湖南省娄底市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性），

下列物质在一定条件下不能使分子失去光学活性的是

A．H2   B．CH3COOH

C．O2／Cu   D．NaOH溶液

2、引起环境污染的原因不正确的是

A. 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染

B. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C. SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成

D. CO2的大量排放会造成温室效应的加剧

3、芹䒮中的活性物质—芩黄素具有抗肿瘤、抗病毒的功能，其分子的结构简式如图所示。下列有关芩黄素的说法错误的是

A．能发生加聚反应，但不能与甲醛发生缩聚反应

B．含有四种官能团，与溶液作用显紫色

C．分子中碳原子的杂化方式均相同

D．苯环上的一氯代物有四种

4、《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合。”其中不涉及的物质是

A. 石膏    B. 石灰石    C. 熟石灰    D. 生石灰

5、时，重水的离子积为，也可用与一样的定义来规定其酸碱度：，下列叙述正确的是(均为条件下)

A．重水和水两种液体，的电离度大于

B．时中浓度比中离子浓度小，故显碱性

C．重水溶液，其

D．向重水溶液中，加入重水溶液，反应后溶液的

6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与Y可形成原子个数比为1：1的18e-分子，下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞X＞Y

B．W与X也可形成含18e-分子的化合物

C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞Y

D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

7、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

A．X原子和Y原子最外层电子数都只有次外层电子数的一半

B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个未成对电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

8、下列装置中的电流表会发生偏转的是

A．

B．

C．

D．

9、下列说法不正确的是（   ）

A.乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同

B.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本

C.分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种

D.无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象

10、下列实验装置能达到实验目的的是

A．用装置甲蒸干溶液获取晶体

B．用装置乙验证镁和稀盐酸反应的热效应

C．用装置丙制备固体

D．用装置丁验证浓度对化学反应速率的影响

11、Bodensteins研究了下列反应：。在716K时，由实验数据计算得到和的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是

A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B．若在恒容下再次充入a，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

12、下列物质属于碱性氧化物的是（   ）

A.O3 B.ClO2 C.CaO D.NaOH

13、除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：

下列有关说法中，不正确的是

A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2

B．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓

C．检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体

14、水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态。玻璃态水是液态水急速冷却到165 K时形成的，无固定形状，且密度与普通水相同。下列有关水的叙述正确的是

A. 当水结成冰时，密度增大

B. 玻璃态水与液态水具有不同的化学性质

C. 玻璃态水不属于晶体

D. 纯净水与食盐水的熔点相同

15、化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是

A．用食醋清洗水壶里的水垢，是因为CH3COOH的酸性比H2CO3强

B．合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量

C．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

D．除去尾气中Cl2，可将尾气通过含有Fe粉的FeCl2溶液

16、硫化氢的分子式是

A．HCl

B．

C．

D．

17、一定条件下，向某密闭容器中充入等物质的量的X和Y，发生反应：。达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5：4，则X的转化率为

A．

B．

C．

D．

18、明代著名哲学家、科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指

A. 醋酸   B. 盐酸   C. 硝酸   D. 硫酸

19、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－

B.0.1mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH4+、H＋、SO42-

C.0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO3-

D.0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3-

20、酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图，下列有关说法错误的是

A．光照能引发酸雨的形成

B．所涉及的变化均为氧化还原反应

C．污染空气能加快酸雨的形成

D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染

21、回答下列问题。

(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________。

②某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

③某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则c()=___________。

(2)根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。

A．萃取分液         B．过滤         C．加热分解         D．蒸馏

①分离食盐水与沙子的混合物：___________。

②从碘水中提取碘：___________。

③分离四氯化碳(沸点)和甲苯(沸点)的混合物：___________。

22、乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)　ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)　 ΔH2＞0

（1）不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。

①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____（填“大 于”“小于”或“等于”）v逆。

②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____  。

（2）t ℃，向恒容密闭反应器中充入1．00 mol C8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系如下图所示。

①在8 h时，反应体系内氢气的量为_____mol（忽略其他副反应），液态C8H16(l)的转化率是_________。

②x1显著低于x2的原因是________

23、在反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2中：

（1）该反应被氧化的元素是______，被还原的元素是_______（填元素符号）。

（2）该反应中氧化剂是________，还原剂是________（填元素符号）。

（3）若反应中转移电子3mol，则在反应中消耗Al________mol。

（4）用双线桥法表示下列反应的电子转移情况：________。

Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑

24、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______（填化学式）。

(2)将与混合，可生成黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是______（填序号）。

a.     b.

c.   d.

(4)已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，元素在还原产物中的化合价为______。

25、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是___________(填化学式，下同)。

(2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________。

(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________。

(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是___________。

(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是___________。

(6)以极性键结合，且分子极性最大的是___________。

(7)含有非极性键的极性分子是___________。

26、（1）1mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出890.3kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式____________________________________________________

（2）当1mol氨气完全分解为N2和H2时，吸收46.2kJ的热量，写出其热化学方程式： _________

（3）盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则盐酸和NaOH溶液反应的热化学方程式为___________________________

（4）已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： ________。

27、某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：

(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

(3)向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

试判断：该溶液中肯定有_______________，肯定没有_________________，可能有__________________(填离子符号)。写出步骤(2)的离子方程式_______________________________________。

28、根据要求回答下列问题。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有离子键的是______(填序号，下同)

(2)含有共价键的离子化合物是______，其中含有非极性共价键的物质的电子式为______。

(3)属于共价化合物的是______。

(4)熔融状态下能导电的化合物是______。

(5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是______。

(6)用电子式表示的形成过程：______。

29、实验室利用反应制取乙烯，图1为乙烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。

请回答下列问题：

(1)将量好的浓硫酸和乙醇在烧杯中混合时，需要用到的玻璃仪器是___________。

(2)碎瓷片的作用是___________，若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是___________。

(3)能够说明乙烯具有还原性的现象是___________。

(4)实验中，因浓硫酸具有___________性，故烧瓶内产生的气体中还可能含①___________、②___________，(填分子式)为检验可能产生的气体，设计如图2所示装置进行检验，将图1装置___________(填“甲”、“乙”或“丙”)中溶液转移到图2的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验。则能说明有气体①产生的实验现象是___________，能说明有气体②产生的实验现象是___________。

30、汽车尾气排放出的气体主要有和，它们污染环境，可用氨气除去，反应的化学方程式为：。若反应后得到，理论上需消耗氨气___________L(标准状况)，其中被氧化的氨气又是___________。

31、日前新合成的砷化镉(Cd3As2)三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。

(1)Cd与Zn同族且相邻，若Zn基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为_______________。

(2)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3_____PH3(填“＞”或“＜”)，原因是__________________________。

(3)As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示),原因是______________

(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为_____，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为_______。

(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。

建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_____。晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，砷化镉的摩尔质量为M g·mol－1，则该晶胞的密度为_____________g·cm－3(列计算式即可)。

32、硫铁矿(主要成分)是接触法制硫酸的主要原料，请回答：

(1)基态下共有_______种不同空间运动状态的电子。

(2)形成的配合物亚铁氰化钾又称黄血盐，可用于检验，与互为等电子体的阴离子为_______(任写一种)；含有120mol键的的物质的量为_______mol。

(3)的酸性强于酸性的原因是_______。

(4)过二硫酸的结构式为，S原子的杂化方式为_______，S元素的化合价为_______。

(5)晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，位于所形成的_______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为a nm，密度为，阿伏加德罗常数的值为，则的摩尔质量M=_______用含a、ρ、的代数式表示。