1、下列有关说法正确的是
A.中子数为10的氧原子: B.氯原子的结构示意图:
C.原子学说是由汤姆生提出的 D.水的摩尔质量为18
2、向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液,先产生白色沉淀,然后沉淀逐渐溶解,则物质M可能是
A. MgSO4 B. AlCl3 C. NaAlO2 D. FeCl3
3、下列说法中不正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L的H2O所含的原子数必大于1.5×6.02×1023
B.含有相同氧原子数的SO2和CO2的物质的量相等
C.常温常压下,48 g O3中含有的氧原子数为3NA
D.标准状况下,2.24 LNH3和CH4的混合气体,所含电子总数为2NA
4、1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3且和Na反应产生气体的物质的量相等,满足条件的同分异构体数目为(不考虑空间异构)
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
5、已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是( )
A.相同条件下,SO2(g)和O2(g)所具有的能量大于SO3所具有的能量
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化
6、下列实验操作能达到相应目的的是
选项 | 实验目的 | 实验内容 |
A | 制备氢氧化铁胶体 | 向沸腾的氢氧化钠溶液中逐滴加入饱和氯化铁溶液 |
B | 检验溶液中是否含 | 取少量溶液,向其中加入浓 |
C | 证明二氧化硫具有漂白性 | 将二氧化硫气体通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,观察溶液颜色变化 |
D | 检验溶液中是否含 | 向溶液中加入几滴 |
A.A
B.B
C.C
D.D
7、美国对我国的芯片工业打压层层加码,我国科学家正在努力突破技术封锁。单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为:①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2
SiCl4 ③SiCl4+2H2
Si+4HCl,其中反应①和③属于
A.置换反应
B.化合反应
C.分解反应
D.复分解反应
8、分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.该物质的分子式为C10H12O6
B.该分子中所有原子可能在同一平面上
C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生反应
D.能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成无色气体
9、某试液中只可能含有、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子,离子浓度均为
某同学进行了如下实验:下列说法正确的是
A.无法确定原试液中是否含有
B.滤液X中大量存在的阳离子有、
和
C.沉淀C为Al
D.原试液中一定不含有
10、把质量为m g的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,在适当的条件下发生反应能使铜丝变红,而且质量仍为m g的是
①稀硫酸 ②C2H5OH ③稀硝酸 ④CO ⑤H2 ⑥氯化铁溶液
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②④⑤
11、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生大量气泡的是
A. B.
C.
D.
12、为了检验SO2中是否含有CO2气体杂质,下列操作正确的是
A. 通入品红溶液中
B. 先通入水中,再通入澄清石灰水中
C. 先通入酸性KMnO4溶液中,再通入澄清石灰水中
D. 通入澄清石灰水中
13、将铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象,但当加入某物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色且有气体逸出,此物质是( )
A.Na2CO3 B.NaOH C.KNO3 D.HCl
14、在下列各说法中,正确的是
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.1mol酸与1mol碱反应所放出的热叫做中和热
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1可表示甲烷的燃烧热
15、H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g) ΔH>0。向体积为1L的恒容密闭容器中充入n(H2S)+n(Ar)=0.1mol的混合气体(Ar不参与反应),不同温度下H2S的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是
A.T1<T2
B.反应的平衡常数可表示为K=
C.维持X点时n(H2S)不变,向容器中充入Ar,H2S的平衡转化率减小
D.反应在X点对应条件下达到平衡时,H2的体积分数为
16、设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是
A.100mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数目为0.6NA
B.0.1mol/L的硫酸铁溶液所含的SO数目就是0.3NA
C.标准状况下,4.48L H2O中含有质子数为2NA个
D.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA
17、“暖宝宝取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等它们组成一个原电池在反应时释放出热量,铁粉在原电池中充当
A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极
18、下列说法中,不正确的是
A.浓硫酸可干燥某些气体表现了浓硫酸的吸水性
B.浓硫酸加热条件下与铜反应表现了浓硫酸的脱水性
C.浓硫酸加热条件下与碳反应表现了浓硫酸的氧化性
D.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑表现了浓硫酸的脱水性
19、下列相关实验原理或操作能达到实验目的的是
A.装置①可用于制备并收集SO2
B.装置②可作为氨气吸收装置
C.装置③可作为氨气发生装置
D.装置④烧瓶中溶液最终呈红色
20、引起下列环境污染的原因不正确的是
A. 重金属、农药和难分解的有机物会造成水体污染
B. 装饰材料中的甲醛会造成居室污染
C. SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成
D. CO2和CH4的大量排放会造成温室效应的加剧
21、在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按某种共性归属一类.请选 出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给 6 种类型的编号填入表 内.
元素组 | 例外元素 | 其他元素所属类型的编号 |
(1)S、N、Na、Mg | ____________ | ____________ |
(2)P、Sb、Si、As | ____________ | ____________ |
(3)Rb、B、Br、Fe | ____________ | ____________ |
归属类型:①主族元素 ②过渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金属元素 ⑥非 金属元素.
22、现有六种有机物,请回答下列问题:
A. B.
C.
D. E.
F.
(1)A物质中含氧官能团名称为_______。
(2)B的分子式为_______。
(3)D的一氯代物最多有_______种。
(4)上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母,下同);互为同系物的是_______。
23、化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。
(1)2015年冬季我国出现大范围雾霾天气,许多城市发布PM2.5重度污染警报。下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______(填序号)。
a.燃放烟花爆竹
b.为城市主干道洒水保洁
c.露天焚烧落叶
(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①下列材料属于塑料的是______(填序号)。
a.钢化玻璃 b.石英玻璃 c.有机玻璃
②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序号)。
a.石英 b.纯碱 c.黏土 d.石灰石
(3)药店中常用药品很多,如a.碘酒,b.青霉素,c.阿司匹林,d.胃舒平(含氢氧化铝)。
①在使用前一定要进行皮肤敏感试验(皮试)的是____________(填序号)。
②用离子方程式解释胃舒平可作为抗酸药的原因:____________________________。
24、阅读短文,回答问题。
世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂,其特点是:无三致(致癌、致畸、致突变),有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议,为了避免传染病的传播,餐饮用具可用
的
溶液浸泡,游泳池水可按
用
进行消毒。
常温下,气体与
具有相似的颜色与气味,在水中的溶解度是
的5~8倍。
是强氧化剂,其有效氯是
的2.6倍。
不与冷水反应,遇热水则分解成
和
。
下表列出了与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较:
性能 | 氯制剂(84消毒液、漂白粉等) | |
杀菌力 | 可杀灭所有的微生物包括细菌芽孢 | 可杀灭所有细菌繁殖体高浓度能杀死细菌芽孢 |
残留 | 无 | 有 |
抗药性 | 无 | 有 |
经大量实验研究表明,对细胞壁有较强的吸附和穿透能力,反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化,从而起到杀菌作用。
反应释放出的原子氧还可以氧化色素,所以
也是优良的漂白剂。研究表明,
在浓度低于
时不会对人体产生任何的影响。
我国卫健委提出,逐步用替代
进行饮用水消毒。相信在不久的将来,
将广泛应用到杀菌消毒领域。
(1)请依据以上短文,下列说法正确的是______。
A.可以用等浓度的溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。
B.是有刺激性气味的气体。
C.杀菌力强、无抗药性。
D.未来在生产生活中更广泛的使用,是我国发展绿色消毒剂的方向。
(2)某同学推测能与
溶液(含稀硫酸)反应,你认为他的推测是否合理___________(填“合理”或“不合理”)?若合理请写出离子方程式___________。
25、现有下列几种物质:
①盐酸②小苏打③液氨④NaOH溶液⑤熔融KHSO4⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦酒精⑧铜
(1)上述八种物质中,属于电解质的有________非电解质的有________(填序号,下同)。
(2)①~⑤的物质,在上述状态下可导电的物质是___________。
(3)请写出实验室制备⑥物质的化学方程式___________。
(4)胃液中含有①,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的②,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式___________。
(5)①和⑥在水溶液中的离子反应方程式为___________。
(6)将冷却后的⑤加到④的溶液中,④的溶液导电能力变化为___________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
26、1.204×1024个Cl2分子在标准状况下的所占有的体积约为_______。
27、海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。以浓缩海水为原料,通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。
(1)从海水中提取镁的主要步骤如下:
①操作a的名称是______。
②A与试剂X反应的离子方程式是______。
(2)空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法,其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料,通过以下步骤提取溴。步骤Ⅰ:用氯气置换溴离子使之成为单质溴;步骤Ⅱ:通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化 成氢溴酸;步骤Ⅲ:用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。
①下列说法正确的是______(填序号)。
a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集
b.上述步骤中的反应可说明氧化性:Cl2>Br2
c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同
②若在步骤Ⅱ中消耗的SO2的质量为6.4×103 g,则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是______ L。
28、毫无疑问,从元素化合价和物质类别这两个角度学习、研究物质的性质,是一种行之有效的、科学的探究方法。图示是氯元素相关二维部分信息图,请完成下列问题:
(1)根据图中信息,写出+5价和+7价氯的氧化物的化学式:_______;_______。
(2)写出氯酸与氢氧化钾反应的化学方程式:_______。
(3)根据价态理论,HCl既具有氧化性,又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式:_______。
②浓盐酸在加热条件下可与NaClO发生反应制备Cl2,写出该反应的化学方程式:_______。
(4)Cl2既具有氧化性,又具有还原性。
①请结合图中的信息说明原因:_______。
②某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO-、ClO的个数比为1:3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为:_______。
29、利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。
要证明非金属性:Cl>I,在A中加入浓盐酸,B中加入KMnO4(KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成氯气),C中加入___溶液,观察到C中___(填实验现象),即可证明。干燥管D的作用是___。从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用___溶液吸收尾气。
30、将一定质量的铁铝合金投入100mLNaOH溶液中,恰好完全反应,生成3.36L氢气(标准状况),请计算原NaOH溶液的物质的量浓度。(假设合金中其他成分不与NaOH反应)_______
31、甲烷的直接转化具有较高的经济价值,因此备受科学家关注。请回答下列问题:
(1)用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇,合成方法有以下两种:
方法I:CH4(g)+O2(g)
CH3OH(g) △H1=-126.4kJ•mol-1
方法II:CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H2
已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol,H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1,则△H2=_______。
(2)某工厂采用方法Ⅰ生产甲醇。在200℃下,向容积为5L的恒容密闭反应器中加入催化剂,并充入6.0kPaCH4、4.8kPaO2和一定量He使反应充分进行,体系的总压强随时间的变化如图所示。
①下列措施可以提高CH4的平衡转化率的是_______(填标号)。
A.升高温度
B.反应达到平衡后,再充入一定量He
C.投料比不变,增大反应物浓度
②达到平衡时体系中CH3OH的体积分数为_______(精确到0.1%)。
③该反应温度下,方法I的标准压力平衡常数=_______(列出计算式)。[已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应dD(g)+eE(g)
gG(g)+hH(g),
=
,其中pθ=100kPa,pC、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。]
④若将容器改为绝热容器,初始温度为200℃,其他条件不变,达到新平衡时,甲醇产率降低,原因是_______。
(3)为提高生产效率,利用方法Ⅱ进行连续生产时采用如图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。
已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的,He不会在催化剂表面吸附,吸附和解吸附不会导致体系温度的变化。通入CH4发生反应前,要往反应器中通入O2从而活化催化剂,活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是_______;请从反应速率的角度说明,通入CH4后反应温度维持在200℃的原因:_______。
(4)用ZrO2/NiCo2O4作电解催化剂也可以实现甲烷的直接转化,装置如图所示。
写出ZrO2/NiCo2O4电极的反应式:_______。
32、铬酸铅俗称铬黄,不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下:
(1)将铬污泥粉碎的目的是__________________。操作a的名称为_______。
(2)废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时,Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33,则该温度下反应Al3+ + 3H2OAl(OH)3 +3H+的平衡常数为_______________________。
(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式:_____________________________。
(4)加入Pb(NO3)2沉淀时,检验沉淀是否完全的方法是________________________。
(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为___________________________。