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海南省琼海市2025年中考真题(三)化学试卷及答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、下列物质属于天然有机高分子化合物的是

    A.葡萄糖

    B.果糖

    C.蔗糖

    D.蛋白质

  • 2、下列能级符号正确且可容纳电子数最多的是

    A.6s

    B.5p

    C.4d

    D.3f

  • 3、下列酸碱溶液恰好完全中和,如图所示,则下列叙述正确的是

    A.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2

    B.V1V2,则说明HA为强酸,HB为弱酸

    C.若实验①中,V=V1,则混合液中c(Na+)=c(A)

    D.实验②的混合溶液,可能溶液呈酸性

  • 4、20201217日凌晨,嫦娥五号返回器携带重1731克的月球样品,返回地球,标志着中国探月工程收官之战取得圆满胜利。月球表面富含地球上没有的能源氦-3(He-3),它是核聚变反应堆理想的燃料,可提供便宜、无毒、无放射性的能源。下列关于它的说法中正确的是(   )

    A.质子数=核外电子数=3 B.与氦-4(He-4)互为同素异形体

    C.地球上没有氦元素存在 D.质量数 = 质子数+中子数=3

  • 5、下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是

    A. 甲烷与氯气发生取代反应

    B. 丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应

    C. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应

    D. 2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热

     

  • 6、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是(  )

    A.溴和四氯化碳   B.苯和溴苯   C.汽油和苯   D.硝基苯和水

     

  • 7、关于下列氧化还原反应的说法正确的是(  )

    A.在氧化还原反应2H2S+SO2 ═ 3S↓+2H2O中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为11

    B.在氧化还原反应3S+6KOH ═ 2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素质量之比为21

    C.在氧化还原反应2KMnO4+16HCl(浓)═ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为18

    D.在氧化还原反应5NH4NO3 ═ 4N2↑+2HNO3+9H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为53

  • 8、分子式为 C5H12O并可以催化氧化生成醛的有机化合物有

    A.2 种

    B.3种

    C.4 种

    D.5 种

  • 9、2023年是元素周期表诞生的第154年,下列说法正确的是

    A.第一张元素周期表的制作者是门捷列夫,他将元素按照相对原子质量由小到大排列

    B.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将第118号元素命名为Og,它是一种自然界中存在的元素

    C.人们依据元素周期表和元素周期律知识,在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

    D.门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在,后来化学家发现了它,这种元素是锗

  • 10、下列有机物命名正确的是(   

    A.14-二甲基丁烷 B.3-甲基丁烯

    C.2-甲基丁烷 D.CH2ClCH2Cl二氯乙烷

  • 11、像 NaCl一样,溶于水能电离出Cl的化合物是

    A.KCl

    B.NaClO

    C.KClO3

    D.NaClO4

  • 12、25℃时,某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01 mol·L-1,由水电离出的c(H+)的对数1g c(H+)与的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.曲线L1表示1g c(H+)与的变化关系

    B.Y点时存在c(H2A)=c(HA-)=c(A2-)

    C.X点时溶液的pH=5

    D.Ka2(H2A)=10-8

  • 13、下列叙述中正确的是

    A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

    B.Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物

    C.Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

    D.Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1

  • 14、以下叙述中,无法验证铁和铝的活泼性强弱的是

    A.将两种金属插入稀硫酸中,连接成原电池装置

    B.将一种金属投入到另一种金属的硝酸盐溶液中

    C.质量形状相同的两种金属分别投入同浓度稀硫酸中

    D.将两种金属的氢氧化物分别投入烧碱溶液中

  • 15、短周期元素XYZ在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是(   )

    A.XYZ三种元素中,X的非金属性最强

    B.Y的最高正化合价为+7

    C.常压下X单质的熔点比Z单质的低

    D.Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱

  • 16、下列比较错误的是

    A.与水反应的剧烈程度:K<Ca B.稳定性:HF>HC1

    C.原子半径:Si>N D.碱性:Ca(OH)2> Mg(OH)2

  • 17、将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是  

    A. 形成均匀的紫色溶液    B. 有紫色沉淀析出

    C. 液体分层,上层呈紫红色    D. 液体分层,下层呈紫红色

  • 18、下列离子方程式正确的是

    A.澄清石灰水通入少量二氧化碳:CaOH2CO2=CaCO3H2O

    B.铜与 FeCl3 溶液反应 CuFe3=Cu2Fe2

    C.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应:Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O

    D.亚硫酸钡与足量盐酸反应:SO2H+=H2OSO2

  • 19、ABCDE五种金属元素,在相同条件下,B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强;AB单质均可以从C盐溶液中置换出CD单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气;ABCE四种单质分别投入盐酸中,只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为(  )

    A. DBACE B. ABCED

    C. DBEAC D. DEBAC

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、下表中,陈述I和陈述II均正确且两者之间有因果关系的是

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    Na2CO3可与盐酸反应

    碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多

    B

    Al具有良好的延展性和抗腐蚀性

    Al可制成铝箔包装物品

    C

    常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠

    金属钠保存在煤油中,以隔绝空气

    D

    Fe2O3是红棕色粉末

    Fe2O3可用作红色颜料

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、某校课题组的同学设计“甲烷碳酸盐空气”熔盐燃料电池处理污水,其结构示意图如下:

    污水处理原理:保持污水的pH 5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撤掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。回答下列问题:

    (1)图中 A的化学式为__________________

    (2)燃料电池正极反应为O2+2CO2+4e= 2CO,负极反应式为_____________

    (3)用电极反应式和离子或化学方程式说明电解池中生成Fe(OH)3的过程:

    ______________________________________________   

    (4)若在阴极产生了 2 mo1气体,则理论上熔融盐燃料电池消耗 CH4 (标准状况下)____L

  • 22、用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:

    (1)实验过程如右图所示,分析判断: 段化学反应速率最快,   段收集的二氧化碳最多。

    (2)为了减缓上述化学反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是(   )

    A、蒸馏水  B、NaCl固体  C、NaCl溶液  D、浓盐酸

    (3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?

     

     

  • 23、联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:

    1)联氨分子的电子式为_____________

    2①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

    ④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)   ΔH4=1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________

    3)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,联氨第一步电离方程式为:_________________

     

  • 24、(1)将等质量的Zn粉分别投入:试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:开始时,反应速率A____B(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H的体积A____B。

    (2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:开始时,反应速率A____B(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H的体积A____B。

     

  • 25、氯气与氢氧化钠溶液反应后得到的溶液称为“84消毒液”,常用于日用品消毒,也可用于有色污渍的漂白。

    (1)利用家中常见物品可以自制少量“84消毒液”。甲同学设计了如下几种装置(装置内盛放的均为饱和食盐水),其中适宜的是___________。

    A.

    B.

    C.

    D.

    (2)写出利用该装置制备“84消毒液”总反应的化学方程式___________

    (3)“84消毒液”使用时应按比例稀释,放置20~30min。放置过程中生成碳酸氢钠,该反应的离子方程式为___________

    (4)在日常生活中,严禁将“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用,以免产生有毒气体,其原理可以表示为:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,该反应中盐酸体现的性质是___________

    乙同学取少量“84”消毒液置于试管中,滴加过氧化氢后,有大量气泡生成,经检验生成的气体为氧气。

    (5)乙同学对氧气的来源作出如下猜想:

    猜想一:次氯酸钠作氧化剂,氧化过氧化氢产生氧气;

    猜想二:次氯酸钠作___________,促使过氧化氢分解产生氧气。

    (6)乙同学向反应后溶液中加入足量稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀生成。由此他认为次氯酸钠被还原,猜想一成立。但丙同学结合“84”消毒液的生产原理判断仅凭该实验现象不能认为猜想一成立,理由是:___________

    丙同学量取30mL“84”消毒液,将15mL过氧化氢溶液平均分成3份后依次加入,测定每次加入后产生氧气的体积,结果如下(假设每次反应均充分进行,忽略其他因素对测量结果的干扰):

    加入5mL过氧化氢溶液

    第1次

    第2次

    第3次

    产生氧气体积/mL

    135

    135

    85

    (7)根据上述实验结果判断哪种猜想成立并说明理由。___________

    丁同学想要探究“84消毒液”(以下简称“84”,pH约为11)是否可以漂白黑褐色的陈醋(主要成分为醋酸CH3COOH,pH约为2.3),进行如下实验:

    编号

    实验操作

    实验现象

    取10滴陈醋,逐滴加入21滴“84”

    “84”滴入后迅速产生较多刺激性气味的气体;滴加至5滴时,溶液开始褪色;滴加完毕时,溶液褪为淡黄色。

    取21滴“84”,逐滴加入10滴陈醋

    滴入陈醋后立即褪色;滴加完毕时,溶液颜色较实验①更浅。

    已知“84”中有效氯的主要存在形态与溶液pH的关系如表所示:;

    pH

    <2.5

    2.5~3.5

    3.5~5

    5~9

    >9

    存在形态

    Cl2

    Cl2、HClO

    HClO

    HClO、ClO-

    ClO-

    (8)用离子方程式表示实验②中产生漂白性物质的原理:___________

    (9)结合上述实验和相关资料,解释实验①与实验②现象的差异:___________

  • 26、相同反应物在不同浓度或者不同条件下,反应产物可能不一样。将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中,试依次写出可能发生的两个反应的离子方程式:

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

  • 27、现有①氧气;②空气;③碱式碳酸铜;④氯酸钾;⑤硫;⑥水;⑦氧化镁;⑧氯化钠等物质,其中属于单质的有(填序号)________;属于化合物的有________,其中________属于含氧化合物,________属于氧化物;属于混合物的有________

  • 28、1ABCD是四种短周期元素,已知AC同主族,BD同周期,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强,若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,(用ABCD作答,按由大到小的顺序排序)

    Ⅰ.原子序数:____________________   Ⅱ.原子半径:____________________

    2)在下列化合物中: H2O2Na2OI2NaClCO2NH4ClNa2O2,用化学式回答下列问题:

    ①只有极性共价键的共价化合物是____________;②既有离子键又有非极性键的化合物是_________

    3)若aAn+bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a等于_________(填选项)

    A  b+n+2   Bb+n-2   Cb-n-2   Db-n+2

     

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、I.酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

    该学生的实验操作如下:

    a.用碱式滴定管取稀NaOH 25.00 mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂。

    b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。  

    c.用蒸馏水洗干净滴定管。

    d.取下酸式滴定管用标准HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上23 cm,再把滴定管固定好,调节液面至刻度“0”“0”刻度以下。

    e.检查滴定管是否漏水。  

    f.另取锥形瓶,再重复操作一次。

    g.把锥形瓶放在滴定管下,瓶下垫一白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是___________

    Aacbdegf   Becbagdf Cecbadgf

    ②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答:滴定后读数为___________mL

    ③在g操作中如何确定终点___________

    II.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果,蔬菜,乳制品中都富含有维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定分析的实验报告:

    测定目的:测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。

    测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-

    实验用品:①实验仪器:酸式滴定管,铁架台,锥形瓶,滴管等。

    ①试剂:指示剂___________(填名称)7.5×10-3mol·L-1标准碘液,蒸馏水。

    实验步骤:用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁……

    ②数据记录处理,若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量为___________mg·L-1

    ③误差若在实验中存在下列操作,其中会使维生素C的含量偏高的是___________

    A.量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗  

    B.锥形瓶水洗后未用待测液润洗

    C.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失 

    D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、6.5 g锌投入200 mL 某浓度的稀盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应。求:

    1)所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度;

    2)反应中生成的H2在标准状况下的体积;

    3)向反应后的溶液中加水至500 mL,求此时氯化锌的物质的量浓度。

     

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、我国力争于2030年前做到“碳达峰”,2060年前实现“碳中和”,是热点研究之一,中科院大连化物所研究团队直接利用合成甲醇,主要涉及以下反应:

       

       

       

       

    (1)___________

    (2)反应①、②的平衡常数随温度变化曲线如图1所示,则表示反应②的关系的曲线为___________(填“l”或“m”)。

    (3)①有同学认为在400℃以后反应②在该体系中可以忽略,其依据是___________

    ②恒压下,向容器中充入1 mol 、3 mol 的平衡转化率随温度变化曲线如图1中n线所示。在500℃达到平衡时,体系中的物质的量为a mol,的物质的量为b mol,则此时的转化率为___________。此时反应①的平衡常数值___________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

    (4)500℃以后的平衡转化率随温度变化的可能原因是___________

    (5)恒压下将按体积比1∶3混合,在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图2所示。其中的选择性=

    则合成甲醇的适宜条件是___________(填标号)。

    A.230℃

    B.210℃

    C.CZT催化剂

    D.CZ(Zr-1)T催化剂

  • 32、醋酸在日常生活中应用广泛。某小组以醋酸为载体展开一系列探究。回答下列问题:

    实验(一):探究醋酸是弱酸。

    向两个锥形瓶中各加入0.06gMg,塞紧橡胶塞,然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸,测得锥形瓶内气体压强随时间的变化如图所示。

    (1)由实验和图像可得出两点结论:

    i.___________

    ii.等体积、等浓度的醋酸和盐酸分别与足量镁反应,生成的H2的量相等。

    实验(二):探究醋酸的电离是吸热过程。

    50mL酸溶液

    50mL碱溶液

    反应前体系的温度

    反应后体系的温度

    温度差

    盐酸

    NaOH溶液

    a

    b

    b﹣a

    醋酸

    NaOH溶液

    c

    d

    d﹣c

    (2)当(b﹣a)______(填“大于”“小于”或“等于”)(d﹣c)时,可证明CH3COOH的电离是吸热过程。

    (3)

    ___________(填“>”“<”或“=”)

    实验(三):配制并测定某白醋的浓度。

    步骤1:取25.0mL白醋,加水稀释并配制成250mL溶液;

    步骤2:量取25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中,滴几滴指示剂X,用NaOH溶液滴定至终点(提示:CH3COONa溶液呈弱碱性),四次平行实验消耗的NaOH溶液体积如表所示:

    实验次数

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液体积/mL

    20.05

    18.40

    19.95

    20.00

    (4)上述实验中,不需要用到下列玻璃仪器中的___________(填标号)。

    (5)指示剂X是___________(填“酚酞”或“甲基橙”);该白醋浓度为___________;如果第2次实验滴定前仰视读数,滴定终点俯视读数,最终白醋浓度的计算结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    实验(四):探究浓度对醋酸电离程度的影响。

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    0.2000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.83

    (6)根据表格数据可得出两个结论:

    结论一:CH3COOH电离程度小于100%,依据是________,可知醋酸溶液中存在CH3COOH分子。

    结论二:随着醋酸浓度的减小,CH3COOH电离程度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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