辽宁省锦州市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下∶

下列说法不正确的是（       ）

A．2c1＜1.5

B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=

C．2ρ1=ρ2

D．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

2、某澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L-1，体积为1 L，可能含有的离子：阳离子为K+、Mg2+、Ba2+、Na+，阴离子为Cl-、、、。向该混合液中逐滴滴加适量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀。对该溶液的下列叙述不正确的是

A.该溶液一肯定含有Cl-、Na+ B.该溶液一定含有K+、Na+

C.该溶液一定不含、Ba2+ D.该溶液一定含有Mg2+、

3、定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是(    )

A. 升高温度    B. 使用催化剂

C. 恒容条件下，充入稀有气体，增大体系压强    D. 增加N2和H2的起始量

4、下列事实与盐的水解无关的是

A．直接加热蒸干CuCl2溶液会得到含Cu(OH)2的固体

B．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液常用作泡沫灭火剂

C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．向FeCl3溶液中通入适量Cl2以除去其中混有的Fe2+

5、已知：2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是

6、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

7、下列物质一定不是天然高分子的是

A．橡胶

B．蛋白质

C．丙纶

D．纤维素

8、已知2SO2（g）+ O2 （g）2SO3 （g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是

A.容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙

B.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

C.c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

D.SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙

9、人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的物质的量之比是

A. 1：1 B. 1：4 C. 2：1 D. 2：3

10、化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是

A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B.红磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴

C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是复分解反应

11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.64g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NA

C.常温下1LpH=7的1mo/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA

D.在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑反应中，当生成2.24LPH3，转移了0.3NA电子

12、下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式：Na

B．苯的结构简式：C6H6

C．硅的原子结构示意图：

D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-

13、下列离子方程式中，书写正确的是

A．向溶液中通入过量：

B．向饱和溶液中滴入几滴稀溶液：

C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：

D．室温下用稀NaOH溶液吸收：

14、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，下列说法或结论中能够成立的是

A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

C.反应达平衡状态时：v(CO)正＝v(H2O)逆

D.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大

15、双氯芬酸钠栓可用于类风湿关节炎，其结构如图。下列说法错误的是

A．该物质的化学式为C14H10Cl2NO2Na

B．该物质属于芳香族化合物

C．该物质可与HCl溶液反应

D．该有机物存在5个手性碳原子

16、下列实验方案能达到目的的是（       ）

A．用排水集气法收集HCl气体

B．用燃烧的木条检验N2和CO2

C．用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+

D．用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

17、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是

A.华为手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅

B.75%的乙醇可用于杀菌消毒

C.疫苗一般应冷藏保存，以避免蛋白质变性

D.高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料

18、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

A．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

B．反应进行到1 s时，v (A)＝v (C)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)

D．该反应的化学方程式为3B＋4 C6A＋2D

19、下列对有机物的结构的描述中，不正确的是

A．   ，分子中含有手性碳

B．分子中六个碳原子能够处在同一平面上

C．有机物       俗称苦杏仁酸，该有机物的分子中共平面的原子最多有16个

D．柠檬酸   ，其结构中有三种化学环境不同的氢

20、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、钴(Co)合金广泛应用于机械制造等领域。

(1)在表面促进还原的反应历程如图所示：

①该反应中的作用是___________。

②写出整个历程中发生的总反应式：___________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)燃料电池具有安全、高效的特点。一种以固体氧化物作为电解质的燃料电池的工作原理示意图如图所示。

①放电时，电池的负极是___________(填“电极a”或“电极b”)；外电路中电子的流动向为___________(填“电极a到电极b”或“电极b到电极a”)。

22、25℃时，HA的电离常数是1.75×10-5，按要求回答下列问题。

(1)用水稀释 0.1mol/L的HA溶液时，溶液中随着水量的增加，平衡将_______移动(填“向右”、“向左”或“不”)，HA的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)写出①Na3PO4的电荷守恒_______

②NaH2PO4的物料守恒_______

③Na2HPO4的质子守恒_______

④比较Na2HPO4离子浓度大小_______

(3)氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

①通入Cl2(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

②通入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

③电子从_______(填“Al”或“Cl2”)极流向_______极(填“正”或“负”)。

④每消耗8.1 g Al(s)，电路中通过的电子数目为_______NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

23、海水是巨大的资源宝库，从海水中获取食盐和溴的过程如下：

(1)将溶液进行电解，写出该反应的离子方程式：_______。

(2)步骤Ⅱ中，通入空气吹出，这是利用了液溴的_______性质。

(3)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。

24、在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图)。容器中发生以下反应：N2+3H2⇌2NH3 △H＜0.若反应达平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：

(1)保持上述反应温度不变， 设a、b、c分别代表起始加入的N2、H2和NH3的体积。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同， 那么：

①若a = 1、c = 2， 则b = _______。在此情况下， 反应起始时将向 _______方向进行(填“正”或“逆”)。

②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是_______。

(2)在上述装置中， 若需控制平衡后， 混合气体为6.5体积， 则可采取的措施是_______。

25、离子反应在许多领域都有广泛应用，理解离子反应的本质有重要意义。请回答下列问题：

(1)将硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合，能慢慢得到二氧化锰(MnO2)。请写出该反应的离子方程式_________________。

(2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋ 、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

则该溶液中的阳离子为________________、阴离子为_______________。

(3)常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，则常温条件下，将饱和的AgCl溶液和饱和的AgI溶液等体积混合，________(填“会”或“不会”)有沉淀生成。

(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4＋ )由大到小顺序为________________(用序号及“＞”“=”“＜”表示)。

26、根据所学知识回答下列问题：

(1)①写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。

②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_____。

③写出Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。制取高铁酸钠所发生的反应如下：

______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2=______Na2FeO4+______NaNO3+______NaCl+______H2O

①配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目______。

②该反应中Na2FeO4是______(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。

③若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则消耗的Cl2在标准状况下的体积为______L。

④黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)已知M2O可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O的还原产物中M为+3价；又知c(M2O)=0.3mol•L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol•L-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为______。

27、25℃时，把0.08 mol/L的H2SO4溶液和0.18 mol/L的NaOH溶液等体积混合求混合后其pH＝___________。（写出计算过程，只填结果不得分）

28、配平下列反应

(1)_____KMnO4+______K2SO3+______H2O=_____MnO2+______K2SO4+______KOH ___________

(2)___K2Cr2O7+_____KI+____H2SO4=____K2SO4+____Cr2(SO4)3+____I2+_____H2O ___________

(3)____Cu2S+_____HNO3=_____S+_____NO↑+______Cu(NO3)2+___H2O ___________

29、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO和NO的相互分离。相应的实验过程可用图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：___、沉淀A：___。

(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___。

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___(填化学式)杂质。

30、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3原子个数比为_______________。等温等压下，等体积的O2和O3所的质量比为___________。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_____________L(用含NA的式子表示)。

(3)已知CO、O2两种气体的混和气体的密度在相同条件下是氢气的15倍，则该混和气体的平均相对分子质量为_____。   

(4)实验室需要配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%)的体积为____mL。

31、柠檬含有丰富的营养成分，具有辅助生津开胃、化痰止咳等功效。但需适量食用，因为柠檬中含有比较多的酸性物质，如果长期大量食用可能会导致胃酸分泌过多，引起腹痛反酸等不适症状。某同学为测定柠檬的酸度[规定：中和1克柠檬中的酸性物质所需的氢氧化钾(KOH)的毫克数]，进行了下列实验：称取ag鲜柠檬，切成小块后用榨汁机榨取汁液，过滤后取滤液，稀释成250mL溶液待用用滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，然后用0.1000 mol·L－1KOH 标准溶液滴定，平行滴定3次，所测得的实验数据如下表：

请回答下列问题：

(1)在实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器主要有烧杯、______。

(2)实验中取用待测液时可用图 1 中的_____(填“a”或“b”)量取；若某同学量取待测液时，滴定管读数如图2所示，则量取的待测液体积为_____mL。

(3)本实验可选用____作指示剂，滴定过程中眼睛要注视_______，到达滴定终点时的现象是______。

(4)将以下操作所导致的测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)填写在对应的横线上

①在加待测液前锥形瓶用少量水洗涤____。

②到达滴定终点时俯视读数____。

③碱式滴定管量取 KOH 溶液时，未进行润洗____。

32、氧化还原反应广泛存在于生产，生活中，利用氧化还原反应不仅可以实现物质的转化，也是人们获得能量的重要途径。一种H2S废气资源化利用的反应原理为8H2S(g) + 4O2(g) = S8(s) + 8 H2O(l)。

(1)该反应是_______(填“放热反应”或“吸热反应”)

(2)根据该反应可知，O2与S8中氧化性较强的是_______。若有2mol H2S气体被吸收利用，则该反应中转移电子的物质的量是_______mol

(3)S8分子可形成单斜疏和斜方硫，单斜硫和斜方硫固体转化过程中的能量变化如图所示，则S(单斜)、S(斜方)中较稳定的是_______。

(4)将该反应设计成原电池，则通入正极的气体是_______(填化学式)，该电池工作时电解质溶液中H+向_______极(填“正”或“负”)移动。