内蒙古自治区巴彦淖尔市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）

A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

2、已知K、Ka(Kb)、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。有关上述常数的说法正确的是（   ）

A.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

B.它们的大小都随温度的升高而增大

C.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

D.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh

3、下列说法不正确的是

A．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应，可用于工业制镜

B．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，可用于制肥皂

C．与发生酯化反应，反应生成的酯中存在

D．可以用乙醇萃取碘水中的碘

4、CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：

①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)  △H1=a kJ/mol；　　

②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)  △H2=b kJ/mol；

③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)  △H3=c kJ/mol。

下列说法正确的是

A. △H1>0

B. 2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)  △H=-2b kJ/mol

C. CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%

D. 2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) △H=(2a+4b-c) kJ/mol

5、下列说法中正确的是(　　)

A. 在氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素被还原

B. 在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都改变

C. 氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合

D. 某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了

6、以酚酞溶液为指示剂，用的盐酸对某新制的溶液仅限中和滴定实验，数据记录如下表：

该新制的溶液的浓度合理的是（   ）

A. B.

C. D.

7、下列化学用语的使用错误的是

A．碳酸氢钠在水中的电离：

B．硫酸铝在水中的电离；

C．单线桥法表示电子转移的方向和数目：

D．双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目：

8、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：   ，改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为( )

A.1.5mol/L B.0.5mol/L C.2mol/L D.1.2mol/L

10、某小组配制溶液，并检验溴乙烷中的溴元素，下列步骤中错误的是(已知：)

A．用托盘天平称取10.0gNaOH固体于烧杯中，加入适量水溶解

B．将烧杯中的溶液引入250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线

C．取少量溴乙烷于试管中，加入稍过量的NaOH溶液，加热

D．冷却至室温后，再滴加硝酸银溶液，观察现象

11、某有机化合物的分子式为C5H9BrO，能够与新制氢氧化铜溶液反应产生砖红色沉淀的同分异构体种数为

A．8种

B．9种

C．10种

D．12种

12、

①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

A. ①③④   B. ①②⑥   C. ①③⑤   D. ①③⑥

13、已知：3H2+N2⇌2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（   ）

A.N2和H2的总能量一定大于NH3的总能量

B.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

C.N2和H2的总能量一定低于NH3的总能量

D.NH3的能量一定高于N2的能量

14、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓

度的AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述溶液的体积比为  ( )

A. 6:3:2   B. 3:2:1   C. 1:1:1   D. 9:3:1

15、有关煤的叙述中，不正确的是 （   ）

A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源

B．煤是由多种有机化合物组成的混合物，内含煤焦油等成分

C．煤除了含有C、H元素外，还含有少量的N、S、O等元素

D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键之一

16、用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为

A.紫红色 B.黄色 C.绿色 D.砖红色

17、化学与生活、生产科技密切相关。下列叙述正确的是

A．明矾在天然水中能生成胶体，可用于水的消毒杀菌

B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料

C．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应

D．我国北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

18、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是

A. 它们相差一个电子层

B. 它们的化学性质相似

C. 钠原子，钠离子均为同一元素

D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

20、如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：R<W

C.WX3和水反应生成的化合物具有挥发性

D.Y和Z两者最高价氧化物的水化物在溶液中能相互反应

21、“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维图。回答下列问题：

(1)N2的电子式为______。

(2)若物质B为NO2，实验室制备NO2不能用排水法收集的原因是______。

(3)A是重要的化工原料，可以合成C，写出工业上以A为原料制取C的第一步反应的化学方程式：______。

(4)实验室中，检验D溶液中含有阳离子的实验操作和现象是______。

(5)铜和足量的C的稀溶液反应，当生成11.2L(标准状况)气体时，转移电子的物质的量为______mol；反应中C表现的性质为______(填字母)。

A.只有还原性        B.还原性和酸性        C.只有氧化性          D.氧化性和酸性

(6)把盛有48mL由NO和NO2组成的混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则原混合气中NO的体积是______mL。

22、Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。

(1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_____________________。

(2)将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：

①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。

(3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。

23、I.写出下列物质的分子式：

(1)_______；

(2)_______；

(3)_______；

II.某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

(4)A的分子式为_______。

(5)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。

24、在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中

（1）__________元素被氧化，__________是氧化剂．

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为__________g．

25、有下列几种物质：①CH3COOH ②CH2=CH2 ③ ④CH3OH

（1）官能团的名称是①_____；②_____；③_____；④_____。

（2）②使溴水褪色的化学方程式为_____。

（3）③转化成2-丙醇的化学方程式为_____。

26、NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：

(1)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式______。NaHSO4水溶液能否与Zn反应_______(填“能”或“否”)，如果能，写出离子方程式： ________(如果不能此问不作答)

(2)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。

①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：_________。

②若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为__。

(3)由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是___。

27、常温下，有下列浓度的甲胺(CH3NH2，弱电解质)溶液和氢溴酸。

回答下列问题：

(1)①稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH_______(填“>”“=”或“<”，下同)11，①和③两溶液中由水电离出的c(H+)：①_______③。

(2)②③等体积混合后所得溶液的pH_______7。

(3)①与③混合时发生反应的离子方程式为_______。

(4)②与④混合，若所得溶液呈酸性，则溶液体积：②_______(填“>”“=”或“<”)④。

28、某化学小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。回答下列问题：

(1)下列收集Cl2的正确装置是___________。

(2)如图是一组探究氯气性质的装置。

①现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________。若溶液A为饱和NaHCO3溶液，则有色布条___________。

②现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_____。

(3)制取0.4mol·L-1的NaOH溶液450mL，配制时用托盘天平称量NaOH固体的质量为______，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。

(4)该消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，某同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现___________现象，证明消毒液已失效。

29、Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

A. 萃取    B. 加热    C. 结晶    D. 分液    E. 过滤    F. 蒸馏 

（1）除去食盐水中的泥沙____。

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾____。

（3）分离水和汽油____。

（4）分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物____。

Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L−1 的 NaOH 溶液。

（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有____。  

（2）下列主要操作步骤的正确顺序是____。（填序号）

①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；

③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；

⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是____。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒  

B．未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C．溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出  

D．定容时俯视刻度线

30、(1)在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

①该混合溶液中，Na＋的物质的量为_______ mol，MgCl2的物质的量为________ mol

②将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为____ mol·L－1。

(2)向某1L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL），产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

①a点溶液中含有的溶质是____________（填化学式）。

②bd段发生反应的化学方程式为_____________。

③根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的浓度为________。

31、我省是矿产资源最为丰富的省份之一，其中铋等矿石保有量居全国第一、硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。以浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量Fe2O3，SiO2等杂质)为原料制备高纯Bi2S3的工艺流程如下：

已知：铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl3极易水解生成BiOCl沉淀。

回答下列问题：

(1)Bi的核电荷数为83，请写出Bi的原子结构示意图_______。

(2)“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______，“浸出”时加入HCl的主要作用是_______。

(3)滤渣1的主要成分是_______。

(4)“还原”中发生了置换反应，滤渣2中会混有过量的铁粉，用_______洗涤可以除去铁粉，如何检验已除尽：_______

(5)如把铋粉空气“氧化”后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉，不足之处是_______。

(6)Bi2S3与Na2O2固体混合后在空气中灼烧可得到一种重要的含铋化合物铋酸钠(NaBiO3)和另一种钠盐，请写出该反应的化学方程式：_______。

32、CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，CO2的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)已知：①4H2(g)+2O2(g)4H2O(g)△H=-967.2kJ/mol;.

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.0kJ/mol。

则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=______kJ/mol。

(2)在体积为1L的密闭恒容容器中，充入4molH2和1molCO2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)测得温度对CO2的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。

①欲提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有______(填序号)

A．通入惰性气体  B．升高温度  C．增加CO2浓度 D．增加H2浓度

②下列说法正确的是_____(填序号)。

A．平衡常数大小：KN<KM

B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250°C时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C．其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，△H不变

D．当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

③已知M点总压为lMPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)

(3)工业上用CO2和H2反应可合成甲醇(CH3OH)。甲醇燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，甲醇碱性燃料电池中甲醇加入到______(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为______________________。

(4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3，写出得到Na2CO3的离子方程式：____________，若某次捕捉后得到pH=10的溶液、则溶液中c():c()=_______，[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7K2(H2CO3)=5×10-11]