1、在一定温度下,可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A.C的生成速率与A的生成速率相等
B.单位时间内生成1摩尔A的同时生成3摩尔B
C.混合气体的总物质的量不再变化
D.A、B、C的物质的量之比为1:3:2
2、2022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是
A.火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料,实现碳排放为零
B.冬奥场馆“冰丝带”使用制冰,比氟利昂更环保
C.领奖礼服中的石墨烯发热材料属于金属材料
D.火炬燃料出口处有钠盐涂层,能使火焰呈明亮黄色
3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素,是维持生命过程的必需物质,
可用于玻璃的刻蚀,
是酸雨的主要形成原因之一,室温下化合物
是气体。下列说法错误的是
A.Y的第一电离能在四种元素中最大
B.和
的中心原子分别为
和
杂化
C.的沸点高于
的沸点
D.分子中原子均为8电子结构
4、用Na表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3Na
C.在常温常压下,35.5g Cl2含有的分子数为0.5Na
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
5、下列有关描述正确的是( )
A.钠在空气中燃烧,发出淡蓝色的火焰,生成淡黄色固体
B.硅能导电,可用作光导纤维
C.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品
D.久置的氯水与新制的氯水,都能使有色布条褪色
6、一定质量的某有机物与足量金属钠反应,可得VAL气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应,可得VBL气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同,则该有机物可能是( )。
A. CH2=CHCOOH
B. HOOC—COOH
C. CH3CH2COOH
D.
7、室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向NaAlO2溶液中滴加NaHSO3溶液,变浑浊 | Al(OH)3酸性弱于HSO |
B | 向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液,有黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向FeCl3溶液中加入Cu粉,Cu粉溶解 | Cu2+的氧化性弱于Fe3+ |
D | 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中有大量气泡出现 | Fe3+可催化H2O2的分解 |
A.A
B.B
C.C
D.D
8、下列实验装置图正确的是
A. B.
C. D.
9、巴比妥结构如图所示,下列有关巴比妥的说法不正确的是
A.巴比妥是一种人工合成的多肽
B.巴比妥在酸性条件下发生水解,可生成气体
C.巴比妥在碱性条件下发生水解,可生成气体
D.1mol巴比妥与足量NaOH溶液反应,最多可消耗4molNaOH
10、W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数是其电子层数的3倍,含X元素的物质焰色反应为黄色,Z与W同主族,Y的质子数是W和Z的质子数之和的一半。下列判断正确的是
A.离子半径:Y>X
B.简单氢化物的沸点:Z>W
C.W和X形成的化合物中一定不含共价键
D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Y
11、为了除去括号内的杂质,操作不正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 操作 |
A | 溶解、过滤蒸发结晶 | ||
B |
| 通入过量的 | |
C | 将混合气体通入 | ||
D | 过量 |
A.A
B.B
C.C
D.D
12、配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是
A. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解
C. 转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D. 定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
13、将CH3COOH溶液逐滴加入到NaOH溶液中,至溶液为中性。此时溶液中( )
A. c(CH3COO-)=c(Na+) B. c(CH3COOH)< c(Na+)
C. c(CH3COO-)>c(Na+) D. c(CH3COO-)和c(Na+)的大小无法比较
14、三醋精是一种食品用香料,可通过下列反应制备。下列说法正确的是
A.三醋精属于油脂
B.三醋精的分子式为C9H13O6
C.该反应属于加成反应
D.d的同分异构体不止一种
15、一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
A. A B. B C. C D. D
16、已知利用某些有机化合物之间的转化可贮存太阳能,如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应如图(反应吸热),下列叙述错误的是
A.NBD和Q互为同分异构体
B.Q可使溴水褪色
C.NBD和Q的一氯代物均有3种
D.NBD的同分异构体可以是芳香烃
17、能正确表示下列反应的离子方程式为
A.向稀溶液中加入稀盐酸:
B.向溶液中加入少量的
:
C.向溶液中加入过量的HI溶液:
D.向漂白粉溶液中通入:
18、常温下,下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO、K+、Cl-、Na+
B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:NO、Mg2+、Na+、SO
C.在=1×1012的溶液中:NH
、Fe2+、Cl-、NO
D. =10-10mol·L-1的溶液中:Na+、HCO
、Cl-、K+
19、现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是( )
A.石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应
B.乙池中,若使用质子交换膜,每生成1molN2O5,则有2mol H+通过交换膜进入右室
C.石墨II的电极反应式:O2+2CO2+4e-=2CO32-
D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L,则乙池中产生氢气0.2mol
20、在过氧化钠与水反应中,发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 8∶53
21、(1)含有相同氧原子数的CO和CO2 ,其物质的量比为 ,质量比为 ;
(2)现有①铁片 ②NaCl固体 ③CH3COOH ④CO2 ⑤乙醇 ⑥熔融KOH ⑦蔗糖 ⑧稀硫酸,其中属于电解质的是(填序号,下同) ,属于强电解质的是 ,能导电的是 。
22、为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列实验。
请回答:
(1)虚线框处宜选择的装置是___(填“甲”或“乙”);实验时应将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是___。
(2)硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为___(并用单线桥表示电子转移情况)。取硬质玻璃管中适量的固体,用一定浓度的盐酸溶解,滴加KSCN溶液,没有出现血红色,说明该固体中没有+3价的铁,判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由___。
23、磷酸铁锂()电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题
(1)Fe位于元素周期表中第___________周期第___________族,其外围电子排布式为___________。
(2)离子半径:___________
;第一电离能:Li___________Be;电负性:O___________P。(填“>”“<”或“=”)
(3)下列Li的轨道表示式表示的状态中,能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。
A. B.
C. D.
(4)基态P中未成对的电子数为___________,其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为___________形。
(5)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下,由表中两元素的和
可知,气态
再失去一个电子比气态
再失去一个电子更难,对此,你的解释是___________。
元素 |
| Mn | Fe |
电离能(kJ/mol) | 717 | 759 | |
1509 | 1561 | ||
3248 | 2957 |
24、已知一元强酸和一元弱酸
是生活中常用的两种酸。某实验小组对两种酸溶液进行以下实验:
(1)的电离方程式为___________。
(2)25℃时,随着不断加水稀释,的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下,在溶液加水稀释的过程中,下列表达式的数值一定变小的是___________。
A.
B.
C.
D.
(4)常温下的
、
溶液稀释过程如下图,曲线I代表的酸是___________,
溶液中由水电离出的
___________
,a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是___________。
(5)25 ℃时,水电离出的H+浓度为1×10-13mol·L-1的硫酸溶液中,溶液的pH为___________;pH为12的NaOH溶液100mL,要使pH变为11,加入0.01mol·L-1HCl溶液___________mL。(忽略溶液体积变化)
25、由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片质量增加了12.8 g,且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出,试计算:
(1)铜片是原电池的________(填“正极”或“负极”)。
(2)锌片质量减轻了___________ g
(3)流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。
(4)原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1。
26、氮元素在工业应用上有重要地位,回答下列问题:
(1)理论研究表明,在101 kPa和298K下,异构化反应的能量变化如图。
①稳定性:HCN_______HNC(填“>”、“<”或“=”)。
②该异构化反应的△H=_______
(2)“长征2F”运载火箭使用N2O4和C2H8N2 (偏二甲册)作推进剂。12.0 g液态C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体,放出510 kJ热量。该反应的热化学方程式为_______。
(3)科学家用氮气和氢气制备肼,过程如下:
则 △H=_______kJ/mol(用含a、b、c的计算式表示)
27、钠有多种化合物,如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等,这些物质在实际生活中有广泛的应用,一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算:
(1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为________。
(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应,固体质量增加了3.6 g,则原混合气体的平均相对分子质量为________。
(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。
(a)推断b点时M的组成成分_________。(填化学式,下同)
(b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物,充分反应后,减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8. 48 g,则加入的物质可以是________或________。
(4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到250 ℃,经充分反应后排出气体、冷却,称得剩余固体的质量为N g,试分析不同N值时,剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)____________________________。
28、食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是日常家庭厨房中常见用品,请回答下面问题:
(1)有关食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法正确的是______。
A.食盐属于盐、纯碱属于碱、小苏打属于酸
B.分别取三种物质做焰色反应实验,火焰颜色均呈现黄色
C.用三支小试管取适量三种物质加入少量水溶解,用手轻轻触摸试管,温度升高的是纯碱,温度明显降低的是小苏打
D.用三支试管取适量三种物质加入少量水溶解,滴加少量酚酞溶液,溶液变红的只有纯碱
(2)用化学方法鉴别三种物质有很多种方法。
①用三支小试管取适量三种物质加水溶解配制成溶液,加入少量CaCl2溶液,有白色沉淀生成的是纯碱,写出该反应的离子方程式____________。
②用三支小试管取适量三种物质分别加热,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生的是小苏打。写出小苏打加热分解的方程式____________。
若所取小苏打的质量是8.4 g,充分加热后固体质量减少了______g。
③用三支小试管取适量三种物质加水溶解配制成的溶液,加入少量NaOH溶液,均没有现象,但是有同学认为有一个试管中发生了化学反应,写出其离子方程式____________。
(3)Na2CO3俗称“苏打”,市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水,其溶质是NaHCO3(小苏打),而不是苏打(Na2CO3),请你设计一个简单的实验方案进行鉴别:______。
29、水滑石材料属于阴离子型层状化合物。镁铝水滑石化学式为Mg6Al2(OH)l6CO3·4H2O。回答下列问题:
(1)镁铝水滑石常用作阻燃剂及医药上的抗酸剂等。
①镁铝水滑石在高温下分解为4种氧化物,其中能与酸反应的是_________________。
②该水滑石可作为PVC等塑料的阻燃剂,主要原因是____________________。
③水滑石作为抗酸药可中和胃酸,1molMg6Al2(OH)l6CO3 • 4H2O最多可中和________mol胃酸中的HCl。
(2)制备镁铝水滑石的实验方案如下:
①已知配制的碱溶液中,c(NaOH)=4mol·L-1,c(Na2CO3)=1mol·L-1。配制时,需称量NaOH的质量
为___________,配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及______________。
②加料时不能将盐溶液加到碱溶液中,其原因是_______________。
30、将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH 溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示:
(1)写出A→B段反应的离子方程式_____________。
(2)A点沉淀的总物质的量n= _________________mol
(3)欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH溶液的体积为多少___________mol
(4)若V1=60mL,则混合物中Mg的物质的量为多少___________mol V3= ___________mL
31、请完成下列各题的填空:
(1)氢化钠(NaH)电子式为_________,氢负离子的离子结构示意 图为_________
(2)元素X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,该元素名称是_________,该元素核外电子排布式为_________,画出该元素的外围电子排布图_________
(3)前四周期元素中,未成对电子数为5的元素符号是_________,该元素在周期表中的位置为第_________周期,_________族、_________区
(4)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________。由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为_________(只写一件)
(5)碳酸根离子()的VSEPR模型为_________,其中心原子的轨道杂化方式为_________。
32、大连理工大学彭孝军院士课题组报道了基于硼氟荧类荧光染料(BODIPY)的铜荧光探针的设计与应用,利用Cu2+诱导胺的氧化脱氢反应形成的Cu+配合物,进行Hela细胞中的Cu2+荧光成像和检测。其反应如下:
回答下列问题:
(1)在水溶液里,Cu2+比Cu+稳定,是由于水分子配体的作用。在气态时,Cu2+比Cu+________(填“稳定”或“不稳定”),原因是________________。
(2)BODIPY荧光探针分子中,B原子的杂化方式为_______________,1molBODIPY分子中含有_______mol配位键,其分子中第二周期元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3)磷锡青铜是有名的弹性材料,广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷锡青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值,铜、磷原子最近距离为0.5apm。
①磷锡青铜的化学式为_______,铜与铜原子最近距离为_______pm。
②磷青铜晶体密度为_______g∙cm-3(用代数式表示)。