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湖南省衡阳市2025年中考真题(二)化学试卷及答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、烟气中的氮氧化物可以用低温脱硝技术处理,保障尾气脱硝后达标排放,己知在恒容密闭容器中发生以下化学反应:       ,下列说法正确的是

    A.若其他条件不变,使用催化剂会增大废气中氮氧化物的平衡转化率

    B.若其他条件不变,升高温度可以减小该反应的平衡常数

    C.若其他条件不变,向容器中鼓入会减小废气中氮氧化物的转化率

    D.若其他条件不变,及时将氮气排出可以增大该反应的平衡常数

  • 2、离子化合物是以离子键结合的化合物。下列关于离子化合物的说法中,正确的是

    A.离子化合物的化学式代表其分子的组成

    B.离子化合物熔融时不破坏离子键

    C.离子化合物在固态或水溶液中都能导电

    D.离子化合物可能只含有非金属元素

  • 3、下列有关硅和二氧化硅的用途错误的是

    A.单质硅作生产玻璃的原料

    B.晶体硅作半导体材料

    C.二氧化硅作光导纤维材料

    D.高纯硅作计算机芯片材料

  • 4、新冠病毒对热敏感,5630分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

    A.因为过氧乙酸能灭活病毒,所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒

    B.在空气质量检测中的PM2.5,属于气溶胶

    C.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

    D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物

  • 5、三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是(   

    A. 香叶醇和龙脑互为同分异构体,分子式均为

    B. 可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯

    C. 龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上

    D. 1mol月桂烯最多能与发生加成反应

  • 6、下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数的是

    A.取a g混合物充分加热,质量减轻b g

    B.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,质量增加b g

    C.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b g固体

    D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体

  • 7、短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是

    A. 原子半径:Z>W>X>Y

    B. 最简单气态氢化物的热稳定性:X>Y>W>Z

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性;X>W>Z

    D. Y 与X、Y 与Z形成的化合物的化学键类型相同

  • 8、下列说法正确的是(   )

    A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液

    B.25℃时NaHA溶液pH7说明H2A是强酸

    C.25℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7V醋酸VNaOH

    D.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成

  • 9、下列每个选项的甲、乙两个反应中,属于同一种反应类型的是 (        

    选项

    A

    溴乙烷水解制备乙醇

    乙烯水化制备乙醇

    B

    甲烷与氯气反应制备四氯化碳

    乙烯通入KMnO4溶液中

    C

    甲苯与KMnO4溶液反应生成

    苯的燃烧

    D

    苯与液溴反应制备溴苯

    溴乙烷与NaOH的醇溶液反应生成乙烯

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 10、某化合物结构如图所示,其中G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素,G、Y、W分列不同的三个周期。下列说法正确的是

    A.简单离子半径:Y<W<Z

    B.简单气态氢化物的稳定性:Y>Z>W

    C.G与Y形成化合物的沸点一定高于G与X形成化合物的沸点

    D.该化合物中只存在极性共价键

  • 11、标准状况的温度和压强是

    A. 20℃,101kPa    B. 0℃,101Pa

    C. 25℃,101kPa    D. 0℃,101kPa

  • 12、有两个极易导热的密闭容器a和b(如图所示),a容器体积恒定,b容器体积可变,压强不变。在同温同压和等体积条件下,向a和b两容器中通入等物质的量的NO2,发生反应:2NO2N2O4(正反应放热),则以下说法正确的是

    A.反应起始时反应速率的关系:va<vb

    B.反应过程中反应速率的关系:va<vb

    C.两容器内反应达到平衡所需时间一定相同

    D.反应达到平衡,两容器中的NO2的转化率相同

  • 13、叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物,常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中,某一中间体(X)结构如右图所示:下列有关说法错误的是

    A.基态N原子的核外电子空间运动状态有5种

    B.沸点:高于

    C.X结构中,C、N原子杂化方式种数相同

    D.X结构中含有

  • 14、湿润的土壤中,氮元素的转化过程如图所示:

    在形成NO2和NO的过程中

    A.NO作还原剂

    B.NO被氧化

    C.NH作氧化剂

    D.NH被氧化

  • 15、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性气体电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2,以下说法正确的是

    A. a 极与电源的负极相连

    B. 产物丁为硫酸溶液

    C. 离子交换膜d 为阴离子交换膜(允许阴离子通过)

    D. b 电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H2

     

  • 16、下列关于烷烃叙述错误的是

    A.等质量甲烷和乙烷完全燃烧,乙烷消耗氧气的量更多一点

    B.烷烃的通式为,符合该通式的化合物一定是烷烃

    C.正丁烷与异丁烷相比,前者熔沸点高

    D.甲烷的二氯代物只有一种,可以证明甲烷是正四面体结构

  • 17、下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是(    

    A. 将大理石加入稀盐酸中,能产生CO2气体,说明C1的非金属性强于C

    B. SiH2化合所需温度远高于SH2化合的温度,说明S的非金属强于硅

    C. Na与冷水能发生反应,而Mg与冷水反应缓慢,说明Na的金属性强于Mg

    D. 铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,不能判断钠与铁的金属活动性强弱

  • 18、成语言简意赅,是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是(     )

    A.滴水成冰

    B.木已成舟

    C.烛炬成灰

    D.沙里淘金

  • 19、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25°,101kPa):

    由此判断,正丁烷的燃烧热是

    A.-2878kJ/mol

    B.-2658kJ/mol

    C.-1746kJ/mol

    D.-1526kJ/mol

  • 20、某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag、Cu2+,用Na2SO4溶液,NaOH溶液,盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离,加入试剂的正确顺序是

    A.③①②  B.②①③   C.①②③  D.②③①

     

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、1)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-238.6kJ/molCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)  ΔH=-a kJ/mol,则a________238.6(“>”“<””)

    2)反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

    该反应ΔH=_____________________(用含E1E2式子表示);在反应体系中加入催化剂,E1___________E2___________(填增大、减小、不变)

    3)已知常温时红磷比白磷稳定,已知:

    P4(白磷,s+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH1

    4P(红磷,s+5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH2

    比较反应中ΔH的大小:ΔH1_______ΔH2(填“=”)。

    4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)  ΔH=57.3 kJ•,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水,放出的热量________57.3 kJ(填“=”)。

  • 22、是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中,充入,一定条件下发生反应得到,测得反应物X和的浓度随时间的变化如图所示。

    (1)0~3min内,_______(保留三位有效数字)

    (2)该反应的化学方程式为_______

    (3)X代表的物质为_______(填化学式)。

    (4)9min后,保持其他条件不变,向容器中再通入,则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。

    A.气体的压强不变

    B.

    C.的浓度相同

    D.容器内气体的密度不变

  • 23、某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体:

    (1)用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___g(结果精确到1g)。

    (2)若需收集10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体,问至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得___(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)?(写出计算过程,结果精确到0.01g)

  • 24、0.4LNaClMgCl2CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:

    1)该混合液中,NaCl的物质的量为__mol,含溶质MgCl2的质量为__g

    2)该混合液中CaCl2的物质的量为__mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为__mol·L-1

  • 25、(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2Cl-H+中,具有氧化性的是________(写化学式)

    (2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应,请按要求回答问题:

    ①在反应Fe+2HCl=FeCl2+H2中盐酸表现的性质为_______

    ②写出反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 的离子方程式_________

    ③配平方程式并用单线桥表示反应的电子转移方向和数目:_________

          KMnO4+       HCl=       KCl+      MnCl2+     Cl2+      H2O

    反应中的还原剂为_______被还原的元素为_________还原产物为________

  • 26、工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。

    1)反应化学方程式为:___

    2)电解饱和食盐水时,___极区附近溶液pH变大。

    3)取阴极区溶液作系列实验,下列结论中错误的是___。(填字母)

    A.滴加石蕊试剂,溶液呈红色

    B.滴加氯化镁溶液,有白色沉淀产生

    C.加入石灰石,有气泡产生

    D.先加足量硝酸,再滴加硝酸银溶液,若产生沉淀说明溶液中含有氯离子

    4)电解饱和食盐水一段时间后,想要让溶液恢复电解前的状态,应往溶液中加入(或通入)一定量的___(填字母)。

    A.NaCl固体 B.NaCl溶液 C.HCl气体   D.盐酸

  • 27、根据要求回答下列问题

    Ⅰ、用系统命名法给下列物质命名:

    (1)______________________;

    (2)的名称为__________________

    (3)______________

    Ⅱ、根据下列有机物的名称,写出相应的结构简式

    (4)3,5 -二甲基庚烷________________

    (5)2,2,5-三甲基-3-乙基己烷:_______________

    Ⅲ、按要求回答下列问题:

    (6)命名为“2-乙基丙烷”,错误原因是_______;将其命名为“3-甲基丁烷”,错误原因是_______。正确命名为_______

  • 28、化学社团的一次活动内容是胶体的制备和性质探究,请回答下列问题。

    (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能较快形成胶体的有_。

    A.冷水

    B.沸水

    C.NaOH溶液

    D.氨水

    (2)制备Fe(OH)3胶体对应的离子方程式为:______。若要除去Fe(OH)3胶体中的Cl-,所用操作方法名称是______

    (3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀盐酸,结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀,原因是________。随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是______

    (4)将胶体装入形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷。

    (5)胶体的性质在生产生活中有丰富的用途,下列现象或操作与胶体性质有关的是________。

    A.江河入海口处三角洲的形成       B.明矾净水       C.血清纸上电泳     D.卤水点豆腐       E.静电除尘   F.放电影时,可看到放映室射到银幕上的光柱

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、实验室用NaOH固体配制1.0mol·L-1NaOH溶液450mL,回答下列问题:

    1)实验步骤:

    ①计算所需称量的NaOH的质量为___g

    ②用托盘天平称量NaOH固体,称量时应将NaOH置于烧杯中放在天平___盘称量。

    ③将称得的固体放于烧杯中,并加水溶解。

    ④检查容量瓶不漏水后,立即用玻璃棒引流转移溶液进入___mL容量瓶中。

    ⑤用少量水洗涤___2-3次;并将洗涤液转移进容量瓶。

    ⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水,至液面离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相平。

    ⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。

    2)以上步骤有一步操作不当,写出序号并改正___

    3)下列操作导致所配溶液的浓度偏大的有___

    ANaOH中混有Na2O

    B.氢氧化钠已潮解

    C.容量瓶未干燥即用来配制溶液

    D.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出

    E.未洗涤溶解NaOH的烧杯

    F.定容时俯视刻度线

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产率是理论产率的67%,求实际生成乙酸乙酯的质量?

     

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、填入适当的字母:

    (1)A.非处方药 B.处方药

    药品标签符号:“OTC”符号表示________;“R”符号表示________

    (2)A.抗癌之星 B.智力之星 C.龋齿克星 D.美容之星

    碘元素有________美称;氟元素有________美称;硒元素有________美称。

    (3)A.贫血 B.夜盲症 C.骨质疏松 D.甲状腺肿大

    缺碘会引起________;缺铁会引起________;缺维生素A会患________

  • 32、建造中国空间站,化学材料功不可没,如制造空间站外壳用到钛合金,制造太阳翼伸展机构用到碳化硅,制造“天和”核心舱电推进系统用到氮化硼。回答下列问题:

    (1)基态N原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______

    (2)金属钛的晶体属于六方最密堆积,其堆积方式如如图_______(填“甲”或“乙”),配位数为_______

    (3)B、C、N第一电离能由小到大的顺序是_______,氮的第一电离能大于氧的原因是_______

    (4)碳化硅具有硬度大、耐高温、绝缘性能好等优点,则碳化硅所属晶体类型是_______,碳化硅的硬度略小于金刚石,其原因是_______

    (5)氮化硼的晶体结构有两种:六方氮化硼和立方氮化硼,前者具有石墨型晶体结构,后者晶体结构如图所示。

    ①六方氮化硼晶体中B、N原子的杂化轨道类型均为_______,立方氮化硼晶体中B、N原子的杂化轨道类型均为_______

    ②已知立方氮化硼晶体的密度为,阿伏加德罗常数值为,则立方氮化硼的晶胞参数a=_______pm(列出计算式)。

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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