辽宁省大连市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、25℃，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.=1×10-12的溶液：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－

B.能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

C.饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

D.能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

2、下列除杂质的操作方法中不正确的是

A.NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

B.食盐中有少量的NH4Cl：直接加热

C.N2 中有少量的O2：通过灼热的铜网

D.Na2CO3中混有NH4HCO3：加过量的NaOH溶液加热

3、下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是

A. 图a表示的是放热反应的能量变化

B. 图b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和

C. 图b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

5、、、均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。与同族，最外层电子数等于次外层电子数，且原子半径大于。下列叙述正确的是（   ）。

A.和的氧化物中均含离子键

B.热稳定性：的简单氢化物大于的简单氢化物

C.与可形成离子化合物

D.的单质与的单质均能溶于浓硝酸

6、已知X、Y元素同周期，且电负性X<Y，下列说法错误的是

A. 第一电离能X可能大于Y

B. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价

7、考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数与质子数之差是(   )

A.10 B.8 C.2 D.16

8、下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是

A. 利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素

B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸

C. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液

D. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－

B. ＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO

C. c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO

D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO

10、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．将NO2球浸泡在冷水中和热水中

B．

C．

D．

11、下列化学用语不正确的是

A．钠离子的结构示意图：

B．乙醇的结构式：C2H6O

C．CH4分子的空间填充模型：

D．乙烷分子的球棍模型：

12、恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mo/L醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化。下列说法错误的是

A．加入的镁条质量可能为0.050g

B．0~300s内，两锥形瓶中反应平均速率相等

C．反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低

D．将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线b有可能变化为曲线a

13、下列实验方法能达到目的是

A. 用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和NaCl溶液

B. 用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水

C. 用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

D. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

14、下列分子或离子中，立体构型不是三角锥形的是

A．PCl3

B．CH

C．BBr3

D．AsH3

15、Fritz.Haber通过反应N2+3H22NH3合成氨。下列说法正确的是

A．低温可加快反应速率

B．高压可减慢反应速率

C．达到平衡时，正、逆反应速率相等且均不为0

D．1mol N2与3molH2在密闭容器中充分反应生成2molNH3

16、在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是（   ）

A.H2、N2O4 B.H2、N2O3 C.H2、N2O D.NH3、NO2

17、水煤气变换反应的过程示意图如图：

下列说法错误的是

A．上述过程中，H2O均参与了反应过程

B．过程Ⅰ吸收能量

C．过程Ⅰ、Ⅱ中均断裂了氧氢键

D．过程Ⅲ只生成了H2O、O2

18、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个质子

B.16g氧气和臭氧的混合气体中含有NA个氧原子

C.1molNH比1molNH3多NA个电子

D.1mol·L-1NaCl溶液含有2NA个离子

19、CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大

A. HCl   B. Na2CO3溶液   C. CaCl2溶液   D. 乙醇

20、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示，下列关于咖啡鞣酸的叙述错误的是

A．分子式为

B．分子中含有4个手性碳原子

C．1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗

D．在一定条件下可以发生取代反应、加聚反应和缩聚反应

21、化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（一）现有如下两个反应：

①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。

（二）请根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（2）写出电极材料和电解质溶液的名称：负极__________；正极__________；电解质溶液__________

（3）写出该原电池负极反应式：__________。

22、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示：

(1)1mol没食子酸与足量NaHCO3溶液反应，标准状况下可得________LCO2。

(2)没食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为______________.

(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为__________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有______种。

(4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：_____________。

23、工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

请回答下列问题：

(1)A极为电解槽的_______极(正、负、阴、阳)，电极反应式为_______。

(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许_______(填离子符号，下同)通过，而不允许_______和气体通过。

(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及、、、等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为① ②③④盐酸，这四种试剂的添加顺序为_______(填序号)。

(4)若将标准状况下L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：_______。

24、已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=-lgc平(OH-)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)t___25(填“＞”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是___。

(2)25℃时，向100mL0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全。

①此过程中水的电离平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②写出该过程发生反应的离子方程式___；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为___(已知lg2=0.3)。

(3)已知80℃时，水的离子积常数Kw=2.5×10-13mol2·L-2。该温度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，该溶液中由水电离的c平(H+)为___，写出该酸的电离方程式___。

25、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4 ；

②Ba（OH）2 ；

③Fe2（SO4）3 。

26、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡，根据要求回答下列问题：

（1）向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象 _______________________________________________ 。

（2）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________ （填化学式）。

（3）0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_____________。

（4）0.1mol·L－1的NaHA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①该溶液中显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

②作出上述判断的依据是___________________________________________（用文字解释）。

27、下图为相互串联的三个装置，试回答：

(1)写出甲池负极的电极反应式：_____________________。

(2)若利用乙池在铁片上镀银，则B是________(填电极材料)，电极反应式是________________。

(3)若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则________极(填" A"或B")是粗铜,若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，精炼结束后,它们在电解槽中的存在形式和位置为________________。

(4)若甲池消耗3.2g CH3OH气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为____________mol。

28、工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____________；

（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．

①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：____________；

②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）= ____________mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4．0×10-38）．

③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________；

（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________；

（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有____________。

29、为了制备并探究Cu(NO3)2 热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.制备Cu(NO3)2

[实验]在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加入等体积的浓HNO3(14 mol •L-1)和稀HNO3(4mol •L-1)，立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。

(1) Cu与浓HNO3反应的离子方程式_______

(2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因_______。已知NO2与NaOH溶液反应中，其中NO2的还原产物是亚硝酸盐(NO)写出反应的化学反应式_______。

查阅资料：铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色，产生无色气体。为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了假设：

[提出假设]

假设一、因为铜离子浓度大造成的。

假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。

[设计实验方案，验证假设]

(3)上述实验_______(“能”或“不能”)证明假设一不成立，原因_______；

(4)若假设二成立，请设计实验证明：_______。

Ⅱ.Cu(NO3)2 的热稳定性。在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。

(1)从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入_______装置。

(2)下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线(样品质量分数w%随温度变化的曲线)。Cu(NO3)2 加热到200℃的化学方程式为_______ ，继续高温至1000℃生成_______(填化学式)固体。

30、将44.8L（STP）氯化氢气体溶于1027mL的水（密度为1.00g/cm3） 中，所得盐酸的密度为1.1g/cm3,请完成下列问题。（写出解题过程）

（1）该盐酸中溶质的物质的量浓度是多少?

（2） 取这种盐酸100mL,加入足量的锌充分反应后所得气体体积（STP）为多少?

31、A、B、X、Y、Z是l~36号原元素中，原子序数依次递增的5种元素，其原子结构或元素性质如下：

(1)A元素在周期表中的位置为_______

(2)上述5种元素中：

①原子半径最大的是_______(填元素符号，下同)。

②电负性最大的是_______。

③位于周期表p区的元素有_______。

④从原子结构的角度解释元素B的第一电离能高于同周期相邻元素的原因_______。

(3)可与某种冠醚形成具有特定结构和功能的聚集体，如右图所示。与冠醚之间的作用力属于_______(填字母)。

a.离子键            b.配位键               c.氢键            d.范德华力

(4)A、B形成的常做配位化合物的配体。

①在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为_______。

②Z元素与金元素(Au)均能与形成配离子。已知，与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2，工业常用与形成配离子与Z单质反应，生成与形成配离子和Au单质来提取Au，写出上述反应的离子方程式：_______。

32、阿佐塞米(化合物Ⅰ)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。Ⅰ的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。

已知：①

②

回答下列问题：

(1)C中含氧官能团名称是___________。

(2)下列说法正确的是___________。

A．化合物中的杂化方式有和

B．化合物I的分子式为：

C．具有酸性，与水作用生成两种酸

D．到和到的反应类型都是取代反应

(3)写出化合物的结构简式___________。

(4)写出D生成的第一步反应的化学方程式___________。

(5)利用以上合成线路中的相关信息，设计由到的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。

①分子中含有苯环；

②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含有基团，没有键、键。