内蒙古自治区呼伦贝尔市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、关于麻黄碱的说法错误的是（ ）

A．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂

B．麻黄碱是从中药中提取的天然药物

C．麻黄碱能使人兴奋，运动员服用后能超水平发挥

D．麻黄碱有镇静催眠的效果

2、2019年地球日活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效益”，下列说法不正确的是(   )

A.利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量

B.利用二氧化碳等原料合成的可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”

C.生物质能在未来可以替代其他的能源物质，通过生物化学转换、热化学转换等方式为人们的生活生产提供能量来源

D.从根本上解决环境、生态问题要依靠绿色化学的发展，核心是应用化学原理对环境污染进行全面治理

3、下列物质不能以NaCl为原料而生产的是

A．盐酸

B．硫酸

C．烧碱

D．食盐

4、拉西地平是一种治疗高血压药物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．拉西地平的分子式为C26H34NO6

B．拉西地平分子存在顺反异构体

C．酸性和碱性条件下均可水解得到4种产物

D．1mol拉西地平最多消耗9molH2

5、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．5G通讯中使用的光导纤维的主要成分为硅

B．高温时可用金属钠还原钛的氯化物来制取金属钛

C．汉代烧制出“明如镜、声如磬"的瓷器，其主要原料为石灰石

D．用石材制作“文房四宝”中砚台的过程是化学变化

6、下列物质中的氯元素既能被氧化又能被还原的是

A．NaCl

B．HCl

C．

D．

7、硫酸是最重要的无机化工原料，硫酸工业中涉及反应   。下列关于此反应的条件选择不是基于勒夏特列原理的是

A．按1∶1投入原料气

B．及时分离出

C．增大体系的压强

D．在高温下进行反应

8、在化学变化中能量越低越稳定。如图表示反应C(s，金刚石)=C(s，石墨)过程中的能量变化情况，下列有关说法正确的是

A．该过程是一个物理变化

B．常温下，石墨比金刚石稳定

C．该反应是吸热反应

D．反应物的总键能大于生成物的总键能

9、科技强国，化学功不可没。下列陈述II正确，且与陈述I有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（32He），下列关于32He的说法正确的是（  ）

A. 32He原子核内含有2个中子 B. 32He原子核内含有3个质子

C. 32He原子核外有3个电子 D. 32He和42He 是He的两种不同核素

11、有部分被氧化了的Fe-Cu合金样品（氧化产物Fe2O3、CuO）5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（ ）

A.滤液A中的阳离子Fe2+ 、Fe3+、H+ B.样品Fe元素的质量为2.24g

C.样品CuO的质量4.0g D.V=336

12、某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有个电子,wg这种元素的原子核内中子的物质的量为( )

A． B．

C．   D．

13、为探究新制氯水的性质，某学生做了如图实验。

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（       ）

A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO

B．实验②发生的反应为：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O

C．实验③说明新制氯水中存在Cl-，发生的反应为：Cl-+Ag+=AgCl↓

D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

14、在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于

A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．油脂

15、下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤氯化钠熔化时离子键被破坏

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．

A. ①②③⑥   B. ①②④   C. ③⑤⑥   D. ③⑤

16、下列对化学反应类型的判断，错误的是(   )

A.2Cu+O22CuO(化合反应)

B.2H2O2H2↑+O2↑ (分解反应)

C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (置换反应)

D.HCl＋NaOH═NaCl＋H2O(复分解反应)

17、两种金属形成的合金7.8 g，遇足量水后能生成0.2 g氢气，此合金可能是(　　)

A. Li—Na合金   B. Na—K合金   C. Li—K合金   D. Li—Ag合金

18、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）

A.CCO2 B.CO2CO

C.CuOCu D.H2SO4BaSO4

19、反应①1000K时，A(g)B(g)+C(g)；②500K时，D(g)E(g)+F(g)，它们的反应速率的关系是(　　)

A.①=② B.①＜②

C.①＞② D.无法确定

20、下列反应中，利用了氧化还原反应原理的是

A．用醋除去热水瓶胆壁上的水垢

B．用小苏打治疗胃酸过多

C．用氯气制取漂白剂

D．用Fe(OH)3胶体净水

21、将与混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用______。

(2)写出有关反应的化学方程式：______。

(3)实验中观察到的现象有______，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。

(4)实验中的现象说明该反应为______ (填“吸热”或“放热”)反应。用NaOH溶液检验铵根离子时，反应一般需要加热，而该反应在常温下能够发生，原因是______。

22、CH3－C≡C－CH＝CH2分子中最多有 个碳原子共线，   个碳原子共面；最少有 个原子共面，最多有 个原子共面。

23、“液态阳光”是推动碳低峰，碳中和的技术新路径。反应原理为：(假设核反应无副反应)。

(1)设，y随温度的变化关系如图1所示。图对应该反应的线条是_______。

(2)向容积均为2L的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图2所示。

①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。

②时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率_______。

③a、c两点转化率相等，下列说法正确的是_______(填标号)。

A.a、c两点一定都是平衡点 B.a点可能为平衡点，c点一定不是平衡点

C.a点一定不是平衡点，c点可能为平衡点 D.a、c两点一定都不是平衡点

④转化率：c点＜b点的原因是_______。

⑤按上述投料，若某温度下，初始压强为，达到平衡时，转化率为50%，则该反应的平衡常数_______(用p表示)，若将容器的体积缩小为1L，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______。

24、对于密闭容器中的反应：(正反应是放热反应)，在673K，30MPa下和随时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)a点时正反应速率______逆反应速率；c点时正反应速率______逆反应速率。(填“”“”或“”)

(2)d点处______(填“”“”或“”)e点处，原因是________________________。

(3)起始时加入氢气的物质的量为______mol。

(4)若温度、压强不变，反应在加入催化剂条件下进行，在上图的基础上画出和随时间变化的关系图______。

25、活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。

（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。

26、回答下列问题：

(1)一种电化学装置如图所示，能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制得硫酸铜。其电池总反应为Cu2S+5Fe2(SO4)3+4H2O=10FeSO4+2CuSO4+4H2SO4。

回答下列问题：

①M电极反应式为_______，电极N上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②X交换膜为_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。工作过程中，左室溶液质量_______(填“增大”或“减小”)，电路中每转移2mol电子，右室溶液变化_______g。

(2)工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)提纯，装置示意图如下。

①M为_______(填“粗铅”或“精铅”)，电解产生的阳极泥的主要成分为_______，工作一段时间后，溶液中c(Pb2+)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②铅的电解精炼需要调控好电解液中的c(H2SiF6)。已知其他条件相同时，槽电压越小，对应铅产率越高。实验测得槽电压随起始时溶液中c(H2SiF6)的变化趋势如下图。由图可推知，随c(H2SiF6)增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是_______。

27、常温下，水的离子积Kw=1×10-14。有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

(1)实验时，滴定管中应盛_______(选A或B)溶液。

(2)若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10(假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20)。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为_______，原因是_______。烧杯中得到的溶液pH=_______。

(3)若A为强酸，B为强碱，且a+b=14。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“(2)”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液，此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是_______。

(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为_______。此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_______(填序号)。

①c(MOH)＞c(M+)＞c(R-)＞c(H+)＞c(OH-)

②c(HR)＞c(M+)＞c(R-)＞c(OH-)＞c(H+)

③c(R-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)

④c(M+)＞c(R-)＞c(OH-)＞c(H+)

⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)

⑥c(MOH)=c(H+)-c(OH-)

28、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有_______________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______________(填选项字母)。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3 D．浓H2SO4

(4)请配平以下化学方程式：Al＋NaNO3＋NaOH==NaAlO2＋N2↑＋H2O。若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为_______L。

29、用燃烧法测定某有机物的实验式常用装置如图：

(1)使生成的O2按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的连接顺序g____b(或a)，其中装置C和装置E中CuO的作用分别是____。

(2)有机物H常用于食品行业，准确称取9.0gH置于上述装置E中，在足量O2中充分燃烧，B中质量增重5.4g，A中质量增重13.2g，请回答下列问题：

①H分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是____，则H的分子式是____。

②H能与NaHCO3溶液发生反应，H一定含有的官能团名称是____。

③H分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则H的结构简式是____。

30、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,取该盐酸溶液20mL加蒸馏水稀释至500mL，向其中加入m g镁恰好完全反应．  

盐酸

分子式 ：  HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.2g/cm3

HCl的质量分数：36.5％

（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式 _____________________

（2）求稀释后盐酸的物质的量浓度_______________

（3）求m的值________________

（4）反应中生成的H2可以和标准状况下_______毫升的O2恰好完全反应．

（5）反应后，溶液中溶质的物质的量浓度为____________mol·L-1（假设反应中体积变化可以忽略不计）

31、1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业，下图给出了部分生产流程：

(1)图中为了除去粗盐中、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作。

①过滤   ②加过量的NaOH溶液   ③加适量盐酸   ④加过量溶液   ⑤加过量溶液。其中正确的操作顺序是_______

A．②④⑤①③

B．①⑤④②③

C．⑤②④③①

D．②⑤④①③

(2)操作①过滤所需要的玻璃仪器是___________，操作③加适量盐酸所发生的两个化学反应为___________，___________。

(3)在电解过程中，与电源正极相连的电极称___________极，另一电极产生的物质___________。电解饱和食盐水化学方程式为：___________，阳极产物检验的方法是___________。

(4)工业上得到纯度高的金属铜时，可采用电解氯化铜溶液来制备。请写出电解氯化铜溶液的化学方程式为：___________。

32、乙烯直接氧化法生产环氧乙烷的主反应为

①C2H4(g)+O2(g)(g)△H1=-103.4kJ/mol

副反应为

②C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1320kJ/mol

③(g)+O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)△H3

回答下列问题：

(1)△H3=___kJ/mol。

(2)研究发现，温度T在490K~620K范围内，乙烯的分压p(C2H4)在0.0002MPa~0.003MPa范围内，上述三个反应的速率r分别满足下列方程：r1=40.69，r2=1.34，r3=9510；KC2H4为主反应的平衡常数，在490K~620K范围内数据变化很小，可认为不变。温度T在490K~620K范围内，一定反应时间下，升高温度，则产物中环氧乙烷的选择性___(填“升高”“降低”或“不变”)，原因是___。

(3)一定反应时间下，乙烯转化率与环氧乙烷选择性随压强的变化如图所示。

压强超过2.4MPa时，环氧乙烷选择性下降的原因是___；给定条件下，最适宜的压强是__。

(4)当反应气通过装有催化剂的管道时，发生反应并使温度升高，因为反应有一个过程，所以温度最高的位置不在入口处，而在入口靠右某一个位置。随着反应的完成，反应物向右移动的过程中温度下降，在这个过中温度最高的位置叫热点位置。

据此分析，乙烯直接氧化法生产环氧乙烷的热点位置，应随催化剂的逐渐老化而向___(填“左”或“右”)移动，原因是___。