湖南省岳阳市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、下列说法中正确的是（ ）

A. SO2和O3、PO43—和ClO4—互为等电子体

B. 甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变

C. CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子

D. 所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

2、下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞a C.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c

4、下列说法不正确的是（　　）

A. （C6H10O5）n 可表示淀粉或纤维素

B. 反应②化学方程式为 C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去

D. 反应③和④都属于取代反应

5、下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是(　　)

A. 铜和硝酸反应   B. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C. 细铁丝在硫蒸气中反应   D. 碳和氧气反应

6、实验室制备乙炔的反应CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，CaC2是离子化合物，下列说法不正确的是

A．此反应是氧化还原反应

B．乙炔的电子式：

C．中有14个电子

D．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键

7、红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再    导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为（  ）

A. ①不变浑浊，②变乳白色    B. ①变乳白色，②不变浑浊

C. ①变乳白色，②变乳白色    D. ①不变浑浊，②不变浑浊

8、相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（       ）

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．(NH4)2SO4

9、一种常用的分析试剂A，结构如图所示，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的最外层电子数是所在的周期数1.5倍，Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是

A．元素非金属性：X＞Z＞W＞Y

B．XY3的催化氧化属于人工固氮

C．该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构

D．原子半径大小：W＞X＞Z＞Y

10、煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。已知煤化工中常见反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H＜0,下列图像正确的是

A．

B．

C．

D．

11、下列关于氯气的说法正确的是

A．将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性

C．金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁

D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾

12、下列实验操作和现象与结论关系不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是(   )

A. B.

C. D.

14、下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7的溶液

B. c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液

C. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

D. 非电解质溶于水得到的溶液

15、下列物质中，摩尔质量最小的是(　　)

A. 10 mL H2O

B. 0.8 mol H2SO4

C. 54 g Al

D. 11.2LCO2

16、对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法正确的是（　　）

A.燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸

C.洗涤试管中KMnO4受热后的残留物，向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2-3次

D.做银镜反应后的试管用氨水洗涤

17、表为某人体检报告的部分项目检查结果，其中表示下列三项指标的物理量是

A．质量分数

B．溶解度

C．物质的量浓度

D．摩尔质量

18、化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础．下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（　　）

A. 丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体

B. 过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C. 汽油和水的混合物可用分液的方法分离

D. 检验某溶液中是否含有SO42−的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B.的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

C.c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：Na+、NH4+、AlO2-、SO42-

D.能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH4+、SO42-、HCO3-

20、下列说法错误的是

A．作为重结晶实验的溶剂，被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大

B．液-液萃取是分离、提纯有机物常用的方法

C．验证某有机物属于烃，只测定该试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

D．质谱法通常用于测定有机物的相对分子质量

21、用化学符号表示：

（1）常温下密度最小的气体为_______；

（2）地壳中含量最多的元素为_______，空气中含量最多的元素为_________；

（3）写出地壳中含量最多的金属元素，并表明其在化和物中的化合价__________。

22、水在不同的温度和压强下可以形成多种不同结构的晶体，故冰晶体结构有多种。其中冰-Ⅶ的晶体结构如图所示。

(1)水分子的空间结构是___________形，在酸性溶液中，水分子容易得到一个，形成水合氢离子，应用价层电子对互斥模型推测的空间结构为___________。

(2)如图冰晶体中每个水分子与周围___________个水分子以氢键结合，该晶体中水形成___________氢键。

(3)实验测得冰中氢键的键能为，而冰的熔化热为，这说明___________。

23、(1) 1962年加拿大化学家巴列特(N。 Bartett)用强氧化剂PtF6氧化O2制得了O2[PtF6]，随后根据稀有气体Xe与O2的相似性和热力学性质的计算，巴列特推想，PtF6同样能氧化Xe，并如理论预测成功地合成了世界上第一个稀有气体化合物Xe [PtF6]，这在当时轰动了整个科学界，并由此打开了稀有气体化学的大门。此后，结构各异的稀有气体Xe的化合物不断地被合成出来，请指出它们分子的几何构型：

XeF4___________，XeO2___________，XeO3___________，XeF2___________，XeOF4___________ 。

(2) 2010年12月，瑞典科学家发现了最大的氮氧化物N(NO2)3，量子化学计算结果表明分子是稳定的。科学家预测它可能成为未来的火箭燃料。该化合物还没有中文译名，如果要你给它命名，你会叫它___________， N(NO2) 3中心N原子的杂化类型为___________。

24、（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①在反应体系中加入催化剂，该反应的反应热_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②5分钟后达到平衡，测得N2为0．2 mol，H2为0．6 mol，NH3为0．2 mol。氮气的平均反应速率υ(N2)＝___________，H2的转化率为_____________（保留小数点后一位）。

③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。

a．把气体的体积压缩至1L b．向容器中再充入惰性气体

c．改变反应的催化剂 d．液化生成物分离出氨

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝akJ/mol，进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

25、元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像(如图)。依据图中氮及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)如图中，X的化学式为___________；写出与催化氧化生成NO的化学方程式___________。

(2)铜与浓硝酸反应的实验现象为：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的离子方程式为___________，某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。请你设计实验验证他的猜想：___________。

(3)为了有效实现NO和的相互转化，设计如下实验：按如图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法在烧瓶中收集半瓶NO气体。打开止水夹a，缓慢推动针筒活塞，使适量氧气进入烧瓶。关上止水夹a，预测烧瓶中的现象是___________。

26、下表列出了13种元素在元素周期表中的位置：

(1)画出这13钟元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图：_______

(2)元素④⑤⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是(填化学式，下同)_______；⑦⑫⑬形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______。写出三者之间两两反应的化学方程式：_______。

(4)可以用来证明⑦和⑧两种元素金属性强弱的实验是_______(填字母)

A．将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入水中

B．将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应

C．将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞

D．比较两种元素氢化物的热稳定性

27、在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是___________原子。设Cr和Al原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为___________%(列出计算表达式)。

28、铁元素是重要的过渡元素，在工农业生产和生活中占有重要的地位。

(1)铁的原子结构示意图为__________；工业上用磁铁矿与一氧化碳反应冶炼铁，反应所得氧化产物的电子式为__________。

(2)正常人体内铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，Fe2＋易被吸收，食用含有微量颗粒细小的还原铁粉的麦片可以防治贫血，原因是__________(结合必要的离子方程式解释)；服用维生素C()可以将食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收，维生素C中含氧官能团的名称为____________________。

(3)向工业上用FeCl3溶液刻蚀铜质线路板所得废液中加入足量铁，被还原的元素一定有__________(填元素符号)，废液中加入足量酸性KMnO4溶液，氧化产物为__________(写名称)。

(4)药用FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO4配制成溶液，并取2 mL FeSO4溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验：向FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中分别通入NO2，观察到FeSO4溶液变为深棕色，Fe2(SO4)3溶液无明显变化。

①溶液变为深棕色的原因是__________。

②实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是__________。

29、为探究氨气的还原性，某同学设计了下列实验装置( 其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题:

（1）仪器b的名称是_____________________，试解释该装置中产生NH3的原理:____________。

（2）装置乙中盛有的试剂名称是__________________。

（3）装置戊中浓硫酸的作用是_______________________________________________。

（4）+1价Cu 在酸性环境中不稳定，可发生反应:Cu2O+2H+==Cu2++Cu + H2O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论:NH3还原CuO生成Cu2O。该同学的判断是否正确?________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________________________________________________。

（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g，若CuO 完全被还原为 Cu，则 m:n=______；写出玻璃管内发生反应的化学方程式:__________________。装置丁中的干燥管增重为_______g(用含m 或n 的代数式表示)。

30、完成下列与溶液pH有关的计算

（1）室温下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)之比为____。

（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为__。

（3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，则a：b=___。

（4）已知某温度时0.1mol•L-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___（用含a、b的表达式表示）

31、金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：

(1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

(ⅰ)直接氯化：

(ⅱ)碳氯化：

①反应的为_______，_______Pa。

②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。

③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应的平衡常数_______。

②图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。

(3)碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于“固—固”接触的措施是_______。

32、化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答问题：

(1)1mol和1mol反应生成和过程中的能量变化示意图如图所示，已知，，和CO反应的热化学方程式为_______。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)已知：①   

②   

③25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ。

则反应的反应热=_______。

(3)拆开1mol H―H键、1mol N―H键、1mol N≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol反应生成相同温度下的的反应热约为_______kJ/mol。

(4)某学生想通过测定中和反应过程中放出的热量来计算中和反应的焓变。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

①从实验装置上看，图中缺少了一种玻璃仪器，这种仪器是_______。

②NaOH溶液稍过量的原因是_______。加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢加入       B.一次迅速加入       C.分三次加入

③大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。