湖北省天门市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

B.NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多

C.石墨具有还原性，可制作电极材料

D.次氯酸具有弱酸性，可漂白有色布条

2、将总物质的量为amol的钠和铝的混合物投入到水中，若两者的物质的量之比n(Na):n(Al)＝2:3，则生成的氢气在标准状况下的体积为( )

A.11.24a L B.36.6a L C.17.92a L D.44.82a L

3、下列化学用语表述正确的是

A．中子数为8的氮原子：

B．乙醇的结构简式：C2H6O

C．四氯化碳的比例模型：

D．S2-结构示意图：

4、通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=x(x＜0)kJ·mol-1，向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是

A．上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键

B．当混合气体的颜色不再变化时，说明该反应达到平衡状态

C．当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态

D．反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大

5、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A.5∶4 B.5∶3 C.3∶5 D.1∶1

6、X、Y、Z为第三周期元素，X的最高价与Z的最低价的绝对值相等，Y的简单离子半径在同周期离子中最小，X、Y、Z可以形成形式的化合物。下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞X＞Z

B．同周期元素中，X元素的氢氧化物碱性最强

C．同周期元素形成的单质中，氧化性最强

D．离子中Y原子满足8电子结构

7、列实验事实不能用氢键来解释的是

A．CH4比SiH4稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（ ）

A．某温度和压强下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NA

B．在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NA

C．1 L 1 mol·L－1 Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

D．4.6 g乙醇中含有O－H键数目为0.1NA

9、增塑剂DEHP是一种无色液体，其分子式为C24H38O4。下列有关说法错误的是

A.DEHP的相对分子质量是390

B.DEHP分子中碳、氧原子的数目之比为6:1

C.1 mol DEHP中约含有6.02×1023个分子

D.标准状况下，22.4 L DEHP的物质的量为1mol

10、比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱正确的（      ）

A. 金属性：Na<K B. 金属性：B>Al C. 非金属性：P>Cl D. 非金属性O<S.

11、如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向N，由此判断下表中所列M、N、P可能是（    ）

A.锌、铜、稀硫酸 B.铜、铁、稀盐酸

C.银、锌、硝酸银溶液 D.锌、铁、硝酸铁溶液

12、某学生以铁丝和 Cl2（2Fe+3Cl2 2FeCl3）为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是

A．实验①、 ③反应制得的物质均为纯净物

B．实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的反应

C．实验③化学方程式为 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl

D．实验①、 ②所涉及的物质均为电解质

13、表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol氯气与足量铁反应时转移的电子数为

B．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有个氧原子

C．在标准状况下的体积约为22.4L

D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为个

14、下列关于离子晶体的说法正确的是

A.形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力

B.阴、阳离子的配位数只与阴、阳离子的角标比有关

C.离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高

D.熔融状态离子键被破坏，使离子自由移动能导电

15、已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

16、额度图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是

①与甲酸发生酯化反应  

②与足量NaOH水溶液反应

③与银氨溶液作用只发生银镜反应

④催化剂作用下与H2反应

A、①②③④   B、①③ C、②④   D、以上反应都不成立

17、下列反应中属于非氧化还原反应的是（   ）

A.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

B.2Na＋Cl2=2NaCl

C.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

D.Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

18、下列反应属于吸热反应的是

A．铝片与盐酸的反应

B．甲烷的燃烧反应

C．氢气与氯气的化合反应

D．盐酸与碳酸氢钠的反应

19、为证明溴丙烷中溴元素的存在,下列正确的操作步骤是

①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸溜水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠醇溶液（    ）

A.②③①⑤ B.④③①⑤ C.④⑥③① D.⑥③⑤①

20、关于硫和氧的性质叙述正确的是

A．硫在O2中燃烧生成SO2  

B．硫在O2中燃烧生成SO3

C．硫的非金属性比氧的强

D．氧的非金属性比硫的强

21、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。

①前5分钟平均反应速率___________，的初始浓度是___________。

②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)___________

a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率

b．单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等

c．

d．

e．反应混合体系的压强不再发生变化

f．反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应，设计并进行实验。实验数据如下：

i．该实验1、2、3探究___________，对反应速率的影响，因此v=___________。

ii．实验4是为了探究温度对化学反应速率影响的对比实验，若温度每升高10℃，速率变为原来的4倍，则表中c=___________。

22、写出下列物质的电离方程式：

H2SO4______________________________________；

Ba(OH)2 ___________________________________；

NaHSO4（熔融态）__________________________； 

K2CO3______________________________________；

(NH4)2Fe(SO4)2____________________________________。

23、电能是一种清洁的二次能源，是用途最广泛的能源之一。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为( NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中正极的电极反应式为_______。

(2)乙装置中物质A是______(填化学式)。

(3)丙装置中粗铜含有锌、银等杂质，工作一段时间后，CuSO4溶液的浓度将______。(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若甲装置有3.36 L(标准状况下)O2参加反应，则丙装置中析出铜的质量为_____g。

24、元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，如表是元素周期表中的短周期元素部分。

(1)e的原子结构示意图是___，该元素单质可应用于___(填序号，下同)。

①光导纤维 ②半导体材料 ③陶瓷材料

(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___(写化学式)。

(3)下列事实能判断a和b的非金属性强弱的是___。

①氢化物的稳定性强弱

②相同温度下，氢化物的溶解度大小

③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

(4)c、d单质更容易与水反应的为___(写化学式)，请从原子结构角度解释其原因：___。

(5)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是___，以下说法中正确的是___。

①Sn元素的最高正化合价为+4

②Sn的原子半径比e大

③SnF2只具有氧化性

25、请将药品与它的主要用途对应起来。

药品：A.阿司匹林   B.青霉素     C.抗酸药    D.麻黄碱

用途：医治脑膜炎______；防止心脏病发作_______；治疗哮喘_______；治疗胃病_____；应用最广泛的抗生素之一的是_______。

26、酸碱指示剂的发现与应用

有很多重大的发现源于科学家善于观察、思考的品质。石蕊这种酸碱指示剂就是英国化学家波义耳偶然发现的。有一天，波义耳看到溅了几滴盐酸的紫罗兰花朵变成了红色。紫罗兰为什么会变红？波义耳用其他物质进行了反复实验，终于认定紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性。他又努力寻找用来检验碱性的物质，后来发现了从石蕊地底中提取出的紫色石蕊溶液可以用来检验溶液的酸碱性。后来人们测出了石蕊较准确的变色范围：在pH<5.0的溶液里呈红色，在pH>8.0的溶液里呈蓝色，pH在两者之间呈紫色。酚酞是另一种酸碱指示剂，在pH<8.2的溶液里呈无色，在pH>8.2的溶液里呈红色，但如遇到较浓的碱液，又会立即变成无色。除以上两种指示剂外，生活中我们也可以用红萝卜皮、紫卷心菜等植物自制酸碱指示剂。

分析短文，回答问题：

(1)文中提到当波义耳发现紫罗兰花朵变红时，他又用其他物质进行了反复实验，他可能用到了下列物质中的________(填字母)。

a．碳酸钠溶液     b．氯化钠溶液     c．稀盐酸     d．柠檬酸溶液

(2)下列说法正确的是____________(填字母)。

a．某些溶液的酸碱性无法用石蕊溶液和酚酞溶液检测出来

b．红萝卜皮、紫卷心菜的提取液遇酸性溶液和碱性溶液时呈现不同的颜色

c．某溶液的pH＝8，在该溶液中滴加紫色石蕊溶液中，溶液变蓝

(3)老师在做“中和反应”的实验时，先向氢氧化钠溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞刚滴入时为红色，但瞬间变成无色，加入少量稀盐酸后又变为红色。实验中酚酞瞬间变成无色时，溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。分析上述实验中酚酞无色后又变红色原因是___________________。 向此溶液中逐滴滴加盐酸，溶液刚好变成无色时，溶液的pH__________(填“一定等于”或“不一定等于”)7。

27、现有以下物质：①NaCl溶液 ②液态SO3 ③纯醋酸(CH3COOH)  ④Cu   ⑤Ba(OH)2固体   ⑥纯蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是_________________。

(2)以上物质中属于电解质的是___________________。

(3)以上物质中属于非电解质的是_________________。

28、(1)小苏打的化学式：_______。

(2)写出乙醛的结构简式：_______。

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为_______。

29、过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_____溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为___________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________。

③B装置出来的气体是否需要干燥____________。(填“是”或“否”)

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式__________。

⑤D中NaOH溶液的作用___________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是______。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。

30、某有机化合物A含碳77．8％，氢7．40％，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。

（1）试计算确定该有机物的分子式（写出简明计算过程）。

（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1mol A最多可与2 molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式。

31、ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。

已知：①ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

(1)“熔融”过程中， ZrSiO4发生反应的化学方程式是______________________滤渣I的化学式为_______________

(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式是__________________调“pH=a”时，a的范围是________________

(3)为得到纯净的ZrO2，滤渣Ⅲ要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________

(4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4取干操后的滤渣Ⅲ 37.0g，煅烧后可得到24.6 g ZrO2则x等于____________________，“调pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为________ 。

32、2019年10月9日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究贡献。高度评价他们“创造了一个可充电的世界”。锂离子电池与传统电池相比，充电更快，功率密度更高，使用时间更长，在手机和笔记本电脑等便携式电子产品上广泛应用。工业上常以锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li2CO3的溶解度随温度变化如图所示：

试回答下列问题：

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过_______来提高浸取率。

（2）反应I中应调节pH范围为_______，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，还有___________。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为_________________。

（4）“操作I＂的名称为______；洗涤Li2CO3沉淀要使用_______ (选填“热水”或“冷水”)，理由是___________________________________________________。