四川省遂宁市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、某温度下，关于①0.01 mol·L－1 醋酸溶液，②pH＝2的醋酸溶液，下列说法正确的是(　　)

A. c(CH3COOH)：① > ②

B. c(CH3COO－)：① > ②

C. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)：①＝②

D. c(CH3COO－) ＋c(OH－)：① < ②

2、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 与得电子能力相同

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl-、 S2-、 Ca2+、 K+半径逐渐减小

D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

3、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子

C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢

D．1mol Ne中含有6.02×1024个电子

4、某温度下，向10mL 0.1 NaCl溶液和10mL 0.1 溶液中分别滴加0.1 溶液。滴加过程中pM[或]与所加溶液体积之间的关系如下图所示。已知为红棕色沉淀。下列说法正确的是

A．该温度下，的数量级为

B．、b、c三点所示溶液中：

C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2，则点会平移至点

D．用标准溶液滴定溶液时，可用NaCl溶液作指示剂

5、有人认为元素周期表中位于ⅠＡ族的氢元素，也可以放在ⅫＡ族。下列物质支持该观点的是（     ）

A.NaH B.KOH C.HF D.H2O2

6、开放以来，人民生活水平不断提高,更加讲究合理膳食。下列饮食习惯科学的是

A. 多吃肉，少吃蔬菜水果    B. 多饮纯净水，少饮矿泉水

C. 多食用含防腐剂的食品    D. 注饮食的合理搭配

7、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

B．装置b发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O (g)Fe2O3+3H2

C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是碱石灰

D．收集反应产生的气体选用装置d

8、短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，与同主族，、的单质在标准状况下的状态不同，是空气中含量最高的元素，原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：

B．元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强

C．与水反应可以生成强碱，所以是一种碱性氧化物

D．由、、三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性或碱性

9、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是(　　)

A. 未用标准液润洗碱式滴定管

B. 滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D. 滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡

10、下列说法中正确的是

A．相同温度下，将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸pH略大

B．常温下，某溶液水电离出的为，该溶液的pH可能为1或13

C．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，加少量水后溶液中离子浓度减小

D．向氨水中加入固体，溶液中增大

11、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是

A. 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故

C. 由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1

D. 由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀

12、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B.C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。下列说法正确的是

A.C位于元素周期表中第3周期第VA族

B.B的非金属性比A强

C.C的气态氢化物的稳定性比B的强

D.原子半径：r(B)<r(C)

13、下列有关除杂试剂和分离方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（     ）

A. “雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同

D. 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料

15、下列仪器中，不能直接加热的是（　　）

A．蒸发皿

B．试管

C．烧杯

D．坩埚

16、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)

①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

A. ①②③   B. ③④⑤⑥

C. ①③⑤   D. ③⑤⑥

17、下列说法中不正确的是

A. 用于火力发电的煤等化石能源都是不可再生能源

B. 火力发电会产生有害物质，污染环境

C. 火力发电是化学能直接转化为电能的过程

D. 火力发电是化学能间接转化为电能的过程

18、自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是(　　)

A.氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”

B.将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向

C.废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境

D.淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，有利于保护环境

19、氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法正确的是（    ）

A.过程b、j、c属于“氮的固定” B.过程a、l、f为非氧化还原反应

C.过程j可能为汽车尾气的处理过程 D.过程h说明NO2为酸性氧化物

20、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年“，以纪念元素周期表发现150周年，下列说法不正确的是( )

A.第一张元素周期表的制作者是门捷列夫，他将元素按照相对原子质量由小到大排列

B.国际纯粹与应用化学联合会(UPAC)将第118号元素命名为Og，它是一种人工合成元素

C.人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金村料

D.门捷列夫曾经预言了“类铝“元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是镓

21、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空自处)。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是___________。

(3)步骤④中还可以用，请写出氧化I- 的离子方程式：___________。

(4)检验水溶液中是否含有单质碘可以用___________溶液。

22、现有下列各组物质：

A．O2和O3  

B．12C和13C

C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D、和

E、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2

回答下列问题[(1)～(5)填字母]：

(1)________互为同位素；

(2)________互为同素异形体；

(3)________互为同系物；

(4)________互为同分异构体；

(5)________是同一种物质。

(6)E组中的两种物质的名称分别是________，________。

23、(1)皂化实验中，加入的乙醇可以增大油脂与NaOH溶液的接触面积，其原因是___________。

(2)物质的摩氏硬度如下表所示：

的摩氏硬度比金刚石大的原因是___________。

24、太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区。

(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。

(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。

(4)Fe3+的价电子排布图为___________。

(5)N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。

25、（1）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为__________，微粒间存在的作用力是__________。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：

①沸点： H2S_______H2O  ②酸性：H2SO4_______H2SeO4

③原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr_______25Mn

④A、B元素的电子构型分别为ns2np3、 ns2np4， 第一电离能：A________B

（3）SiO2晶体结构片断如下图所示。SiO2晶体中：

Si原子数目和Si－O键数目的比例为_____________。 

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

Si（s)＋O2（g) SiO2（s)，该反应的反应热△H = ___________

26、为了进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

其中：V1=______，V6=______，V8=_______。

27、(1)下列气体的排放容易形成酸雨的是____________(填标号)。

A．            B．                C．                D．CO

(2)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到的数据如表所示。

酸雨样品放置时随着时间的推移其pH变化的主要原因是___________________(用化学方程式表示)。

(3)为减少酸雨的产生可采取的措施有____________(填标号)。

①少用煤作燃料        ②把工厂烟囱造高    ③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰                ⑤开发新能源

A．①②③            B．②③④⑤            C．①③⑤            D．①③④⑤

28、（1）Al2(SO4)3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是____   .（写离子方程式）

（2）NaHCO3水溶液呈____   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是   （写离子方程式）

（3）写出上述两溶液混合后的离子方程式是__  

29、实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须___________。

(2)B中装的试剂是___________，C中装的试剂是___________(填名称)。

(3)若为FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U形管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为___________。

(4)若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)反应结束时，应该先停止___________(填“A”或“D”)处反应，如何停止A处的反应___________。

30、将21.6g生锈的铁粉(铁锈主要成分为Fe2O3·xH2O)放入200mL3.5mol/L的盐酸中，完全溶解后产生气体3.36L(标准状况)，向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再向溶液中加入NaHCO3至溶液pH=7，又产生气体2.24L(标准状况)。已知：氧化性Fe3+＞H+，回答下列问题：

(1)写出铁粉溶解过程中氧化还原反应的离子方程式：___________。

(2)反应产生的前后两种气体质量之比为___________。

(3)计算生锈铁粉中铁元素的质量分数(无计算过程不给分)___________。

31、联合国宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：

(1)焰色反应是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色反应检测的是____(填字母)。

A．Fe

B．Cu

C．Ba

D．Ca

(2)如表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因____。

(3)KSCN、K4[Fe(CN)6]是实验室常用试剂。KSCN中C原子的杂化方式为____，SCN-中π键和σ键的数目之比为____，K4[Fe(CN)6]中存在的作用力类型有____(填字母)。

A.金属键        B.离子键        C.共价键        D.配位键        E.氢键       F.范德华力

(4)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，但Fe2+很容易与CO发生络合反应生成空间正八面体结构络离子而使血红蛋白失去携带氧气的功能，则该络离子中配位数是____。

(5)Fe与稀土元素La、第VA族元素Sb可形成具有热电效应的晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为____。已知晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Sb原子间最近的距离为____nm(只需列出计算式，不必化简)。

32、锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。

i.将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。

ii.0-5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。

iii.5-10min，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C，步骤ⅱ和步骤iii为1个电沉积循环。

iv.重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作，继续完成9个电沉积循环。

(1)步骤ii内电路中的由_______向_______迁移(填“Li电极”或“电极”)。

(2)已知下列反应的热化学方程式。

步骤ⅱ电解总反应的热化学方程式为_______。

(3)步骤ⅲ中，Li电极的电极反应式为_______。

(4)和C只有在的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成

b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量

c.催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快