重庆市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、下列金属冶炼的反应原理及方程式书写，正确的是(　　)

A.2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑ B.Fe2O3＋2AlFe＋Al2O3

C.Cu2S＋O22Cu＋SO2 D.Ag2O2Ag＋O2↑

2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的

A．X的能量一定低于M

B．Y的能量一定高于N

C．1molX和1molY的总能量一定高于1molM和1molN的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3、己知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)   ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是

A．ΔH1>ΔH2   B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法计算

4、已知短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲是地壳含量最多元素，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的P轨道有两个未成对电子。下列说法错误的是

A. 元素丙的单质可用于冶炼金属   B. 甲与丁形成的分子中有非极性分子

C. 简单离子半径：丁＞乙＞丙   D. 甲与乙形成的化合物均有强氧化性

5、下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol/L的溶液中氯离子数目相等的

A．150mL1mol/L的

B．75 mL2mol/L的

C．150 mL3mol/L的KCl

D．75mL2mol/L的

6、下列说法不正确的是

A．表示质子数为6、中子数为8的核素

B．和互为同系物

C．和互为同分异构体

D．金刚石和石墨互为同素异形体

7、下列根据方程式得出的结论正确的是( )

A.将Cu 置于双氧水和过量氨水中，其反应的离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)]2++2OH-+4H2O

B.已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol

C.已知4P (红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH=+29.2 kJ/mol，则白磷更稳定

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2C2O4和稀NaOH反应生成2 molH2O的反应热ΔH＜－2×57.3 kJ/mol

8、下列实验能达到预期目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是（ ）

A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质

B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质

C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”

D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化

10、下列反应过程中不存在电子转移的是（ ）

A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

B.Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O

11、用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以 I-形式存在）的工艺流程如下，说法不正确的是

A.流程②的反应说明 I 的非金属性弱于 Cl

B.经①和④所得溶液中，I-的浓度后者大于前者

C.氯元素的相对原子质量是 35.5, 则存在的 35Cl 、37Cl 的丰度比约为 3:1

D.若在流程②和⑤中要得到等量的 I2，则需消耗的 n(Cl2) :n(KClO3) = 5:2

12、甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（       ）

A．快

B．慢

C．相等

D．无法判断

13、以下关于蛋白质的叙述中，不正确的是(　　)

A. 蛋白质是一种基本营养物质，它属于高分子化合物

B. 浓硝酸滴到人的皮肤上变黄色是化学变化

C. 可用灼烧的方法鉴别白色纺织品的成分是蚕丝还是纯棉制品

D. 向蛋白质溶液中加入浓硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解

14、下列有关化学用语表示正确的是

A．水分子的球棍模型：

B．钾原子的结构示意图：

C．Na2O2的电子式：

D．中子数为20的氯原子：

15、下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

16、溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是

A．溶液和溶液中的浓度相同

B．从溶液中取出，取出溶液中的物质的量浓度为

C．配制溶液，需要量取溶液的体积为

D．质量分数为的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于

17、研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：

①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)；

②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。

下列说法正确的是

A．若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O

B．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

C．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

D．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

18、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是

A．铜片为负极，发生还原反应

B．锌片上发生还原反应：

C．电流由锌片沿导线流向铜极

D．电子由锌片沿导线流向铜极

19、图示分析是有机化合物学习中的重要方法，经常用于分子结构和实验的分析。以下图示判断正确的是(    )

A.图1将溴水分别与四氯化碳、已烯、酒精三种试剂混合，充分振荡后静置，所加试剂与现象均合理

B.图2实验碎瓷片的作用是防止暴沸

C.一种拉伸强度比钢丝还高的芳纶纤维，结构片段如图3，合成芳纶纤维的小分子化合物为两种

D.图4高分子由乙烯和丙烯加聚生成

20、下列实验及现象能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：下图甲表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：

(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；

(2)元素b的单质的一个分子中含有___________个σ键和___________个π键；

(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的熔点___________乙的熔点(填＞或＜)；

(4)元素d的基态原子的价电子排布式为___________；

(5)元素c和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示)，则丙的化学式为___________，丙的晶体类型为___________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为___________。

22、2006年6月，我国海域发生2次红潮事件，这与洗涤剂的使用有关。通常洗涤剂中含有三磷酸五钠(Na5P3O10)。洗涤衣物的废水如直接排放到河湖中会造成水质富营养化，促使藻类大量繁殖，藻类死亡后经氧化，消耗水中的氧气，造成水中缺氧致使河水变黑变臭，鱼类等水生生物因缺氧而死亡。

（1）经测定知，某藻类的组成为：含C 35.76%,含O 49.50%,含N 6.310%，含H 7.370%,含P 0.870%,计算该藻类中各元素原子个数比(相对一个P原子) ________。

（2）藻类被氧气完全氧化的化学方程式(藻类用“化学式”表示，生成物除O外都为最高价化合物)为_____________________________。

（3）现有一个面积为1×106 m2、深20 m的湖泊，含氧量为9.1 g/m3,若每天排入3%(质量分数)三磷酸五钠的废水1 000 kg,多少天后湖里的氧气被耗尽(设空气中的氧气不再溶入湖水中)。

23、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是_______。

①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe  ③4℃9mL水 ④19.6gH3PO4

24、汽车尾气系统中安装的催化转化器中，发生如下反应：2CO+2NON2+2CO2。

(1)作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中消耗了2molNO，则生成N2的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

25、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为   ．

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)；

(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ；B2A4分子的空间构型是   ；1molB2A4分子中含σ键数目为   ．

26、CO2的摩尔质量为_；88gCO2的物质的量为_，在标准状况下的体积约为_。

27、Ⅰ．据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了相关措施：

（1）依据厂区实际情况，处理钢瓶的方法正确的是____

  A．钢瓶推到坡下的小河里

  B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

  C．把钢瓶扔农田里

（2）钢瓶处理后，工人应立即______

  A．转移到坡下 B．转移到坡上

（3）同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液，写出相关的离子方程式_______

  Ⅱ.将下列硅酸盐改写成氧化物的形式

①高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 :______________________

②正长石KAlSi3O8 :_____________________

28、（1）关注营养平衡和正确使用药物，有利于身心健康。现有下列四种物质:

A.维生素C                B.淀粉         C. 胃舒平      D.青霉素

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

①属于治疗“胃酸过多症”的抗酸药的是_______；

②存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是______；

③存在于土豆、谷类等植物中，遇碘水显蓝色的物质是_______；

④属于抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该物质是______。

（2）水是一种宝贵的自然资源。

①排放含____ (填字母代号)的化合物会导致水体富营养化；

A.铁           B.硫              C.磷                   D.碳

②下列做法不会造成水污染的是_____(填字母代号)。

A．水力发电    B.油轮原油泄漏    C.生活污水任意排放     D.大量施用农药

③向含镉离于(Cd2+)的废水中加入Na2S以除去镉离子，该反应的离子方程式为_______。

（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①下列几种生活中常见的物质中，组成成分属于合金的是____(填字母代号》。

A.铜导线               B硬铝窗框架            C.玻璃

②化石能源是有限的，目前人类正面临着能源短缺的问题，开发，利用太阳能和风能等新能源是解决能源短缺问题的重要措施。下列不属于化石能源的物质是____(填字母代号)。

A.煤                  B.石油                  C.木材

③微型理碘电池可用于植入某此心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，总反应是2Li +I2=2LiI，该电池的负极是_______。

29、如图为硬脂酸甘油酯(结构简式为)在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：

(1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氢氧化钠，5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用是____________。

(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得到的混合物为_____________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

(3)图中长玻璃导管的作用为_________________________。

(4)写出该反应的化学方程式_________________________。

30、硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。

已知发生的反应为：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。

31、回答下列问题：

(1)符号“3px”没有给出的信息是___________

A．能层   B．能级   C．电子云在空间的伸展方向   D．电子的自旋方向

(2)下列实验事实不能用氢键来解释的是___________

A．CH4比SiH4稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

E．冰的密度比液态水的密度小

(3)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布可能是___________

(4)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn(H2O)6]2＋___________(填“无”或“有”)颜色。

(5)过渡金属易与CO形成羰基配合物，如Ni(CO)4、Fe(CO)5等，配合物[Ni(CO)4]常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。则 [Ni(CO)4]固态时属于___________分子(填极性或非极性)。

32、消除工业废气中的氮氧化物、SO2、H2S等污染物是环境保护的重要研究课题。

Ⅰ．用O3预处理NOx、SO2后用碱液吸收，可减少烟气中NOx、SO2的含量。O3氧化烟气中NOx时主要反应的热化学方程式为：

2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) ΔH1= a kJ·mol-1

NO(g) +O3(g)=NO2(g) +O2(g) ΔH2= b kJ·mol-1

4NO2(g) +O2(g) =2N2O5(g) ΔH3= c kJ·mol-1

(1) 反应6NO2 (g) +O3(g)=3N2O5(g) ΔH=______kJ·mol-1。

(2) 臭氧氧化脱硝的效率受温度等因素影响。研究人员在用臭氧氧化技术脱除锅炉烟气中NOx实验中，对臭氧在三种温度下随时间的分解变化进行了研究，数据如图所示。则臭氧氧化脱硝的适宜温度为______。

(3)一定温度下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图所示。由图可知SO2对 NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是______(填序号)。

a．O3氧化SO2反应的活化能较大

b．O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快

c．等物质的量的O3与NO反应放出的热量比与SO2反应的多

Ⅱ．脱除H2S的方法很多。

(1) 电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图所示。阴极上H2S发生的电极反应为______。

(2) 用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下：

反应Ⅰ：H2S(g)⇌H2S(aq)

反应Ⅱ：H2S(aq)⇌H＋+HS-

反应Ⅲ：HS-+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋

一定条件下测得脱硫率与Fe3＋浓度的关系如图所示。

① 吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是______。

② 图中当Fe3＋的浓度大于10 g·L-1时，浓度越大，脱硫率越低，原因是______。