湖北省仙桃市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是(  )

A. FeCl2是否变质(KSCN) B. Na2SO3是否变质(BaCl2)

C. KI是否变质(淀粉溶液) D. 乙醛是否被氧化(pH试纸)

2、与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是

A．丁烷

B．环丙烷

C．乙烯

D．2－甲基丙烯

3、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验中能证明某气体为SO2的是（   ）

①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A. 只有⑤能证明   B. 都不能证明

C. ③④⑤均能证明   D. 都能证明

5、下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是(　　)

A.1s22s22p63s23p63d54s1

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p63d64s2

D.1s22s22p63s23p63d74s2

6、铜在潮湿的空气中生锈(铜锈俗称“铜绿”，化学成分是碱式碳酸铜)的化学反应为：。下列说法正确的是

A．既是氧化产物，又是还原产物

B．Cu作还原剂，发生还原反应

C．由此反应可推测，化合反应一定是氧化还原反应

D．若消耗标准状况下，则有0.4 mol Cu参与反应

7、下列反应是通过π键断裂发生的是

A．光照条件下甲烷与氯气反应

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C．乙醇与钠反应

D．乙酸与碳酸氢钠反应

8、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．含有的溶液中：Na+、S2-、I-、

B．遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Mg2+、、CH3COO-

C．含有的溶液中：Na+、K+、Cl-、

D．强碱性溶液中：K+、Fe3+、、

9、下列说法不正确的是

A．1H2和2H2互为同位素

B．白磷和红磷互为同素异形体

C．CH4和C3H8互为同系物

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3互为同分异构体

10、设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol /L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA

B．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA

C．32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA

D．1mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA

11、下列离子方程式正确的是

A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：

D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋2H2O+Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

12、已知甲为带有活塞的密闭容器(活塞可以自由滑动且质量忽略不计)、乙为恒容容器，一定温度下充入等量NO2气体，起始时体积相同，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是

A.达到平衡所需时间：甲＜乙

B.将乙升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

C.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

D.恒温时向乙中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

13、关于金属的腐蚀与防护的说法错误的是(   )

A.在酸性环境中，钢铁发生析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e- =Fe2+

B.钢铁表面吸附极弱酸性或中性水膜，发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-

C.外加电流法是把被保护的钢闸门作为阳极，用惰性电极作为辅助阴极

D.锅炉内壁镶嵌镁块能保护锅炉的钢铁部分

14、海水蕴藏着丰富的资源。下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是

A.从海水中可提取食盐 B.海水蒸馏可得淡水

C.直接电解海水可得镁 D.从海水中可提取溴

15、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（    ）

A.1mol Na2O2中含有离子数目4NA

B.标准状况下，11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5NA

C.1mol Na分别与O2在常温和加热条件下充分反应，前者失去的电子数目多

D.常温常压下，4.4g CO2 的体积大于2.24L

16、下列有机化合物的命名或结构书写正确的是（   ）

A. CH3CH2CH2Cl的名称：氯丙烷   B. CH2OHCH2COOH的球棍模型：

C. C2H5COOCH(CH3)2 的键线式：   D. 丙醛的结构简式：CH3CH2COH

17、下列叙述正确的是

A．放在空气中表面最终生成的是

B．放在氧气中燃烧主要生成

C．漂白粉变质是由于和空气中的氧气发生了反应

D．将加入溶液中能使还原成

18、重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：

已知：a.步骤①的主要反应为： 2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

下列说法正确的是

A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B. 步骤①中每生成44.8L（标况下） CO2共转移14mol电子

C. 步骤④若调节滤液2的pH使之变大，则有利于生成Cr2O72-

D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

19、常温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。

已知：常温下，碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.1×10-11。下列有关说法正确的是

A．实验1所得溶液中存在c(HCO)＞c(CO)

B．由实验2可知Ksp(BaCO3)=2.5×10-3

C．实验3所得的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

D．实验4中反应的离子方程式为Fe2++CO=FeCO3↓

20、已知和可以相互转化，反应每生成1mol ，放出24.2kJ的热量。在恒温条件下，将一定量的和混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法错误的是

A．曲线X表示浓度的变化

B．前10min内用表示的化学反应速率为0.02mol/(L·min)

C．图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的

D．反应进行到10min时放出的热量为9.68kJ

21、为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

（1）甲池Fe电极反应式为___。

（2）由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是___(填元素符号)。

（3）写出丙装置发生反应的离子方程式___。

（4）当丙装置阴极产生112mL（标准状况）的气体时，乙中右池减少的离子有___mol。

22、海水是自然赐给人类的宝藏，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。请按要求完成下列问题：

I．从海水提取的粗盐中除了含有泥沙之外，还含有、、等杂质，由粗盐获得精盐的一般

步骤如下：

(1)操作Ⅱ的名称为_______，加入的试剂①、②分别是_______溶液、_______溶液(填化学式)。

Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：

(2)步骤①中不会用到下列仪器中的_______。

A．酒精灯

B．漏斗

C．坩埚

D．泥三角

(3)步骤④发生的离子反应方程式为_______。

(4)海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，请设计一种检验含碘水溶液中是否含有硫酸根离子的方法：_______。

(5)实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取200mL样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液100mL。则该样品中的含量是_______g/L。

23、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等，回答下列问题：

(l)Cr的价电子排布式为______；

(2)O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为______；

(3)SO2分子的VSEPR模型为______，其中心原子的杂化方式为______；

(4)CO和N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是______，其原因是______；

(5)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为______，配位数为______；

(6)NH3分子可以与H+结合生成，这个过程发生改变的是______(填序号)

A.微粒的空间构型        B.N原子的杂化类型    C.H-N-H键角 D.微粒的电子数

(7)由碳元素形成的某种晶体的晶体结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的棱长为______pm。

24、（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是   ，不溶于水，且密度比水小的是 。

（2）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型

① 用乙烷制备氯乙烷（C2H5Cl） ， ；

② 乙烯与水反应制乙醇   ，   ；

③ 苯制取溴苯   ，   。

25、溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr 的实验步骤如下：

步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、 19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥。最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是_______________。

（2）步骤1中：

①三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为___________________；

②控制反应在60℃ 进行，实验中可采取的措施是__________________；

③说明反应已完成的现象是_____________________。

（3）步骤2 过滤需要避光的原因是________________________。

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_____________________。

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3 等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O 晶体。请补充实验步骤[须用到SO2（贮存在钢瓶2）、20%NaOH 溶液]：

①______________________。

②_______________________。

③加入少量维生素C 溶液（抗氧剂） ，蒸发浓缩，冷却结晶。

④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。

26、糖类 油脂 蛋白质是三类重要的营养物质，

(1)葡萄糖的分子式是___________ ，由于它不能再___________，所以属于单糖；蔗糖的分子式是___________，由于它的一个分子能水解成两个单糖分子，所以属于___________。

(2)阿司匹林是由___________和___________反应制得。阿司匹林与与氢氧化钠中和，可制得___________。

(3)脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中___________不是高分子化合物，它们都能发生___________反应，脂肪的产物是___________和___________，淀粉的最终产物是___________，蛋白质的最终产物是___________

27、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x 来表示，若x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x 值：

（1）通过分析x 值变化规律，确定Mg、N的x 值范围：________＜x (Mg)＜________,________＜x (N)＜________。

（2）推测x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为：，其中SN键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x 差值(Δ x )即x ＞1.7时，一般为离子键；当Δx ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3 中化学键类型是________。

（5）预测元素周期表中，x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

28、氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。

②第Ⅱ步反应为可逆反应。800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L－1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1，则CO的平衡转化率为__________。

（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为___________________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_______。

（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K=____________________（用含a、b的关系式表达）。

（4）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。

①实现有机物储氢的电极是________；

其电极反应方程为：________________________。

②该储氢装置的电流效率η明显小于100%，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是_________。由表中数据可知，此装置的电流效率η＝______________。[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。

29、氧化镁应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，SiO2和FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

（2）加入H2O2时，反应的离子方程式为 。

（3）滤渣1和滤渣2的成分分别是 (填化学式)   、     。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

①上述煅烧过程中产生的SO2用溴水吸收，离子方程式为__________________

②得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式   。

30、(1)已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2(aq)，溶度积Ksp=(表达式)___________。

(2)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)是___________。

(3)已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-16，Ksp(BaCO3)=2.6×10-15，一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c()：c()=___________。

31、已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

已知：

(1)写出下列物质的化学式：C___________、E___________、G___________。

(2)按要求写方程式：

①F→G的化学方程式：___________；

②E→F的离子方程式：___________；

③C→I的离子方程式：___________；

④B与溶液反应的离子方程式：___________。

⑤检验E中阳离子的具体操作为___________。

⑥检验H中阴离子的具体操作为___________。

32、X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，其中X、Y为短周期元素，元素X的原子最外层电子数是内层的3倍，元素Y基态原子的外围电子排布式为，元素Z基态原子的M能层全充满，N能层上含有2个电子。回答下列问题：

(1)基态Y原子价层电子轨道表示式为___________，基态Y原子最高能级的电子占据的原子轨道电子轮廓为___________。

(2)X和Y形成的离子的空间结构为___________，其中Y原子轨道的杂化类型是___________。

(3)X的氢化物在乙醇中的溶解度大于的，其原因是___________。

(4)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，晶体边长为anm。

①该化合物的化学式为___________。

②Z的氯化物与氨水反应可形成配合物，2mol该配合物中含有σ键的数目为___________。

③设为阿伏加德罗常数的值，计算该晶体的密度为___________。