湖北省天门市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素 的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。下列叙述错误的是

A. 60gZY2中含有2molZ-Y极性共价键

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

3、已知：101 Ka时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=+890.3 kJ/mol

②CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3 kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-890. 3 kJ/mol

④2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) △H=- 571.6 kJ/mol

A．仅有②④

B．仅有②

C．仅有②③④

D．全部

4、下列实验中根据现象所得结论正确的是

5、有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是

A. 甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应

B. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C. 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

D. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

6、下列有机物化学方程式,反应类型分类错误的是

A.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O氧化反应

B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反应

C.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr取代反应

D.nCH2=CH2 缩聚反应

7、通过观察和推测，实验室中保存少量下列物品的方法错误的是

A. 硝酸保存于棕色试剂瓶中 B. 金属铜保存在广口瓶中

C. 钠保存在煤油中 D. 钠保存在水中

8、下列实验操作中数据合理的是 （ ）

A.用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸

B.用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C.用托盘天平称取25.12gNaCl固体

D.用100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的盐酸

9、四种晶体的晶胞结构如图所示，下列四种晶体的相关说法正确的是

A．CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4

B．硅原子半径a nm，则晶体硅晶胞边长为4a nm

C．金属钛晶胞中含6个钛原子

D．干冰晶胞中，与每个CO2紧邻的CO2有8个

10、下列离子方程式书写正确的是

A. 向Al2 （SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al（OH）3↓+3NH4+

B. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32- +2Cl2+H2O=2SO32-+4C1- +2H+

C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2O

D. 醋酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O

11、下列实验操作、现象和结论对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、每年3月22日为“世界水日”，2017年活动宣传主题为“落实绿色发展理念，全面推行河长制”，以下做法符合这一主题的是（   ）

A. 使用含磷洗衣粉   B. 大量开采地下水

C. 工业废水经过处理后排放   D. 垃圾直接倒入河流

13、下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)

A. 甲装置用于石油的分馏   B. 乙装置用于实验室制硝基苯

C. 丙装置可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚   D. 丁装置用于检验1—溴丙烷的消去产物

14、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱可检测其结构中存在多种单键、双键、氢键等化学键

B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，得到较纯净的蛋白质

C．使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，溶于水显酸性

D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃

15、对于反应，下列说法正确的是

A．固态甘氨酸以内盐形式存在，易溶于有机溶剂

B．在强碱性溶液中氨基酸主要以阳离子形式存在

C．甘氨酸是两性化合物，既能与酸反应，又能与碱反应

D．当甘氨酸以两性离子的形态存在时，在水中的溶解度最大

16、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子反应或离子共存的说法正确的是

A．Cu与溶液：

B．与溶液反应：

C．常温下，的溶液：、、、能大量共存

D．常温下，由水电离出的：、、、能大量共存

17、某实验室有、、三种溶液，同学们进行的实验操作及现象如下：

①取一定体积的溶液于试管中，向试管中加入溶液，有白色沉淀生成；

②继续向试管中加入过量溶液，沉淀溶解并产生气体；

③再向试管中加入溶液，又有白色沉淀生成。

则、、三种溶液可能依次为

A．溶液、溶液、溶液

B．溶液、溶液、溶液

C．溶液、溶液、溶液

D．溶液、溶液、溶液

18、橙花醇可作为香料，其结构简式如图：

关于橙花醇叙述错误的是

A. 可使酸性 KMnO4溶液褪色

B. 橙花醇中含有2种官能团

C. 在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种

D. 1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

19、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

20、NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成：

第1步： ；

第2步： ；

第3步： 。

下列说法正确的是

A．三步基元反应都是放热反应

B．第1步是总反应的决速步

C．该过程共有三种中间产物

D．总反应的焓变为

21、在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白：

①0.1mol•L-1NH4Cl溶液；②0.1mol•L-1CH3COONH4溶液；③0.1mol•L-1NH4HSO4溶液；④0.1mol•L-1NH3·H2O和0.1mol•L-1NH4Cl混合液；⑤0.1mol•L-1氨水

(1)溶液①呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___(用离子方程式表示)。

(2)溶液①至⑤中，c(NH)从大到小的顺序是___。

(3)在溶液④中___(填离子符号)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和___(填离子符号)的浓度之和为0.2mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度___(填“＞”、“＜”或“=”，下同)NH的水解程度，CH3COO-与NH浓度的大小关系是c(CH3COO-)___c(NH)。

(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：___。

②若溶液M由10mL2mol•L-1NaHA溶液与10mL2mol•L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH___(填“＞”、“＜”或“=”)7。

22、完成下列填空

(1)向沸水中逐滴滴加溶液，加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是___________。

(2)电子工业需用30％的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。写出反应的化学方程式___________。

(3)工业利用氯气制备漂白粉的化学方程式：___________。

(4)含有，含有的物质的量是___________，的摩尔质量为___________。

(5)标准状况下，1.6g某气态氧化物体积为0.56L，该气体的物质的量为___________mol，的相对分子质量为___________。

23、现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：

(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H＋)最大的是________，最小的是________。

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____________⑥(填“＞”“＜”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________。

(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，用离子方程式说明其原因： _________________________________。

(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H2总量的关系为________。

(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①________③(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤________⑥。

24、Ⅰ.经研究发现白蚁信息素有：A. ；B. ；家蚕的信息素C为：CH3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)8CH2。

(1)下列说法正确的是_______(填字母)。

a.信息素A、B互为同系物                    b.以上三种信息素均能发生加聚反应

c.信息素A、B互为同分异构体             d.家蚕信息素C中所有碳原子共直线

(2)白蚁信息素B与氢气加成产物的系统命名为_______。

(3)写出信息素B与溴水反应的化学方程式_______。

(4)烯烃D是信息素A的一种同分异构体，D与足量氢气加成得到烷烃E，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为_______。

Ⅱ.A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如图所示：

(5)既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的是_______(填字母)。

(6)写出B与足量溴水反应的化学方程式_______。

(7)D的一种同分异构体F的结构简式为 ，写出F与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式_______。

25、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：

回答下列问题：

（1）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是__。

（3）图(a)为S8的结构，其硫原子的杂化轨道类型为___。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___形；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__。

26、现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。

实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；

实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

（已知：NH+OH-H2O+NH3↑）

根据上述实验，回答以下问题。

（1）由实验①推断该混合溶液___（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。

（2）由实验②推断该混合溶液中应含有__（填离子符号），其物质的量浓度为__。

（3）由实验③可知12.54g沉淀的成分为___（填化学式）。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是__（填标号）。

A.该混合溶液中一定含有K+、NH、CO、SO，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B.该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含K+、Cl-

C.该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2+、K+、Cl-

D.该混合溶液中一定含有NH、SO，可能含Mg2+、K+、Cl-

27、热化学方程式表示的意义   

热化学方程式不仅表明了___________的变化，还表明了___________。

28、（1）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

①向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的_________________(填字母)。

a. 食盐 b. 辣椒粉   c. 小苏打

②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是_________________(填字母)。

a. 碘 b. 锌   c. 铁

③抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质，下列属于抗生素的是____________________(填字母)

a. 阿莫西林 b. 胃舒平   c. 阿司匹林

④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式___________________________________________________。

（2）材料是人类文明的物质基础和先导，是直接推动社会发展的动力。

①下列材料中属于复合材料的是___________________(填字母)。

a.有机玻璃 b.玻璃钢 c.石英玻璃

②全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失，下列不能防止铁被腐蚀的是________________(填字母)。

a.在自行车车轮钢圈的表面镀一层铬

b.在轮船的外表焊一些铜块

c.汽车车身外壳喷涂油漆

③下列有机物属于天然高分子材料的是__________________(填字母)。

a.油脂 b.聚乙烯 c.纤维素

（3）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

①生活垃圾的成分多种多样，下列不属于可回收垃圾的是____________________(填字母)。

a.瓜皮果壳   b.废纸 c.塑料

②下列物质尚未列入我国空气质量报告的是_____________________(填字母)。

a.二氧化碳   b.二氧化硫 c.可吸入颗粒物

③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是______________________(填化学式)。在燃煤时加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，最终生成CaSO4，写出发生该反应的化学方程式____________________________________________________________。

④处理废水中重金属铊(Tl)，需在废水中加入NaClO溶液，将Tl＋转变为Tl3＋，同时加入熟石灰，将Tl3＋转变为难溶物________________________（填化学式），最后加入明矾沉降除去，明矾作_________________________剂。

29、某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

Ⅰ.（查阅资料）

①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。

Ⅱ.（性质验证）实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是__；装置C中Ⅱ处加的试剂可以是___(选填下列字母编号)。

A.碱石灰 B.硅胶 C.浓硫酸   D.无水氯化钙

(2)装置B的作用有___。

(3)写出装置F中相应的离子反应方程式：__。

Ⅲ.（探究与反思）

(1)图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是__。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如图装置，实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。

②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

④__。

(2)设计步骤③的实验思想是__。

(3)步骤④的操作是__。

30、以下两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝-2220 kJ·mol-1

试回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为________。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为________。

(3)现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出的热量为769.4 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为________。

31、H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。请回答下列问题：

(1)用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)。

已知：I．CH4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g) ΔH1=akJ·mol－1；

II．S(s)+H2(g)H2S(g) ΔH2=bkJ·mol－1；

Ⅲ．CS2(1)CS2(g) ΔH3=ckJ·mol－1。

则反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(1)+4H2(g)的ΔH=____________kJ∙mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。

(2)800℃时，将一定量的H2S气体充入1L密闭容器中，发生反应H2S(g)S(s)+H2(g)，tmin后反应达到化学平衡状态，测得容器中H2与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H2S的初始浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数K=____________。

(3)向恒压密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，发生反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，测得不同温度下，CH4的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：

①1200℃，反应达到平衡时， H2S的物质的量分数为__________。

②1200℃时，在恒温恒容时，欲提高CH4的平衡转化率，可以采取的措施是____________(填选项字母)。

A．使用高效催化剂   B．再充入CH4

C．再充入H2S   D．充入He   E．移走H2

(4)某溶液中含0.01mol/L Fe2+和某浓度的Mn2+，当S2-浓度至少为____mol/L时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中=____。 [已知：Ksp(FeS)=1.4×10-19，Ksp(MnS)=2.8×10-13]

32、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

已知：KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：

（1） 流程中用“热水洗涤”的原因是____________。

（2）写出碱溶时Al箔溶解的化学方程式 ___________。

（3）酸浸时，用H2O2代替HNO3更好，其优点是________。

（4）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为____。

（5）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到90%，计算滤液③中c(CO32-)=____mol/L