海南省三沙市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是

A.做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热

B.做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

C.不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗

D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上标志

2、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.硫酸铜溶液与过量的氨水反应：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

D.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

3、下列说法中，不正确的是(　　)

A. 利用盐析可以分离提纯蛋白质

B. 酶在高温或重金属盐作用下其催化效率会降低

C. DNA是生物体遗传信息的载体，蛋白质合成的模板

D. RNA主要存在于细胞核中，它根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成

4、反应说法不正确的是

A．氧化产物和还原产物都是

B．该反应中体现了还原性和酸性

C．还原性

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

5、把新制氢氧化铜加入到某人的尿液中,微热后有砖红色沉淀，该尿液中含有（　　）

A. 蛋白质   B. 葡萄糖   C. 食盐   D. 酒精

6、废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。

已知：铅膏的主要成分是和；是强酸；

下列有关说法错误的是

A．操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

B．步骤④发生反应的离子方程式为

C．步骤⑤中在阴极析出

D．副产品M的主要成分是

7、某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )

A.1：3：1 B.2：3：1

C.2：2：1 D.1：3：3

8、下列有关甲烷的叙述错误的是(   )

A.甲烷由碳、氢元素组成，属于共价化合物

B.沼气、天然气、坑道气的主要成分都是甲烷

C.实验室制取甲烷可用排水法收集

D.甲烷能使酸性溶液褪色

9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下图是一个信息丰富的符号，有关解释错误的是

A.A B.B C.C D.D

11、根据有关物质检验的实验方案和现象，结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、某可逆反应为2X(g)═3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是

A．升高温度，该反应平衡常数K减小

B．压强大小有P3＞P2＞P1

C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大

D．在该条件下M点X平衡转化率为

13、下列离子反应不能发生的是

A．NaOH+KCl=NaCl+KOH

B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

D．NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3•H2O

14、X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．X与Z形成的10电子微粒有2种

B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C．与的晶体类型不同

D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

15、苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是

A．常温下，0.1mol/L的C6H5COONa溶液的pH=13

B．相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸＜苯甲酸溶液

C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH的量：盐酸＞苯甲酸溶液

D．C6H5COONa溶液中存在关系：c(C6H5COO—)=c(Na+)=c(H+)=c(OH—)

16、下列有关胶体的叙述中不正确的是

A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液

B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

C．医疗上血液透析与胶体的性质无关

D．分散质粒子可能是单个的有机大分子，也有可能是小分子的聚集体

17、下列有关比较，正确的是

A.在水中的溶解度： B.沸点：

C.熔点：晶体硅＞金刚石 D.键角：

18、食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是（  ）

A. 结构简式为：C2H4O2   B. 分子式为：CH3COOH

C. 可与金属Na反应生成H2   D. 分子中原子之间只存在单键

19、燃烧0.1mol某有机物得0.2molCO2和0.3molH2O，由此得出的结论不正确的是（       ）

A．该有机物分子中可能含有氧原子

B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3

C．该有机物分子中不可能含有碳碳双键

D．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3

20、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.Ka1（H2X）的数量级为10-5

B.曲线N表示pH与lg的变化关系

C.NaHX溶液显碱性

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

21、高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2•6H2O]的一种工艺流程如图1所示：

(1)发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。

①“歧化反应”的化学方程式为____。

②“电解Ⅱ”的阳极产物为____。

(3)操作a的名称是____，该流程中可循环利用的物质是____(填化学式)。

(4)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为ag，最终制得的Cu(ClO4)2•6H2O为bg，则产率为____(用含a、b的代数式表示)。

(5)某温度下，高氯酸铜按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑，若4mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8：7，则B方式为____(用化学方程式表示)。

22、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：①浓硫酸②碳酸钠溶液　③铜片　④酒精　⑤氯水　⑥浓硝酸

23、品味生活，感知化学

（1）“美食名粽，品位海南”，2017年5月20日海南名粽展销会拉开帷幕。海南粽子的主要食材有：糯米、猪肉、咸蛋黄等。

①以上食材中富含淀粉的是________________；

②从平衡膳食的角度看，吃海南粽子时，还应补充适量的_____________（填营养素名称）；

③海南粽子经过真空包装，并添加一定的抗氧化剂后销往各地，抗氧化剂所起的作用是________________

（填“着色”或“防腐”或“调味”）；

④粽叶一般选择新鲜的植物叶子，剥下的粽叶为实现无害化、资源化处理，写出一种合理的处理方法_________________________。

（2）下图是一辆大气环境监测汽车，请回答下列问题：

①汽车轮胎所用的主要材料是_________________。

②汽车外壳会喷上各种颜色的油漆，一方面能起到美化作用，另一方面油漆还能为钢铁材料起到________________作用；

③汽车的内饰材料若不合格，易产生一些挥发性有毒物质如________（填“甲醛”或“甲烷”或“乙醇”）而对车内空气造成污染；

④目前，大气环境监测公布的主要污染物有硫的氧化物、氮的氧化物和________（填字母）。

a.二氧化碳                      b.氮气                            c.可吸入颗粒物

24、由四种短周期主族元素组成一种化合物M，结构如图所示。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和Z均位于第二周期，X和W的最低化合价相等。请回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置为_______，X和W的最低化合价为_______。

(2)物质M所含化学键类型为_______，物质M与稀溶液常温下反应的离子方程式为_______。

(3)Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(4)Y、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。

(5)已知和反应可以生成Y的单质，的电子式为_______，该反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为_______。

25、(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__。

(2)Fe2+基态核外电子排布式为___。

(3)Cr3+基态核外电子排布式为__。

26、某实验小组用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，并将得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉，实验装置如下图：

回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是____________(写化学式)。

(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。

(3)温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2＋6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________；若反应消耗0.3molCl2，则转移的电子数为__________个。

27、现有48.4g碱式碳酸镁样品（化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数），将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150mL某溶液的盐酸中，充分反应后生成CO24.48L（已知算成标准状况下），所得溶液稀释至250mL，测得溶液的c(H+)=0.100mol/L。

按要求回答下列问题：

（1）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______mol/L

（2）x:y:z=______。

28、在一定温度下，Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为__________________，该平衡的Ksp可表示为____________________________。

29、欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

（1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放__________________，右盘上放__________________。

（2）过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗中液面应____________________________。

（3）蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________________________时停止加热。

（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_______________，反应的化学方程式是_____________。

（5）在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是 ______________________。

（6）配制100 mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在____________________中进行定容。

30、（1）已知质量分数为98%的硫酸密度为1.84g•cm﹣3．用此硫酸配制2mol•L﹣1H2SO4溶液500mL，需要用量筒量取_____mL98%的硫酸。

（2）现将56.9g镀锌铁皮放入一定量2mol•L﹣1H2SO4溶液中，至完全溶解，并收集到氢气22.4L（标准状况），试求镀锌铁皮中Zn的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

31、回答下列问题：

(1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________。

(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子内σ键与π键数目之比为________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

(4)CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是____________。

32、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、FeO∙xFe2O3等杂质)制取铝的一种工艺流程示意图如下：

已知：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑

(1)“焙烧”步骤中，不能使用陶瓷坩埚的原因是_________；

(2)“滤渣1”中的主要金属元素为_______；“滤渣2”成分的化学式为________；不能用二氧化碳代替硫酸溶液的原因是_________；

(3)写出向“滤液2”滴加氨水至过量的主要的离子反应方程式__________；

(4)写出工业冶炼铝的化学反应方程式__________；

(5)若现在有at铝土矿，其中铝元素的质量分数为10.8%，最终制得铝锭bkg，则该流程的产率为__________________%(用含a、b的代数式表示，结果需化简)。