内蒙古自治区阿拉善盟2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是       

A．C(金刚石)属于共价晶体

B．该反应利用了Na的强还原性

C．CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同

D．NaCl晶胞如上图，NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na+

2、下列实验操作和数据记录都正确的是

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为15.20 mL

C．用广范pH试纸测稀盐酸的pH=3.2

D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.2 mL

3、下列说法正确的是

A．病患可通过静脉注射一定浓度的葡萄糖或蔗糖溶液来补充能量以及糖分

B．HOCH2CH(OH)CHO在一定条件下被氢气还原后的产物中存在手性碳原子

C．利用变性原理可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．为满足人体生命活动对脂肪酸的需要，日常饮食应摄入多样化的油脂

4、纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/LNaOH溶液中加入0.2 mol/LHN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法不正确的是(   )

A.该滴定过程中应用酚酞作指示剂

B.若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L

C.点D对应溶液中存在关系：c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)

D.沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少

5、下列说法正确的是

A.氧化还原反应的本质是电子的转移

B.化合反应一定是氧化还原反应

C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂

D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．已知CH3COONH4溶液呈中性，则1L1.0mol·L-1CH3COONH4溶液中有NA个

B．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA

C．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)   ΔH=-akJ·mol-1，若充分反应后放出akJ热量，则起始时向密闭容器中加入了NA个氢分子和足量的碘单质

D．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA

7、下列说法不正确的是(    )

A.新制氯水应存放在配有玻璃塞的棕色试剂瓶中

B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气

C.久置氯水遇溶液会产生白色沉淀

D.新制氯水光照一段时间逸出，酸性减弱

8、下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是

A. 相同质量、不同密度的N2和C2H4

B. 相同体积、相同密度的CO和C2H4

C. 相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2

D. 相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2

9、导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。第一类导体是金属,是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。

下列叙述正确的是

A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质

B.实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质

C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质

D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质

10、溴化碘 (IBr)的化学性质跟、和相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是

A．溴化碘通常作氧化剂

B．溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应

C．溴化碘跟溶液反应后生成、和水

D．溴化碘能跟多数金属发生氧化还原反应

11、已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是

A．M的一氯代物有3种

B．N分子不存在顺反异构体

C．该反应原子利用率为100%

D．M、N和W均能使酸性KMnO4溶液褪色

12、下列说法中，正确的是(   )

A.CO2属于非电解质，但其水溶液能够导电

B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

C.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

D.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO

13、常温下，有amol·L-1HX和bmol·L-1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是

A. 若a=b且c(X-)>c(Y-)，则酸性HX>HY

B. 若a>b且c(X-) = c(Y-)，则酸性HX>HY

C. 若a<b且两者pH相同，则HY一定是弱酸

D. 若向HX溶液加入等浓度等体积NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸

14、下列关于化学用语的表示正确的是（   ）

A.N原子的最外层电子轨道表示式：

B.质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C.硫离子的结构示意图：

D.间二甲苯的结构简式：

15、下列关于乙炔分子中键和键的说法错误的是

A．键能绕轴旋转而键不能

B．分子中有3个键和2个键

C．分子中的键不易断裂而键易断裂

D．分子中的键均为型

16、下列物质的溶液不需要用棕色试剂瓶保存的是

A. HClO    B. NH4Cl    C. HNO3    D. AgNO3

17、室温下某无色溶液中由水电离出的H+浓度为l.0×10-13mol·L-1，则在此溶液中一定能大量存在的离子组是

A. Ba2+、K+、NO3-、Cl-   B. K+、Na+、HS-、Cl-

C. Na+、AlO2-、SO42-、NO3-   D. Cu2+、Na+、Cl-、NO3-

18、下列有关说法正确的是（ ）

A. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B. 质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同

C. 苯和溴苯的混合物可用分液法分离

D. 由“C（石墨）→C（金刚石）ΔH=" +1.9" kJ/mol ”可知石墨比金刚石稳定

19、下列说法正确的是

A. 标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L

B. 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同

C. 常温常压下，22.4L H2的物质的量小于1mol

D. 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小

20、下列有关物质的性质与用途的说法正确的是(   )

A.纯碱可用于去除物品表面的油污

B.受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂

D.盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

21、I.某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。

(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。

(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。

II.某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。

(3) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________ ；

(4) 负极的电极材料为_____________；

(5) 正极发生的电极反应__________________________________；

22、化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置为_________，基态Cu3＋的核外电子排布式为______

(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合做录音磁带磁粉原料的为________(填序号)。

A．V2O5   B．CrO2

C．PbO   D．ZnO

(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______。

23、含氮污水包括氨氮(NH3、NH)、亚硝酸盐氮(NO)和硝酸盐氮(NO)等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。

(1)厌氧氨氧化脱氨的机理如图：

NHNON2

①理论上参与I、II中反应的nI(NH)：nII(NH)=____时，氮的脱除效果最好。

②废水溶解氧浓度对氮的脱除率的影响如图所示。当溶解氧浓度在1～2mg/L之间时，随着溶解氧浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、____。

(2)一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如图所示。已知：铁氨氧化过程中，Fe3+转化为Fe2+；铁型反硝化过程中，Fe2+转化为Fe3+。

①过程(ⅰ)的离子方程式为____，反应不宜在碱性条件下的原因是____。

②新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有____。

③过量零价纳米铁粉也能实现过程(ⅳ)的转化，写出相应的离子方程式：____。

24、（1）一个铁原子的质量为m g, 设NA表示阿伏加德罗常数的值，则铁的摩尔质量为_______ 。

（2）标准状况下4.48L CO和CO2混合气，质量为7.2g 。其中CO的体积分数为 __ 。

（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为________色，得到的是Fe(OH)3胶体，区别Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液的方法是_______ ，将Fe(OH)3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极区域附近的颜色加深，这说明______，这种现象称为电泳。

（4）实验室将氯酸钾和二氧化锰固体混合物充分加热至不再产生气体，从所剩固体混合物中提取纯净的二氧化锰的操作依次为 _______  、 ________ 、 ________ 、 ________ 。

25、回答下列问题：

(1)请画出49号，88号元素的原子结构示意图：___，___。

(2)已知：KHCO3+KAlO2+H2O=Al(OH)3↓+K2CO3、CO2+3H2O+2KAlO2=K2CO3+2Al(OH)3↓，向KOH，Ba(OH)2，KAlO2混合溶液中通入CO2至过量，按顺序写出反应的化学方程式：___。

26、I.食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是______(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是___(填序号)。

①金属氧化物；②碱性氧化物：③碱；④盐：⑤化合物

(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。

II.在明代宋应星所著的《天工开物)中，有关于火法炼锌的工艺记载：“山中炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注炉甘石的主要成分是碳酸锌。)反应原理：ZnCO3+2CZn+3CO↑

(1)请根据原料的来源推测碳酸锌在水中溶解性：_____ (“易溶”或“难溶”)

(2)在该反应中，氧化剂是_____(填化学式，下同)，还原产物是______。

(3)若反应中有0.2mol电子发生转移,则生成CO气体的分子数为：_____。

27、按要求回答下列问题：

(1)生石灰的化学式___________，异丁烷的结构简式___________；

(2)写出中子数为8的氮原子的符号___________；

(3)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________；

(4)在实验室将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是___________。

28、将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：。完成下列填空：

(1)上述反应所涉及的各元素中，简单离子半径最大的是_______(填写离子符号)；中含有的化学键类型是_______。

(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_______。

(3)写出的电子式_______，其熔沸点比低的原因是_______。

(4)写出实验室制备并检验气体的离子方程式：_______、_______。

(5)接触潮湿银器表面时，出现黑色斑点，其化学反应如下：

__________________________________________

①配平上述反应_____。

②每消耗标准状况下，转移电子的数目为_______。

29、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

(1)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。其中一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

①乙装置中的试剂是__________填名称。

②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是__________。

③写出丙装置发生主要化学方程式_______________。

(2)另一位同学用图中成装置其他装置未画出进行实验。

①实验时，须先从________管通入_________气体。

②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是________。

③产品制备

若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取一定量样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是____、_____填离子符号，原NaHCO3的分解率为___。

30、试回答下列各题：

（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ______________________________。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

请填空：

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：__________。

31、以含钴废催化剂(主要成分为、、)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

已知：可与反应生成氢气；

难溶于水可溶于稀盐酸；

受热不稳定且。

(1)用溶解后过滤，得到的滤渣是___________(填化学式)。为提高钻元素的利用率可将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并，检验滤渣是否洗净的试剂是___________(填化学式)。

(2)通入是为了氧化，氧化过程中反应的离子方程式是___________。为了确定生成了，可选的检验试剂是___________(填试剂名称)。

(3)写出溶解2的化学方程式___________。

(4)准确称取沉钴2中所得纯净固体，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物，所得中Co原子与O原子物质的量之比为___________。

32、能量的转化和利用是当今社会的研究热点。回答下列问题：

(1)利用水中微生物经两步反应可将氧化成，两步反应的能量变化如图：

第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，(aq)氧化成(aq)的热化学方程式为_______。

(2)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种燃料电池如图所示，电池工作时从_____ (填“A”或“B”)处通甲烷；当消耗33.6L(标准状况)甲烷时，导线中转移电子的物质的量为_______mol。

(3)光催化技术具有高效、节能的优点，利用如图所示装置可实现“碳中和”。铂电极的电极反应式为_______，的迁移方向为_______(填“从右向左”或“从左向右”)两极生成的与的体积比为_______。