内蒙古自治区巴彦淖尔市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、下列实验无法达到预期实验目的的是

A．用图甲验证与浓硝酸反应的热量变化

B．用图乙验证易溶于水

C．用图丙测定的生成速率

D．用图丁验证与的反应

2、物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类的组合正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的原子结构示意图为，Y2-、Z+、W3+的电子层结构相同，下列说法不正确的是

A. 简单离子半径Y2->Z+>W3+

B. Y、Z形成的化合物一定含有离子键

C. W 的单质是两性物质，既能与酸反应，又能与碱反应

D. X、Y元素形成的离子X2Y42-具有还原性

4、下列有关金属的描述不正确的是

A．金属都有金属光泽，能导电、导热，有延展性

B．含金属元素的离子不一定都是阳离子

C．许多金属或它们的化合物都能发生焰色反应，这种化学变化可用于验证金属元素的存在

D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

5、把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（   ）

A.作氧化剂 B.若有参加反应转移电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.配平后、的化学计量数分别为2、3

6、在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中通入1molA(g)和3molB(g)，发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)，反应过程中记录各物质的物质的量随时间变化如表。

下列说法中正确的是

A．用A的浓度变化表示2min内反应的平均速率：v(A)=0.25mol·L-1·min-1

B．x=1.5，y=1.0，z=0.4

C．平衡时，B的转化率为60%

D．容器内c(C)：c(D)=2：1时，反应达到平衡状态

7、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

A.A B.B C.C D.D

8、下列装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫

B. 用图乙装置将反应后的混合物稀释

C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

9、下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色 B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉

C.加热FeCl3溶液颜色会变深 D.KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水

10、3.52 克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.400g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体3584mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mo1/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A. 合金中铜和镁的物质的量相等

B. 加入NaOH溶液的体积是100mL

C. 得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24 克

D. 浓硝酸与合金反应中起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol

11、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA

C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA

12、下列物质的使用涉及化学变化的是

A．液氨用作制冷剂

B．硅胶用作食品干燥剂

C．氢氟酸用作刻蚀玻璃

D．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

13、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A. 原子半径大小：Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z

C. Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2

D. W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应

14、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是

A.0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、、

B.0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C.0.1mol/LK2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

D.水电离的c(H+)=110-13mol/L溶液：K+、、、

15、某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和溶液)。下列说法正确的是

A．该原电池的正极反应式为：

B．甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅

C．盐桥中阳离子流向乙烧杯

D．电路中转移0.2mol电子时，铜电极质量减轻12.8g

16、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （   ）

A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.1L水吸收标准状况下2.24LSO2，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA

D.常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA

17、关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是

A．水解生成盐酸和硝酸

B．与盐酸作用能产生氯气

C．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐

D．具有强氧化性

18、下列各组溶液中的离子能大量共存的是(　 　)

A. NH、Ba2＋、Cl－、OH－    B. K＋、NH4＋、Cl－、SO

C. H＋、SO、NO、Cl－    D. Ba2＋、Br－、CO、Na＋

19、在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）

A. 元素R位于周期表中第ⅤA族

B. R原子最外层有7个电子

C. R2分子中存在R=R键

D. R可以是除第一周期外任意一个周期的某种元素

20、在生命科学的研究工作中，氚()标记化合物是必不可少的研究工具。可通过核素或衰变得到，其衰变过程如下：(1)；(2)。下列推断错误的是

A．的中子数为3

B．互为同位素

C．可用于测定相对原子质量

D．元素第一电离能：

21、（1）分别写出下列物质的电子式：

N2______________ NaOH______  H2O2_________

（2）写出下列反应的化学方程式：

硅单质与氢氧化钠溶液的反应：_________。

二氧化氮与水反应：___________。

铜和浓硫酸加热反应：___________ 。

22、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有   (要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有     。

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有   。

(4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是__________，若要得到MgCl2应采取的操作是___________。

(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________。

23、写出下列物质的电离方程式 

（1）Ba(OH)2__________________________________________

（2）Na2CO3___________________________________________

（3）CH3COOH____________________________

24、近日IPCC发布了由来自个国家的位科学家编写的《全球升温特别报告》，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

(1)可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是_______(填字母)。

A.混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态

B.平衡时的转化率为

C.平衡时混合气体中的体积分数是

D.该条件下，第时大于第时。

(2)工业中，和在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成和。

反应A：

反应B：

控制和初始投料比为时，温度对平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_______；

②由图可知获取最适宜的温度是_______，下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的有_______(填字母)；

A.使用催化剂

B.增大体系压强

C.增大和的初始投料比

D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

(3)下物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出下时刻物质的量随时间的变化曲线示意图_______。

25、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐。

(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为___，其最外层电子的电子云形状为___。

(2)Fe元素在周期表中位置是___，属于___区元素(选填“s”、“p”、“d”或“ds”)。

(3)O、S两元素的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。

(4)N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。

(5)摩尔盐的水溶液中，各离子浓度的大小关系为___。

(6)称取3.920g含有杂质的摩尔盐样品(杂质不参加反应)，溶于适量稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容，每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶中，用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2+)，三次平均消耗24.30mL的KMnO4溶液。则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为___(已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的相对分子质量为392)。

26、按要求回答下列问题：

(1)在标准状况下，中，含原子数最多的是_______体积最小的是_______．

(2)已知和的混合气体，在标准状况下，其体积为4.48L，将该混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)．

①混合气体的气体摩尔质量为_______

②气球中收集到的气体中，电子总数为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)．

(3)实验室需利用晶体配制的溶液

①用托盘天平称取的质量为_______g

②配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)_______．

A．用适量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．将准确称量的晶体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C．将己冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下处

③若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高“偏低”或“无影响”)：容量瓶中有少量蒸馏水：_______，定容时俯视刻度线：_______。

27、现有下列物质①NaCl晶体 ②冰醋酸（纯醋酸晶体）③干冰④铜 ⑤液氯⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精

（1）以上物质能导电的是______。

（2）以上物质属于电解质的是______

（3）以上物质属于非电解质的是______。

（4）写出氯化钠的电离方程式_______。

28、回答下列问题：

(1)化学反应都伴随有能量变化。下列反应中的能量变化符合如图的有____(填序号)。

a．铵根离子的水解反应

b．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应

c．碳与水蒸气的反应

(2)若如图表示常温常压下，1 mol NO2和1 mol CO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化，曲线II表示_____(填“有”或“无”)催化剂作用时的能量变化。如果能量变化如曲线I所示，则该反应的热化学方程式为____，该反应的逆反应的活化能为____kJ·mol-1；若常温常压下，1 mol CO完全燃烧放出的热量为E3 kJ，则2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)       △H=____kJ·mol-1(结合图示解答)。

29、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___。

②达到滴定终点的标志是___。

③以下操作造成测得样品中氮的质量分数偏高的原因可能是___。

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，水未倒尽

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E.未用标准液润洗碱式滴定管

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为__。

30、将13g锌投入100 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)所用盐酸中HCl的物质的量浓度________。

(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积________。

31、锰元素能形成、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为、，常温下二者皆为难溶于水的固体)和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括“酸浸”“沉锰”“打浆”“氧化”。

已知：硫化氢是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。

(1)将溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

(2)从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为___________(填标号)。

A．先加软锰矿，再加碳酸锰矿　　　　B．先加碳酸锰矿，再加软锰矿

过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S，写出生成单质S的离子方程式：___________。

(3)“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。

(4)“氧化”：置于空气中在60℃条件下加热即可得到，该反应的化学方程为___________。

(5)“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。

通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。

32、I.T℃时，向2L恒容密闭容器中投入1molCH4(g)和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，经过5min，反应达到平衡，已知平衡时，c(CH4)=0.25mol•L-1。

(1)0～5min内，该反应的平均反应速率v(H2)=______。

(2)T℃时，该反应的甲烷的转化率是_______，反应前后气体的压强之比为______。

(3)为加快反应速率，可以采取的措施是_______。

a.升高温度                      b.恒容时充入He(g)

c.恒压时充入He(g)          d.恒容时充入CH4

(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是______。

a.反应速率v(CH4)：v(H2)=1：3

b.各组分的物质的量浓度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.混合气体的密度不变

e.单位时间内生成nmolH2O的同时，生成3nmolH2

f.单位时间内4molC－H键断裂的同时2molO－H键也断裂

g.混合气体的压强不变

Ⅱ.控制变量法是一种科学研究方法，在化学中常用来研究影响反应速率的因素。已知某小组同学想通过比较Na2S2O3溶液与稀硫酸发生反应出现乳白色的浑浊所需时间的长短来研究单一因素对反应速率的影响。实验设计及记录如表：

(5)Na2S2O3溶液与稀硫酸发生反应的离子方程式为_______。

(6)T1=______℃，设计实验I、Ⅱ和Ⅳ的其他条件相同时，目的是研究_______对反应速率的影响。实验中出现浑浊所需时间t1_______t2(填“＞”或“＜”)，且Vx=______mL。

(7)______组对比可以研究温度对速率的影响(填实验编号)。