湖北省天门市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、化学与生活密切相关。下列说法中正确的是

A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

B. 防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析

C. 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

D. 食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用

2、下列说法中，正确的是

A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团

B．按系统命名法，化合物的名称为2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷

C．既属于醇类又属于羧酸

D．2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链

3、下列实验中，所选装置不合理的是

A.粗盐提纯，选①和② B.用 CCl4提取碘水中的碘，选③

C.分离 Na2CO3溶液和苯，选④ D.用饱和 NaCl 溶液除去 Cl2中的 HCl，选⑤

4、下列属于强电解质的物质是

A. 盐酸 B. NH3 C. HClO D. CaCO3

5、将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则参加反应的HNO3物质的量为

A．0.04mol

B．0.16mol

C．0.12mol

D．无法确定

6、下列说法中，正确的是

A. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0

B. 某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

C. 一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物

D. 沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

7、利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列措施中，能够明显增大原反应化学反应速率的是

A．在氨的催化氧化时，恒容条件下通入一定量的氮气

B．在利用Zn与制取时，滴加少量硫酸铜溶液

C．在与NaOH溶液反应时，增大压强

D．在氯气与水反应时，增大水的用量

9、2022北京冬奥会，有很多亮点。以下说法不正确的是

A．冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

B．冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质

C．冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料，火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的焰色反应，焰色反应属于化学变化

D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源

10、在给定的 4 种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

B. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+ 、S2-、Br-

C. 水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液：K+、HCO3- 、Br- 、Ba2+

D. pH 为 13 的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

11、大黄素是中药大黄的主要成分，有广泛的药理作用。下列有关大黄素的说法正确的是

A．分子中有4种官能团

B．在空气中可发生氧化反应

C．能与NaHCO3溶液反应

D．常温下能与Br2发生取代反应和加成反应

12、每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是(  )

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热 ③夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ④废旧电池应回收处理 ⑤不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 ⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气

A. 全部   B. ①②③⑤⑥   C. ①③⑤⑥   D. ③⑤⑥

13、下列分子中，属于含有非极性键的极性分子的是

A．

B．

C．

D．

14、莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛作用，其结构如图所示。关于莽草酸的下列叙述中，正确的是

A．分子式为C7H9O5

B．莽草酸不能与NaOH发生反应

C．分子中所有原子可能在同一平面上

D．莽草酸能发生加成反应

15、下列关于实验Ⅰ～Ⅳ说法不正确的是

A．用实验Ⅰ制备Fe(OH)3胶体时，当液体出现红褐色时，应立即停止加热

B．用实验Ⅱ制备Fe(OH)2沉淀，刚开始出现白色沉淀，很快变成灰绿色

C．若实验Ⅲ观察到火焰呈紫色，证明被检验的物质含有钾元素

D．实验Ⅳ观察到的现象是：开始生成白色沉淀，当氨水过量，沉淀消失

16、下列说法正确的是

A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应在室温下可自发进行，则该反应的

D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行

17、下列关于分子结构和性质的说法中，正确的是

A．和都是正四面体形分子，且键角都为

B．、CH4、三种分子的键角依次增大

C．、、三种分子中的原子的最外层电子都未满足8电子稳定结构

D．SF6为正八面体结构，该物质可能难溶于苯，易溶于水

18、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2 H2S

B．C2H4 CH4

C．C60 C2H4

D．NH3 HCl

19、氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是

A．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂

B．MnO2具有氧化性，可用于加快H2O2的分解

C．ClO2极易溶于水，可用于新型杀菌消毒剂

D．SO2具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂

20、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入到期望的产品中，工业上由C2H4（乙烯）合成C4H802（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的反应物是

A. CH3COOH    B. H2O和CO    C. O2和H2    D. CO2

21、填空

(1)的名称是 ______ ；

(2)的名称是 ______ ；

(3)的含氧官能团的名称___________________________________

(4)实验测定某有机物元素质量组成为C:69％  H：4.6％ N：8.0％，其余是O，该有机物的实验式为________

22、Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生产C的物质的量为__________mol．

（2）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=__________mol，y=__________mol．平衡时，B的物质的量__________（选填一个编号）

（甲）大于2mol   （乙）等于2mol   （丙）小于2mol   （丁）可能大于、等于或小于2mol

（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________．

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（4）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较a___________b（填＜、＞、=）。若保持温度、容积不变，改变某一条件使a=b，则反应物的转化率（填以下选项）：   （甲）增大  （乙）减小  （丙）不能确定

23、回答下列物质结构相关内容的小题：

(1)在四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+中，配体是___________；配位数是___________。

(2)基态碳原子的核外电子排布图为，其错误是违背了___________。

(3)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点43℃，熔点℃，Ni(CO)4的晶体类型是___________。

(4)氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是___________。

(5)常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺，原因是___________。

(6)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中键与键的个数之比为___________。

24、Ⅰ．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：。

(1)反应中___________元素被还原，氧化产物是___________。

(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)当生成(标准状况)时，转移的电子数及被还原的的物质的量为___________。

A．，

B．，

C．，

D．，

Ⅱ．天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题：

(4)从物质分类上看，醋酸钠属于___________，醋酸溶液属于___________。

A．酸        B．碱        C．盐        D．非电解质        E．电解质        F．混合物

(5)已知：醋酸(CH3COOH)是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列不能说明醋酸是弱电解质的是___________。

A．醋酸水溶液存在、、

B．同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸导电能力强

C．醋酸可以与碳酸钠反应制

D．醋酸溶液能使石蕊试液变红

(6)往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的离子方程式：___________。

(7)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________。

A．

B．

C．

D．

25、比较下列能级的能量大小关系(填“>”“＝”或“<”)：

(1)2s________4s；

(2)3p________3d；

(3)3d________4s；

(4)4d________5d；

(5)2p________3s；

(6)4d________5f。

26、列有机化合物中都含有多个官能团:

A. B.C.D. E.

（1）可以看作醇类的是________.

（2）可以看作酚类的是________.

（3）可以看作羧酸类的是________.

（4）可以看作酯类的是________.

27、氯化铵是一种重要的化工产品。

(1)工业上溶液可以除去铁锈，利用了溶液呈酸性。请用离子方程式解释溶液呈酸性的原因_______；

(2)工业废气氯化氢可以用氨水吸收，生成氯化铵溶液，该反应的熵变为_______0(填“＞”、“＜”或“=”)；

(3)可除去水中的，转化为无污染的和NaCl，该反应的化学反应方程式为_______。

28、（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是____；

（2）FeCl3可用作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）____；将Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体物质是____（写化学式）。

（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。

（4）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是____（请用反应的离子方程式表示）。

29、兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2的性质，装置（I）中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

[实验探究）

(1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________。

(2)装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是___________。

(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与

①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是___________(填标号)。

A．甲不褪色，乙褪色   B．甲褪色，乙不褪色

②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是___________(填“Cl2”或“HClO”)。

③丙处淀粉KI试纸变为___________(填“蓝色”或“红色”)，其中Cl2和KI发生反应，补充完整下面的化学方程式：Cl2+2KI==2KCl+___________

(4)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是___________。

(5)用8.7gMnO2固体与足量浓盐酸反应，可生成Cl2气体体积(标准状况下)理论上最多为___________L。(已知MnO2的摩尔质量为87g·mol-1)

30、完成下列填空：

(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。

(2) 19 g某二价金属氯化物( MCl2 )中含有0.4 mol Cl-，MCl2的化学式是___________。

(3)在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为______________mol-1。

(4)实验室某盐酸试剂的密度为1.19 g/ mL，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为_______。

31、某含钒废渣饼主要含V2O3、Fe(II)V2O4、VOSO4、Fe(II)Cr2O4，常采用酸浸还原后直接萃取的方法回收钒，或者采用碱浸氧化后直接离子交换法同时回收钒和铬，从而达到变废为宝的目的。

(1)酸浸还原后直接萃取的方法回收钒：

①已知萃取剂P204在实验条件下对具有高选择性，对也有一定萃取能力但不萃取，则酸浸还原时选用还原剂的目的是将+6价Cr还原得到、___________。

②已知实际生产中酸浸还原后仍会存在少量的，萃取时发生的反应为：，沉淀絮凝物对有一定的吸附能力，待萃液初始pH对萃取率的影响如图，则最佳pH条件为___________(填序号)：

A．1.0 B．1.5 C．2.2 D．2.5

萃取率出现如图所示趋势的原因为___________。

(2)碱浸氧化后直接离子交换法同时回收钒和铬：

①为两性氧化物，偏酸性，在强碱性介质溶液中易溶解生成钒酸盐()，该反应的离子方程式为___________

②碱浸氧化时选用，，被氧化得到的氧化产物为和，写出该反应的化学方程式为___________

③“碱浸氧化”过程在通电条件下进行，更有利于中V(IV)的浸出和V(IV)的氧化，电碱浸氧化机理如图

则中V(IV)的浸出和V(IV)被氧化成的过程为：一是生成了，有利于使V(IV)从废渣饼中浸出；二是___________。

32、泄盐（MgSO4·7H2O）是一种中药药剂，还可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工业。一种利用氯碱工业的废渣（主要成分是Mg(OH)2，杂质为MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等）生产泄盐的流程如下：

已知部分氢氧化物沉淀pH如下表：

回答下列问题：

（1） “酸浸”是工业对矿物利用的一种方法，该操作关键是提供浸取率和浸取速率，写出提高该工艺流程中“酸浸”速率的2种方法：___________________。

（2） “操作1” “操作2”和“操作3”相同，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有________，“滤渣1”的成分是________（写化学式）。

（3） “氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的锰元素转化为MnO2，写出该反应的离子方程式：____________________。

（4）“调节pH”时最好选用__________， pH范围应控制为____________，高温加热“滤渣3”可得到_________（写化学式）。

（5） “一系列操作”是指_____________________________。