海南省琼海市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应

B.1 mol Y最多能与4mol NaOH反应

C.X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子

D.等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等

2、某有机物的结构简式为：HO—CH2—CHCH—COOH，现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据该有机物的结构特点，判断在一定条件下，能与其反应的物质是（   ）

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 18g H218O与D2O的混合物含有质子数与中子数均为9NA

B. 标准状况下,2.24 L一氯甲烷的原子总数约为0.5NA

C. 20 ml 2mol▪ L-1 H2O2完全反应，转移的电子数一定为0.08NA

D. 将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目等于NA

4、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.5mol 含有的质子数为5.5

B．2.24L 中含有的共用电子对数为0.4

C．1mol 固体中共价键总数为4

D．2.0g 中含有的电子数和中子数均为

5、对于可逆反应2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g)△H<0，下列有关说法正确的是（    ）

A.升温，正反应速率减小，逆反应速率增大

B.升温，正、逆反应速率均增大

C.加压，正反应速率减小，逆反应速率增大

D.加压，正、逆反应速率均减小

6、下列反应对应的离子方程式书写正确的是(   )

A.向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

B.以惰性电极电解AlCl3水溶液：2Cl-2H2O2OH-Cl2H2

C.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+＋CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+＋ClO-＋H2O＋SO2=Cl-＋CaSO4↓＋2H+

7、下列物质所含化学键与其晶体结构对应错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列选项中离子能大量共存的是（ ）

(1)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-

(2)含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

(3)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-

(4)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO3-、Fe3＋、SO42-

(5)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－

(6)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋

(7)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-

A.（3）（6） B.（2）（3）（6） C.（6） D.（2）（6）（7）

9、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，能发生反应2Y2X2+4WZ=4YZ+X2↑+2W2X。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．气态化合物的稳定性：WZ>W2X

B．简单离子半径：Z>X>Y

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于H2SO4

D．Y2X2、X2均含非极性键，上述反应中生成1mol X2时，转移电子数为2NA

10、下列对物质或离子的检验，结论正确的是

A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+

B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯

C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2

D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-

11、一种“全氢电池”的工作原理如图。下列说法正确的是

A．该电池右室电极为负极

B．离子交换膜为质子交换膜，电池工作时H+从右向左跨膜移动

C．吸附层M的电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O

D．电路中通过0.2 mol电子时，吸附层N释放出H2体积为2.24 L

12、下列关于铜电极的叙述中不正确的是

A．锌、铜电极和稀硫酸溶液构成的原电池中铜是正极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼粗铜时粗铜发生氧化反应

D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

13、下列说法中不正确的是

A．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解

B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热

C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应

14、要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是（   ）

A.加人NaOH溶液 B.先加入KSCN溶液再加氯水

C.先加氯水再加KSCN溶液 D.加入锌片

15、下列有关说法正确的是

A．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

B．钛被称为继铝、铁之后的第三金属，目前钛的冶炼成本略低于铁，已获得广泛应用

C．稀土金属的冶炼工艺复杂，为了减少使用高效萃取剂，分离阶段淘汰了液相萃取法

D．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验

16、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A. 形成较多的白色沉淀    B. 形成的沉淀纯度更高

C. 排除CO32-等阴离子及Ag+的干扰    D. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

17、下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C.向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+ OH-=HCO3-

D.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-

18、下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是

A．钠单质与水反应

B．氯化铵与反应

C．Mg和稀盐酸的反应

D．酸和碱的中和反应

19、纯碱的化学式是

A．

B．NaOH

C．

D．

20、某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。

下列说法不正确的是

A．实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素

B．上述实验说明，钠与酸的反应速率比镁与酸的反应速率慢

C．向实验1所得溶液中通入HCl气体，可能会继续析出沉淀

D．金属钠、镁与盐酸反应的速率与固液接触面积等因素有关

21、已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的ΔH______0(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________。

(3)1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

22、回答下列问题：

(1)若元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和(m-5)，次外层分别有(n+2)个和m个电子。据此推断元素X的名称为_______；Y的离子结构示意图为_______。

(2)不能比较或判断S、Cl的非金属性强弱的是_______(填字母)。

a.、的还原性

b.氯酸和硫酸的酸性

c.电子层数相同，S、Cl的原子半径

d.氯化氢和硫化氢溶液的酸性强弱

(3)原子序数为12、13、16、17的元素原子形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_______。

(4)已知X为第IA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第VIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。

(5)推测52号元素在元素周期表中的位置为_______。

(6)碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为_______。

23、(1)2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示。

①请列举出图中2种能量转化形式________。

②电极a名称是_________(填“正极”或“负极”)，b极发生的电极反应式_______。

③a极上每产生22.4L(标准状况)O2，流过电极的电子数目为________。

(2)铜锈的成分是铜绿[成分为Cu5(OH)x(CO3)y]。某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。

可知铜生锈所需的条件是：铜与________相互作用发生化学反应的结果。

24、某溶液含有K+、Fe3+、、、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。则该溶液中一定含有的离子是_______；可能含有的离子是_______。

25、原电池正负极材料和离子导体的选择

负极材料选择 ：_______

正极材料选择 ：_______

离子导体选择：_______

26、I.下列说法中正确的是   。

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化

II.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期第___ ____族，

其基态原子的电子排布式为________。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是   ，其中Ti4＋的氧配位数为   ，Ba2＋的氧配位数为   ；

（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是 化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有________生成。

（4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有   种同分异构体，请在下图方框中将其画出。

27、下列物质中①氧化铝、②过氧化钠、③二氧化硅、④碳酸氢钠（填序号）：

（1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是__；

（2）可做耐火材料的是__；

（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是__；

（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是__。

28、三大传统的硅酸盐材料指_______

29、化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。

（1）用上述装置制备气体：

①用A、F、D组合能制取并收集的干燥气体是_________________（填字母代号）。

a.H2   b.H2S c.CO2d.C2H2

②要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是___________[按气体制备（不包括尾气处理）装置顺序填仪器的字母代号，注意集气装置不可倒置]，制气所选用的固体药品是_________________（填名称）。

（2）甲同学用A、B组合来验证氯化氢、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，盐酸应装入____________（填仪器名称）中，B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为_____________________________。

（3）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，乙同学进行了相关操作和方案设计。乙同学认为，只要向漏斗中加水，便可检查其气密性是否良好。经检验他的方案可行，则乙同学的操作方案、现象和结论是_____________________________________________。

30、主族元素R的最高价氧化物0.112g溶于水后，得到100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，又知该原子核中有20个中子，试经过计算推求R是何元素。____

31、已知在常温下，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8，回答下列问题。

(1)写出草酸在水中的第一步电离的方程式___________；常温下，NaHC2O4溶液的pH值___________7(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)已知反应：Ca2++2⇌CaC2O4↓+H2C2O4，计算该反应的平衡常数K=___________(列出计算式即可，无需化简)。

(3)用标准浓度的草酸滴定未知浓度的KMnO4溶液，可测出KMnO4溶液的浓度。

①实验过程中，KMnO4溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

②判断达到滴定终点时的现象为___________。

(4)常温下，将1mL某浓度的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积的关系如图1所示。

①图中能代表H2C2O4溶液稀释情况的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是___________(填字母)。

A． 　　B．c(H+)∙c()　　C．　　D．

(5)常温下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4，溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图2所示。

①试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是___________点。

②下列关系式正确的是___________(填字母)。

A．E点存在：2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c()+3c()

B．F点存在：c(H+)=c(OH-)+c()+c(H2C2O4)

C．G点对应的溶液中，c(Na+)＞c(OH-)＞c()＞c()

32、石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成 CR 橡胶和医药中间体 K 的线路如下：

已知：I．氯代烃D 的相对分子质量是113，其中氯元素的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2：1。

Ⅱ．       

(1)A 中官能团的结构式为 ___________，D   的系统名称是 ___________。

(2)反应②的条件是____________ ，依次写出反应①和③的反应类型：_________。

(3)写出F→G过程中第一步反应的化学方程式： ___________。

(4)K 的结构简式为_______________ (不考虑立体异构)。

(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式： ___________。

(6)已知：双键上的氢原子很难发生取代反应。以A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成 B，写出合成路线：________ ；合成路线流程图示如下： CH2=CH2。