内蒙古自治区巴彦淖尔市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、在恒温恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)⇌2XY(g)已达到平衡的是

A．容器内的总压强不随时间变化

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

C．XY气体的物质的量分数不变

D．X2和Y2的消耗速率相等

2、下列除去杂质的方法正确的是（   ）

①除去乙醇中少量的乙醛：加入新制的氢氧化铜浊液，加热至沸腾，过滤取溶液

②除去福尔马林中少量的蚁酸：加入足量饱和碳酸钠溶液，充分振荡、蒸馏，收集馏出物

③除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

④除去乙醇中少量的水：加足量新制生石灰，蒸馏

A．①②   B．②③ C．③④   D．②④

3、仪器名称为“容量瓶”的是

A．

B．

C．

D．

4、元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A.元素原子电子层数增大

B.元素的化合价呈现周期性变化

C.元素原子最外层电子数呈现周期性变化

D.核电荷数依次增大

5、下列有关说法不正确的是(　　)

A. 镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火

B. 少量金属钠保存在煤油中

C. 向少量紫色石蕊试液中不断滴入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色

D. 少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

6、下列各组物质中，互为同系物的是（　　）

A．CH3—CH3和CH3—CH=CH2

B．CH2=CH—CH3和CH3—CH=CH2

C．CH3—CH=CH2和CH3—CH2—CH=CH2

D．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH（CH3）—CH3

7、近年来，以煤为原料制备的一些化工产品前景又被看好。下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。下列说法正确的是

A．A生成C的反应属于加成反应

B．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应

C．A生成D的反应属于取代反应

D．烃A的结构简式为CH2=CH2

8、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效绿色氧化剂，碱性条件下稳定存在，常用于废水或自来水的处理。可用电解法制备Na2FeO4，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．a为电源负极，Ni电极发生氧化反应

B．溶液中的Na+通过离子交换膜d进入右池

C．Fe电极处发生反应：Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O

D．e处可获得大量的O2

9、盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充满试管，则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能是

A．5 : 6 : 7

B．1 : 1 : 1

C．4 : 8 : 5

D．8 : 4 : 7

10、下列反应中Cl2既表现氧化性又表现还原性的是

A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B．H2+Cl22HCl

C．Cu+Cl2CuCl2

D．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O

11、将Cl2通入400mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为

A．1.12L

B．2.24L

C．1.68L

D．0.56L

12、下列对元素周期表的叙述错误的是（   ）

A.编制第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫

B.第ⅠA族元素全部为金属元素

C.周期表有7个周期16个族

D.同一周期的元素，电子层数相同

13、下列叙述正确的是

A．基态铝原子核外有三个单电子

B．基态钛原子的价电子排布式3d24s2

C．钠在火焰上灼烧，因核外电子跃迁吸收能量而产生黄光

D．铜原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d94s2

14、实验室可利用如图所示微生物电池将污水中的转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法，不正确的是

A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能

B．负极的电极反应式为

C．当外电路转移时，有个质子通过质子交换膜由乙室流向甲室

D．电势N＞M

15、下列说法正确的是

A．NaOH俗称烧碱

B．是黑色的固体

C．可用于呼吸面具中氧气的来源

D．只能与强酸溶液反应，不能与强碱溶液反应

16、25℃时，向溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．的水解平衡常数的数量级为

B．溶液中水的电离程度：a点＜b点＜c点＜d点

C．b点溶液中各微粒的浓度关系为

D．d点溶液的

17、下列说法正确的是：

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a

B．常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)< c(H2A)

C．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于14+

D．Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

18、水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法不正确的是

A．水煤气变换反应△H＜0

B．步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

C．步骤⑤只有非极性键H—H键形成

D．该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV

19、合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是

A. 合成氨采用400~500℃是为了提高原料转化率和反应速率

B. 湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气

C. 在饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量NH3可得到固体1

D. 1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1:1

20、已知25℃时的电离平衡常数。25℃时向某一元酸溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与变化的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．由图可推知，25℃时溶液的约为9

B．当通入时，所得溶液中：

C．时所得溶液中

D．时，所得溶液中：

21、今有a.醋酸，b.盐酸，c.硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“>”、“<”或“=”填空。

(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______。

(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______。

(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_______；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。

22、阅读下列材料,按要求回答问题。

材料1:酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大多能互溶；

材料2:碘(I2)易溶于有机溶剂；

材料3:溴微溶于水，易溶于有机溶剂,其溶液呈橙色。

在酒精、苯、CCl4、蒸馏水四种试剂中:

（1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是__________,进行分液之后是否能得到纯净的碘单质?__________(填“是”或“否”)。

（2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴液体从分液漏斗下口流出的是__________；萃取时，液体接近无色的是__________(填“上”或“下'下同)层，有色层是__________层。

（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗?为什么?__________。

23、碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

（1）已知2．00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99．6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式。

（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为。

②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是（填序号字母）。

A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）B．容器内CO2和N2的体积比为1：1

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．容器内压强保持不变

E．混合气体的密度保持不变

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如下图所示。

①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是________；

②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在下图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线。

（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=－41．2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如右图所示：下列说法正确的是（填序号）

A．达到平衡时，氢气的物质的量是0．12mol

B．达到平衡时，反应体系最终会放出49．44kJ热量

C．第6min时，若升高温度，反应正向移动

D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）<v逆（H2O）

（6）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）。

24、阅读下列关于燃料电池的短文并填空。

化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2、②CH4、③C2H5OH等燃料，从正极连续通入④O2，二者在电池内部(还有⑤KOH或⑥H2SO4等物质的溶液)发生反应生成⑦H2O、⑧CO2或⑨K2CO3溶液等，同时产生电能。目前已研制成功 ⑩Al—空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是___________ (填序号，下同)；属于非电解质的是___________。和O3互为同素异形体的是___________。

(2)写出上文有序号物质中一种盐的电离方程式___________。

(3)写出向⑨溶液中通入少量⑧的化学方程式___________。写出少量⑥溶液滴加到⑨溶液中的离子方程式___________。

(4)Al—空气燃料电池反应原理是：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al(OH)3，若负极有108 g Al参加反应，则正极消耗O2的质量为___________g。

25、在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：

（1）升温，达到新平衡的是_________(填A、或B．....)，新平衡中C的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”，)。

（2）降压，达到新平衡的是___________(填A、或B．....)，A的转化率______________(填“增大”、“减小”、“不变”，)。

（3）减少C的量，达到新平衡的是____________(填A、或B．....)。

（4）增加A的量，达到新平衡的是________________(填A、或B．....)，此时B的转化率____________(填“增大”、“减小”、“不变”，)，A的转化率________________(填“增大”、“减小”、“不变”，)。

（5）使用催化剂，达到平衡的是________________(填A、或B．....)，A的转化率____________(填“增大”、“减小”、“不变”，)，C的质量分数________________(填“增大”、“减小”、“不变”，)。

（6）已知，B是有色气体，A 、C均无色，若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合气体的颜色____________(填变深、变浅、或不变).

26、某微粒A 的结构示意图为

(1)若A 是原子，则A 的元素符号为_____；若A 是带一个正电荷的阳离子，则X= _____

(2)若X=8，则此阴离子与(1)中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是_____。

(3)1mol微粒A含有10mol 电子，下列微粒各1mol，也含有10mol电子的有：_____ (填序号)

①CH4②H2O2③HF④Al3+⑤Cl-⑥NH

(4)若A的阳离子为An+且质量数为a，则其质子数为_____，中子数为_____(用含有a，n 的代数式表达)

27、物质在正庚烷溶剂中发生如下反应：。

(1)当的起始浓度(c0)为时，实验测得时的平衡转化率()是65%，计算时上述反应的平衡常数___________。

(2)一定温度下，随着的起始浓度增大，其平衡转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。已知时该反应在溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成，并保持起始浓度相同，则它在溶剂中的平衡转化率___________。(填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

(3)该反应的___________0(填“＞”、“＜”或“=”)，实验测得该反应的，则在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(4)通过比色分析得到时浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出浓度随时间的变化曲线________________。

28、将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L盐酸与它反应，得到图象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）盐酸加到25ml时溶液中发生反应的化学方程式 。

（2）原混合物中Na2CO3物质的量为 mol。

（3）盐酸加到150ml时，放出标准状况下气体 mL。

29、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

(1)B的化学式_________。

(2)加过量A的原因是________，有关反应的化学方程式为__________；____________。

(3)加过量B的原因是____________，有关反应的化学方程式为________。

(4)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是____，____。

(5)将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下图中现象正确的是________。

(6)下图实验操作为______，温度计水银球应位于______，加热前需在烧瓶中加入______，目的是______。

30、CCl3CHO可通过“CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl”进行制备。

⑴实验室常用KMnO4、MnO2或NaClO与浓盐酸反应制取Cl2。质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3盐酸，其物质的量浓度为______mol·L−1。等物质的量的KMnO4、MnO2或NaClO与足量浓盐酸反应，理论上生成的Cl2的质量之比为______。

⑵可用如下方法测定所制CCl3CHO粗品的纯度（杂质不参与反应）：称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L−1的碘标准液，用0.100 mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL。实验中所发生反应如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，计算粗品中所含CCl3CHO的质量分数（写出计算过程）。_____________

31、甲醇是一种基本的有机化工原料

(1)甲醇制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示：

图1

图2

已知：Ⅰ.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H1=+90.4kJ•mol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ•mol-1

反应Ⅲ的热化学方程为__。

(2)在恒压密闭容器中，反应Ⅱ的进气比同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2所示(各点对应的反应条件除温度可能不同外，其余都相同)

①图中A、D和F三点对应的反应温度TA、TD、TF的关系是___，其原因是___。

②CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是____。

③C、D两点对应的反应速率大小：vC___vD(填“>”“<”或“=”)。

已知反应速率v=v正-v逆=k正•x(CO)•x(H2O)-k逆•x(CO2)•x(H2)，其中k为反应速率常数、x为物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到20%时，=___(结果保留3位有效数字)。

32、随着科学技术的发展和环保要求的不断提高CO的捕集利用技术成为研究的重点。

(1)目前国际空间站处理 CO₂的一个重要方法是将 CO还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

已知：CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1

若温度从 300°C升至 400℃，重新达到平衡，判断下列说法正确的是_______。

A．v正、v逆都增大，平衡向逆反应方向移动

B．v正减小、v逆增大，平衡常数减小

C．平衡常数减小，反应物的转化率减小

D．第二次平衡时的v正、v逆都比第一次平衡时的v正、v逆都大

(2)①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染 CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =Q kJ·mol-1。写出上述反应的平衡常数表达式_______，已知该反应的平衡常数 K随温度升高而减小，则Q_______0   (填“＞”或“＜”或“=”)。

②某温度下，密闭容器中CH4与NO 的起始浓度分别为 1mol·L-1、2mol·L-1，其中c(NO)随时间变化如图所示，t2时达到平衡，保持温度不变在t时将容器容积压缩到一半，请画出 t2~t3区间c(CH4)随时间变化的曲线_______。

(3)①为提高反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌N(g)+CO2(g)+2H2O(g)中NO₂的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因_______

②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成 ，同时用石墨电极电解将 转化成，电解条件下循环利用来处理氮氧化物。写出该法处理 NO总反应的化学方程式_______。