四川省广安市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．120 g晶体中含有的离子数为

B．1L 盐酸与足量反应转移电子数为

C．标准状况下，22.4L氯气溶于足量水转移电子数为

D．常温下，碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于

2、焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是

A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色试验

B．钠可以保存在煤油中

C．KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同

D．观察钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃

3、捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．10.1 g N(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C2H5)3H]+的数目小于0.1NA

B．在标准状态下，2.3 g甲酸分子中的电子数目为1.2NA

C．在捕获过程中，若有22.4 L CO2(标准状况)参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对

D．该反应是氧化还原反应，每生成1 mol甲酸，转移的电子数为2NA

4、下列说法正确的是

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热的反应在常温下一定很易发生

C.一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定

D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量

5、下列反应中属于氧化还原反应的是

A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

D．FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

6、下列有关说法正确的是

A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用

B．lmol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6．02×1023

C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA

D．恒温恒压密闭容器中反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝-a kJ·mol－1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3, 重新达平衡时a值减小

7、下列属于酸性氧化物的是

A.SO2 B.Al2O3 C.Fe2O3 D.Na2O2

8、向含有、、(已知还原性)的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是

A．当通入时，溶液中发生的离子反应是：

B．DE段表示的变化情况

C．原溶液中

D．B点时溶液中含有和

9、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A．分子式为C16H10O4

B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．1molX最多与2 mol NaOH反应

D．1molX最多与6mol H2发生加成反应

10、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是( )

A.K2CO3和K2O都属于盐 B.KOH和CaCO3都属于碱

C.H2SO4和HNO3都属于酸 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

11、下列图示装置不能达到实验目的的是

A．图1：验证温度对化学平衡的影响

B．图2：测定锌与稀硫酸的反应速率

C．图3：验证FeCl3溶液对H2O2分解有催化作用

D．图4：研究浓度对反应速率的影响

12、下列物质中含离子键的是(　　)

A. Cl2   B. CO2   C. NaCl   D. CH4

13、下列各反应中属于加成反应的是(   )

A.CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O B.H2＋Cl22HCl

C.CH≡CH＋HClCH2=CHCl D.CH3-CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl

14、观察模型并结合相关信息，下列说法不正确的是

A．该晶体B属原子晶体，结构单元中通过B－B键可形成20个正三角形

B．P4是非极性分子，键角为109.5°

C．固态硫(S8)属分子晶体，其分子由非极性键构成

D．HCN分子中键与键的数目比为1∶1

15、下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A．

B．C2H2

C．

D．CH3COOH

16、误食可溶性钡盐，急救方法之一是用下列那个物质的稀溶液洗胃

A. NaCl    B. NaOH    C. Na2CO3    D. Na2SO4

17、居室装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫人因对元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是(   )

A.一个原子中含有138个中子 B.元素位于元素周期表中第六周期第ⅡA族

C.不能与盐酸反应 D.是一种两性氢氧化物

18、下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A.硝酸和烧碱反应：HNO3+OH-=H2O+NO

B.氨水和盐酸反应：OH-+H+=H2O

C.硝酸腐蚀大理石：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

D.稀硝酸和铜反应：2H++Cu=Cu2++H2↑

19、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是

A．Cl2只是氧化剂

B．NaClO3是还原产物

C．每生成1molNaClO3转移5mol电子

D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1：5

20、如图是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种化学元素。下列说法正确的是(　　)

A.b的第一电离能小于c的第一电离能

B.d在c的常见单质中燃烧，产物中既含有离子键也含有共价键

C.e与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键

D.f元素的基态原子失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定

21、配平下列反应的化学方程式。

(1)___________

(2)___________

(3)___________

22、完成下列方程式

①CH3CH2CHO +Cu(OH)2_________

②OHC-CHO+Ag(NH3)2OH(足量)________

③+H2(足量)________

④+O2_________

23、化学学科理论和实践的发展遵循其内在规律，在相近的知识体系间有着密切关联性。

I.分析下列有关电化学装置图

（1）图2装置原电池相比图1装置原电池可获得较长时间的稳定的电流，原因是_________________________________。

（2）将图2装置中CuSO4溶液为电解质溶液，盐桥用铜导线代替后变为图3装置，该装置从左到右电极名称依次是_________________________________。

（3）图4装置中d处电极反应式为：______________________。

（4）根据相同原理，图5装置中两个石墨电极附近有气泡产生，___________处能析出铜。

Ⅱ·温室效应使地球变暧成为人类社会急需解决的重要环境问题。研究表明，在 Cu/ZnO催化剂存在下，H2可还原CO2，发生如下两个平行反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H1=－53.7kJ ·mol－1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H2

相同投料和压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

注：M--Cu/ZnO纳米棒；N--Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0 kJ·mol－1和－285.8 kJ ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g)  △H3=+44.0 kJ·mol-1，请回答(不考虑温度对△H的影响)：

（1）有利于生成甲醇反应的平衡常数表达式K=______________。

（2）提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________。

A.使用催化剂M    B.使用催化剂N

C.降低反应温度    D.投料比不变，增加反应物的浓度

E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是____________________________________________。

24、某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

（1）实验发现，装置②中反应后溶液的温度________。

a．升高              b．降低           c．不变

（2）装置①中发生的反应，反应物的总能量比生成物的总能量_________。

a．高                b．低             c．相等

（3）已知断裂1 mol共价键需要吸收的能量分别为H-H：436kJ，I-I：151 kJ，H-I：299kJ。则反应H2＋I2＝2HI的能量变化为_______。

a．吸热              b．放热           c．无能量变化

（4）碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关。若某同学做了锂单质在空气中燃烧的实验，他得到的产物应为_____。（填化学式）

25、一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的、转化为的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式___________。

(2)乙装置中物质A是___________(填化学式)，电解过程中阳极附近pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是___________。

(3)丙装置中如果粗铜中含有锌、银等杂质，则反应一段时间，溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若将两个电极材料改为石墨电极，则该电解池发生的离子方程式为___________。

(4)若在标准状况下，甲装置有参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为___________。

26、化学创造美好生活，某化学学习小组从日常生活中取来了下列常见物质，并展开研究。

①食用小苏打   ②洁厕灵(主要成分为浓盐酸)   ③补铁剂   ④0.01%高锰酸钾洗液   ⑤84消毒液(主要成分为)   ⑥白醋

(1)小苏打可用于面团的发酵，能使制成的面点更加松软可口。其作为发酵粉的原理是_______(用化学方程式表示)。

(2)上述物质在使用的过程中体现氧化性的是_______(填序号)。

(3)向少量④和⑥的混合溶液中，逐滴加入由③配制的溶液，观察到混合溶液由紫色变为棕黄色，在此反应中，每消耗，转移电子的物质的量为_______。

(4)乙同学想将洁厕灵与84消毒液混合后使用，以增强清洁效果，该方法_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______(若可行，请以文字说明，若不可行，请用离子方程式说明)。

27、（1）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是__(填字母)。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两装置中铜片表面均有气泡产生

C.装置乙中存在“化学能→电能→光能”的转化

D.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

E.如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

F.乙溶液中SO42-向铜片方向移动

②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，当负极材料消耗的质量为2.6g时，则电路中转移电子数为___。

（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从__口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料为甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。

28、（1)用电子式表示下列物质的形成过程：

①Na2S_________________；   ②H2O________________

(2)写出下列物质的电子式：

③ KOH__________   ④CO2_______________。

（3）下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2 ⑥NaOH  ⑦CaBr2  ⑧H2O2  ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）（每空2分，共10分）

只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_____。

29、碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：饱和．

现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．

可选用的药品有：①石灰石②生石灰③盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

请回答下列问题

(1)仪器a的名称是______．

(2)中应选用的药品是______填序号

(3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．

(4)中脱脂棉应浸润的试剂是______填写字母编号

浓硫酸    稀硫酸  氢氧化钠溶液  浓硝酸

(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：

操作Ⅲ中的方法是______，______，______

所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______不必化简

30、室温下，将40 g溶质的质量分数为15%的NaCl溶液与60 g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液混合，得到密度为1.1 g/cm3的混合溶液。计算：(结果保留一位小数)

（1）混合后溶液中溶质的质量分数_______；

（2）混合后溶液的物质的量浓度_______________。

31、某化工厂用含有MnCO3、Al2O3、Fe2O3的矿石生产化工产品MnSO4、H2O、Al及FeCl3。

(1)FeCl3可作净水剂，其净水的原理是___________，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)___________

(2)矿石粉碎后，加稀硫酸溶解，写出稀硫酸与Al2O3反应的离子方程式；___________

(3)电解熔融的Al2O3时，若外电路上转移6 mol e﹣，则阴极上产生___________g物质。

(4)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密的氧化膜，电极材料为待加工铝质工件和不锈钢网，电解质溶液为H2SO4﹣H2C2O4混合液。待加工铝质工件接外电源的___________极。

(5)已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(假设使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1)，需调节溶液pH范围为___________。

(6)准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和H2O2溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+、H2O2完全分解后，用c(Fe2+)=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗标准溶液20.00mL。则MnSO4•H2O样品的纯度为___________。

32、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列问题：

(1)写出基态Cu原子的价电子排布式_______。

(2)已知高温下比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下更稳定的原因_______。

(3)配合物中碳原子的杂化类型是_______，配体的空间构型为_______。配合物所含元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(4)M原子的价电子排布式为，铜与M形成化合物的晶胞如图所示。

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，其中原子坐标参数D为(0，0，0)，E为，则F原子的坐标参数为_______。

②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm(写出计算式)。