辽宁省大连市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、我国科学家设计了一种CO2捕获和利用一体化装置，利用含的废水和CO2制备甲酸铵(HCOONH4)其原理过程示意图如下。有关说法错误的是

A．参与的电极反应为： +8e-+6H2O=NH3+9OH-

B．生成HCOO-的电极反应为： +H2O-2e-=HCOO-+2OH-

C．装置Ⅱ中OH-穿过阴离子交换膜由左向右迁移

D．空气的作用是作为载气将含NH3的气体吹出反应器

2、下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A. 18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族

B. 短周期共有32种元素

C. 元素周期表共有七个横行代表七个周期

D. 第IA族全部是金属元素

3、铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于铍的判断不正确的是(   )

A. Be能在空气中燃烧   B. BeO熔点较低

C. BeCl2是共价化合物   D. Be(OH)2具有两性

4、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 L 0.1 mol·L-1的稀硫酸与足量金属钠反应，溶液中生成Na+的个数为0.2 NA

B．用惰性电极电解AlCl3溶液，当电路中通过电子数为3NA时，阴极上有27g Al析出

C．标准状况下，1 L pH=9.5的纯碱溶液中，由水电离产生的OH—数目为10-4.5NA

D．22g环氧乙烷()中所含极性共价键数目为3 NA

5、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

有关上述反应物和产物的叙述不正确的是

A．上述三种有机物中共有四种含氧官能团

B．贝诺酯分子中有 9 种不同化学环境的氢原子

C．贝诺酯与足量 NaOH(aq）共热，最多消耗 NaOH4mol

D．可用 FeCl3(aq）区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚

6、《齐民要术》中记载了利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。下列说法不正确的是（   ）

A.糖化过程是淀粉在微生物作用下水解生成葡萄糖

B.传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程

C.酒化和醋化都需要在有氧的环境中进行

D.发酵液需控制在一定的温度下

7、下列实验不能达到目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

8、向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀A1(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42- 、HCO3-

B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42- 、Cl－

C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3- 、F－

D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+ 、I－、 CO32-

9、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是 （  ）

A. 放电时负极的反应为：Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

10、下列说法正确的是

A．的名称为异丁烷

B．和互为同系物

C．和为同一物质

D．和互为同分异构体

11、一种以黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有Si、As等元素的杂质)为原料制备钨酸(H2WO4)的工业流程如图所示。

已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为、、和

下列说法错误的是

A．滤渣的成分是H2SiO3

B．“焙烧”过程中，Fe、Mn元素被氧化

C．“氧化”过程发生反应的离子方程式是+ClO-=+Cl-

D．“沉钨”过程，用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液效果更好

12、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是

A.化合反应都是氧化还原反应

B.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应

C.复分解反应一定是氧化还原反应

D.有氯气参加的反应，氯气只能作氧化剂

13、关于过氧化钠的说法正确的是（ ）

A. 过氧化钠在常温下的颜色为白色   B. 阴阳离子之比为1:1

C. 与水反应过氧化钠作氧化剂，水作还原剂   D. 1mol与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA

14、下列表示正确的是

A．乙烯的实验式：C2H4

B．乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH3

C．2-甲基丁烷的键线式：

D．氢氧根的电子式：

15、关于如图所示各装置的叙述正确的是（       ）

A．装置①是原电池，总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B．装置①中，铁作负极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

C．装置②通电，两个石墨电极上都有气体产生

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

16、乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．各步反应的原子利用率均为100%

B．总反应速率由第①步反应决定

C．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定

D．总反应为放热反应，故此反应不需要加热就能发生

17、镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。下列说法不正确的是

A．电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

B．“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质；②提高镁的含量

C．“中和”时，Mg(OH)2与盐酸发生反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

D．在上述流程中，可循环使用的物质是氯化氢气体

18、海带中含有丰富的碘，某同学在老师的指导下按照如图所示的流程进行了实验。下列说法错误的是

A．灼烧前要用水将海带洗净

B．步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

C．灼烧后的灰烬中，碘元素以I-的形式存在

D．步骤④反应的离子方程式为

19、下列实验能获得成功的是(   )

A.用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳

B.向卤代烃的水解产物中加硝酸银溶液，检验卤代烃中含有的卤族元素种类

C.光照条件下，用氯气和甲烷发生取代反应制取纯净的一氯甲烷

D.通入酸性KMnO4溶液除甲烷中的乙烯

20、淀粉在人体内消化过程的可能产物是

A．葡萄糖

B．蔗糖

C．麦芽糖

D．纤维素

21、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，试回答下列问题：

(1)家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O =2MnOOH＋Zn(OH)2，正极的电极反应式为_______。

(2)下列有关化学电源的描述正确的是_______

①普通锌锰干电池是一次电池

②铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能

③氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的

④铅酸蓄电池工作过程中，电解质溶液中H+向负极移动

⑤锌锰干电池中，锌筒作负极

⑥锌锰干电池工作时，电流由石墨极经过外电路流向锌极

(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出上述反应离子方程式_______下列能实现该反应的原电池是_______

22、乙酸橙花酯(如图所示)是一种食用香料。

(1)乙酸橙花酯属于______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)乙酸橙花酯中的官能团除酯基外还有_______(填名称)。

(3)将乙酸橙花酯加入饱和碳酸钠溶液中，充分震荡后分层，油层在上，说明乙酸橙花酯的密度_____水的密度(填“大于”“小于”)。

(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，实验现象为________。

23、有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

回答下列问题。

（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式   。

（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为 。

（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：   。

（4）A、C、E三种元素可形成：E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有 （填序号）。

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键

若 E（CA3）42+具有对称的空间构型．且当 E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（CA3）42+的空间构型为 （填序号）。

a．平面正方形 b．正四面体  c．三角锥型   d．V型

（5）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。

三硫化四磷分子中P原子采取____杂化，与PO3－互为等电子体的化合物分子的化学式为________。用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。

24、，上述反应配平后与的化学计量数之比为__________________。

25、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

回答下列问题：

（1）亚磷酸（H3PO3）为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H3PO4。H3PO3的电离方程式为 。

（2）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHPO3它们的pH由小到大排列顺序是   (用字母表示)。

（3）常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母）。

A．c（H+)   B．

 C．c(H+)·c(OH-) D．

（4）体积为10 mL、 pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数

26、NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

请回答下列问题：

(1)在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是___________(双选，填字母)。

A．NH3和NO浓度相等

B．NO百分含量保持不变

C．容器中气体的压强不变

D．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

(2)当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是___________。(双选，填字母)

A．向装置中再充入N2

B．向装置中再充入O2

C．改变反应的催化剂

D．降低温度

(3)将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)=0.040 mol/L。计算该条件下反应达到平衡时，该反应的平衡常数表达式为___________，NH3的转化率α(NH3 )=___________。

27、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

(1)D的名称是____。

(2)提纯的步骤是溶解、过滤、____。

(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是____。

(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：___。

28、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。

（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。

29、某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。

(2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。

（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。

（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

30、填写下列空白：

（1）同温同压下，含氧元素质量相同的二氧化硫和三氧化硫的质量比为：__________。

（2）25℃时，质量比为8:11的O2和CO2，体积之比为1:2，则这两种气体的压强之比为___________。

（3）标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量为_______。

（4）在200ml某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（NA为阿伏伽德罗常数），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为_________

31、试根据以下信息进行判断：下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件：

(1)若A为气态化合物，B到C转化不需要条件，则A为___________(填写化学式)，写出工业合成A化学方程式___________，写出Cu+D溶液→B的离子方程式___________

(2)把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种黄色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X，将X作如下所示实验：

写出下列物质的化学式Y___________；N___________；写出黑色固体Y与黄色溶液D反应的化学方程式___________。

32、钴酸锂(LiCoO2)可用作锂离子电池的电极材料。以红土镍矿为原料制备LiCoO2的工艺流程如图：

已知：①红土镍矿的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。

②20℃时，生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子起始浓度为0.1mol/L

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__。

（2）H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+。

①加入H2O2发生反应的离子方程式是__。

②滤渣2的主要成分是__（写化学式）。

（3）萃取剂RH可用于对溶液中的Ni2+、Co2+进行分离与富集：Co2+(水相)+2RH(有机相)CoR2(有机相)+2H+(水相)

①萃取剂浓度对溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影响如图所示，萃取剂浓度的最佳取值为__mol/L。

②在__（填“强碱性”或“强酸性”）介质中反萃取，使萃取剂再生而循环利用。

（4）向反萃取后的水溶液中加入稍过量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。将CoCO3与Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空气，高温烧结，得到Li2CoO2。

①得到CoCO3沉淀的离子方程式是__。

②若使用(NH4)2CO3做沉淀剂，产物中会混有Co2(OH)2CO3，这是因为__。

③在空气中烧结反应的化学方程式是__。