四川省广安市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹粉末，属于（   ）

A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐

2、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是

A．46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应生成的乙酸乙酯分子

B．39.0gNa2O2与足量水完全反应过程中转移的电子

C．53.5g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH

D．5.0g乙烷中所含的共价键

3、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键÷

D. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应

4、在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是

A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加

5、我国科学家研发的对二甲苯合成流程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.过程Ⅰ发生的是取代反应

B.可用溴水鉴别和对二甲苯

C.对二甲苯的密度比水大

D.的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

6、在可逆反应2A(g)+3B(g)xC（g）＋D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有 A、B，起始浓度 A 为 5 mol·L-1，B 为 3 mol·L-1，前 2 min C 的平均反应速率为 0.5 mol·L-1·min-1,2 min 后，测得 D 的浓度为 0.5mol·L-1，则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）

A.2 min 末时 A 和 B 的浓度之比为 5∶3

B.x＝1

C.2 min 末时 A 消耗的浓度为 0.5 mol·L-1

D.2 min 末时 B 的浓度为 1.5 mol·L-1

7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(   )

A.标准状况下，11.2LNH3所含的原子数为NA

B.常温常压下，80gSO3含有的分子数为NA

C.标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA

D.在标准状况下，22.4 LCH4与18gH2O所含有原子数均为 3NA

8、下列说法正确的是(   )

A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0

C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣”

9、用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（   ）

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗

④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线

A.①④ B.①③ C.②③ D.④⑤

10、布洛芬(图丁)是一种解热镇痛类非处方药药品。下面是其一条高产率的合成路线。下列说法正确的是

A．甲的一氯代物有7种(不考虑立体异构)

B．乙→丙为取代反应

C．丙可与金属钠反应放出H2

D．丁分子中的碳原子一定处于同一平面

11、时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：、、、

B.溶液中：、、、

C.滴入甲基橙显黄色的溶液中；、、、

D.水电离产生的的溶液中：、、、

12、中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。下列说法不正确的是

A.商代“四羊方尊”是青铜制品,青铜属于铜的合金

B.宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸,其主要成分是纤维素

C.清代“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅

D.东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿,主要成分属于盐类

13、下列装置或操作能达到实验目的是

A．利用装置甲从a口进气可收集Cl2、NO2等气体

B．利用装置乙在海带提碘实验中用于灼烧海带

C．利用装置丙吸收氨气能够防止倒吸

D．利用装置丁分离互不相溶的液体混合物

14、在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)：

下列说法正确的是

A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸

B．步骤②中SO2的作用是作为氧化剂

C．步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效

D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4

15、25℃ 时,向体积均为20mL、浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ溶液中分别逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液的pH与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.当V(NaOH溶液)=0mL时,三种溶液相比较c(X-)>c(Y-)>c(Z-)

B.当三种溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)>n(HY)>n(HZ)

C.当V(NaOH溶液)=10mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+)

D.HY与HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+

16、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1

17、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，下列有关叙述不正确的是

A．铜片为正极，其质量不变

B．锌片为负极，其质量会减少

C．铜片上的反应为：Cu2++2e-=Cu

D．锌片上的反应为：Zn-2e-=Zn2+

18、下列物质的变化不能产生自由移动离子的是

A．氢氧化钠溶于水

B．将硫酸溶于水

C．氯化钠固体受热熔化

D．将气态氯化氢加压冷却得到液态氯化氢

19、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素

A. 一定是ⅡA族元素   B. 一定是金属元素

C. 可能是过渡元素   D. 可能是稀有气体元素

20、实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是

已知：把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中(内有少量FeCl3)，加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

A．FeCl3在此反应中作催化剂

B．装置A应选择酒精灯加热

C．冷凝管中冷水应从b口流入a口流出

D．B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气

21、空气中CO2浓度的持续走高引起人们的髙度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此，他们设想了一系列“捕捉” CO2的方法。

方法I ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如图1所示。

(1)太阳能加热的反应器是将_______能转化为________能。

(2)步骤二中发生反应的化学方程式是____________________   。

方法II ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如图2所示。

(3)NaOH溶液喷成雾状是为了_________，其中发生反应的化学方程式为__________。

22、铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，请用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

23、根据所学髙分子化合物知识回答下列问题。

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是     ，反应类型是  

（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是    ，其核磁共振氢谱的峰面积比是   。

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，写出这两种单体的结构简式   。

②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是 。

（4）以1,3—丙二醇与对苯二甲酸为原料在一定条件下合成聚酯的化学方程式为 。

（5）与NaOH溶液在一定条件下反应，该反应化学方程式为______。

24、下表列出① ~ ⑨九种元素在周期表中的位置：

(1)这九种元素化学性质最不活泼的元素名称是___________。

(2) ①、②、③三种元素的高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是___________。(填化学式)

(3) ①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填元素符号)

(4) ③的原子序数为___________

(5)⑧在周期表中的位置___________

(6)⑦的最高价氧化物的水化物的化学式___________

(7)⑥元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟①发生反应的化学方程式是___________。

(8)⑤的原子结构示意图为___________

(9)其单质在常温下为液态的非金属元素是___________  (填编号)

25、“重污染天气”即为“重雾霾天气”。高密度人口的经济及社会活动必然会排放大量细颗粒物，一旦排放超过大气循环能力和承载程度，细颗粒物浓度将持续积聚，受静稳天气等影响则极易出现大范围的雾霾。组成极其复杂，涉及30000种以上的无机物(包括硫酸盐、硝酸盐、铵盐、炭黑、重金属等)和有机化合物。在汽车运行过程中，空气中的氮气会在高温燃烧室内与氧气反应生成氨氧化物，氨氧化物进入大气后与水蒸气反应生成硝酸，再转化为硝酸盐.汽车装有净化装置——三元催化器，它会将一氧化碳、氨氧化物等物质转化为氨气和二氧化碳。而三元催化器的广泛使用，机动车尾气中的排放显著增加.机动车尾气中的是氮氧化物与反应产生的，而来源于与的反应。可直接参与到与的反应中，并加速大气中及的形成，会加剧雾霾。上述材料涉及的反应相关物质如下图所示：

(1)写出上述材料中，雾霾形成过程中的两个不同类型的反应化学方程式：氧化还原反应_______，非氧化还原反应_______(各写一条)。

(2)许多大城市提出“汽车限行”措施，主要指限制汽车运行如限号行驶，以减少汽车运行过程中尾气的排放。“汽车限行”带来诸多的利与弊，引起了人们广泛的讨论。请从你的认识角度，谈谈你对“汽车限行”的态度_______ (阐述观点，并用简短的语言进行论证)。

26、处于下列状态的物质中：

①氯化钠晶体 ②干冰 ③盐酸 ④铜 ⑤硫酸钡晶体  ⑥蔗糖 ⑦酒精  ⑧熔融的碳酸钠  ⑨NaCl溶液

(1)能导电的有___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)写出②与⑧的溶液反应的离子方程式___________。

27、按要求回答下列问题：

(1)以下物质中：①酒精  ②熔化的KNO3  ③CaCO3  ④氢氧化钠溶液 ⑤醋酸  ⑥SO2

其中属于电解质的是__________(填编号，下同)，能导电的是__________。

(2)乙酸乙酯的结构式是__________。

(3)由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池，正极的电极反应式是__________。

(4)已知：1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式___________。

28、水合肼 ()常用作航天器燃料以及医药生产和工业生产。实验室制取水合肼的实验流程如下：

(1)反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物。为提高产率，实验中可采取的措施有_______。

A.反应容器浸入热水中

B.适当减慢通入的速率

C.不断搅拌溶液

(2)与反应合成水合肼的离子方程式为_______。

(3)检验分离出水合肼后的溶液中的实验操作是_______。

(4)工业上可用肼(N2H4)与新生反应制备纳米级，同时放出，该反应的化学方程式为_______。

(5)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

29、肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，其反应原理如下：

+  

实验步骤：

I.在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A中(如图1)，加入4.2 g无水碳酸钾、8.0 mL乙酸酐和3.0 mL苯甲醛，加热搅拌条件下反应2 h。

II.反应完毕，分批加入20 mL水，再加入适量的固体碳酸钾，使溶液pH=8，将三颈烧瓶组装为水蒸气蒸馏装置(如图2)，B中产生的水蒸气通入A中进行水蒸气蒸馏至馏出液无油珠为止。

III.向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH=3，冷却，待结晶全部析出后，抽滤，以少量冷水洗涤，干燥，收集到粗产品3.0g。

回答下列问题：

(1)步骤I中所用仪器需要干燥，且须用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，其原因是___________。

(2)步骤I中空气冷凝管的作用为___________，三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生，原因是___________气体逸出。

(3)步骤II中加入固体碳酸钾使溶液pH=8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外还有___________；进行水蒸气蒸馏至溜出液无油珠为止，说明三颈烧瓶中___________已被完全蒸出。

(4)步骤III中趁热过滤的目的是___________，洗涤时用少量冷水的原因是___________。

(5)要将粗产品进一步提纯，可利用在水中进行___________的方法。

30、已知反应：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1 mol化学键所需要的能量)如下：

计算该反应生成2 mol NH3时吸收或放出的热量是多少？

31、硫酸亚铁可作水处理剂，以防止水体的富营养化。某研究小组为了测定硫酸亚铁片中 FeSO4的含量，设计实验方案如下(假设硫酸亚铁片中的其它物质不参与反应)∶

回答下列问题∶

(1)实验最终生成的红棕色固体是___________(填化学式)。

(2)若向步骤①过滤后的滤液中加入过量的NaOH溶液，会观察到的实验现象是___________，该过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。

(3)步骤②中加入过量 H2O2的目的是___________。

(4)实验室检验溶液a中金属阳离子的方法是∶取适量溶液，向其中加入少量的___________溶液，若溶液变为___________色，则证明含有该阳离子。

(5)步骤③中所需的基本操作有：a．冷却 b．灼烧 c．过滤 d．洗涤，其正确的操作顺序为___________ (填选项序号)。

(6)若20g 硫酸亚铁片最终得到红棕色固体的质量为8g，则硫酸亚铁片中FeSO4的质量百分含量为___________。

32、近日，我国科研人员在二氧化碳()催化加氢制甲醇研究中取得重要进展。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：   ，回答下列问题：

(1)已知：Ⅰ．   

Ⅱ．   

Ⅲ．CO和的标准燃烧热分别为和

①________，该反应在________(填“高温”或“低温”)下有利于自发进行。

②相同条件下，该反应无论是否使用催化剂，均不会改变的是________(填标号)。

A．反应速率            B．反应热          C．活化能       D．的平衡转化率

(2)在一定温度和催化剂条件下，将1mol和3mol通入2L密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，的分压随时间的变化曲线如下图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡。时间内，用的浓度变化表示的平均反应速率___________(用含的代数式表示)；此时的反应平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，列出计算式即可)。

②时将容器体积迅速扩大至4L并保持不变，图中能正确表示扩大体积后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是________。