湖南省益阳市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、下列有关说法正确的是

A.中子数为10的氧原子： B.氯原子的结构示意图：

C.原子学说是由汤姆生提出的 D.水的摩尔质量为18

2、向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是

A. MgSO4   B. AlCl3   C. NaAlO2   D. FeCl3

3、下列说法中不正确的是(   )

A.标准状况下，11.2 L的H2O所含的原子数必大于1.5×6.02×1023

B.含有相同氧原子数的SO2和CO2的物质的量相等

C.常温常压下，48 g O3中含有的氧原子数为3NA

D.标准状况下，2.24 LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

4、1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3且和Na反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）

A. 4种   B. 5种   C. 6种   D. 7种

5、已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是(   )

A.相同条件下，SO2(g)和O2(g)所具有的能量大于SO3所具有的能量

B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化

6、下列实验操作能达到相应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、美国对我国的芯片工业打压层层加码，我国科学家正在努力突破技术封锁。单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2＋2CSi＋2CO↑   ②Si＋2Cl2SiCl4   ③SiCl4＋2H2Si＋4HCl，其中反应①和③属于

A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．复分解反应

8、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.该物质的分子式为C10H12O6

B.该分子中所有原子可能在同一平面上

C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生反应

D.能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成无色气体

9、某试液中只可能含有、、、、、、、 中的若干种离子，离子浓度均为某同学进行了如下实验：下列说法正确的是

A.无法确定原试液中是否含有

B.滤液X中大量存在的阳离子有、和

C.沉淀C为Al 

D.原试液中一定不含有

10、把质量为m g的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,在适当的条件下发生反应能使铜丝变红,而且质量仍为m g的是

①稀硫酸  ②C2H5OH   ③稀硝酸   ④CO  ⑤H2  ⑥氯化铁溶液

A．①④⑥     B．②③⑤       C．①③⑥       D．②④⑤

11、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是

A.  B.  C.  D.

12、为了检验SO2中是否含有CO2气体杂质，下列操作正确的是

A. 通入品红溶液中

B. 先通入水中，再通入澄清石灰水中

C. 先通入酸性KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中

D. 通入澄清石灰水中

13、将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是（   ）

A.Na2CO3 B.NaOH C.KNO3 D.HCl

14、在下列各说法中，正确的是

A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1mol酸与1mol碱反应所放出的热叫做中和热

D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1可表示甲烷的燃烧热

15、H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)⇌2H2(g)＋S2(g) ΔH＞0。向体积为1L的恒容密闭容器中充入n(H2S)＋n(Ar)=0.1mol的混合气体(Ar不参与反应)，不同温度下H2S的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是

A．T1＜T2

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．维持X点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，H2S的平衡转化率减小

D．反应在X点对应条件下达到平衡时，H2的体积分数为

16、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A．100mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.6NA

B．0.1mol/L的硫酸铁溶液所含的SO数目就是0.3NA

C．标准状况下，4.48L H2O中含有质子数为2NA个

D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA

17、“暖宝宝取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等它们组成一个原电池在反应时释放出热量,铁粉在原电池中充当

A. 正极   B. 负极   C. 阴极   D. 阳极

18、下列说法中，不正确的是

A．浓硫酸可干燥某些气体表现了浓硫酸的吸水性

B．浓硫酸加热条件下与铜反应表现了浓硫酸的脱水性

C．浓硫酸加热条件下与碳反应表现了浓硫酸的氧化性

D．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑表现了浓硫酸的脱水性

19、下列相关实验原理或操作能达到实验目的的是

A．装置①可用于制备并收集SO2

B．装置②可作为氨气吸收装置

C．装置③可作为氨气发生装置

D．装置④烧瓶中溶液最终呈红色

20、引起下列环境污染的原因不正确的是

A. 重金属、农药和难分解的有机物会造成水体污染

B. 装饰材料中的甲醛会造成居室污染

C. SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成

D. CO2和CH4的大量排放会造成温室效应的加剧

21、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选 出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给 6 种类型的编号填入表 内．

归属类型：①主族元素 ②过渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金属元素 ⑥非 金属元素．

22、现有六种有机物，请回答下列问题：

A.     B.       C.

D.                              E.          F.

(1)A物质中含氧官能团名称为_______。

(2)B的分子式为_______。

(3)D的一氯代物最多有_______种。

(4)上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；互为同系物的是_______。

23、化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

（1）2015年冬季我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______(填序号)。

a．燃放烟花爆竹

b．为城市主干道洒水保洁

c．露天焚烧落叶

（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①下列材料属于塑料的是______(填序号)。

a．钢化玻璃　　　　  b．石英玻璃　　　　  c．有机玻璃

②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序号)。

a．石英　　  b．纯碱　　　  c．黏土　　　d．石灰石

（3）药店中常用药品很多，如a.碘酒，b.青霉素，c.阿司匹林，d.胃舒平(含氢氧化铝)。

①在使用前一定要进行皮肤敏感试验(皮试)的是____________(填序号)。

②用离子方程式解释胃舒平可作为抗酸药的原因：____________________________。

24、阅读短文，回答问题。

世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用的溶液浸泡，游泳池水可按用进行消毒。

常温下，气体与具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是的5~8倍。是强氧化剂，其有效氯是的2.6倍。不与冷水反应，遇热水则分解成和。

下表列出了与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较：

经大量实验研究表明，对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以也是优良的漂白剂。研究表明，在浓度低于时不会对人体产生任何的影响。

我国卫健委提出，逐步用替代进行饮用水消毒。相信在不久的将来，将广泛应用到杀菌消毒领域。

(1)请依据以上短文，下列说法正确的是______。

A．可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。

B．是有刺激性气味的气体。

C．杀菌力强、无抗药性。

D．未来在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。

(2)某同学推测能与溶液(含稀硫酸)反应，你认为他的推测是否合理___________(填“合理”或“不合理”)？若合理请写出离子方程式___________。

25、现有下列几种物质：

①盐酸②小苏打③液氨④NaOH溶液⑤熔融KHSO4⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦酒精⑧铜

(1)上述八种物质中，属于电解质的有________非电解质的有________(填序号，下同)。

(2)①~⑤的物质，在上述状态下可导电的物质是___________。

(3)请写出实验室制备⑥物质的化学方程式___________。

(4)胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的②，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________。

(5)①和⑥在水溶液中的离子反应方程式为___________。

(6)将冷却后的⑤加到④的溶液中，④的溶液导电能力变化为___________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

26、1.204×1024个Cl2分子在标准状况下的所占有的体积约为_______。

27、海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。

（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a的名称是______。

②A与试剂X反应的离子方程式是______。

（2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。步骤Ⅰ：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤Ⅱ：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化 成氢溴酸；步骤Ⅲ：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。

①下列说法正确的是______（填序号）。

a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集

b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl2＞Br2

c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同

②若在步骤Ⅱ中消耗的SO2的质量为6.4×103 g，则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是______ L。

28、毫无疑问，从元素化合价和物质类别这两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的、科学的探究方法。图示是氯元素相关二维部分信息图，请完成下列问题：

(1)根据图中信息，写出+5价和+7价氯的氧化物的化学式：_______；_______。

(2)写出氯酸与氢氧化钾反应的化学方程式：_______。

(3)根据价态理论，HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：_______。

②浓盐酸在加热条件下可与NaClO发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_______。

(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。

①请结合图中的信息说明原因：_______。

②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-、ClO的个数比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为：_______。

29、利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。

要证明非金属性：Cl>I，在A中加入浓盐酸，B中加入KMnO4（KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成氯气），C中加入___溶液，观察到C中___（填实验现象），即可证明。干燥管D的作用是___。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。

30、将一定质量的铁铝合金投入100mLNaOH溶液中，恰好完全反应，生成3.36L氢气(标准状况)，请计算原NaOH溶液的物质的量浓度。(假设合金中其他成分不与NaOH反应)_______

31、甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。请回答下列问题：

(1)用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种：

方法I：CH4(g)+O2(g)CH3OH(g) △H1=-126.4kJ•mol-1

方法II：CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H2

已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，则△H2=_______。

(2)某工厂采用方法Ⅰ生产甲醇。在200℃下，向容积为5L的恒容密闭反应器中加入催化剂，并充入6.0kPaCH4、4.8kPaO2和一定量He使反应充分进行，体系的总压强随时间的变化如图所示。

①下列措施可以提高CH4的平衡转化率的是_______(填标号)。

A.升高温度

B.反应达到平衡后，再充入一定量He

C.投料比不变，增大反应物浓度

②达到平衡时体系中CH3OH的体积分数为_______(精确到0.1%)。

③该反应温度下，方法I的标准压力平衡常数=_______(列出计算式)。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)， =，其中pθ=100kPa，pC、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。]

④若将容器改为绝热容器，初始温度为200℃，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率降低，原因是_______。

(3)为提高生产效率，利用方法Ⅱ进行连续生产时采用如图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。

已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附，吸附和解吸附不会导致体系温度的变化。通入CH4发生反应前，要往反应器中通入O2从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是_______；请从反应速率的角度说明，通入CH4后反应温度维持在200℃的原因：_______。

(4)用ZrO2/NiCo2O4作电解催化剂也可以实现甲烷的直接转化，装置如图所示。

写出ZrO2/NiCo2O4电极的反应式：_______。

32、铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：

(1)将铬污泥粉碎的目的是__________________。操作a的名称为_______。

(2)废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，则该温度下反应Al3+ + 3H2OAl(OH)3 +3H+的平衡常数为_______________________。

(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：_____________________________。

(4)加入Pb(NO3)2沉淀时，检验沉淀是否完全的方法是________________________。

(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为___________________________。