湖北省天门市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、下列物质的水溶液因水解而显酸性的是

A.KHSO4 B.CH3COOH C.FeCl3 D.NaHSO3

2、下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(　　)

A. 盐酸、空气、醋酸、干冰   B. 冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇

C. 蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石   D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

3、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置（惰性电极）是（     ）

A．

B．

C．

D．

4、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A. 加入适量盐酸   B. 加热   C. 加入NaOH溶液   D. 配成溶液后通入CO2

5、将5.6g铁粉投入的硫酸中，2min后铁恰好完全溶解。下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)

A．用铁表示的反应速率为

B．用硫酸表示的反应速率为

C．用硫酸亚铁表示的反应速率为

D．用氢气表示的反应速率为

6、常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A. 1∶9   B. 1∶1   C. 1∶2   D. 1∶4

7、下列有机物的核磁共振氢谱图中吸收峰组数与溴双(4－氟苯基)甲烷()的核磁共振氢谱图中吸收峰组数相同的是

A．2－甲基丙烷

B．2，4－二甲基戊烷

C．2，2，3，3－四甲基丁烷

D．2－甲基丁烷

8、胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望运用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得，101 kPa时1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　   ΔH=+285.8 kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　   ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-890.3 kJ·mol-1

9、已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（　　）

A. Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原

B. CuI既是氧化产物又是还原产物

C. 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

D. 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO3－被氧化

10、己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol 可以得出的结论是（ ）

A. 金刚石比石墨稳定   B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低

C. 金刚石转变成石墨是物理变化   D. 石墨和金刚石都是碳的同位素

11、下列化学用语或模型表示正确的是( )

A.CH4的空间充填模型：

B.乙烯的结构简式：CH2=CH2

C.35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可表示为：

D.羟基的电子式：

12、下列叙述中，错误的是

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯

B. 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键

C. 甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去

D. 医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数

13、人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+ + HCO3－ H2CO3 CO2 + H2O。故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（   ）

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小

14、下列说法正确的是

① Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物② 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③ 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④ 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤ NaHCO3 是发酵粉主要成分之一，Na2CO3 可治疗胃酸过多⑥ 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A. ① ③ ⑤   B. ④ ⑤ ⑥   C. ② ③ ④   D. ② ④ ⑥

15、在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)，经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中不正确的是

A．平衡时，A、B、C的浓度之比为1：3：3

B．平衡后，向容器中充入稀有气体Ne反应速率不变

C．B的平衡转化率为60%

D．平衡后，v正(C)=v逆(C)≠0

16、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B. 标准状况下，0.5 mol SO3的体积为11.2L

C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NA

D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

17、根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为

①H2S+Cl2=S+2HCl       ②2NaI+Cl2=2NaCl+I2       ③Na2S+I2=2NaI+S

A．I2＞Cl2＞S

B．Cl2＞S＞I2

C．Cl2＞I2＞S

D．S＞I2＞Cl2

18、将少量氯水加入KI溶液中，充分反应后，再加入苯，振荡，静置后观察到的现象是

A. 液体呈黄色，不分层   B. 有紫黑色固体析出

C. 液体分层，上层呈紫红色   D. 液体分层，下层呈紫红色

19、下列说法正确的是（   ）

A.煤等化石燃料是可再生能源

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.节能减排符合低碳经济的要求

D.有能量变化的都是化学变化

20、下列关于Na2O的说法，不正确的是

A.属于碱性氧化物 B.能与水反应生成对应的碱

C.能与酸反应生成盐和水 D.能与CO2反应生成盐和氧气

21、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_____，最不活泼的元素是___________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________。

（3）⑥⑦⑨形成的简单离子的由小到大的顺序是 ______________（用离子符号回答问题），

⑧与⑨对应的氢化物比较稳定的是_________（填化学式）。

（4）⑤和③可以形成两种化合物，其中可以做呼吸面具供氧剂的物质的电子式为_________，所含化学键的类型为 _______________。

（5）①与⑧形成的化合物的结构式 __________，用电子式表示 ⑥与⑨所形成化合物的形成过程 _________________________。

22、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图所示：

（1）该过程用化学反应方程式表示为___，反应的△H__0(填“＜”“＞”或“＝”)。

（2）从起始到过渡态断裂的化学键有___，该过程__(填“放出”或“吸收”)能量。

23、回答下列问题：

(1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为______，在相同条件下的体积之比为_____。

(2)同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为__________。

24、(1)NH3分子的立体结构为________,H2O分子的立体结构为________.

(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔三种分子中，碳原子采取sp2杂化的分子是________.

25、(1)S的氢化物的沸点低于其组成相似的O的氢化物，其原因是______________________。

(2)S和O形成的SO3分子的空间构型是________。

26、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn     D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四组物质中与其他不同的物质依次是（填化学式）

A________________；B________________；C____________________；D____________________。

27、分析下列氧化还原反应方程式；

(1)___________物质被还原，作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)

(2)发生氧化反应的物质是___________，得到___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。

28、回答下列问题：

(1)实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为，则该浓硫酸中的物质的量浓度是_________。

(2)4.6g钠与水反应，得到100mL溶液。(利用方程式计算)

①求生成的气体在标准状况下的体积_________。

②求反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度_________。

29、久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，探究Na2S变质的产物。

资料：ⅰ．Na2S能与S反应生成Na2Sx(黄色)，Na2Sx与酸反应生成S和H2S；

ⅱ．BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；

ⅲ．白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S。

将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀(经检验该沉淀含S)。

(1)推测Na2S变质的产物含有Na2Sx，实验证据是______。

(2)研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设：

途径一：白色沉淀由Na2Sx与稀硫酸反应产生。

途径二：Na2S变质的产物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反应产生。

途径三：Na2S变质的产物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由……

①Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______。

②请将途径三补充完全：______。

(3)为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：

①取黄色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是______。

② 改进实验，方案和现象如下：

实验一：

实验二：

a．实验一的目的是_______。

b．试剂1是_______，试剂2是_______。

(4)检验Na2S变质的产物中是否含有Na2SO4：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。离心沉降(分离固体)后向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论？说明理由：_______。

30、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：

(1)A点→B点反应的离子方程式为____________________________________。

(2)原混合物中AlCl3的物质的量为________________，NaOH的物质的量为___________________。

(3)HCl溶液在C点的加入量是_______________________。

31、国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题：

(1)制取二甲醚的热化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)     ∆H，则∆H=_______。

已知：① CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)     ∆H1=—49.0kJ∙mol-1

② 2 CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)       ∆H2=—23.5kJ∙mol-1

(2)往一容积为的恒容密闭容器中通入和，一定温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，起始总压为，时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量分数为12.5%。

① 达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是_______(填字母序号)。

a．容器内气体压强不再发生改变

b．反应达到平衡状态和未达平衡状态时，混合气体的密度不同

c．向容器内再通入和，重新达平衡后CH3OCH3体积分数增大

d．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动

② 内，用表示的平均反应速率_______，CO2的平衡转化率_______(保留三位有效数字)；该温度下，反应的平衡常数KP=_______(用含的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③升高温度，二甲醚的平衡产率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，简述理由：_______。

32、回答下列问题：

（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。

（2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2   ④ Na2CO3 ⑤ KCl  ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号）

[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。

（3）①写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：_____________________________

②泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用离子方程式表示)___________