辽宁省大连市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。已知下列键能数据：则该反应中能量变化为

A．162kJ

B．766kJ

C．965kJ

D．1470kJ

2、为分析某铜合金的成分，用足量酸将其完全溶解后，用溶液调节，当时开始出现沉淀，分别在为7.0、8.0时过滤沉淀，结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有

A．、

B．、

C．、

D．、、

3、下列化学用语表示错误的是

A．羟基的电子式：

B．乙烯的比例模型：

C．乙炔的最简式：CH≡CH

D．硝基苯的结构简式：

4、对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是

A.溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42+

B.向溶液中滴加少量浓硫酸，c()与c()均增大

C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D.溶液中：c()=2c()+2c(NH3·H2O)

5、可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时

A．反应停止了

B．正反应速率与逆反应速率均为零

C．反应物全部转化成生成物

D．反应物和生成物浓度不再发生变化

6、A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，A是一种强碱，C为厨房中的用品，在—定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水己略去)。下列有关B、C的说法正确的是

A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液

B. 分别取等质量的B、C两种固体与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率一样

C. 取agB、C的混合物充分加热，固体质量减重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数

D. 取a gB、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体碱石灰完全吸收，增重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数

7、下列说法正确的是

A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

8、下列说法正确的是

A．硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电

B．HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

9、CuSO4溶液是实验室中常用试剂。下列与CuSO4溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是

A.A B.B C.C D.D

10、25℃下，向氨水中通入HCl气体，溶液pH与的关系曲线如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法正确的是

A．a点溶液中，

B．b点溶液中存在

C．d点溶液中

D．水的电离程度a＞b＞c

11、2022年北京冬奥会是我国提出“2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和”目标后的首个世界级的体育盛会。下列冬奥会中使用的新科技、新材料与促进“碳达峰、碳中和”无关的是

A．聚乳酸制作可降解餐具

B．氢气代替丙烷作为火炬燃料

C．二氧化碳跨临界直冷技术制冰

D．风力发电和光伏发电为奥运场馆提供电力供应

12、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D.混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

13、节日燃放的五彩缤纷的烟花，常用一些金属化合物作为烟花的发色剂。下列金属化合物中，焰色反应呈绿色的是

A.NaCl B.K2CO3 C.CaCl2 D.CuCl2

14、A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是

A．E和C能形成不止一种化合物，且不同化合物化学键类型完全相同

B．由B、D组成的物质是电解质

C．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物

D．A和C能形成共价化合物

15、下列说法：①是三角锥型；②是V形，其A可能为杂化；③二硫化碳中碳原子为sp杂化；④是平面四边形结构；⑤、、分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、、杂化；⑥分子是三角锥型，这是因为P原子是以杂化的结果；⑦杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个杂化轨道；⑧凡中心原子采取杂化的分子，其VSEPR几何构型都是四面体形；⑨和杂化轨道类型均为杂化，立体构型分别为V形、平面三角形；⑩气体单质中，一定有σ键，可能有π键。正确的选项有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

16、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”是北宋文学家王安石的诗句。下列有关叙述错误的是（  ）

A.燃放爆竹既有噪音污染，又有有害气体与粉尘污染

B.屠苏酒中含乙醇，乙醇能发生取代反应

C.爆竹爆炸过程中发生了氧化还原反应

D.传统爆炸粉为黑火药，其主要成分为木炭、硫、KClO3

17、下列实验操作和结论错误的是

A．用新制的Cu(OH)2悬浊液可鉴别蔗糖和麦芽糖

B．用银镜反应可证明蔗糖已发生水解

C．浓硫酸使蔗糖脱水变黑，证明蔗糖的组成元素有C、H、O

D．向蔗糖的水溶液中加入少量金属钠，有氢气生成，证明蔗糖的分子结构中有醇羟基

18、已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，若容器缩小到原来的，，下列说法不正确的是

A．系数

B．反应向逆方向移动

C．Y可能是固体或液体

D．Z的体积分数减小

19、化合物X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A.分子中含有两种官能团

B.所有的碳原子可能在同一平面上

C.能发生银镜反应

D.1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应

20、现有下列氧化还原反应：① 2Br− + Cl2 =Br2+2 Cl−   ② 2Fe2+ + Br2= 2 Fe 3+ + 2Br−   ③ 2MnO4− +10Cl− +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是

A. 还原性强弱顺序为：Fe2+﹥Br−﹥Mn2+﹥Cl−

B. ① 中Br2 是 Br−的氧化产物，③ 中Mn2+是 MnO4−的还原产物，

C. 若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到紫色褪去

D. 1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，离子反应为： Cl2+Fe2++2Br−=Br2+2Cl−+ Fe3+

21、回答下列问题：

(1)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

①填写二维图缺失的类别A_______和化学式B_______。

②某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

a.NaC1O               b. Fe             c.NaOH             d.KMnO4                 e.CuO       

从物质类别上看，HCl属于_______，可能与_______发生反应(填序号)；       

从化合价角度看，Cl-具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。

(2)①含有3.01×1023个H2SO4分子中含原子的数为_______，该H2SO4的质量为_______g。

②12.4g Na2X含0.4mol Na+ ，则 Na2X的摩尔质量为_______，Na2X的化学式为_______。

③实验室用250mL一定物质的量浓度的稀硫酸与足量的铁屑反应，已知制得氢气标准状况下的体积为5.6L，计算参加反应的硫酸的物质的量浓度是_______(要求写出计算步骤)。

22、水中氰化物含量达0.lmg/L，就会使鱼类等生物死亡。因此对工业废水中氰化物含量控制很严，要求低于0.05mg/L。含氰废水可以在碱性条件下氧化处理，使CN-转变为CO2和N2。反应如下：

①CN-+ClO-=CNO-+Cl-

②2CNO-+4OH-+3C12=2CO2+N2+6Cl-+2H2O(CN-、CNO-中N的化合价为-3价)

(1)第二步反应中，___________元素被氧化，___________作氧化剂

(2)实际操作是向废水中加石灰乳并通入氯气。试填空：

①加入石灰乳的目的是___________

②通入过量氯气的目的是___________(选填)

A．产生ClO- B．作氧化剂       C．漂白        D．杀菌

③加的是石灰乳而不是烧碱，主要是考虑到___________。

23、在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；

（3）该反应的平衡常数表达式K=___________________

在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。

A.N2O4的转化率越高   B.NO2的产量越大

C.N2O4与NO2的浓度之比越大   D.正反应进行的程度越大

24、有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。

将带胶塞的尖嘴玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，但玻璃管勿插入液体，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加入滴有2滴酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。

(1)金属钠变化的现象是_______。

(2)大试管中溶液颜色的变化是_______。

(3)装置中液面的变化分别是：大试管中_______；长颈漏斗中_______。

(4)简述检验产生气体的方法：_______。

25、向某浓度的盐酸中加入一定量的纯净，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示，已知随着反应的进行，反应体系温度逐渐升高(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题：

(1)设段的反应速率为，段的反应速率为，段的反应速度为，则从大到小的顺序为___________；试分析三个时段速率不同的可能原因___________。

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________。

A．蒸馏水            B．氯化钾固体         C．氯化钠溶液           D．浓盐酸

(3)在盛有碳、的密闭容器中，充入，一定条件下发生，反应时测得的物质的量为。则在内的化学反应速率为___________。

26、运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的 活性炭和NO，发生 反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol。 在T1℃时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(mol/L) 如下：

①30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)

a.通入一定量的NO   b.加入定量的活性炭

c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积

② 若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3: 1: 1，则Q_____ 0 (填“>”或“<”<)。

(2) 某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，则得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：NO+CON2+CO2( 有CO)  2NON2+ O2 (无CO)

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为: __________；在n(NO)/n(CO)= 1的条件下，应控制最佳温度在_______左右。

②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式_________________。

③以NO2、O2 熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为__________________。

(3) 天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：

已知:① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H1

②CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H3

1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法: CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)  △H=_____

2)这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是_________。

27、甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=260kJ•mol﹣1

已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)   △H=﹣566kJ•mol﹣1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为   。

(2)如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①b处电极上发生的电极反应式：       ；

②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度     (填写“变大”、“变小”或“不变”)，装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：     。

③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷   L(标准状况下)。

答

28、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

（__________）两种物质都不是电解质

（__________）两种物质都是钠的化合物

（__________）两种物质都是氧化物

（__________）两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为______________。

②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_____________。

29、1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用于粮食、谷物的熏蒸剂、土壤的消毒剂等。已知：1，2-二氯乙烷的沸点为83.5，熔点为-35，无水乙醇的密度约为0.8。实验室制备1，2-二氯乙烷的装置如图，其中加热装置和夹持装置等均已略去。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，仪器d的作用是_______。

(2)若反应进行一段时间后，发现装置A中未加入沸石，正确的操作是_______。

(3)装置E中发生主要反应的化学方程式为_______。

(4)装置A中除了生成外，有可能生成的有机副产物为_______(填结构简式)。

(5)装置B的作用是吸收实验时a中可能产生的一种刺激性气味的气体，通常选用_______(填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”)溶液吸收，理由是_______。

(6)实验结束后共得到0.32 mol 1，2一二氯乙烷，则乙醇的利用率为_______%。

30、将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，计算：

（1）m的值___________；

（2）平衡时B的转化率____________；

（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比_____________。

31、锑白()在工业上有广泛的用途，用于油漆的着色和帆布、纸张、涂料等的阻燃剂。从铅锑冶炼废渣(主要成分是、，含有CuO、和等杂质)中制取锑白的一种工业流程如图所示。

已知：①是两性氧化物   ②“滤渣3”的成分是SbOCl

回答下列问题：

(1)“固体粉末X”和“Y溶液”最好分别是_______；_______。

(2)将“含锑废渣”粉碎的目的是_______。

(3)“稀释水解”主要反应的离子反应方程式为_______。

(4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是_______。

(5)用平衡移动原理说明“中和”操作加入少量“Y溶液”操作的作用_______。

(6)在上述操作过程中多次用到过滤，该操作用到的玻璃仪器有_______(至少写两种)。

32、LiCoO2是锂离子电池常用的电极材料。利用原钴矿（含Cr2O3、NiS等杂质）制备LiCoO2的工艺流程如图：

资料：①在含一定量Cl-的溶液中，钻离子以CoCl形式存在：Co2++4Cl-CoCl

②CoCl溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。

③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：

（1）步骤ⅱ选用盐酸的浓度应为___，该过程要注意在通风橱中进行的原因为___（用离子方程式表示）。

a.4mol/L   b.6mol/L c.10mol/L

（2）从平街移动角度解释步骤中加入NaCl固体的目的___。

（3）步骤ⅳ的操作是___。

（4）步骤ⅵ用(NH4)2CO3作沉淀剂，在一定条件下得到碱式碳酸钻Co2(OH)2CO3]。已知碱式碳酸钻在339℃以上开始分解，实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示。分析曲线下降的原因___。

（5）步骤ⅷ中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO2。该反应的化学方程式是___。

（6）多次实验测定该原钴矿中钴元素的质量分数为1.18%，则原钴矿中Co2O3的质量分数为___%。（假设原钻矿中含钻元素的物质只有Co2O3）。