湖北省咸宁市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、摩尔是( )

A．物质的数量单位   B．物质的质量单位

C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位   D．物质的量的单位

2、下列叙述不正确的是

A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B．酶不属于蛋白质

C．在植物油中滴入溴水，溴水褪色

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质

3、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径:rW＞rZ＞rY＞rX

B．Z的简单氢化物沸点比X的高

C．X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种

D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

4、下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化

②浓硫酸稀释

③氯酸钾分解制氧气

④生石灰跟水反应生成熟石灰

⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

A.①③⑤ B.②④ C.③⑤ D.④⑤

5、物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是

①所含的分子数目之比为1∶1

②所含的氧原子数目之比为1∶2

③所含的原子总数目之比为2∶3

④所含的质子数目之比为7∶11

⑤所含的电子数目之比为7∶11

A．①②

B．②③

C．④⑤

D．①②③④⑤

6、已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（    ）

A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④

7、H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 

A. 反应①、反应②均为放热反应

B. 反应①、反应②均为氧化还原反应

C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1

8、下列说法正确的是

A．湿法炼铜可通过铁单质置换硫酸铜水溶液中的铜，湿法炼锌可通过电解硫酸锌溶液制备锌单质

B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C．根据某元素氧化物对应的水化物酸性强弱判断非金属性强弱

D．HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

9、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况)，它在光照条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯代物。则该烃的结构简式是

A.   B. CH3CH2CH2CH2CH3

C.   D.

10、下列关于CH4、H2、C三种能源物质的研究方向可行的是（   ）

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源

B．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4和O2，并放出热量

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2和海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）

D．将固态碳合成C60，以C60作燃料

11、下列属于置换反应的是

A．2KBr+ Cl2=2KCl+ Br2

B．CaCO3=CaO +CO2↑

C．SO3+ H2O=H2SO4

D．MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaCl

12、天然存在的Fr(钫)极其微量，它的21种同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是(  )

A.在已知碱金属元素中，它具有最多的电子层数

B.在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2O

C.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱

D.单质的熔点不如Na的高

13、金属锂化学性质活泼，广泛应用于冶金工业上制备各种合金。如图是一种制备金属锂的装置。下列说法错误的是

A．与电极B相连的是电源的正极

B．电极C上的电极反应式为Li++e-=Li

C．设计A区的主要原因是碳酸锂导电能力差

D．A区反应的方程式为2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2

14、常温下，向100mL0.1mol•L-1的弱碱MOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，所得溶液的pH以及溶液中M+和MOH的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线A表示M+的物质的量分数的变化

B．当加入盐酸的体积为50mL时，溶液中c(M+)＞c(Cl-)

C．由图可知MOH的电离常数为1.0×10-9.26

D．当加入盐酸的体积为100mL时，溶液中c(M+)+c(MOH)=0.1mol•L-1

15、丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是（　　）

A．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键

B．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键

C．1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2

D．丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物

16、2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是

A. 水力、电力、风力属一次能源

B. 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维

C. 汽油、柴油、煤油都是纯净物

D. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程

17、已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是

A．a=b –15

B．a=b –29

C．a=b – 9

D．a=b –5

18、溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率

B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性

C．试剂Y可以选用

D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶

19、2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域做出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有四个不同的原子或基团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是

A．CBr2F2

B．CH3CH2OH

C．CH3CH2CH3

D．CH3CH(OH)COOH

20、实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(  )

A．0．50 mol·L－1盐酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

B．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

C．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

D．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

21、新型电池具有广阔的发展前景，根据所学知识回答下列问题：

(1)一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如下图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为___________L。

(2)科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质破，质子膜燃料电池的结构示意图如图所示，写出负极的电极反应式___________。

(3)以为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀作电解质溶液，写出该电池正极电极反应式：___________

22、完成下列填空

(1)下列选项中互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。

①和②和       ③和④戊烯和环戊烷       ⑤和⑥和

(2)甲基的电子式_______。相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_______。

(3)某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为85.2%，已知该物质可与溶液发生显色反应，则X的分子式为_______。若与浓溴水反应时消耗了，则X可能的结构简式为_______。

23、Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：

(1)常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“＞”“＜”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。

Ⅱ．已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题

(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。

Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线(25℃)。

(5)根据图像可求得Ka1()等于___________。

24、了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：a.阿司匹林(乙酰水杨酸)  b.青霉素 c.抗酸药(氢氧化铝)d.麻黄碱

①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 ________

②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 ________

③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 ________

25、已知下列有机物：

①CH3—CH2—CH2—CH3和

②CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3

④和

⑤和

⑥CH3—CH2—CH=CH—CH3和(环戊烷)

⑦CH3—CH3和

⑧CH3—CH2—NO2和

⑨和

(1)其中属于碳链异构的是___；

(2)其中属于位置异构的是___；

(3)其中属于官能团异构的是___；

(4)其中属于同一种物质的是___；

(5)其中属于同系物的是___。

26、铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。请回答下列问题：

（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)   K1 　 ΔH1＝a kJ·mol−1

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)    K2 　   ΔH2＝b kJ·mol−1

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)   K3 　 ΔH3＝c kJ·mol−1

①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝_____kJ·mol−1（用含a、b、c的代数式表示）。

②上述反应对应的平衡常数K1、K2、K3随温度变化的曲线如图所示。则a_________b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________________。

（2）铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。

（3）铁等金属可用作CO与H2反应的催化剂：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) 

ΔH＜0。在T℃，将l mol CO和3 mol H2加入2 L的密闭容器中。实验测得n(CO)随时间的变化如下表：

①下列能判断该反应达到平衡的标志是______（填序号）。

  a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

  c．v正(CO)=3v逆(H2)       d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②在0~20 min内v (H2)=______；在T℃时该反应的平衡常数K=_________。

③下图表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系。图中压强P1、P2、P3由高到低的顺序是_________。

27、按要求写出下列方程式

①已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol；CO(s)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol请写出碳完全燃烧的热化学方程式_______

②NH3・H2O电离方程式_________

③CH3COOH电离方程式_______

④NaHCO3电离方程式_______________

⑤Al(OH)3电离方程式_______

28、3.01×1023个氯气分子的物质的量是_______ 。

29、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验能够达到实验目的的是(填装置序号)_______；

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________________________，______________________；

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______；

（4）另有两瓶溶液，已知分别是等物质的量浓度的K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。（写出简要操作、现象和结论）

①___________________。

②___________________。

30、 (1)CO2的摩尔质量为_________；88gCO2的物质的量为_____，所含二氧化碳分子数为_____。

(2)1.7gNH3共有_____mol 质子；0.1molCH4共有_____个电子。

(3)已知 1.2gRSO4中含 0.01molR2+，则 RSO4的摩尔质量是_____；R 的相对原子质量是_____。

31、铍及其化合物用途广泛，以绿柱石(主要组成是3BeO·Al2O3·6SiO2， 还含少量铁元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产铍的工艺流程如图所示：

已知：①铝铵矾[NH4Al(SO4 )2·12H2O]在不同温度下的溶解度如下表：

②Be(OH)2性质和Al(OH)3相似，是两性氢氧化物。

回答下列问题：

(1)绿柱石中Be的化合价为___________。“熔炼”中生成气体的电子式为 ___________。

(2)滤渣1中除SiO2及难溶性硅酸盐外，还含有___________ (填化学式)； “转化”后，要得到铝铵矾晶体，在中学实验室中可采取的操作是___________、___________、过滤、 洗涤、干燥。

(3)加H2O2时，溶液中发生反应的离子方程式是___________。

(4)“沉铍”时，若选用氢氧化钠溶液可能造成的影响是___________，所得母液中的主要溶质可返回到___________工序循环利用。

(5)“沉铍”时加入氨水调节pH至7.5，列式并计算说明此时溶液中的铍离子是否沉淀完全___________。(已知：该条件下，Ksp[Be(OH)2]＝1.6×10－22； 离子浓度≤1×10－5mol·L－1时，可认为离子沉淀完全。)

32、目前由丙烷制备丙烯的方法主要为催化脱氢法、氧化脱氢法。回答下列问题：

(1)丙烷催化脱氢制丙烯的部分化学反应及其在0. 1 MPa时的lnKp(平衡常数KP以平衡分压代替浓度)与 温度的关系如图1所示。

主反应：I.C3H8(g)⇌C3H6(g)+ H2(g) ∆H1

副反应：II. C3H8(g)⇌CH4(g)+ C2H4 (g) ∆H2

III. C3H8(g) + H2(g)⇌ CH4(g)+ C2H6 (g) ∆H3

IV. C2H4(g) + H2(g)⇌C2H6(g) ∆H4

①△H3_______(填“<”或“ >”)0。

②用 E(C—H)、E(C—C)、E(C=C)表示键能，则△H2=_______。

③当反应II的InKP=0时，Kp(Ⅲ)和Kp(IV)的关系是 _______。

④图中 N 点分压 p(C3H6)= _______[用 p(H2)， p(CH4)及 p(C2H6)表示

⑤反应I分别在0.1 MPa和0.01 MPa进行时，丙烷和丙烯平衡时的物质的量分数随温度、压强的变化如图2所示：

表示0.01 MPa时丙烷的物质的量分数随温度变化的曲线是________(填标号，下同)，0. 1 MPa时丙烯的物质量分数随温度变化的曲线是_______。

(2)现有两个相同的恒压密闭容器，向甲容器中只通入C3H8(g)，发生反应(a)，向乙容器中通入C3H8(g)和CO2(g)，使n(C3H8)： n(CO2) = l:3，发生反应(b)，C3H8的平衡转化率与温度的关系如图3所示。

反应(a)：C3H8(g)⇌C3H6(g) + H2(g)

反应(b)：C3 H8 (g) +CO2 (g)⇌C3H6 (g) + CO( g) + H2 O( g)

①相同温度下，反应(b)中C3 H8 (g)的平衡转化率比反应(a)的大，原因是 _______。

②维持温度不变，使反应(b)的状态从图中X点移至Y点，可采取的措施是_______。

③T °C时，压强为p，反应(b)中丙烷的平衡转化率为50%，则反应(b)的Kp= _______。