湖北省咸宁市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、在一定温度下，可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是

A．C的生成速率与A的生成速率相等

B．单位时间内生成1摩尔A的同时生成3摩尔B

C．混合气体的总物质的量不再变化

D．A、B、C的物质的量之比为1：3：2

2、2022北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是

A．火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料，实现碳排放为零

B．冬奥场馆“冰丝带”使用制冰，比氟利昂更环保

C．领奖礼服中的石墨烯发热材料属于金属材料

D．火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色

3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体。下列说法错误的是

A．Y的第一电离能在四种元素中最大

B．和的中心原子分别为和杂化

C．的沸点高于的沸点

D．分子中原子均为8电子结构

4、用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3Na

C.在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5Na

D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

5、下列有关描述正确的是( )

A.钠在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成淡黄色固体

B.硅能导电，可用作光导纤维

C.玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品

D.久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色

6、一定质量的某有机物与足量金属钠反应,可得VAL气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应,可得VBL气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是(　　)。

A. CH2=CHCOOH

B. HOOC—COOH

C. CH3CH2COOH

D.

7、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列实验装置图正确的是

A.   B.

C.   D.

9、巴比妥结构如图所示，下列有关巴比妥的说法不正确的是

A．巴比妥是一种人工合成的多肽

B．巴比妥在酸性条件下发生水解，可生成气体

C．巴比妥在碱性条件下发生水解，可生成气体

D．1mol巴比妥与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH

10、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数是其电子层数的3倍，含X元素的物质焰色反应为黄色，Z与W同主族，Y的质子数是W和Z的质子数之和的一半。下列判断正确的是

A．离子半径：Y＞X

B．简单氢化物的沸点：Z＞W

C．W和X形成的化合物中一定不含共价键

D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y

11、为了除去括号内的杂质，操作不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

13、将CH3COOH溶液逐滴加入到NaOH溶液中，至溶液为中性。此时溶液中（ ）

A. c(CH3COO-)=c(Na+)   B. c(CH3COOH)< c(Na+)

C. c(CH3COO-)>c(Na+)   D. c(CH3COO-)和c(Na+)的大小无法比较

14、三醋精是一种食品用香料，可通过下列反应制备。下列说法正确的是

A．三醋精属于油脂

B．三醋精的分子式为C9H13O6

C．该反应属于加成反应

D．d的同分异构体不止一种

15、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、已知利用某些有机化合物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应如图(反应吸热)，下列叙述错误的是

A．NBD和Q互为同分异构体

B．Q可使溴水褪色

C．NBD和Q的一氯代物均有3种

D．NBD的同分异构体可以是芳香烃

17、能正确表示下列反应的离子方程式为

A.向稀溶液中加入稀盐酸：

B.向溶液中加入少量的：

C.向溶液中加入过量的HI溶液：

D.向漂白粉溶液中通入：

18、常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是

A.能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋

B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO

C.在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NO

D. ＝10-10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋

19、现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是（   ）

A.石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应

B.乙池中，若使用质子交换膜，每生成1molN2O5，则有2mol H+通过交换膜进入右室

C.石墨II的电极反应式：O2+2CO2+4e－=2CO32-

D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol

20、在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是(　　)

A. 1∶1    B. 1∶2    C. 2∶1    D. 8∶53

21、（1）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其物质的量比为   ，质量比为   ；

（2）现有①铁片 ②NaCl固体 ③CH3COOH ④CO2 ⑤乙醇 ⑥熔融KOH ⑦蔗糖  ⑧稀硫酸，其中属于电解质的是（填序号，下同）     ，属于强电解质的是     ，能导电的是   。

22、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

请回答：

（1）虚线框处宜选择的装置是___（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是___。

（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为___（并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由___。

23、磷酸铁锂()电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题

(1)Fe位于元素周期表中第___________周期第___________族，其外围电子排布式为___________。

(2)离子半径：___________；第一电离能：Li___________Be；电负性：O___________P。(填“＞”“＜”或“=”)

(3)下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。

A．            B．

C．             D．

(4)基态P中未成对的电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为___________形。

(5)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，对此，你的解释是___________。

24、已知一元强酸和一元弱酸是生活中常用的两种酸。某实验小组对两种酸溶液进行以下实验：

(1)的电离方程式为___________。

(2)25℃时，随着不断加水稀释，的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)常温下，在溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)常温下的、溶液稀释过程如下图，曲线I代表的酸是___________，溶液中由水电离出的___________，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是___________。

(5)25 ℃时，水电离出的H＋浓度为1×10-13mol·L-1的硫酸溶液中，溶液的pH为___________；pH为12的NaOH溶液100mL，要使pH变为11，加入0.01mol·L-1HCl溶液___________mL。(忽略溶液体积变化)

25、由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8 g，且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算：

（1）铜片是原电池的________（填“正极”或“负极”）。

（2）锌片质量减轻了___________ g

（3）流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。

（4）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol·L－1。

26、氮元素在工业应用上有重要地位，回答下列问题：

(1)理论研究表明，在101 kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。

①稳定性：HCN_______HNC(填“＞”、“＜”或“=”)。

②该异构化反应的△H=_______

(2)“长征2F”运载火箭使用N2O4和C2H8N2 (偏二甲册)作推进剂。12.0 g液态C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体，放出510 kJ热量。该反应的热化学方程式为_______。

(3)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：

则       △H=_______kJ/mol(用含a、b、c的计算式表示)

27、钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：

(1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。

(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为________。

(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

(a)推断b点时M的组成成分_________。(填化学式，下同)

(b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8. 48 g，则加入的物质可以是________或________。

(4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)____________________________。

28、食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是日常家庭厨房中常见用品，请回答下面问题：

(1)有关食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法正确的是______。

A．食盐属于盐、纯碱属于碱、小苏打属于酸

B．分别取三种物质做焰色反应实验，火焰颜色均呈现黄色

C．用三支小试管取适量三种物质加入少量水溶解，用手轻轻触摸试管，温度升高的是纯碱，温度明显降低的是小苏打

D．用三支试管取适量三种物质加入少量水溶解，滴加少量酚酞溶液，溶液变红的只有纯碱

(2)用化学方法鉴别三种物质有很多种方法。

①用三支小试管取适量三种物质加水溶解配制成溶液，加入少量CaCl2溶液，有白色沉淀生成的是纯碱，写出该反应的离子方程式____________。

②用三支小试管取适量三种物质分别加热，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生的是小苏打。写出小苏打加热分解的方程式____________。

若所取小苏打的质量是8.4 g，充分加热后固体质量减少了______g。

③用三支小试管取适量三种物质加水溶解配制成的溶液，加入少量NaOH溶液，均没有现象，但是有同学认为有一个试管中发生了化学反应，写出其离子方程式____________。

(3)Na2CO3俗称“苏打”，市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是NaHCO3(小苏打)，而不是苏打(Na2CO3)，请你设计一个简单的实验方案进行鉴别：______。

29、水滑石材料属于阴离子型层状化合物。镁铝水滑石化学式为Mg6Al2(OH)l6CO3·4H2O。回答下列问题：

（1）镁铝水滑石常用作阻燃剂及医药上的抗酸剂等。

①镁铝水滑石在高温下分解为4种氧化物，其中能与酸反应的是_________________。

②该水滑石可作为PVC等塑料的阻燃剂，主要原因是____________________。

③水滑石作为抗酸药可中和胃酸，1molMg6Al2(OH)l6CO3 • 4H2O最多可中和________mol胃酸中的HCl。

（2）制备镁铝水滑石的实验方案如下：

①已知配制的碱溶液中，c(NaOH)=4mol·L-1，c(Na2CO3)=1mol·L-1。配制时，需称量NaOH的质量

为___________，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及______________。

②加料时不能将盐溶液加到碱溶液中，其原因是_______________。

30、将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式_____________。

（2）A点沉淀的总物质的量n= _________________mol

（3）欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少___________mol

（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少___________mol V3= ___________mL

31、请完成下列各题的填空：

(1)氢化钠(NaH)电子式为_________，氢负离子的离子结构示意 图为_________

(2)元素X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素名称是_________，该元素核外电子排布式为_________，画出该元素的外围电子排布图_________

(3)前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是_________，该元素在周期表中的位置为第_________周期，_________族、_________区

(4)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________。由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为_________(只写一件) 

(5)碳酸根离子()的VSEPR模型为_________，其中心原子的轨道杂化方式为_________。

32、大连理工大学彭孝军院士课题组报道了基于硼氟荧类荧光染料(BODIPY)的铜荧光探针的设计与应用，利用Cu2+诱导胺的氧化脱氢反应形成的Cu+配合物，进行Hela细胞中的Cu2+荧光成像和检测。其反应如下：

回答下列问题：

(1)在水溶液里，Cu2+比Cu+稳定，是由于水分子配体的作用。在气态时，Cu2+比Cu+________(填“稳定”或“不稳定”)，原因是________________。

(2)BODIPY荧光探针分子中，B原子的杂化方式为_______________，1molBODIPY分子中含有_______mol配位键，其分子中第二周期元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。

(3)磷锡青铜是有名的弹性材料，广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷锡青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为0.5apm。

①磷锡青铜的化学式为_______，铜与铜原子最近距离为_______pm。

②磷青铜晶体密度为_______g∙cm-3(用代数式表示)。