四川省眉山市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。下列有关说法错误的是（   ）

A.垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝

B.废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理

C.废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾

D.废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质

2、有六种微粒，它们分别是：、、、、、，它们所属元素的种类为

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

3、实验室中下列做法或实验现象错误的是

A．将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水褪色，且分层

B．配制溶液时，用新煮沸过并冷却的NaOH溶液溶解固体

C．向含有的溶液中，加入氧化镁调pH，搅拌、过滤可除去

D．用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有10mL水(含酚酞)的烧杯中，观察现象

4、向溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液；向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法错误的是

A．极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键

B．比更容易与反应形成配合物

C．硫酸四氮合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

D．蓝色沉淀溶解的离子方程式为

5、下列关于铝及其化合物的说法，不正确的是

A.铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中铝以稳定化合态存在

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化物膜而发生钝化

D.向氯化铝溶液中滴加饱和NaF溶液，再滴加氨水，振荡后，没有观察到白色沉淀

6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R＞Y＞X

B．离子半径：X2+＞R3+＞T2-

C．Y与氯元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T＞Z

7、以下反应的离子方程式正确的是

A. 钠与水反应： Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B. 铁与盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. 碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D. Cu(OH)2和硝酸反应：Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O

8、某温度下，测得蒸馏水 pH＝6，以下过程均在该温度下发生。下列说法中正确的是

A.某溶液中水电离出的 c（H+）＝1.0×10−12 mol· L−1，其 pH 一定是 12

B.向氨水中通入 CO2，随着 CO2 的通入，不断增大

C.取 pH=5.5 的盐酸 100 mL，加水稀释到 1L，则溶液 pH 变为 6.5

D.pH 为 2 的 NaHSO4 与等体积 pH＝10 的 NaOH 溶液充分反应后恰好呈中性

9、将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL 0.1mol·L-1稀盐酸。下列说法不正确的是

A．当a≤100时，发生的离子反应：OH－＋H＋==H2O

B．当a≥300时，发生的离子反应：OH－＋3H＋＋CO32-==2H2O＋CO2↑

C．当100＜a＜200时，反应后的溶液中n(CO32-):n(HCO3-)=(a×10-4－0.01):(0.02－a×10-4)

D．当a=200时，发生的离子反应：OH－＋2H＋＋CO32-=H2O＋HCO3-

10、萤火虫发光原理如下：

关于荧光素及氧化荧光素的叙述，不正确的是

A.互为同分异构体 B.均可发生硝化反应

C.均可与碳酸钠反应 D.一定共平面的碳原子均不少于7个

11、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠

B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜

12、化学与生活密切相关，下列有关物质用途的说法错误的是

A．明矾可用于净水

B．沼气可用作生活燃料

C．纯碱溶液可用于去除油污

D．四氧化三铁可用作红色涂料

13、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是

A．碱性氧化物：、

B．混合物：碘酒、

C．同素异形体：石墨、金刚石

D．碱：纯碱、一水合氨

14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、HCO

B.=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO

C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO、Cl-

D.能溶解Al(OH)3的溶液：K+、NH、NO、CH3COO-

15、下列说法正确的是

A．因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

B．下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4 Si

C．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

16、在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(　　)

A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2

17、下列各反应中属于加成反应的是(　　 )

①CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH

②H2＋Cl2 2HCl

③＋H2 CH3—CH2—OH

④CH3—CH3＋2Cl2 CH2Cl—CH2Cl＋2HCl

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

18、有一包固体粉末，可能由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是

A．粉末中一定含有 CaCO3、FeSO4、BaCl2

B．该粉末中一定不含有 KNO3、FeSO4

C．该粉末的组成中可能含有 KNO3

D．该粉末中一定含有 Na2SO4、KNO3、BaCl2

19、下列电离方程式的书写正确的是

A.CuCl2 ＝ Cu + Cl2↑ B.H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-

C.Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32- D.Ba(OH)2 ＝ Ba + 2OH

20、工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na+ KClNaCl+ K↑,该反应属于(   )

A.置换反应 B.复分解反应

C.分解反应 D.化合反应

21、判断正误正确的打“”，错误的打“”

(1)化学反应速率用来表示化学反应进行的快慢程度。______

(2)化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。______

(3)在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。______

(4)化学反应速率可以用固体物质来表示。______

(5)化学反应速率的常用单位有mol/(L∙s)和mol/(L∙min)。______

22、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＜0，K＝0.263。

(1)该反应平衡常数可表示为K＝________。

(2)当压强增大后，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

23、下列是初中化学中的几个实验，请回答相关的问题：

(1)如图所示实验中设计原理类同的是__________。

(2)实验①能证明装置严密的微观解释是______________________________。

(3)为排除空气中二氧化碳等对结果的影响，应对实验②做的改进是______________。

(4)通过实验③获得水是由氢、氧元素组成结论的依据是___________，_________。

(5)实验④中水的作用是___________________________________________。

24、⑴化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为：______________________，请预测B的核磁共振氢谱上有___________个峰（信号），强度之比为____________。

⑵根据下面的反应路线及所给信息填空

①.反应②的反应类型是_________________。

②.一氯环己烷的一硝基取代产物有________种(不考虑立体异构)。

③.反应④的化学方程式________________________________________________。

25、原电池体现化学对社会发展的又一伟大贡献。请回答下列问题：

(1)将Cu电极、石墨电极用导线连接好后插入溶液中，电子的流向为_______(填“由Cu电极到石墨电极”或“由石墨电极到Cu电极”)，石墨电极的电极反应式为_______。

(2)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成(或1)。

①放电时，多孔碳材料电极为_______(填“正”或“负”)极。

②放电时，外电路每转移0.1mol，锂电极的质量变化为_______。

③放电时，电池正极的电极反应式为_______。

(3)燃料电池大大提高了能量的转化效率。燃料电池工作时将燃料内部的_______能转化为_______能。碱性甲烷燃料电池工作时负极的电极反应式为_______。

26、电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。一些粒子的结构都可用下面的示意图来表示，且0＜y≤8。

(1)若x=12时对应的元素为A，则y =_______ ；

(2)若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为 _______ ；

(3)若x=10，与其电子数相同的的微粒有(各举1个例子，可以是多核微粒)：正离子_______，负离子_______，分子_______。

27、根据要求回答下列问题：

(1)元素C和H可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由C和H形成的是_______(填序号)

(2)下列各组物质中互为同位素的是_______(填序号，下同)，互为同分异构体的是_______，互为同素异形体的是_______。

a．O和O       b．C60和碳纳米管             c．C2H6和C4H10 d． 和

(3)氢原子数为14的烷烃的分子式为_______，其同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

(4)莽草酸是从八角茄香中提取的中药，具有抗炎、镇痛作用，其结构简式如图所示。莽草酸中含氧官能团的名称为_______，下列有关它的类别的说法正确的是_______(填序号)。

A．属于不饱和链烃            B．属于环烃          C．属于烃的衍生物            D．属于饱和烃

28、下列十组物质：①H2O和H2O2、②石墨和C60、③12C和14C、④氨气和液氨、⑤NH4CNO和CO(NH2)2、⑥NH4Cl和Ca(OH)2、⑦N2和H2/催化剂、⑧NO和CO/催化剂、⑨NH3和O2/催化剂、⑩O3、氮氧化物和碳氢化合物。请按要求将序号填入下列空格中：

(1)在①~⑤组物质中，互为同位素的是____，互为同素异形体的是____，互为同分异构体的是____，属于同一种物质的是____。

(2)在⑥~⑩组物质中，存在于汽车尾气消除的是____，用于工业上合成氨的是____，用于工业上制硝酸的是____，在空气中易产生光化学烟雾的是____。

29、某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液。

（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。

（2）下列有关实验操作，正确的是__________。

A．称量氢氧化钠固体时，应该放在称量纸上称量

B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中

C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线

D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。

（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

①转移时，有少量的溶液洒落出容量瓶_______________________。

②定容时，容量瓶中事先有洁净的蒸馏水，所配溶液的浓度____________________。

30、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）图中表示NO2的变化的曲线是___(填字母)；

（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___　；

（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。

31、多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：

(1)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。反应②中生成SiHCl3的化学方程式为___________。分离混合物采用的方法为蒸馏，其原理是利用了物质的______不同。

(2)反应③氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是________。粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质，要按__________顺序（填标号）加入下列溶液：a.NaOH b.Na2CO3 c.BaCl2，过滤后再向滤液中加________调节pH。

(3)反应④中H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除可能引起爆炸外，还可能引起_____。由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有__________(填分子式)。

32、某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。

②25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5。HF的电离常数Ka＝7.2×10－4，Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。

(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有______________(写一条即可)。

(2)废渣1的主要成分是________(填化学式)。“氧化”步骤中加入H2O2的目的是____________(用离子方程式表示)。加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是____________(填化学式)。

(3)25 ℃时，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝____________(列出计算式即可) mol·L－1。NH4F溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－3mol·L－1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F－)＝________ mol·L－1。