湖南省衡阳市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、烟气中的氮氧化物可以用低温脱硝技术处理，保障尾气脱硝后达标排放，己知在恒容密闭容器中发生以下化学反应：       ，下列说法正确的是

A．若其他条件不变，使用催化剂会增大废气中氮氧化物的平衡转化率

B．若其他条件不变，升高温度可以减小该反应的平衡常数

C．若其他条件不变，向容器中鼓入会减小废气中氮氧化物的转化率

D．若其他条件不变，及时将氮气排出可以增大该反应的平衡常数

2、离子化合物是以离子键结合的化合物。下列关于离子化合物的说法中，正确的是

A．离子化合物的化学式代表其分子的组成

B．离子化合物熔融时不破坏离子键

C．离子化合物在固态或水溶液中都能导电

D．离子化合物可能只含有非金属元素

3、下列有关硅和二氧化硅的用途错误的是

A．单质硅作生产玻璃的原料

B．晶体硅作半导体材料

C．二氧化硅作光导纤维材料

D．高纯硅作计算机芯片材料

4、新冠病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒

B.在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶

C.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物

5、三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为

B. 可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯

C. 龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上

D. 1mol月桂烯最多能与发生加成反应

6、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数的是

A．取a g混合物充分加热，质量减轻b g

B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g

C．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

7、短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Z>W>X>Y

B. 最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W>Z

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性；X>W>Z

D. Y 与X、Y 与Z形成的化合物的化学键类型相同

8、下列说法正确的是(   )

A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

B.25℃时NaHA溶液pH＜7说明H2A是强酸

C.25℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH

D.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

9、下列每个选项的甲、乙两个反应中，属于同一种反应类型的是 （        ）

A．A

B．B

C．C

D．D

10、某化合物结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素，G、Y、W分列不同的三个周期。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＜W＜Z

B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞W

C．G与Y形成化合物的沸点一定高于G与X形成化合物的沸点

D．该化合物中只存在极性共价键

11、标准状况的温度和压强是

A. 20℃，101kPa    B. 0℃，101Pa

C. 25℃，101kPa    D. 0℃，101kPa

12、有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4（正反应放热），则以下说法正确的是

A.反应起始时反应速率的关系：va＜vb

B.反应过程中反应速率的关系：va＜vb

C.两容器内反应达到平衡所需时间一定相同

D.反应达到平衡，两容器中的NO2的转化率相同

13、叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如右图所示：下列有关说法错误的是

A．基态N原子的核外电子空间运动状态有5种

B．沸点：高于

C．X结构中，C、N原子杂化方式种数相同

D．X结构中含有大键

14、湿润的土壤中，氮元素的转化过程如图所示：

在形成NO2和NO的过程中

A．NO作还原剂

B．NO被氧化

C．NH作氧化剂

D．NH被氧化

15、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性气体电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是

A. a 极与电源的负极相连

B. 产物丁为硫酸溶液

C. 离子交换膜d 为阴离子交换膜(允许阴离子通过)

D. b 电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

16、下列关于烷烃叙述错误的是

A．等质量甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷消耗氧气的量更多一点

B．烷烃的通式为，符合该通式的化合物一定是烷烃

C．正丁烷与异丁烷相比，前者熔沸点高

D．甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体结构

17、下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（     ）

A. 将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明C1的非金属性强于C

B. Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属强于硅

C. Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg

D. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱

18、成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是(　   　)

A．滴水成冰

B．木已成舟

C．烛炬成灰

D．沙里淘金

19、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：

①

②

③

④

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．-2878kJ/mol

B．-2658kJ/mol

C．-1746kJ/mol

D．-1526kJ/mol

20、某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是

A．③①②  B．②①③   C．①②③  D．②③①

21、（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应ΔH=_____________________(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1___________，E2___________(填增大、减小、不变)。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH1

②4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH2

比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)  ΔH=﹣57.3 kJ•，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量________57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

22、是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物X和的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0～3min内，_______(保留三位有效数字)。

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)X代表的物质为_______(填化学式)。

(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入和，则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。

A．气体的压强不变

B．

C．与的浓度相同

D．容器内气体的密度不变

23、某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：

(1)用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___g(结果精确到1g)。

(2)若需收集10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得___(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.01g)

24、在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为__mol，含溶质MgCl2的质量为__g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为__mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__mol·L-1。

25、(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是________(写化学式)。

(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请按要求回答问题：

①在反应Fe+2HCl=FeCl2+H2中盐酸表现的性质为_______ ；

②写出反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 的离子方程式_________；

③配平方程式并用单线桥表示反应的电子转移方向和数目:_________

      KMnO4+       HCl=       KCl+      MnCl2+     Cl2+      H2O

反应中的还原剂为_______被还原的元素为_________还原产物为________

26、工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。

（1）反应化学方程式为：___。

（2）电解饱和食盐水时，___极区附近溶液pH变大。

（3）取阴极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是___。（填字母）

A.滴加石蕊试剂，溶液呈红色

B.滴加氯化镁溶液，有白色沉淀产生

C.加入石灰石，有气泡产生

D.先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离子

（4）电解饱和食盐水一段时间后，想要让溶液恢复电解前的状态，应往溶液中加入（或通入）一定量的___（填字母）。

A.NaCl固体 B.NaCl溶液 C.HCl气体   D.盐酸

27、根据要求回答下列问题

Ⅰ、用系统命名法给下列物质命名:

(1)______________________;

(2)的名称为__________________。

(3)______________

Ⅱ、根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式

(4)3,5 -二甲基庚烷________________

(5)2,2,5-三甲基-3-乙基己烷:_______________

Ⅲ、按要求回答下列问题：

(6)命名为“2-乙基丙烷”，错误原因是_______；将其命名为“3-甲基丁烷”，错误原因是_______。正确命名为_______。

28、化学社团的一次活动内容是胶体的制备和性质探究，请回答下列问题。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能较快形成胶体的有_。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH溶液

D．氨水

(2)制备Fe(OH)3胶体对应的离子方程式为：______。若要除去Fe(OH)3胶体中的Cl-，所用操作方法名称是______。

(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀盐酸，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是________。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______。

(4)将胶体装入形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷。

(5)胶体的性质在生产生活中有丰富的用途，下列现象或操作与胶体性质有关的是________。

A.江河入海口处三角洲的形成       B.明矾净水       C.血清纸上电泳     D.卤水点豆腐       E.静电除尘   F.放电影时，可看到放映室射到银幕上的光柱

29、实验室用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液450mL，回答下列问题：

（1）实验步骤：

①计算所需称量的NaOH的质量为___g。

②用托盘天平称量NaOH固体，称量时应将NaOH置于烧杯中放在天平___盘称量。

③将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。

④检查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流转移溶液进入___mL容量瓶中。

⑤用少量水洗涤___2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。

⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相平。

⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。

（2）以上步骤有一步操作不当，写出序号并改正___。

（3）下列操作导致所配溶液的浓度偏大的有___。

A．NaOH中混有Na2O

B．氢氧化钠已潮解

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时俯视刻度线

30、用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，求实际生成乙酸乙酯的质量？

31、填入适当的字母：

(1)A.非处方药 B.处方药

药品标签符号：“OTC”符号表示________；“R”符号表示________。

(2)A.抗癌之星 B.智力之星 C.龋齿克星 D.美容之星

碘元素有________美称；氟元素有________美称；硒元素有________美称。

(3)A.贫血 B.夜盲症 C.骨质疏松 D.甲状腺肿大

缺碘会引起________；缺铁会引起________；缺维生素A会患________。

32、建造中国空间站，化学材料功不可没，如制造空间站外壳用到钛合金，制造太阳翼伸展机构用到碳化硅，制造“天和”核心舱电推进系统用到氮化硼。回答下列问题：

(1)基态N原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______

(2)金属钛的晶体属于六方最密堆积，其堆积方式如如图_______(填“甲”或“乙”)，配位数为_______。

(3)B、C、N第一电离能由小到大的顺序是_______，氮的第一电离能大于氧的原因是_______。

(4)碳化硅具有硬度大、耐高温、绝缘性能好等优点，则碳化硅所属晶体类型是_______，碳化硅的硬度略小于金刚石，其原因是_______。

(5)氮化硼的晶体结构有两种：六方氮化硼和立方氮化硼，前者具有石墨型晶体结构，后者晶体结构如图所示。

①六方氮化硼晶体中B、N原子的杂化轨道类型均为_______，立方氮化硼晶体中B、N原子的杂化轨道类型均为_______。

②已知立方氮化硼晶体的密度为，阿伏加德罗常数值为，则立方氮化硼的晶胞参数a=_______pm(列出计算式)。