辽宁省锦州市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、《汉书·苏武传》记载：“虽古竹帛所载，丹青所画”。其中“竹帛”是指竹简和白绢，“丹青”中的“丹”指丹砂(主要成分为)，“青”是指一种青色矿物颜料即石青［主要成分为］。下列相关说法正确的是

A．白绢可用含蛋白质酶的洗涤剂洗涤

B．属于碱式碳酸盐

C．丹砂在空气中灼烧生成和S

D．石青在高温下分解生成、和

2、下列叙述中，错误的是(   )

A.沙里淘金是利用了金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下

B.化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使无价值的也应设法变废为宝

C.将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘

D.蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质

3、下列各组物质中化学键的类型相同的是

A.HCl MgCl2  NH4Cl   B.H2O Na2O   CO2

C.CaCl2 NaOH H2O         D.NH3   H2O   CO2

4、在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的

A.A B.B C.C D.D

5、为白色固体，难溶于水，常用于媒染剂。实验室模拟工业以孔雀石[含少量Fe的氧化物的]为原料制备的实验步骤如下。

步骤①：将孔雀石粉碎后加入一定量的稀盐酸充分浸泡；

步骤②：取步骤①的浸取液，滴加足量的双氧水，充分反应；

步骤③：向步骤②所得溶液中滴加稀氨水至溶液的pH约为4，生成红褐色沉淀，过滤；

步骤④：取步骤③所得滤液滴加适量的溶液和溶液生成白色沉淀，过滤洗涤烘干得固体。

其中各步涉及的主要反应离子方程式书写正确的是

A．步骤①：

B．步骤②：

C．步骤③：

D．步骤④：

6、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（     ）

A．银、水、硫酸、烧碱、纯碱

B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、苛性钠

7、配制100mL1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的

A. 用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数

B. 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线

C. 定容时，俯视刻度线

D. 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

8、下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系(条件略去)，下列说法中不正确的是

A．加热发生转化⑥

B．⑦转化的化学方程式为：

C．由图可预测：高铁酸盐具有氧化性

D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热转化成

9、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. ＜1.0×10-7mol/L

B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

10、下列化学用语及使用正确的是

A．基态24Cr原子的简化电子排布式：

B．电负性：

C．离子半径：

D．第一电离能：

11、芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是

A．橙花叔醇的分子式为C15H28O

B．芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体

C．芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物

D．二者均能发生催化氧化、消去反应、加成反应

12、下列物质转化过程为吸热的是

A. 生石灰与水作用制熟石灰 B. 食物因氧化而腐败

C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 D. 盐酸与氢氧化钠混合

13、下列说法正确的是（   ）

A. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C. 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

D. MgF2晶体中的化学键是共价键

14、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NA

B．71 g氯气所含原子数目为NA

C．标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 NA

D．在25℃，1.01×105 Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA

15、三氧化硫不但具有硫酸和发烟硫酸的性能，而且在合成洗涤剂、燃料、医药、农药等行业，其性能更加优越。合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0，下列说法正确的是(   )

A.增压、升温均能使反应速率增大，反应物中活化分子百分数增加

B.使用催化剂不改变该反应的逆反应速率

C.当v逆(SO3)=2v正(O2)，反应达到最大限度

D.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

16、下列关于物质用途的说法不正确的是（   ）

A.二氧化硅是制作光导纤维的材料

B.氢氧化铁胶体可用作净水剂

C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

17、短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞D＞C

B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：

D．单质的还原性：A＞B

18、工业上常利用合成氨气，下列说法错误的是(    )

A.合成氨是一个放热反应

B.反应过程中涉及到共价键的断裂和形成

C.反应中是氧化剂

D.每生成，转移的电子数目是

19、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．大豆蛋白纤维是一种可降解材料

B．硅胶、生石灰、铁粉都是食品包装袋中常用的干燥剂

C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内可延长水果保鲜期

D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

20、在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平平衡，分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为

A. 9∶8   B. 12∶11   C. 11∶12   D. 3∶4

21、离子反应和氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：

（1）新制氢氧化亚铁被氧气氧化，其化学方程式为______________。

（2）氯化铝溶液中滴加四羟基合铝酸钠溶液的离子方程式________。

（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量的离子方程式是____、______。

（4）向硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-全部沉淀时的离子方程式_______；

22、（1）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。

②加入NH3·H2O调节PH=8可除去_____________(填离子符号)，滤渣II中含____________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小

C．溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

23、某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，请回答下列问题：(显示的电极均为石墨)。

(1)图1中，电解一段时间后，U形管___ (填“左”或“右”)边的溶液变红。

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为___，利用图2装置制作一种环保型消毒液发生器，可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的___极。

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电、节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出。

①图示中电极产物X、Y分别是___、___(填化学式)。

②燃料电池B中正极的电极反应式：___。

③图示中氢氧化钠溶液质量分数大小：a%___b%(填“﹥”“﹤”或“=”)。

24、下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl

⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

（1）这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；不存在化学键的 ；

（2）属于共价化合物的是 ；

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的   ，写出电离方程式 ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了   键，写成电离方程式

  。

25、下图是将转化为重要的化工原料的原理示意图。

请回答下列问题：

(1)该装置将______能转化为________能，电流方向为_______(填“b→a”或“a→b”)。

(2)催化剂b表面发生______反应，其附近酸性_______(填“增强”“不变”或“减弱”)。

(3)若得到的硫酸浓度为49%，则理论上参加反应的与加入的的质量比为__________。

26、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：

请回答下列问题：

(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________。

(2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式___________。(写一个即可)

(3)若将③改加入H2O2，写出反应的离子方程式：___________。

(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。

①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色

②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色

③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色

④只滴加KSCN溶液不显红色

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。

(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH B．CuO C．Fe粉 D．Cu(OH)2 E．CaO)

27、将下列化学方程式改写成离子方程式。

(1)CaCO3＋2HCl＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑___________；

(2)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2___________；

(3)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑___________；

28、某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，

（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，

（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，

（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

试判断：肯定存在的物质有_____；肯定不存在的物质有___；可能存在的物质有____。

29、无水三氯化铬为紫色单斜晶体，极易潮解和升华，常用作其他铬盐的合成原料。某课题小组利用浅绿色粉末、木炭粉和制备无水并测定其纯度，制备时用到的实验装置如下。

请回答下列问题：

上述装置的连接顺序为________填装置接口处的小写字母。

试剂X、Y可分别选用下列试剂中的________、________填序号。装置丁中酒精灯的作用是________。

溶液        无水         碱石灰       酸性溶液    饱和食盐水

装置乙中使用粗导管的原因为________。

装置丙中发生反应的化学方程式为________。

实验结束后，装置乙中的实验现象为________。

测定样品中三氯化铬的含量。

称取样品溶于水配制成溶液，取所得溶液于锥形瓶中，加入的溶液，充分反应后，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为已知：、。

该样品中的质量分数为________计算结果精确到。

若滴定至终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果________填“偏高”“偏低”或“无影响”。

30、常温下，在37.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.25g/cm3，求：

（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度

（2）取出20.0mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量克？（保留一位小数）

31、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式____，当反应中转移0.5mol电子时，消耗的氯气标况下体积是___。

(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是_______(填编号)。

A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为KClO

(3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为：___________________。

(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净：___________________。

(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：___+___H2O═___Fe(OH)3(胶体)+___O2↑+_____配平其方程式)。

32、是常见的大气污染物，处理有助于减少雾霾天气的形成。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

(1)_______。

(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，所给图像能表示该反应到达平衡状态的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)时，在容积为2 L的密闭容器中，加入2 mol NO和2 mol CO发生反应Ⅲ，5 min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。

①_______。

②时，该反应的平衡常数K=_______，如果这时向该密闭容器中再充入2 mol NO和2 mol ，此时_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在某恒容密闭容器中进行反应。已知该反应的，(、分别为正、逆向反应速率常数)。

①加入催化剂，该反应的_______(填“增大”减小”或“不变”)。

②该反应的随温度变化的曲线如图所示，则_______表示随温度变化的曲线。