湖南省益阳市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、我国南朝(梁)陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“消石”条目下写道：“…如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”是指

A．氯化钠

B．硝酸铵

C．硝酸钾

D．高锰酸钾

2、在容积为4 L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)⇌2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分的面积表示(　　)

A.X的浓度的变化 B.Y的物质的量的变化

C.Z的浓度的变化 D.Z的物质的量的减少

3、下列实验的操作合理且解释或结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、实验室制取氯气时，下列操作正确的是

A．制取少量氯气

B．除去氯气中混有的少量氯化氢

C．干燥氯气

D．收集氯气

5、下列说法一定正确的是（）

A．0.5mol Cl2所占体积约为11.2 L

B．16g O2中含有的分子数约为6.02×1023

 C．0.1mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1mol

D．标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023

6、欲测定Mg（NO3）2•nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

B.称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2

C.称量样品→加热→冷却→称量MgO

D.称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO

7、下列装置或操作正确，且能达到实验目的的是

A．利用图甲所示装置比较Mg和Al的活泼性强弱

B．利用图乙所示操作测定NH4Cl溶液的pH

C．利用图丙所示操作比较AgCl和AgI的溶度积大小

D．利用图丁所示装置探究温度对化学平衡的影响

8、下列说法正确的是（   ）

A.因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定

B.冰的密度比水小，与水分子内的共价键有关

C.水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高

D.化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用

9、关于氢键，下列说法不正确的是（   ）

A.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致

D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

10、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：，为确定该溶液组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是（   ）

A.白色沉淀B一定是 B.溶液X中可能存在

C.溶液A中可能存在 D.溶液X中一定不存在和

11、下列有关物质的转化或应用说法不正确的是

A．若X、Y、Z分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可通过一步反应实现如图所示的转化关系

B．若X、Y、Z分别为C、CO、CO2，则可通过一步反应实现如图所示的转化关系

C．若X、Y、Z分别为Fe、FeCl2、FeCl3，则可通过一步反应实现如图所示的转化关系

D．若X、Y、Z分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2，则可通过一步反应实现如图所示的转化关系

12、有机物X和Y(结构如图)是合成甾体激素类药物的中间体。下列有关说法正确的是

A．X的分子式为

B．X能使酸性溶液褪色

C．X和Y含有的官能团种类相同

D．X和Y中采用杂化的碳原子数目相同

13、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．和CO的混合气体中所含原子数为NA

B．溶液中，的个数为0.2NA

C．5.6gFe与足量充分反应，转移的电子数为0.2NA

D．22.4LCO与足量充分反应，生成的分子数为NA

14、原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z，它们的质子数之和为31，最外层电子数之和为17，其中X、Y相邻且同周期，Y、Z同主族，则X、Y、Z依次为

A．N、O、S

B．C、N、P

C．B、F、Cl

D．C、Si、Na

15、下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入NaAlO2溶液中

C．Cl2通入NaOH溶液中

D．SO2通入Na2SiO3溶液中

16、下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是

A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

B．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂

C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜

D．君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然

17、下列叙述正确的是（   ）

A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B. 可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气

C. 检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液

D. 除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水

18、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 （ ）

A.反应速率增大 B.W的体积分数降低

C.N的转化率提高 D.平衡向右移动

19、最近一个科研小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过 H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，

则下列说法错误的是(   )

A.OX中碳原子的杂化方式为sp2，Ti4+的电子排布式为1s22s22p63s23p6

B.在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动

C.阴极电极反应式为：OX+4H++4e-=GC+H2O

D.为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl

20、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是

A. 石油的产量 B. 乙烯的产量 C. 合成纤维的产量 D. 碳酸的产量

21、现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

（1）同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。

（2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

（3）将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为___________。

22、完成下列化学方程式

（1）乙二醛与银氨溶液：___；

（2）苯酚钠溶液中通入少量CO2：___；

（3）足量乙酸与乙二醇发生酯化反应：___；

（4）乙醛与甲醇的加成反应：___。

23、将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______(填字母代号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D.两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、“＜“或“=”)。

③请写出图中构成原电池的装置正极的电极反应式_______。

24、近日，支原体肺炎频频出现在热搜榜上，而支原体肺炎主要通过呼吸道飞沫传播，重要的话说三遍，戴口罩！戴口罩！戴口罩！

(1)口罩面罩所用的无纺布成分是聚丙烯，由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为_______，丙烯中最多有_______个原子共平面。

(2)下列有关聚丙烯的说法正确的是_______。

A．聚丙烯的最简式CH2

B．聚丙烯是纯净物

C．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧，耗氧量相同

(3)一种口罩的滤材被提前注入了电荷，并且这部分电荷在正常储存时可以长时间存在，该滤材对_______成分的吸附效果较好。

A．SO2

B．胶体粒子

C．水蒸气

D．NO

(4)已知当不对称烯烃与含氢物质(如：HCl、H2O)加成时，氢原子主要加成到连有较多氢原子的碳原子上，写出丙烯与HCl发生加成时的主要产物的键线式_______。

(5)丙烯的某种同系物(M)与氢气加成后所得产物结构为CH3CH2CH2CH3，该产物的系统命名是_______，M可能的结构共_______种。

25、某饱和烷烃的分子式量为72，

（1）该烷烃的分子式为____________。

（2）该烷烃的同分异构体的结构有____________种。

26、某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：

漂白粉使用说明书

主要成分：次氯酸钙、氯化钙

用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。

将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。

注意事项：……

回答下列问题：

(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)_____。

(2)用化学方程式表示：

①漂白粉的生产原理：______________；

②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：__________

27、现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

（1）写出下列各反应的化学方程式：

①将气体B通入到水中：________________________________________________；

②将气体B通入到NaOH溶液中：________________________________________；

③将气体B通入到适量石灰乳中：________________________________________。

（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。

（3）将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，向该溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为：____________________________________；__________________。

28、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是____，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态____(填“相同”或“相反”)。

(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为____。

(3)Co基态原子核外电子排布式为____，该元素位于周期表的____区。

(4)磷酸根离子的空间构型为____，其中P的价层电子对数为____、杂化轨道类型为____。

29、实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：

(1)该浓硫酸物质的量浓度为___，需量取该98%浓硫酸的体积为__mL(保留小数点后一位)。

(2)若提供如下仪器：A.量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.胶头滴管、E.烧杯，完成该实验需选用仪器___(将仪器标号填在横线上)，还需要的玻璃仪器有___。

(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是___(填序号)。

A.使用前要检验是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C.溶液未经冷却即注入容量瓶中

D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

E.找不到合适的试剂瓶可以把溶液保存在容量瓶中

(4)回答下列问题：

①若烧杯中的洗涤液未转移到容量瓶中会使浓度__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。

②定容时俯视刻度线会使浓度__。

③使用洁净的容量瓶前，瓶中残留有少量蒸馏水，会使浓度__。

④量取浓硫酸时，俯视刻度线，会使浓度__。

30、在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。

（1）用“双线桥法”标出电子转移情况

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：

①理论上需要多少克MnO2参加反应？

②被氧化的HCl的物质的量为多少？

31、现有八种物质：①干冰②碳化硅③氮化硼④晶体硫⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵⑧氖。请用编号填写下列空白。

(1)通过极性键形成的原子晶体是___________

(2)属于离子晶体的是___________

(3)一种离子晶体的晶胞如图，其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。①每个晶胞中含A离子的数目为___________。

②若A的核外电子排布与Ne相同，B的电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是___________；

③阳离子周围距离最近的阴离子数___________。

(4)下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式。铁原子的配位数为___________。

②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为rpm，则其晶体密度为___________g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。

32、将、催化重整为可用的化学品，有利于“减碳”和可持续发展，对改善环境意义重大。某科研团队在体积固定的密闭容器中进行“合成气催化重整”，其反应为，回答下列问题：

(1)维持温度和容积不变，为加快反应速率，可采取的措施是什么_______？(限答一条)

(2)维持温度和容积不变，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A．混合气体的总压强不再变化

B．

C．CO与浓度比值不再变化

D．CO的体积分数不再变化

(3)当投料比时，的平衡转化率与温度、初始总压强的关系如图所示。

①则压强_______(填“＞”“＜”或“=”)；当温度为、压强为时，a点时的_______(填“＞”“＜”或“=”)。

②在温度为、初始总压强时，反应达化学平衡时体系的总压强是多少______MPa？压力平衡常数是多少______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，不要求计算过程)？