内蒙古自治区呼伦贝尔市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是

A．水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：、K+、

B．含有大量H2O2的溶液中：Na+、、Fe3+

C．=1×1012的溶液中：、、Na+、

D．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：Al3+、K+、Cl-、

2、有机化学反应中，反应条件不同，反应原理往往也不同。下列各组物质在不同的反应条件下所发生反应的有机反应类型不同的是（   ）

A.甲苯与Br2 B.丙烯与溴的CCl4溶液

C.溴乙烷与NaOH D.乙醇与O2

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，所含电子的个数为10NA

B．标准状况下，含有的分子数为0.5NA

C．作氧化剂时转移电子数一定为4NA

D．标准状况下，2.24L任何气体的原子数为0.1NA

4、一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是

A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜

B．第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+

C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大

D．理论上，每消耗1mol O2，可生产4mol NaOH和2mol Cl2

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6 NA个CO2分子

C．与在密闭容器中充分反应后的分子数

D．1 mol NaHSO4固体所含离子总数为3 NA

6、下列有关气体体积的叙述中，不正确的是

A.各种气体若分子数目相同，则体积的大小由构成气体的分子间距决定

B.一定温度和压强下，各种物质体积的大小，仅由构成物质的微粒数决定

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也可能相同

D.气体摩尔体积指单位物质的量的任何气体所占的体积

7、常温下，有关溶液的混合和稀释说法正确的是(   )

A.用和的醋酸溶液分别中和含等物质的量NaOH的溶液，消耗醋酸溶液的体积分别为和，则有

B.的硫酸与NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性

C.向 的 溶液中加入少量 固体，所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c()

D.的HCl和的等体积混合后溶液显酸性

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、S2-、

B.0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、

C.0.1 mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

D.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、

9、下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于3g的是（ ）

A.HCOOH B.CH3COOH C.C2H5OH D.C6H12O8

10、欲用如图装置对所制备的气体进行除杂、检验，其设计方案合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：

以下说法正确的是（     ）

A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2

B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+

C．D中有CO32－、Cl－ 、Na+ 这3种离子

D．③中发生的反应只有2H++CO32－= H2O +CO2↑

12、如图是乙醇的结构式，下列关于乙醇的说法正确的是

A．与金属钠反应时，化学键①断裂

B．乙醇不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙醇属于烃类物质

D．发生酯化反应时，化学键②断裂

13、如图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法不正确的是

A．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

B．Z元素可能为金属

C．Z的原子半径一定比Y的原子半径大

D．W的原子序数可能是X的原子序数的3倍

14、下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（　 　）

A. C2H4   B. CO2   C. CH4   D. C6H6

15、由氯化钠、氯化镁和硫酸镁形成的混合溶液中，c(Na+)=0.10 mol·L-1，c(Mg2+)=0.25 mol·L-1，c(Cl-)=0.20 mol·L-1，则c(SO)为

A．0.15 mol·L-1

B．0.20 mol·L-1

C．0.30 mol·L-1

D．0.40 mol·L-1

16、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列有关反应类型之间关系正确的是

A．

B．

C．

D．

18、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性R＞Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性Q＜W

C. 离子半径R＞T

D. 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

19、钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 (  )

A．用来做保险丝   B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨   D．用于家庭装修，做钛合金装饰门

20、下列实验操作能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、（1）珍爱生命，远离毒品。下列物质中属于毒品的是______。

A、青霉素   B、海洛因   C、阿司匹林   D、复方氢氧化铝

（2）材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料不匹配的是_____。

A、陶瓷艺术品------硅酸盐材料   B、羊毛-------合成纤维

C、不锈钢餐具------合金材料 D、棉花------天然纤维

（3）为改善气候和环境，下列做法不可行的是_________。

A、多种树，提高森林覆盖率   B、少开车，提倡绿色出行

C、工业废水直接排放到大海   D、响应”地球一小时”活动

（4）小海经医生诊断患有轻度贫血，在饮食上他应选择富含_________元素的食物，同时适量补充蛋白质含量高的食物，蛋白质在体内经完全水解后的最终产物是_______________。

22、氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下 2 种方式：

①N2→NO→NO2→HNO3→(硝酸盐)N2

②N2NH3N2

(1)通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有 3 种途径。如上① N2→NO 称为大气固氮，② N2NH3 称为_______，还有 1 种是工业固氮，其反应的化学方程式是_______。

(2)在自然界中第①种循环是很少的，主要是第一步 N2→NO 的反应很难发生，请结合 N2的结构说明 N2→NO 的反应很难发生的原因_______。

(3)写出氮循环①中 NO2→HNO3 的化学方程式_______。

(4)写出氮循环②中 NH3 的电子式_______，其空间构型是_______。写出 NH的检验方法_______。

(5)P 和N 属于周期表的_______族，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，举一个能证明该结论的实验事实_______。

23、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_______。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质_______变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_______(填写编号)。

①E(砷)>E(硒)   ②E(砷)<E(硒)

③E (溴)>E(硒)   ④E(溴)<E(硒)

(3)估计l mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围_______<E<_______。

(4)10号元素E值较大的原因______________________________。

24、（1）将硅酸盐Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2改写成氧化物的形式：________________________ 。

（2）用化学方程式表示生活中漂白粉的作用原理：__________________________________。

（3）选择合适的试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出相应方程式。

①CO2（HCl）____________， 离子方程式： ________________________________。

②SiO2（CaO）___________， 离子方程式：_________________________________。

③NO（NO2）____________， 化学方程式：_________________________________。

25、根据要求回答下列问题：

(1)拟除掉BaCl2溶液中的少量FeCl3杂质，加入Ba(OH)2或BaCO3，选用哪种试剂更好_______。

(2)AlCl3溶液和Na2S溶液混合产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，该气体产物是_______。

(3)将CO通入到PdCl2溶液中，观察到有黑色沉淀(Pd) 生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。

(4)向硫化钠和碳酸钠混合溶液中通入SO2可制备硫代硫酸钠，写出反应的化学方程式_______。

(5)新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备，反应产生两种气体，写出反应的化学方程式_______。

26、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金属镍在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄电池放电时，该电池发生氧化反应的物质是________（城序号）。

A. NiO2 B．Fe   C. Fe(OH)2   D.Ni(OH)2

（3）此蓄留电池充电时，阳极的电极反应式是____________。

（4）用该蓄电池电解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.1mo电子，且电解池的电极均为惰性电极。阳极产生的气体在标准状况下的体积是________；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=________________。

（5）该电池电极材料对环境有危害。在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题：己知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，当逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积改变），

①先沉淀的离子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范围是__________。

27、第三周期元素中，镁元素核外有___种能量不同的电子；氯元素的最外层电子排布式为______；由这两种元素组成的化合物的电子式为______________。

28、红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。

（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）

（2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，

不必写实验装置中的仪器安装）

实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

②将红砖粉末放入烧杯，加入适量   ，搅拌，发生反应的离子方程式是

③将混合液倒入过滤器过滤

④ 在滤液中滴入

实验分析及结论：

（3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式

29、氧化镁应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，SiO2和FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

（2）加入H2O2时，反应的离子方程式为 。

（3）滤渣1和滤渣2的成分分别是 (填化学式)   、     。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

①上述煅烧过程中产生的SO2用溴水吸收，离子方程式为__________________

②得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式   。

30、取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

（1）A克铝热剂中铝的物质的量为   mol。

（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为   g。

（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。

31、红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：

请回答下列问题：

(1)的基态电子排布式为____________。

(2)锻烧铬铁矿发生反应：____________Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2Fe2O3+Na2CrO4+CO2 配平上述化学反应方程式。

(3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有关反应的离子方程式为____________。

(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。

①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：____________。

②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：______。

③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_____kg。

32、丙烷()是重要的低碳烷烃，常用于燃料以及脱氢反应制备烯烃等。回答下列问题：

(1)已知1g丙烷完全燃烧生成和液态水时，放出热量52kJ。丙烷燃烧的热化学方程式为_______。

(2)制备(丙烯)的两种反应如下：

(I)直接脱氢：       (I)

(II)氧化脱氢：       (II)

恒压条件下，反应(I)、反应(II)[起始]分别发生反应达到平衡时，的平衡转化率随温度(K)变化的曲线如图所示。

①反应(II)的___________0(填“＞”“=”或“＜”)。

②若恒温时，压强增大，则的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若初始压强为p，计算N点处，该温度下的(I)=___________，其中是以分压(分压=总压×物质的量分数)表示的平衡常数。

(3)在丙烷脱氢反应过程中除了存在主反应：外，还存在副反应(Ⅲ)：。

①丙烷在Pt催化剂上的脱氢反应机理如下(其中“M”表示脱氢活性电位)：

a.

b.

c.

d.___________

e.

②查阅资料得知，脱氢生成的烯烃如果不及时脱附，会发生深度脱氢反应转化成焦炭(积碳)，且分压高有利于烯烃的脱附。但当时，的产率下降，其可能的原因是_______；若按的配比进料时，随温度的升高，的产率先增加后减小的原因是________。

③当时，四组不同催化剂(铜的负载量不同)对丙烷转化率以及丙烯选择性(生成目标产物所消耗的反应物与参与反应的反应物的物质的量之比)的影响如图所示。若以为催化剂，且只发生反应(I)和(III)两个反应，则反应100min时，体系中丙烯的体积分数为______％(保留三位有效数字)。