内蒙古自治区巴彦淖尔市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA

B．1 mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为4NA

C．28 g N2与足量H2反应转移电子数6NA

D．1mol C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基

2、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A．过氧化钠

B．氢硫酸

C．硫酸亚铁

D．碘化钾

3、关于Na2CO3和 NaHCO3性质的说法正确的是(　　)

A.相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B.与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成

C.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

D.相同物质的量浓度时，溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3

4、某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3:8，则关于该气体的说法正确的( )是

A．该气体一定是纯净物

B．该气体一定是CO、CO2的混合物

C．该气体中所含的物质最多只有2种

D．该气体可能含有3种成分

5、某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是(　　)

A. 该同学使用的玻璃仪器共有3种

B. 该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小

C. 该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低

D. 该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高

6、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是

A．无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl-

B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO、NO

C．使酚酞变红色的溶液：NH、K+、Br-、CO

D．0.1mol·L-1的NaNO3溶液：K+、Ba2+、Cl-、OH-

7、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图Ⅰ所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒

B．图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原

8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.6 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.32 mol/L，下列有关判断正确的是

A．平衡向正反应方向移动

B．x+y＞Z

C．B的转化率升高

D．C的体积分数增大

9、如图锥形瓶中装满了c mol·L-1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42-，则锥形瓶容积为（ ）

A. a/c L   B. L   C. ac L   D. 2ac L

10、关于常温下为2的盐酸，下列叙述正确的是（   ）

A.将该溶液稀释至后，

B.向该溶液中加入等体积为12的氨水恰好完全中和

C.该溶液中盐酸电离出的与水电离出的之比为

D.该溶液中由水电离出的

11、1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与9 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A．CH2=CH2

B．CH3CH=CH2

C．CH3CH2CH=CH2

D．CH2=CHCH2CH=CH2

12、常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为

A. 0.01mol•L-1   B. 0.17mol•L-1   C. 0.05mol•L-1   D. 0.50mol•L-1

13、含有共价键的盐是

A．CaCl2

B．NaHS

C．NH2Cl

D．Mg3N2

14、能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是

A.乙烯 B.苯 C.乙醛 D.乙酸乙酯

15、下列反应中，属于氧化还原反应的是( )

A．2H2O22H2O+O2↑

B．2Al(OH)3Al2O3+3H2O

C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

16、化学与日常生活密切相关，下列说法中错误的是

A．二氧化硅可用作光导纤维，是一种用光进行载体传输信息的介质

B．CaO＋H2O=Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理

D．铅蓄电池放电时，两极质量均增大。

17、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

18、下列化学用语的书写正确的是

A．的电子式为

B．基态Ge原子的简化电子排布式为

C．基态的核外电子排布式为

D．基态Mg原子的核外电子排布图为

19、缬氨霉素是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，结构简式如图所示，下列有关说法中正确的是(   )

A.缬氨霉素是一种蛋白质

B.缬氨霉素完全水解可得到1种氨基酸

C.缬氨霉素完全水解后的产物中有3种产物互为同系物

D.缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油醛()互为同分异构体

20、实验室制备硝基苯的原理是50～60℃下，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：   +HNO3   +H2O，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是

A．水浴加热的优点是容易控制温度范围、使反应物受热均匀

B．球形冷凝管的主要作用为冷凝回流

C．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

D．将反应物混合时，应先向浓硫酸中加入浓硝酸，待冷却至室温后，再加入苯

21、某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag+Cl2═2AgCl。

（1）写出该电池工作时的两极反应：负极：___；正极：___。

（2）当电路中转移amole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少___mol离子；交换膜右侧溶液c（HCl）___（填“＞”“＜”或“＝”）1mol•L-1（忽略溶液体积变化）。

22、在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________，___________，_____________。

23、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排列式为________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。

24、[化学——选修3：物质结构与性质]2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管 （LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs （砷化镓）、AlGaInP （磷化铝镓铟）、lnGaN （氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图。

试回答：

（1）镓的基态原子的电子排布式是 。

（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子 （白色球）个数为   ，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为 。

（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 ． （用氢化物分子式表示）

（4）砷化镓可由 （CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得． （CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为   。

（5）下列说法正确的是   （填字母）．

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As＞Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

（6）若GaAs相对分子质量用M表示，阿伏伽德罗常数用NA表示Ga-As之间紧邻核间距用acm 表示，则砷化镓晶体密度近似为 。

25、写出下列物质在熔融状态下的电离方程式：

(1)硫酸铝_____________。

(2)碳酸氢铵__________。

(3)硫酸钡_____________。

26、药物的分类

(1)药物按来源分为___________药物与___________药物。

(2)药物按使用严格程度分为___________药和___________药。

27、（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为 _________________________________。

（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）_________________

（Ⅲ）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，

B电极的电极反应式是_______________________。

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更_______被腐蚀(填“容易”“不容易”)。

28、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有等物质。当汽车发生碰撞时，产生大量气体使气囊迅膨胀，从而起到保护作用。

(1)是气体发生剂，受热分解产生与，的电子式为___________。

(2)含有的化学键类型为___________，K在周期表中的位置为___________。

(3)氮和氧两种元素，非金属性较强的是___________，请用一个事实说明其强弱___________。

(4)某些安全气囊产气药剂中含有，碰撞时与发生如下反应产生大量气体。写出完成配平的方程式并标明电子转移方向和数目_____。

_____________________________

反应中被还原的元素为___________。反应中涉及各元素的简单离子半径由大到小排序为___________。

29、氯化亚铜（CuCl2）是一种重要的催化剂。实验室按如下装置和方案制备氯化亚铜（已知：Cu2++6Cl―+ Cu＝2CuCl32-）

实验步骤：

①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；

②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，越来越剧烈;

③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪。瓶内红棕色气体消失时关闭K;

④将液体(含CuCl32-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液;

⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。

回答下列问题：

(1)写出步骤①中铜丝表面产生无色气泡的化学方程式_________。

(2)步骤②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是_______。

(3)步骤③中瓶内红棕色气体消失的原因是_______。（结合化学方程式回答）

(4)步骤④中产生白色沉淀的离子方程式是_________。

(5)步骤④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有____。

30、计算填空：

(1)标况下33.6L CO2中含________mol碳原子________个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是________g。

(2)有以下4种物质：①8g氢气②1.204×1024个氮气分子③22g二氧化碳④18ml水它们所含分子数最多的是____，原子数最多的是___，质量最大的是____，电子数最大的是____。

31、为实现“碳中和”目标，必须做好汽车尾气治理。在汽车尾气系统中装一个催化转化器，可有效降低、和CO的排放。

已知：①CO的燃烧热为

②       

回答下列问题：

(1)的电子式为___________，与CO相比熔沸点较高的是___________。

(2)反应的___________。

(3)恒温条件下，和发生反应，测得平衡时NO与的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、C两点的浓度平衡常数关系：___________(选填“＞”“＜”或“=”)。

②A、B、C三点中，NO的转化率最大的是点___________。

③B点时，该反应的压强平衡常数___________(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

32、氮氧化物是形成酸雨的成因之一，与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾，加大对含氮化合物的处理是环境治理的重要方面。

(1)NH3催化还原NOx是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知

①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)  △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)  △H2

③H2O(g)=H2O(l)  △H3

则反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)  △H=_______(用△H1、△H2、△H3表示)。

(2)科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1 mol NO和足量的活性炭在T℃、1 L恒容密闭容器中反应，10 min后达到平衡，测得NO的物质的量为0.5 mol。

①10 min内，v(N2)=_____mol·L-1·min-1，在T℃时，该反应的平衡常数K=____。

②在恒容绝热条件下，下列能判断该反应一定达到化学平衡状态的是_____(填字母)。

a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

b．反应体系的温度不再发生改变

c．混合气体的密度不再发生改变

d．反应体系的压强不再发生改变

(3)已知：25℃时，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5 mol·L-1.实验室可用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO3和NaNO2。

①已知溶液甲为0.1 mol·L-1 NaNO3和0.1 mol·L-1 NaNO2的混合溶液，溶液乙为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c()、c()和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______，使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是______(填字母)。

a．向溶液甲中加适量NaOH   b．向溶液甲中加适量水

c．向溶液乙中加适量水   d．向溶液乙中加适量NaOH

②一定温度下，等体积、等物质的量浓度CH3COONa和NaNO2两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1、n2，则n1_______(填“＞”“＜”或“=”)n2。