湖北省天门市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、下列实验装置能达到实验目的是(部分夹持仪器未画出)

A.A装置用于检验溴丙烷发生消去反应的产物

B.B装置用于分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

C.C装置用于除去乙烯中混有的少量SO2

D.D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

2、近年来实验室安全事故频发，掌握急救常识必不可少。下列关于安全事故的处理方法正确的是

A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

B．大量氯气泄漏在空气中，应顺风往低处跑

C．酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗

D．在铜与过量浓硫酸的反应实验中，为确认有CuSO4生成，反应后向发生装置中直接加水，观察颜色变化

3、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

4、“人类只有一个地球！”，为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是（ ）

A. 回收处理垃圾，变废为宝

B. 废旧电池中含有Hg2+等重金属离子，会污染地下水与土壤，必须回收处理

C. 为了牟取利益，捕杀、贩卖野生动物

D. 开发新能源，逐步减少使用化石燃料

5、下列说法正确的是（   ）

A.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱

C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱

D.离子化合物中可能存在共价键

6、下列关于胶体的叙述不正确的是（   ）

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B. Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

C. 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失

D. 用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关

7、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCO3具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多

B.Cl2具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂

C.FeCl3溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板

D.铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂

8、在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是

A.加热液体的试管口不能正对着自己或别人

B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

9、已知PbI2的Ksp＝7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为

A．8.4×10-4 mol/L

B．5.6×10-4 mol/L

C．4.2×10-4 mol/L

D．2.8×10-4 mol/L

10、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇

B．由甲苯制TNT炸药；由苯制溴苯

C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙醇制乙醛；乙酸乙酯的水解

11、下列有关化学与人体健康关系的叙述中错误的是（　　）

A．缺铁易引起坏血病

B．儿童缺钙易患佝偻病

C．缺碘会引起甲状腺肿大

D．缺乏维生素A会引起夜盲症

12、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是（ ）

A．1min内甲池消耗1mol O2转移的电子是乙池Ag电极转移电子数的4倍

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

13、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是：

A．标准状况下，22.4 LCC14中所含C－Cl键的数目为4NA

B．7.8g Na2O2中所含的阴离子数目为0.1NA

C．向密闭容器中充入1 mol N2O4，加热使之充分分解，生成 NO2的分子数为2NA

D．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

14、如表所示，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH＜0达到平衡，下列说法正确的是

A．c1=0.08

B．如果达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率大于80%，则T3＞Tl

C．在容器Ⅰ中，达到平衡时充入氦气，则平衡向右移动

D．若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g)、0.20molCl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

15、立方烷(C8H8)外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是

A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

B. 立方烷一氧代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种

C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体

D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气

16、下列说法不正确的是

A．HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

B．H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键

C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释

D．甲烷可与水形成氢键这种化学键

17、下列检验或鉴别方法正确的是

A. 用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液

B. 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42－

C. 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的Cl－

D. 加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH4+

18、标准状况下，测得1.92g某气体的体积是672mL，则该气体的摩尔质量是（    ）

A.64g B.32 g C.64g/mol D.32g/mol

19、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.少量SO2通入BaCl2溶液中：

B.与足量盐酸反应：

C.中加入酸化的KMnO4：

D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：

20、下列有关锂和钠元素的说法正确的是

A．二者原子半径大小：Li＞Na

B．二者单质加热条件下都能与氧气反应生成过氧化物

C．二者单质与水反应时都浮在水面上，并且钠比锂反应剧烈

D．氢氧化物碱性：LiOH＞NaOH

21、（1）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：

①Na2CO3物质的量浓度_________；

②Na+ 的物质的量浓度__________；

（2）12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为_______。

22、可逆反应：aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强 P1比P2_______(填大或小)；

(2)(a +b)比(c +d)_______(填大或小)；

(3)温度t1℃比t2℃_______(填高或低)；

(4)正反应为_______反应。

23、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”、或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。

a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。

A．  B．  C．

24、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答:

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析.如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________。

（2）不考虑其它组的实验结果.单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是___________。

（3）丙组实验结果分析，HA是___________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。

25、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的反应热(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

(3)将X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。

①若X为金属氧化物，现象如图一所示，X可能是___(填化学式)。

②若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是___。

A.CO还原CuO的反应

B.CaCO3的分解反应

C.Al和Fe2O3的反应

(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(5)已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(1)ΔH1=-286kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1

过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

26、氯及其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)在元素周期表中，元素Ts跟氯元素位于同一主族。它的一种核素可由核反应→得到，Ts的原子结构示意图可表示为：，则m=___________，的中子数为___________。

(2)海水制得的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了以下除杂流程，请将下表补充完整：

(3)高氯酸(HClO4)是一元强酸，在工业上有重要用途。写出高氯酸与小苏打溶液反应的离子方程式___________。

(4)ClO2是一种安全高效的消毒剂。以单位质量得到的电子数表示消毒效率，ClO2的消毒效率是Cl2的___________倍。

27、有以下几种物质：①液态氧　②硝酸钾溶液　③胆矾晶体④干冰　⑤生石灰　⑥金刚石　⑦纯碱　⑧甲烷　⑨熟石灰⑩食盐水　⑪石灰水　⑫KClO3 ⑬H2SO4⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　 ⑮硫酸氢钠。其中，属于混合物的有___________，属于正盐的是___________；属于酸的有___________，属于碱的是___________；属于氧化物的是___________；属于单质的是___________。

28、饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

（1）上述反应中，___________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为__________；若产生3 mol N2，转移电子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移的方向和数目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。

29、为探究苯与溴发生反应的原理，设计的反应装置如图所示。

(1)实验开始时，关闭，开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，Ⅱ中产生大量红棕色气体，该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。写出Ⅱ中反应的化学方程式：___________。

(2)装置Ⅲ中观察到小试管中的苯呈现橙红色，还可观察到的现象是___________。

(3)整套装置中能防止倒吸的装置有___________(填装置序号)。冷凝管除具有导气作用外，还具有___________作用。

(4)溴苯粗产品呈现褐色，为了得到纯净无色的溴苯，可加入___________试剂后，进行分离提纯操作，此操作所需的玻璃仪器有___________。

(5)苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。如果原取代基为-X(卤原子)、时，新的取代基进入它的邻位或对位；如果原取代基为时，新取代基进入它的间位。

①根据定位规则，由合成共两步反应，第2步反应的化学方程式为___________。

②有机物在铁粉催化条件下发生溴代反应，生成一溴代物可能的结构简式为___________。

30、已知一个12C原子的质量为1.993×10-23 g。填表：(保留三位小数)

31、某同学研究金属锌与氯化铜溶液之间反应，在实验中该同学观察到的现象有：

i.产生少量气泡；ii.有红色固体生成；iii.溶液中产生白色沉淀。

为了解释上述现象，某同学查阅资料，获得如下信息：

（1）请结合离子方程式解释产生少量气泡的原因：___。

（2）Zn与CuCl2反应生成白色沉淀的离子方程式是___。

（3）为了探究影响生成白色沉淀的因素，该同学进一步实验。取不同浓度CuCl2溶液，加入锌并振荡，均立刻产生少量气泡和红色固体，其他实验现象如下。

①对比实验a、b，实验结论是___。

②某同学从化学平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用离子方程式表示）。为证明该同学分析的原因正确，向b试管中加入适量___，振荡，观察到___，证明该同学分析的原因正确。

（4）利用沉淀法除去杂质在实际生产中应用广泛。

①在工业中冶炼锌，为了除去ZnSO4电解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。

②通过进一步查阅资料得知：CuCl的形成与溶液的pH及Cu2+等离子浓度有关，一定条件下，通过实验得出pH、Cu2+浓度对Cl-沉淀的影响如图所示：

根据图，除去该电解液中Cl-的最佳条件是___。

32、电池为我们的生活带来了极大的便利，在生产生活中发挥着重要作用。

(1)纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示：

放电时正极材料Ag2O变为银单质，写出正极电极反应式___________。

(2)铅蓄电池是传统汽车中使用的启动电源，其工作原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。充电时，外接电源负极与___________(填“Pb”或“PbO2”)连接，溶液的pH会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。用CH4燃料电池连接装置如图所示：

①写出甲烷燃料电池负极的电极反应式___________。

②乙池中石墨电极作___________极(填“阳”或“阴”)，当有1mol甲烷发生反应时，理论上生成Cl2的物质的量为___________。

③若丙中要实现铁上镀铜，则电解质溶液W为___________溶液，为补充电解质溶液中的阳离子，b电极材料为___________。