有________，其中________属于含氧化合物，________属于氧化物；属于混合物的有________。

28、（1）A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，（用A、B、C、D作答，按由大到小的顺序排序）

Ⅰ．原子序数：____________________；   Ⅱ．原子半径：____________________；

（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

①只有极性共价键的共价化合物是____________；②既有离子键又有非极性键的化合物是_________；

（3）若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于_________（填选项）

A．  b+n+2   B．b+n-2   C．b-n-2   D．b-n+2

29、I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

该学生的实验操作如下：

a．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂。

b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。  

c．用蒸馏水洗干净滴定管。

d．取下酸式滴定管用标准HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．检查滴定管是否漏水。  

f．另取锥形瓶，再重复操作一次。

g．把锥形瓶放在滴定管下，瓶下垫一白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是___________。

A．a、c、b、d、e、g、f   B．e、c、b、a、g、d、f C．e、c、b、a、d、g、f

②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：滴定后读数为___________mL；

③在g操作中如何确定终点___________。

II．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：

测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。

测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。

实验用品：①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等。

①试剂：指示剂___________(填名称)，7.5×10-3mol·L-1标准碘液，蒸馏水。

实验步骤：用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁……

②数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为___________mg·L-1。

③误差若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏高的是___________

A．量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗  

B．锥形瓶水洗后未用待测液润洗

C．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

30、将6.5 g锌投入200 mL 某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积；

（3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。

31、我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，制是热点研究之一，中科院大连化物所研究团队直接利用与合成甲醇，主要涉及以下反应：

①   

②   

③   

④   

(1)___________。

(2)反应①、②的平衡常数随温度变化曲线如图1所示，则表示反应②的关系的曲线为___________(填“l”或“m”)。

(3)①有同学认为在400℃以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是___________。

②恒压下，向容器中充入1 mol 、3 mol ，的平衡转化率随温度变化曲线如图1中n线所示。在500℃达到平衡时，体系中的物质的量为a mol，的物质的量为b mol，则此时的转化率为___________。此时反应①的平衡常数值___________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)500℃以后的平衡转化率随温度变化的可能原因是___________。

(5)恒压下将和按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图2所示。其中的选择性=。

则合成甲醇的适宜条件是___________(填标号)。

A．230℃

B．210℃

C．CZT催化剂

D．CZ(Zr-1)T催化剂

32、醋酸在日常生活中应用广泛。某小组以醋酸为载体展开一系列探究。回答下列问题：

实验(一)：探究醋酸是弱酸。

向两个锥形瓶中各加入0.06gMg，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间的变化如图所示。

(1)由实验和图像可得出两点结论：

i．___________；

ii．等体积、等浓度的醋酸和盐酸分别与足量镁反应，生成的H2的量相等。

实验(二)：探究醋酸的电离是吸热过程。

(2)当(b﹣a)______(填“大于”“小于”或“等于”)(d﹣c)时，可证明CH3COOH的电离是吸热过程。

(3)

；

则___________(填“＞”“＜”或“=”)。

实验(三)：配制并测定某白醋的浓度。

步骤1：取25.0mL白醋，加水稀释并配制成250mL溶液；

步骤2：量取25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂X，用NaOH溶液滴定至终点(提示：CH3COONa溶液呈弱碱性)，四次平行实验消耗的NaOH溶液体积如表所示：

(4)上述实验中，不需要用到下列玻璃仪器中的___________(填标号)。

(5)指示剂X是___________(填“酚酞”或“甲基橙”)；该白醋浓度为___________；如果第2次实验滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，最终白醋浓度的计算结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

实验(四)：探究浓度对醋酸电离程度的影响。

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

(6)根据表格数据可得出两个结论：

结论一：CH3COOH电离程度小于100%，依据是________，可知醋酸溶液中存在CH3COOH分子。

结论二：随着醋酸浓度的减小，CH3COOH电离程度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。