四川省广安市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是（   ）

A.甲烷与氧气在光照的条件下也能发生取代反应

B.甲烷与氯水在光照的条件下也能发生取代反应

C.甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中 HCl 最多

D.1 mol 甲烷生成最多消耗 2 mol 氯气

2、某溶液中可能含有物质的量浓度相等的Cl-、SO、NO、NH、Al3+、Fe3+和K+。取少量溶液，加入过量的Ba(OH)2溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀。则原溶液中

A．可能含有Fe3+

B．可能有4种离子

C．可能有Cl-、NO

D．一定有SO、NH、K+

3、将固体X投入过量Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是

A. 钠和氯化铝溶液   B. 铝和烧碱溶液

C. 过氧化钠和氯化亚铁溶液   D. 锌和稀硫酸

4、下列说法不正确的是

A.容量瓶在使用前均需要检漏

B.取某盐溶液少量，滴加浓氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体，说明该溶液中含有NH4+

C.往某少量溶液中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液一定存在SO42-

D.做焰色反应实验时，用稀盐酸清洗铂丝

5、现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )

A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5

6、下列化学用语或图示表达正确的是。

A．冰中的氢键示意图：

B．的空间结构：

C．基态硫原子的价电子排布图：

D．基态Cr原子的电子排布式：

7、关于有机物CH≡CC(CH3)=CH2的说法正确的是(   )

A.所有原子一定共平面 B.所有碳原子一定共平面

C.分子中有6个原子共直线 D.分子中有4个碳原子共直线

8、NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+NO(g)⇌CO2(g)+N2(g) △H=-874.3 kJ/mol    K=2.5×1060。有关该反应的说法不正确的是

A．因为K很大，所以反应速率很大，NO与CO排入大气之前就已经反应完全

B．升高温度，反应速率增大，K减小

C．增大压强，平衡向右移动，K不变

D．选用适宜催化剂可使其达到尾气排放标准

9、下列离子方程式能正确描述实验事实的是

A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H＋＋OH－＝H2O

B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋＋6H＋＝3I2＋3H2O

C.用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2＋＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4] 2＋＋4H2O

D.电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

10、下列说法正确的是

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是分子吸收能量，增加了活化分子的百分数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是活化分子百分数不变，单位体积分子总数增加⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞次数增大⑥化学反应实质是活化分子的碰撞

A．①②⑤

B．③④

C．③④⑥

D．②③④

11、在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Cl-、OH-、Ba2+、Na+

B．SO、NO、Pb2+、K+

C．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-

D．H+、Na+、S2-、Br-

12、下列仪器为容量瓶的是

A．

B．

C．

D．

13、向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（   ）

A.开始时产生的气体为H2

B.AB段发生的反应为置换反应

C.所用混合溶液中c(HNO3)=1mol•L-1

D.参加反应铁粉的总质量m 2=8.4g

14、丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性质可能有（   ）

①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应

A.①③ B.①③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤

15、已知，25℃时调节初始浓度为的溶液的，测定平衡时溶液中和(单位为)，获得如图所示的曲线。下列说法正确的是

A．平衡时，越小，越小

B．C点的平衡转化率为40%

C．向B点溶液中加入少量固体，溶液由黄色变为橙色

D．A点转化为反应的平衡常数的数量级为

16、化学中常用直观、形象的示意图表示反应的进程，某反应过程如下图(•表示O， 表示S， 表示催化剂)。下列说法不正确的是

A．催化剂的存在不会影响反应进行的速率

B．催化剂的存在不会影响反应进行的程度

C．过程II为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程

D．该反应方程式为：

17、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是

A．碳酸氢钠

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．硫酸钠

18、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 32gN2H4中含有共价键数5NA

B. 37g37Cl2中含有中子数10NA

C. 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子

D. 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+

19、在通常条件下，有关下列物质的说法不正确的是

A．沸点：戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞丁烷＞2－甲基丙烷

B．同分异构体种数：戊烷＞戊烯＞戊醇(不考虑立体异构)

C．点燃时火焰明亮程度：丙炔＞丙烯＞丙烷

D．密度：己烷＜水＜溴乙烷

20、下列说法正确的是（     ）

A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B. 1molH2所占的体积约为22.4L

C. 在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L

D. 在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L

21、如图所示：A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质，已知A、B是空气中的两种气体，“”表示两种物质在一定条件下可相互转变。

依据给出的信息推断并回答下列问题：

(1)自然界B可通过_______________转化为A；

(2)B物质的一种用途是____________________；

(3)D物质所属的类别是____________________；

(4)C转化为B的微观实质是_______________________________。

22、SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式___。

23、铝–空气–海水电池

我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。

(1)电源负极材料为___________；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。

(2)负极的电极反应式为：____________________；正极的电极反应式为：3O2+6H2O+12e－=12OH－

(3)总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

(4)说明：铝板要及时更换，铂做成网状是为了____________。

(5)燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e—=2O2—，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。

24、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3= + 44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的逆反应平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有   。

A．使用催化剂Cat.1   B．使用催化剂Cat.2 C．降低反应温度

D．增大CO2和H2的初始投料比   E．投料比不变，增加反应物的浓度

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是   。

（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。

25、(1)H2S分子中，两个H-S的夹角接近90°，说明H2S分子的空间结构为_______。

(2)CO2分子中，两个C=O的夹角是180°，说明CO2分子的空间结构为_______。

(3)能说明CH4分子的空间结构不是平面正方形，而是正四面体形的是_______(填标号，双选)。

a.两个C-H之间的夹角为   b. C-H为极性共价键

c.4个C-H的键能、键长都相等   d.CH2Cl2只有一种(不存在同分异构体)

26、稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F=6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是____________，还原剂是______________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为____________。

27、乙醇可用作___________、___________原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用___________的乙醇溶液杀菌、消毒。

28、已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略：

回答下列问题：

工业上，由石油获得石蜡油的方法称为_________，由石蜡油获得B的方法称为__________。

①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为______________。

②到A的反应类型为_______，A到E的反应类型为____________。

③的分子式为_________；F的结构简式为___________。

写出下列反应的化学方程式。

反应①：___________________________________________________；

反应②：___________________________________________________；

反应⑤：___________________________________________________。

29、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mo1·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)。

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用___。

（2）装置B的作用是___。装置E中碱石灰的作用是___，以及防止水蒸气进入D中干扰实验。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是___。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为___。

30、(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后回答问题：

①图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=____ (用含E1、E2的代数式表示)。

②由上图可知曲线Ⅱ较曲线Ⅰ低，这是由于________。

(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3。已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

由此计算ΔH1= _____kJ·mol-1；已知ΔH2=－58 kJ·mol-1，则ΔH3=___kJ·mol-1。

31、硫酸锆[Zr(SO4)2•4H2O]，是制取原子能级锆及其它锆化合物的中间原料，并大量用作皮革鞣剂、羊毛处理剂、催化剂等。下面是以锆英砂(主要成分为ZrO2，伴有杂质SiO2)为原料，利用碱熔法再进行酸浸制备硫酸锆的工艺过程。

已知：①Na2ZrO3、ZrOCl2、Zr(SO4)2均易溶于水，难溶于酒精及其他有机溶剂

②ZrOCl2 ZrO2++2Cl-；ZrO2++SOZrOSO4

③ZrO2++2H2OZrO(OH)2+2H+

(1)步骤1中用到的仪器有泥三角、____(填“铁”或“瓷”)坩埚、坩埚钳等。

(2)下列说法正确的是____。

A．副产物1为H2SiO3、副产物2为NaCl、副产物3为HClO

B．步骤3加入HCl作用是与Na2ZrO3反应生成ZrOCl2，还能降低ZrOCl2的溶解度

C．操作1为蒸发结晶、趁热过滤；操作2为重结晶

D．制备的Zr(SO4)2•4H2O溶于水溶液呈酸性

(3)如图装置，经过一系列操作完成操作2中的抽滤和洗涤。

请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：____。

开抽气泵→a→d→b→_____→_____→_____→_____→b→e→关抽气泵。

a.转移固液混合物；b.确认抽干；c.加浓盐酸洗涤；d.关闭活塞A；e.打开活塞A；f.加无水乙醇洗涤

(4)ZrOCl2•8H2O洗涤后，在800℃下灼烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料ZrO2，写出该灼烧过程的化学方程式____。

(5)实验室可以用络合滴定法测定锆含量。已知：ZrO2+与二甲酚橙生成红色络合物，ZrO2+能与EDTA发生络合反应(1∶1)生成无色络合物，且络合能力更强。

①样品溶解时，需要加入盐酸溶解，原因是：____。

②产品中锆的含量是____(用含c、V、m的代数式表达)

③下列有关上述滴定操作的说法正确的是____。

A.滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c(如图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动

B.滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作

C.读数时可将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

D.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差

32、苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料。工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯经下述反应制备：

CH3COOH+AlCl3⃗CH3COOAlCl2+HCl↑

实验步骤如下：

步骤1：向如图所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(4.3g，0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中，控制乙酸酐滴加的速度(约10min)。加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。

步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有18mL37%的HCl和30g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)，若仍有固体不溶物，可补加适量37%的HCl使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)。合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥。

步骤3：先在水浴上蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.0g。

(1)步骤1中搅拌回流时，冷凝水从_______(填“a”或“b”)端进水，仪器A的名称_______。

(2)步骤1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是_______。

(3)步骤2中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是_______。用15mL10%NaOH溶液洗涤主要是为了除去_______(填物质名称)。

(4)步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质B为_______。

(5)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，蒸馏中需要控制一定温度，可能是_______(填字母代号)。

A.202℃        B.220℃        C.175℃

(6)本次实验苯乙酮的产率为_______(保留两位有效数字)