重庆市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、能正确表示下列变化的离子方程式是

A．溶液与少量溶液反应：

B．酸性硫酸亚铁溶液在空气中氧化：

C．84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气：

D．以铜为电极电解稀硫酸：

2、下列说法正确的是

A．常温下，当水电离出的c (H+)为1×10-12mol.L-1，此溶液的pH可能是2或12

B．将为的一水合氨和氢氧化钠溶液各1mL 分别稀释至100 mL，所得氢氧化钠的pH略大

C．水解的离子方程式：

D．溶液显中性，溶液中水的电离程度与纯水相同

3、完成下列实验，所用仪器或操作合理的是

A.A B.B C.C D.D

4、能用共价键键能大小解释的是（ ）

A.沸点：HCl＜HBr B.硬度：Al＞Na C.稳定性：He＞N2 D.熔点：SiC＞Si

5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、配制一定物质的量浓度的溶液必需的仪器是（   ）

A. B. C. D.

7、下列关于氯气的叙述不正确的是

A.氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。

B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2

C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质

8、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面

B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不会溶解

D. 实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯

9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．6.8gH2O2中的极性共价键数目为0.4NA

B．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

C．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为2NA

D．足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA

10、将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是（　　）

A.有白色沉淀生成

B.有红褐色沉淀生成

C.溶液由浅绿色变为黄色

D.不可能有无色气体产生

11、口罩主要由无纺布(成分多为涤纶、丙纶、锦纶、氨纶或腈纶等)等原材料制作而成，其中涤纶的结构简式是   。下列说法错误的是

A．无纺布和聚丙烯均为合成高分子材料

B．涤纶、锦纶、丙纶均可通过聚合反应合成

C．聚丙烯的结构简式：   

D．涤纶的链节是   

12、下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A．工业炼钢

B．燃放鞭炮

C．豆浆制豆腐

D．食物腐败

13、调查表明：2008年9月曝光的“问题奶粉”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺()的奶粉有关，判断下列有关它的推断中一定不正确的是（   ）

A.它呈一定的弱碱性

B.三聚氰胺化学式为C3H6N6

C.可能会形成分子间的氢键

D.它与HBr发生加成反应，只能得到一种加成产物

14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（   ）

A.碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

B.称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量

C.酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

15、已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键。有关键能数据如下表：

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)       ΔH=-990kJ·mol-1，则表中的x的值为

A．462.5

B．460

C．920

D．423.3

16、下列实验操作与结论合理的是（  ）

A. CH4与Cl2物质的量之比1:1混合光照充分反应可制得纯净的CH3Cl

B. 实验室收集乙烯、乙炔均可采用向下排空气法

C. 为得到平稳的乙炔气流，制乙炔时用饱和食盐水代替水

D. 浓硫酸与乙醇混合加热至140℃，即可制得乙烯气体

17、下列说法不正确的是（   ）

A.当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时,有0.1 mol电子发生了转移

B.FeCl2溶液与NaOH溶液混合,利用此反应可检验Fe2+

C.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性

D.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为1:2

18、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.对2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

C.反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施

19、下列说法错误的是

A．高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛，制造飞机钛合金结构件

B．国内成品油从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

C．生物质能来源于植物及其加工产品，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能

D．在元素周期表过渡元素处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

20、下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是

A．NaHCO3

B．Na2CO3

C．Al2O3

D．Fe(OH)3

21、电镀废水中含有的络合态镍(Ⅱ)和甘氨酸铬(Ⅲ)等重金属污染已成为世界性环境问题。常用的处理方法是臭氧法和纳米零价铁法。

I．臭氧法

(1)在废水中通入，在紫外光(UV)照射下产生羟基自由基(·OH)，氧化分解络合态Ni(Ⅱ)使镍离子游离到废水中，部分机理如下：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

①写出产生·OH的化学方程式：__________。

②加入一定量的有利于提高氧化效果，原因是____________。

Ⅱ．纳米零价铁法

(2)制备纳米零价铁。

将和溶液在乙醇和水的混合溶液中混合搅拌(氛围)，充分反应得到纳米零价铁、、HCl、NaCl和。写出反应的化学方程式_______________。

(3)纳米零价铁处理甘氨酸铬。

①甘氨酸铬(结构简式如图)分子中与铬配位的原子为_________。

②研究表明：纳米零价铁对有机物的降解通常是产生液相·OH对有机物官能团进行断键，使有机络合态Cr(Ⅲ)被释放到溶液中，同时氧化成无机Cr(Ⅵ）。纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如图所示：

对初始铬浓度为的甘氨酸铬去除率进行研究，总铬去除率随时间的变化如图所示，其可能的原因是____________。

22、材料是社会经济建设的重要物愤基础

（1） 生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___________（写名称）。

（2） 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_______处理，使它的分子转化为体型网状结构，从而增大橡胶的强度。

（3） 在钢筋混凝土中，混凝土作为 材料：钢筋作为______材料（填字母）。

A．基体 B．复合 C．增强

（4） “辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生___________腐蚀，发生该腐蚀的负极电极反应式为_____________。正极电极反应式为_____________。

（5） 2016年奥运会在巴西举行，场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯厲于___________塑料（填“热固性”或“热塑性”），具有_____________（填“线型”或“体型”）结构。

（6） 下列物质中，厲于合成有机高分子材料的是_____________（填字母）。

A．聚苯乙烯 B．棉花 C．光导纤维

23、有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写： 

（1）X元素在周期表中的位置是_______，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是________。

（2）Y离子半径比Z离子的半径______（填“大”或“小”），Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：_____________________。

（3）X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是______________（填化学式），请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）______________。

24、制备FeCl3的反应路径：以铁为原料制备FeCl3可以有多种路径，请写出各条路径中有关的化学方程式：

(1)Fe→FeCl3：_______。

(2)Fe→FeCl2→FeCl3：_______、_______。

(3)Fe→Fe2O3→FeCl3：：_______、_______。

25、某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

请回答下列问题：

（1）操作①的名称为________________、_________________；

（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是______________________；

（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是_______________________。

（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要____________________，实验中温度计水银球所处位置为___________。

26、从海水可提取各种化工原料

(1)在电化学实验平台里加入提纯后的饱和食盐水，在两边的集气管中各加入几滴酚酞试液，接通直流电源，一段时间后两极都有气体产生，___________极产生氯气，连接的是电源的___________极，NaOH主要集中在___________极，该极附近溶液显___________色，是因为NaOH在水中发生了电离，电离出了OH-，写出NaOH在水中的电离方程式___________ ，上述通电后总的化学方程式是___________。

(2)氯化氢溶于水可得盐酸，写出氯化氢在水中的电离方程式为___________。

27、摩尔质量

28、阿司匹林（）能解热镇痛。

（1）阿司匹林中含氧官能团有酯基和___（填名称）。

（2）向阿司匹林的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有___性。

（3）阿司匹林在一定条件下水解生成水杨酸（）和另一种酸A，试写出另一种酸A的结构简式___。

29、某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。

（1）该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是___（写编号）

（2）该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：(  )→(  )→d→(  )→(  )→(  )→f___

a.用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂

b.用蒸馏水洗干净滴定管

c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度"0"以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至度"0"或“0”刻度以下

e.检查滴定管是否漏水。

f.另取锥形瓶，再重复操作一次

g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

（3）实验中用左手控制___（填仪器及部位），眼睛注视__，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__。

（4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠.逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表。

请计算待测的盐酸的物质的量浓度___。

（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是___（写编号）。

a.其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

b.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗

c.盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗

d.盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗

e.配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH

30、向27.2gCu和Cu2O的混合溶液中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体完全溶解，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，得到39.2g沉淀，且此时溶液呈中性。请回答：

(1)生成的NO气体在标况下的体积为_____L。

(2)所加稀硝酸的物质的量浓度为_____mol/L。

31、以软锰矿(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Zn、Co的氧化物)为主要原料可制备MnO2、KMnO4等。制备MnO2的实验流程如下：

(1)“过滤1”所得滤液中的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Co2+、Zn2+。生成Mn2+的离子方程式为_______。

(2)已知25℃时，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CoS)=4.0×10-21，Ksp(MnS)=2.5×10-10。取一定量“除Fe、Al”后的酸性滤液，分析其中Zn2+、Co2+、Mn2+的含量［n(Zn2+)+n(Co2+)=amol］后，加入一定量Na2S充分反应。测得金属的沉淀率随加入n(Na2S)的变化如图所示。

①当n(Na2S)=amol时，测得溶液中c(Zn2+)=2.0×10-4mol/L，此时c(Co2+)=_______。

②当n(Na2S)=amol时，Co2+和Zn2+未完全沉淀的原因是_______。

(3)测定MnO2粗品的纯度。称取0.1450gMnO2粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I2=2I-+，计算粗品中MnO2的质量分数_______(写出计算过程)。

(4)将一定量的KClO3与稍过量KOH混合熔融，再分批加入一定量MnO2。在加热条件下迅速搅拌制得墨绿色K2MnO4。已知向K2MnO4碱性溶液中加酸会生成MnO2和KMnO4，在pH=9.5～10.5时，反应趋于完全。

①KClO3、KOH混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是_______。

②请补充完整制取KMnO4晶体的实验方案：将墨绿色固体混合物加水溶解，_______，得KMnO4晶体。(实验中可选用试剂：6mol/LHCl、6mol/LCH3COOH、冰水。实验中须使用的实验仪器有：砂芯漏斗、pH计。部分物质溶解度曲线如图所示)

32、绿柱石()获取BeO的常用方法有酸浸法和氟化法两种，其操作流程如图：

(1)为了提高“锻烧”反应的转化率，可采用的措施有___________(写一条)。

(2)“萃取”后，水相中主要含的金属离子为___________(填离子符号)；已知Be在有机相和水相中分配比(即萃取的浓度比)约为2∶1，为了使的萃取率达到99%以上，可采用的有效措施有___________(写一条)。

(3)加“锻烧”时，有生成，则煅烧时发生的化学方程式为___________；产物的VSEPR模型为___________。

(4)加入NaOH“除铁”时，是为了除去过量的，则发生的离子方程式为___________。

(5)加入NaOH“沉铍”时，为使得沉铍率达到99.9%，应调节溶液的pH值为___________(计算结果保留至小数点后一位)。已知：沉铍前，溶液中，；，；；。

(6)绿柱石属于硅酸盐材料，其晶体结构中含有环状硅酸盐单元；z轴方向上，相邻两层环投影图如图甲，晶胞结构如图乙。

①z轴方向上，晶胞参数c为2xpm，而不是xpm的原因是___________。

②绿柱石的化学式为___________。

③已知：晶体中，Be、Al、Si均和氧配位，Be和Si的配位数均为4，氧的配位数有两种，分别为2和3，两种氧的个数比为1∶2.通过计算可确定Al的配付数应为___________。