重庆市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是（ ）

A.氯化钠溶液与氯化铁溶液

B.氢氧化铁胶体与碘化银胶体

C.红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体

D.氯化钠溶液和硫酸铜溶液

2、下列对物质分类全部正确的是

①纯碱 ②盐酸 ③石灰石 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥高锰酸钾

A．碱：①④

B．纯净物：③④⑤

C．盐：①⑥

D．混合物：②③⑤

3、下列方程式属于水解反应方程式的是

A．H2CO3 ⇌ HCO3-+H+

B．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-

C．HCO3-+OH- = H2O+CO32-

D．CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-

4、下列有关化学用语正确的是

A．NaH中阴离子的结构示意图：

B．Cl2O的球棍模型：

C．SiO2的结构式O=Si=O

D．三氟化氮的电子式：

5、在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，现象叙述不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列排列顺序错误的是

A.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B.沸点：HF>HI>HBr>HCl

C.氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF D.原子半径：F＜O＜S＜Na

8、下列几种导电性变化图像，符合要求的是

A．图A是向饱和石灰水中不断通入

B．图B是向溶液中滴加少量溶液

C．图C是向NaOH溶液中通入少量HCl气体

D．图D是向溶液中通入适量HCl气体

9、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )

A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NA

B.1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA

C.0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NA

D.反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA

10、已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol/L的H2A溶液，下列说法正确的是

A．C(A2-)/C(HA-)＞1.2

B．该溶液中C(H+)＞0.01mol/L

C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH-

D．1L溶液中的H+数目为0.02NA

11、下列有机物的系统命名正确的是(   )

A.2，2，3-三甲基戊烷 B.2-甲基-3-丁炔

C.3-乙基丁烷 D.1，3，4-三甲苯

12、氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A．右侧为电池正极

B．a处通入氧气

C．右侧的电极反应式为：

D．每消耗，电路中转移2mol电子

13、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时 A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的

A．A是Zn，B是Cu，C 是硫酸铜溶液

B．A是Cu，B是Zn，C 为硫酸铜溶液

C．A是Fe，B是Ag，C 为稀硝酸溶液

D．A是Ag，B是Fe，C为稀硝酸溶液

14、下列装置或操作能达到目的的是

A.装置①探究 H2SO4浓度对反应速率的影响

B.装置②可用于测定中和热

C.装置③可用于验证反应的热效应

D.装置④探究 Mg(OH)2能否转化成 Fe(OH)3

15、磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说法错误的是

A．P既是氯化剂又是还原剂     

B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C．CuSO4发生了还原反应       

D．当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量为6 mol

16、下列说法中，不正确的是(　　)

A.用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液

B.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2

C.施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性

D.施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用

17、下列事实能证明是弱电解质的有几项

①滴入酚酞，溶液显红色

②用溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力强

④25℃时溶液的

⑤与反应放出气体

⑥25℃时的溶液稀释至1000倍，

A．2

B．3

C．4

D．5

18、嫦娥五号将月壤等样本成功带回地球，科学家用充满氮气的人造水晶容器进行了保存。深入研究表明月壤富含Fe、He、、、FeO、CaO等物质，下列说法错误的是

A．氮气可保护月壤样品中低化合价的成分

B．CaO属于碱性氧化物

C．通过月壤样品组分推测，该样品中Si元素的含量最高

D．科学家在分析月壤时，运用了观察、分类、实验、比较等方法

19、下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是

A.CO2 B.NaOH C.金刚石 D.NaCl

20、金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是   (   )

A.和原子中均含有22个中子

B.和在周期表中位置相同

C.和的物理性质相同

D.和为同一核素

21、2016年9月15日“天宫二号空间实验室发射任务圆满成功”中国载人航天工程进入崭新时期。其中火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。

（1）已知H2O(l)＝H2O(g)  ΔH=+44kJ·mol-1。则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是___________kJ。

（2）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   ΔH=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1

气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为     。

（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉、二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移0.3mol电子放出的热量为   kJ。

22、NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，

用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_____（填“=”、“>”“<”）NH4HSO4中c（）。

（2）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________（填写字母）；

②室温时，0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（）﹣c（）﹣3c（Al3+）=________mol•L﹣1（填数值）

（3）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________________。

23、按要求填空。

(1)系统命名法命名下列有机物：_______；_______。

(2)过量乙酸与甘油发生酯化反应方程式_______。

(3)2 mol某有机物C3H7NO2在一定条件下能生成1 mol分子中含有六元环结构的有机物M，则M的结构简式为_______。

24、SO2、CO、NO都是常见的大气污染物。

（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)  H=a kJ•mol-1

CO(g)+ O2(g)=CO2(g)  H=b kJ•mol-1则反应SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H=   kJ•mol-1。

（2）在其他条件相同的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示。则：①A、B两点对应的反应速率：(填“>”、“<”或“=”)。

②B、C两点对应的化学平衡常数：(填“>”、“<”或“=”)。

（3）25℃时，用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。当溶液中时，溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中__________mol·L-1。(已知：H2SO3的电离平衡常数Kal=1×10-2mol·L-1，Ka2=2×10-7mol·L-1)

（4）电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

①阳极电极反应式为________________________。

②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A的化学式为__________。

25、(1)现有如下待完成的反应：

①判断该反应物手性中心的构型__________。

②画出此单溴化反应所有产物的结构简式__________。

(2)变色眼镜片在阳光下显深色，从而保护人的眼睛：当人进入室内后，镜片逐步转变为无色透明，有利于在弱光下观察周边事物。日前流行的一种变色眼镜的变色原理如下：

判断上述变色过程中反应条件cl和c2，简述理由__________。

(3)维生素C普遍存在于动植物中，在动物肝脏中以葡萄糖为原料经四步反应合成；工业生产的方式也是以葡萄糖为原料经以下过程合成的：

①写出反应a和b的具体条件(可以不写溶剂) __________。

②画出L山梨糖和化合物C的Fischer 投影式__________。

(4)以下给出四个取代反应，右侧是其中某-反应的反应势能图：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ⅳ.

① 指出哪个反应与此反应势能图相符__________。

②画出过渡态E和F的结构式__________、__________。

26、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

(1)分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。

(2)反应①～⑦中属于消去反应的是______________。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：__________________

(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)_________________

27、一、判断题（说法正确的填A，错误的填B，每小题2分，共36分）

【1】煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能。（_______）（A或B）

【2】铁与盐酸反应属于放热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应。（_______）（A或B）

【3】对于放热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和。（_______）（A或B）

【4】相同条件下，若1mol氢原子和1mol氢分子所具有的能量分别为E1和E2，则2E1=E2。（_______）（A或B）

【5】HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1。（_______）（A或B）

【6】1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。（_______）（A或B）

【7】原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应。（_______）（A或B）

【8】在原电池中，阳离子向正极移动，在电解池的阳离子则向阴极移动。（_______）（A或B）

【9】由A、B金属和稀硫酸构成的原电池，A极上有气泡放出，则金属性A大于B。（_______）（A或B）

【10】工业上用电解熔融氯化物的方法制备金属钠、镁和铝。（_______）（A或B）

【11】电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程。（_______）（A或B）

【12】钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈。（_______）（A或B）

【13】工业上电解精炼铜时电解池中每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数为0.5NA。（_______）（A或B）

【14】电解按CuSO4与NaCl物质的量之比1：3混合液，最终溶液呈碱性。（_______）（A或B）

【15】白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更不易生锈。（_______）（A或B）

【16】“牺牲阳极的阴极保护法”应用的是原电池原理。（_______）（A或B）

【17】铅蓄电池充电时电池中硫酸的浓度不断变小。（_______）（A或B）

【18】蓄电池充电时正极应连接外电源的正极。（_______）（A或B）

28、(1)写出下列物质的电离方程式：

①NH4NO3 ： _______

②H2SO4：________

(2)写出过氧化钠与水反应化学方程式________

①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：______

②氧化铁与稀盐酸混合：_________

③钠与水的反应：________

29、亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：

① 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

② 酸性条件下，NO与NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；

（1）盛浓硝酸仪器的名称是___________________________。

（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________。

（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式__________________；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_______L。

（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______g。

（5）NO2易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

① NO2溶于水的化学方程式是______________________________________。

② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。

30、火法炼铜的一种方法是用与氧气在高温条件下反应生成铜与。欲用该方法生产铜单质，请计算同时产生的的体积(标准状况下)___________。

31、钨是我国丰产元素。科研专家经过长期勘测评审，于2016年元月确认江西省浮梁县存在着世界上最大的钨矿。从而进一步确立了江西省“世界钨都”的地位。自然界中钨有部分是以钨（+6价）酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），含有SiO2、Al2O3等杂质。现用黑钨矿制备金属钨的流程图如图：

说明：a：反应①是在高温熔融下进行的，烧结物成分为：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4

b：生成Fe2O3的反应为：4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3

c：在pH值3.0～4.4的热溶液中，用盐酸沉淀出钨酸与杂质分离，灼烧后即为三氧化钨

回答下列问题：

（1）写出烧结物中生成Na2SiO3的化学反应方程式：__，生成Mn2O4与生成Fe2O3所发生的反应原理相同，请写出生成Mn3O4的化学反应方程式：___。

（2）操作3需要用到玻璃仪器的有：__。

（3）通入足量CO2时发生的离子反应方程式为：___、___。

（4）上述流程最后步骤中钨的制备属于工业冶炼金属的何种方法___。

（5）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种黄色的、非整比的钨的氧化物WO（3-x），这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原得优点。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种状态的钨，若x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为___。

32、回答下列问题：

(1)化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：；_______。

(2)在时，在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量。写出燃烧热的热化学方程式：_______。

(3)已知反应：

利用上述三个反应，计算的反应焓变为_______(用含、、的式子表示)。

(4)为研究原电池和氧化还原反应的关系，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置。

该原电池中石墨a为原电池的_______极(填“正”或“负”)，其电极反应为_______。为证明乙池有生成，其实验操作与现象是：_______。