辽宁省锦州市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：难溶于水和稀硫酸；

下列说法不正确的是（       ）

A．步骤②中的可用替换

B．步骤③中为防止被氧化，可用水溶液洗涤

C．步骤④发生反应的离子方程式为

D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

2、下列有关说法中正确的是

A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B．麦芽糖、蔗糖互为同分异构体

C．油脂具有固定的熔沸点

D．纤维素的组成是(C6H10O5)n，所以纤维素是纯净物

3、下列除杂（括号内为杂质）方案不正确的是

A.A B.B C.C D.D

4、下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是

A. 雾   B. 硫酸铜溶液   C. 氢氧化铁胶体   D. 淀粉溶液

5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(   )

A.Na2SiO3 易溶于水，可用作木材防火剂

B.氨气具有还原性，可用作制冷剂

C.碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污

D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

6、足量Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（   ）

①加Na2SO4溶液

②改用 的稀盐酸

③改用的稀硝酸

④减压

⑤冰水浴

⑥加 溶液

A.①⑤ B.③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.全部

7、已知常温下H3AsO4各形态的分布分数随pH的变化如图所示，pKa=-lg Ka。下列有关说法错误的是

A．pKa1:pKa2=2.2:7.0

B．

C．用NaOH标准溶液滴定H3AsO4(生成HAsO)，可用酚酞作指示剂

D．将c(HAsO)=0.05mol/L和c(AsO)=0.05mol/L的溶液等体积混合后， pH=11.5

8、“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如图实验：

根据实验流程及现象，下列说法正确的是

A．在步骤③⑤的反应中，Cl2和I2均是氧化剂

B．从实验过程可推知，氧化性：Fe3+＞I2；还原性：Mn2+＞Fe2+

C．步骤②反应中生成1mol气体，消耗2molHCl

D．①④主要发生的是非氧化还原反应

9、有机物W的分子式为C9H12，其含有苯环的结构有、、等，下列说法错误的是（   ）

A.与苯互为同系物

B.除了上述三种物质，W的含苯环的同分异构体还有5种

C.有机物W的一种结构为，该有机物不能与溴发生加成反应

D.不管有机物W的结构中是否含有苯环，在一定条件下都能发生氧化反应

10、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

B．医疗上将作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”

C．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用

D．混凝土的使用非常广泛，其中生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石

11、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl＝Na2Mn5O10 + 2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是

A.Ag电极发生氧化反应

B.正极反应式：5MnO2 + 2e－＝Mn5O102－

C.该电池中电子的移动方向是：Ag→盐溶液→MnO2

D.Cl－不断向“水”电池的负极移动

12、下列关于石油的说法正确的是（   ）

A.石油与煤炭、天然气、地热能都是化石能源

B.石油主要含有碳、氢两种元素

C.石油属于可再生矿物能源

D.石油分馏的各馏分均是纯净物

13、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热(△H)偏高

C．实验(c)设计存在缺陷

D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

14、某、的混合溶液中含和各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是

A．

B．

C．

D．

15、可逆反应：在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

单位时间内生成n 的同时消耗2n ；

单位时间内生成n  的同时消耗2n mol NO；

混合气体的颜色不再改变的状态；

混合气体中不变；

的消耗速率与NO的生成速率相等；

容器内压强不随时间变化而变化。

A.  B.  C.  D.

16、分别用下列各组物质作为单体，在一定条件下，通过缩合聚合反应能合成高分子化合物的是(　　)

①乙烯、丙烯、苯乙烯　②乙酸、乙二醇　③1,6­己二醇，1,6­己二胺　④对苯二甲酸、乙二醇　⑤α­氨基乙酸、α­氨基丙酸 ⑥α­羟基丙酸

A. ①③⑤⑥   B. ①②③④

C. ③④⑤⑥   D. ①②③④⑤⑥

17、下列说法中正确的是（   ）

A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

B.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小

C.硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀

D.配制氯化亚铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉

18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、W分别位于不同的周期，且最外层电子数之和为9.Y的简单氢化物可用作制冷剂，X和Z可以形成X2Z和X2Z2两种分子。下列说法不正确的是(  )

A.Z的简单离子比W的简单离子半径小

B.Z的简单氢化物的热稳定性比Y的弱

C.Y和Z都能与X形成既含极性键又含非极性键的分子

D.W和Y的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

19、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是

A．Cl2只是氧化剂

B．NaClO3是还原产物

C．每生成1molNaClO3转移5mol电子

D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1：5

20、下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是

A. t1℃时，30gB物质溶解在50g水中形成80g溶液

B. t2℃时，不能配成溶质质量分数相同的三种物质的饱和溶液

C. 当A中混有少量C时，可采用冷却热饱和溶液法提纯A

D. A、C两种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数相等

21、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)写出氨合成塔中发生的化学反应方程式_______。

(2) NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。

(3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+_______ +CO2 (请完成化学方程式)。

______

22、高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH= K2FeO4 + KNO2 + H2O (未配平)

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

(1)配平方法一的化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：______。

      Fe2O3 +      KNO3 +      KOH =       K2FeO4 +       KNO2 +      H2O

(2)方法二中的还原产物为______(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式： ______，根据反应方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4(填“＞”、“＜”或“=”)；

(3)利用方法二制备K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为______；

(4)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题

①该氧化还原反应中，被还原的元素是______。

②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。

      +      =

23、根据元素周期表中第1~6周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是__，第一电离能最大的元素是__。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是__，电负性最小的元素是__。

(3)最活泼的金属元素是___。

(4)最活泼的非金属元素是__。

(5)第2、3、4周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是__。

(6)已知某原子的逐级电离能如下：I1=577kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11578kJ•mol-1。则该元素在化合物中表现的化合价为___(填序号)。

A.+1 B.+2   C.+3 D.+4

24、下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化物薄膜的实验记录：

*注：a和b均为与温度有关的常数。            

请填空回答：

(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是___________。

(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜厚Y属___________型，NiO氧化膜厚Y′属___________型。

(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：___________，其理由是：___________。

25、（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生   反应,说明亚硝酸钠具有     性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有    性。

（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是   ,还原剂是 ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为 。

26、按要求填空

(1)羟基的电子式是______________________；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___________________；

(3)2-甲基-1-丁烯的键线式__________________________；

(4)相对分子质量最小的有机物分子式_________，所含官能团的名称是________________；

(5)3-甲基戊烷的一氯代产物有___________种（不考虑立体异构）。

27、下表为元素周期表的一部分

回答下列有关问题：

（1）写出元素符号：①_______，⑤_______，⑦_______。

（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是_____（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______。

（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________（填化学式，下同），碱性最强的是_________，呈两性的是_________。

28、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将15g有机物A置于足量氧气流中充分燃烧，生成物只有CO2和H2O。将燃烧产物依次通过无水CaCl2和浓KOH溶液使其充分被吸收。实验测得：无水CaCl2增重9g，浓KOH溶液增重39.6g。由此确定A的实验式是___。

(2)测得相同条件下A蒸气相对氢气的密度为75，则A的分子式是___。

(3)红外光谱表明A中含有苯环、羧基，则A可能的结构有___种(不考虑立体异构)。

(4)A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6：2：1：1。写出有机物A的所有可能的结构__(用结构简式表示)。

29、乙酰苯胺(C6H5-NHCOCH3)可用作止痛剂退热剂、防腐剂和染料中间体，常用苯胺(C6H5-NH2)与冰醋酸为原料制备，具体流程如下：

化学原理：C6H5-NH2 + CH3COOHC6H5–NHCOCH3+ H2O，已知：①苯胺易被氧化，乙酰苯胺碱性条件下水解；②部分物质有关性质如下表；③步骤1所用装置如图所示(固定装置、加热装置已略去)。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称___________

(2)盛有冰醋酸的容器，最有可能贴有的安全标签是___________(填标号)。

a．    b．  c．     d.

(3)加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是___________

(4)步骤1中控制温度计示数约105 °C的原因是___________

(5)判断反应基本完全的现象是___________；步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是___________(填标号)。

a．冰水         b．热水       c．15%的乙醇溶液       d． NaOH溶液

(6)步骤4中重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→ ___________ →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

(7)本实验中乙酰苯胺产率为___________。

30、用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360  pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0  g/cm3。试回答下列问题：

(1)此金属晶胞属于哪一种类型？_______

(2)求每个晶胞的质量。_______

(3)求此金属的相对原子质量。_______

(4)求此金属原子的原子半径(pm)。_______

31、硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

（1）工业生产粗硅的反应有：

SiO2+2CSi（粗）+2CO↑

SiO2+3CSiC+2CO↑

两个反应的氧化剂分别为____、___。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为___。

（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为____。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_____。

32、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下。

资料：在碱性溶液中的溶解度K2FeO4＜Na2FeO4

(1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为______价。

(2)过程Ⅰ中制备NaClO的离子方程式为______。

(3)除Na2FeO4外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为______。

(4)下列说法正确的是______(填字母)。

a．过程Ⅱ中生成了Na2FeO4

b．过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是过程Ⅲ