内蒙古自治区鄂尔多斯市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、下列说法正确的是

A．酸式盐的溶液一定显碱性

B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性

C．纯水呈中性是因为水中的C(H＋)和C(OH—)相等

D．碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍

2、KC1O3与浓盐酸发生如下反应：KC1O3+6HCl（浓）=KC1+3Cl2↑+3H2O，有关该反应的下列说法不正确的是（   ）

A.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1

B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物

C.盐酸既体现酸性，又体现还原性

D.转移5mol电子时，产生3molCl2

3、某饱和一元醛和某饱和一元酮的混合物共6.0g，跟一定量的银氨溶液恰好完全反应后析出32.4g银。则在混合物中该醛的质量可能为

A．1.2 g   B．2.2 g   C．4.0 g D．4.6 g

4、下列对于分子式为C5H8的有机物结构的说法中不正确的是

A.可能是分子中只有一个双键的链烃 B.分子中可能有两个双键

C.分子中可能只含有一个三键 D.可能是分子中含有一个双键的烃

5、新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法正确的是

A．冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质盐析

B．体积分数为的医用酒精，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好

C．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是四氟乙烯

6、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu                                ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO                      ④+2H+=CO2↑+H2O

⑤Ag++Cl-=AgCl↓

A．只有③

B．②③

C．③⑤

D．①④

7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A.AlAl(OH)3AlCl3

B.Cu(s)SO2(g)SO3(g)

C.NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s)

D.Ca(ClO)2(aq)Cl2(g)FeCl3(s)

8、下列说法不正确的是

A.热的纯碱液去油污效果好，是因为加热使的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强

B.铁在潮湿的环境下生锈与盐类的水解有关

C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到Al2(SO4)3固体

D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

9、化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：

①钙离子的结构示意图：；

②羟基的电子式：；

③HClO的结构式：H-Cl-O；

④NaHCO3在水中的电离方程式：；

⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：；

⑥CO2的比例模型：；

⑦原子核内有10个中子的氧原子：。

其中说法正确的是

A．④⑤⑥

B．①②③④⑦

C．①②④⑦

D．②③⑤⑥⑦

10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA

B. 1L1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA

C. 高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA

D. 28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA

11、实验兴趣小组同学对侯氏制碱法十分感兴趣，并利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为 NH3+CO2+H2O+Na+＝NaHCO3↓+，下列说法不正确的是

A．a装置中反应的离子方程式+2H+=CO2↑+H2O

B．装置 b盛装饱和NaHCO3溶液除去挥发出来的HCl气体

C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率

D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体

12、某有机物比例模型示意图如图，其中白球表示氢原子，灰球表示氧原子，黑球表示碳原子，下列说法正确的是

A．结构简式为CH3CH2O

B．分子式为C2H4O2

C．不存在同分异构体

D．分子中只有二种官能团

13、元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是。

A．Z在一定条件下可以电离

B．Z的化学式可以表示为XY2

C．X形成＋2价阳离子

D．Z的电子式为

14、2022年4月16日，神舟十三号返回舱带着三位宇航员顺利返回地球。太空航天器常穿上用新型陶瓷材料制成的“外衣”，在穿越大气层时，能克服“热障”安全返回地面，这种外衣主要利用了材料的

A．耐高温和隔热性好

B．密度大

C．绝缘性好

D．硬度大

15、部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法不正确的是

A．S在过量中燃烧生成X

B．V不可以用Z的浓溶液干燥。

C．将V通入Y的溶液中可产生浑浊

D．可实现W→Y→Z→W的循环转化

16、铁、铝、铜是制造潜艇必不可少的重要金属材料。下列说法正确的是

A．三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物

B．Cu不能与AlCl3溶液、FeCl3溶液发生反应

C．任何情况下，三种金属都不能与水反应

D．用惰性电极电解含有Fe3+、Al3+、Cu2+的混合溶液时Fe3+优先放电

17、下列说法不正确的是（  ）

A．因为水果中一般含有各种芳香族有机酸，食用时能感到较强的酸味，刺激食欲

B．猪肉因含有而有香味，该物质属于烃的衍生物，能发生加聚反应

C．除去苯中的方法：加溴水，充分振荡，静置分液

D．在分子筛固体酸作催化剂的条件下，用苯和丙烯反应制备异丙苯，符合绿色化学工艺

18、水系钠离子电池有望代替锂离子电池和铅酸电池，工作原理如图所示，以光电极作辅助电极，充电时光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为。下列说法错误的是

A．放电时，电极N为正极，发生还原反应

B．充电时，电极M的电极反应式为

C．放电时，电极产生的电子转移给

D．充电时，每生成，有通过交换膜进入M电极室

19、工业上可利用电解原理，间接氧化降解处理含有机污染物的废水，其原理如图所示：

下列有关说法不正确的是（ ）

A.电极A是阳极，发生氧化反应

B.强氧化剂可能为Cl2、O2

C.有机污染物在石墨电极上被还原为无污染物

D.若介质离子为OH-，电极B上发生的反应为2H2O＋2e- ═ H2↑＋2OH-

20、将氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(

A. KSCN B. NaOH C. HCl D. BaCl2

21、（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为___。

（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下休积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为___。

（3）标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为___，与___个NH3含有相同数目的氢原子。

（4）与16gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是___L。

（5）质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为___。

22、乙苯()、苯乙烯（）均是重要的有机溶剂和工业原料。

已知：①(g)+HCl(g) (g) △H1= −54 kJ⋅mol−1

②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=−185 kJ⋅mol−1

③(g)+Cl2(g)(g)+HCl(g) △H3=−118kJ⋅mol−1

④相关化学键的键能数据如表所示：

请回答：

（1）x=___；

（2）(g)+H2(g)⇌(g) △H4

①△H4=___。

②上述反应中，的平衡转化率α与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。则：

I.A、B两点的平衡常数：K(A)___K(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

II.A、B两点的正反应速率：v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）工业中用乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)。向体积为VL的恒容容器中充入amol乙苯，压强为1×106Pa，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

①乙苯的平衡转化率为___；

②此温度下乙苯催化脱氢的方法制取苯乙烯的平衡常数Kp=___Pa；

③实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示。[M=n（H2O）/n（乙苯]

a.图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为___；

b.随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是___（用化学方程式表示）。

23、如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。

试回答

（1）此实验中，观察到的现象有

 ①_______________________________________________，

 ②______________________________________________。

（2）写出实验过程中反应的离子方程式为_________________________。

24、反应熵变

(1)概念：___________总熵与___________总熵之差。

(2)符号：___________。

25、下列五种物质中，①H2O ②CO2  ③Na2O2   ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。（填编号）

26、UO2的晶胞结构如图所示：

晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为___________(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)；

27、（1）在101 kPa时，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571．6 kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为________________________________。

（2）1.00 L 1.00 mol·L−1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L−1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为____________________________。

28、（1）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。

（2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

29、某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式___________。

(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。

(3)装置C中的现象是___________。

(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)。

(6)实验室制取氨气，还可采用图中的___________(填“A”或“B”)。

(7)喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是___________。

A．HCl和水

B．和水

C．和水

D．和NaOH溶液

30、以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积是多少升___(标准状况)。

31、铂是贵金属之一，俗称白金，其单质和化合物均有重要的应用。

(1)顺铂即顺式一二氯二氨合铂(Ⅱ)，反铂即反式一二氯二氨合铂(Ⅱ)，结构如图所示。

①顺铂是抗癌药物，反铂不仅不能治疗癌症，还有较强毒性，二者的关系是___________(填标号，下同)。

A．同种物质   B．互为同素异形体   C．互为同分异构体   D．互为同位素

②与能形成配位键的原因是___________，基态原子最高能级电子云形状是___________。

③由以上事实可判断中心原子杂化方式肯定不是杂化，判断理由是___________。

(2)海绵铂为灰色海绵状物质，有很大的比表面积，对气体(特别是氢气、氧气和一氧化碳)有较强的吸收能力。

①基态氧原子和基态碳原子的未成对电子数之比是___________。

②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()，则和中第一电子亲和能较大的元素是___________。

(3)铂可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1组成的混合物)，王水中含有亚硝酰氯()。下列说法正确的是___________。

A．、均为强电解质   B．分子中键和键的个数比为2：1

C．为直线形分子 D．是极性分子

(4)将过量的氯化钾浓溶液加到氯铂酸浓溶液中，搅拌均匀，即有氯铂酸钾析出，反应的化学方程式为。氯铂酸钾的晶胞结构如图所示。

①晶胞中采用的堆积方式是___________。

A．简单立方堆积   B．体心立方堆积   C．面心立方堆积   D．六方堆积

②晶胞中，填充在形成的___________空隙中。

A．四面体   B．六面体   C．八面体

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。晶胞中部分、的分数坐标如表所示(、分别代表的位置)：

用表示阿伏加德罗常数的值，若实验测得氯铂酸钾的密度是，则、两个的距离为___________(列出计算式即可)。

32、钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有和等物质。一种以钢渣粉为原料固定并制备的工艺流程如图所示。

已知钢渣中元素质量分数为在稀盐酸和混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示：

回答下列问题：

(1)浸出1过程生成的“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有_______(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_______。

(2)为避免引入杂质离子，氧化剂应为_______(举1例)。

(3)滤液的溶质可循环利用，试剂应为_______。

(4)若的浸出率为，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定_______。

(5)富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为_______。该培烧反应的化学方程式是_______。

(6)微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知，该晶体密度为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。